注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Mn 55Fe 56Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.乙醇燃燒時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.報(bào)廢的鉛蓄電池，可進(jìn)行露天焚燒處理
C.工業(yè)上處理廢水中的和，可加入適量的溶液處理
D.工業(yè)燃燒煤時(shí)，將煤粉碎的目的是減少二氧化碳的排放量
2.增大下列過程的化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類有益的是（ ）
A.氨的合成B.鋼鐵的腐蝕C.廢舊電池的焚燒D.肉質(zhì)食品的腐敗
3.下列反應(yīng)的能量變化與圖示能量變化相符合的是（ ）
A.石灰石煅燒的反應(yīng)B.金屬鋁與稀硫酸的反應(yīng)
C.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
4.在反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（ ）
已知：保持其他條件不變，僅改變其中一個(gè)條件。
A.降低溫度B.加入合適的催化劑C.擴(kuò)大容器體積D.及時(shí)移除部分（g）
5.下列4個(gè)燒杯中盛有等濃度的食鹽水（如圖所示），其中，鋅被腐蝕的速率最快的是（ ）
A.B.C.D.
6.已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最慢的是（ ）
A.B.
C.D.
7.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），發(fā)生反應(yīng)：①△H＞0；②△H＞0。已知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是（ ）
A.B.C.D.
8.常溫下，下列措施有利于增大反應(yīng)速率的是（ ）
A.硫酸鈉固體溶于水時(shí)，用玻璃棒攪拌并適當(dāng)升高溫度
B.常溫下，利用制氫氣時(shí)，將稀硫酸換成濃硫酸
C.利用制氧氣時(shí)，加入適宜的催化劑
D.實(shí)驗(yàn)室利用（塊狀）制二氧化碳時(shí)，將稀鹽酸換成同濃度的稀硫酸
9.衣服上漂亮的“金屬”塑料紐扣表面金色的華貴外衣是采用化學(xué)方法電鍍上去的，下列有關(guān)電鍍的說法正確的是（ ）
A.通常以待鍍制品為陽極
B.通常以鍍層金屬為陰極
C.用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液
D.紐扣表面鍍銅時(shí)，可采用如圖所示方法進(jìn)行電鍍
10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.通常狀況下，0.1ml氯氣與足量的水反應(yīng)生成的HClO為0.2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下、在某密閉容器中，2.24L 所含的分子總數(shù)為0.1
C.對(duì)于反應(yīng)△H＝＋241.8，該反應(yīng)中，每放出24.18kJ熱量，此時(shí)消耗0.1 （g）
D.一定溫度下、將0.1ml （g）和0.1ml （g）充入某密閉容器中，充分反應(yīng)后，所得的氧原子總數(shù)為0.4
11.下列敘述與如圖所示變化相符的是（夾持裝置已略去）（ ）
A.驗(yàn)證濃硫酸稀釋為放熱過程
B.驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.穩(wěn)定性：C（s，石墨）＜C（s，金剛石）
12.工業(yè)上可由水煤氣（主要成分為CO和）合成甲醇：△H。在某一可變的密閉容器中投入0.2ml CO（g）和0.4ml （g），發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得乎衡時(shí)（g）的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.△H＜0B.壓強(qiáng)：
C.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)；D.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：
13.科學(xué)家提出利用離子交換膜組合工藝將電解制備金屬錳和二氧化錳工藝聯(lián)用，實(shí)現(xiàn)同步制備金屬錳和二氧化錳并回收硫酸，工藝原理如圖所示（電極均為惰性電極）。下列說法正確的是（ ）
A.P為陽離子交換膜，Q為陰離子交換膜
B.工作時(shí)，每產(chǎn)生2.24L ，同時(shí)得到5.5g Mn
C.實(shí)驗(yàn)中可用氯化錳溶液代替硫酸錳溶液
D.M電極上的電極反應(yīng)式為
14.在5L恒容密閉容器中充入0.2 （g）和0.2 （g），發(fā)生反應(yīng)，4min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)一會(huì)兒后，混合氣體中氧元素的總質(zhì)量為16g
B.0～4min內(nèi)，
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅充入0.1 （g）和0.1 （g），
D.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）
某溫度下，在5L某密閉容器中發(fā)生M（g）、N（g）兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)：
①該反應(yīng) （填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡，判斷的理由為 。
②a＝ ，0～2min內(nèi)， 。
（3）4min時(shí)，往該密閉容器中再充入0.3ml M（g）和0.3ml N（g），此時(shí)，正反應(yīng)速率 （填“＞”“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率，判斷的理由為 。
16.（14分）
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，回答下列問題：
（1）鹽酸 （填“是電解質(zhì)”“是非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”），原因?yàn)? 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）結(jié)合圖像，由第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)中 （填“＞”“＜”或“＝”）3.2，判斷的理由為 。
（4）在上述四組實(shí)驗(yàn)中（等質(zhì)量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā)）：
①消耗鹽酸體積最多的是第 （填“1”“2”“3”或“4”）組，原因?yàn)? 。
②四組實(shí)驗(yàn)中，主要討論 和 對(duì)反應(yīng)速率的影響。
17.（15分）
在能源危機(jī)的情境下，液流電池（又稱可逆氧化還原反應(yīng)）備受科研者的推崇。釩電池（又稱全釩氧化還原電池）具備安全性高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點(diǎn)。釩電池工作的原理如圖所示，電池工作時(shí)：
（1）當(dāng)該裝置連接用電器，裝置工作時(shí)，主要發(fā)生的能量變化為 （填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”）。
（2）該電池放電時(shí)，A極為 （填“負(fù)極”或“正極”），的移動(dòng)方向?yàn)橛? （填“A極室”或“B極室”，下同）經(jīng)質(zhì)子交換膜移向 ；該電池充電時(shí)，電極B上的電極反應(yīng)式為 。
（3）現(xiàn)利用該電池作電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。開始時(shí)，Cu電極和Fe電極的質(zhì)量相等，該裝置工作t min后，F(xiàn)e電極質(zhì)量比Cu的重6.4g。
Fe電極應(yīng)連接電源的 極，石墨2電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；0～t min內(nèi)、電解池Ⅰ理論上可收集到的氣體總體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
18（15分）
科學(xué)家提出可在銅鋁催化劑中用CO、加氫合成甲醇。發(fā)生的反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ.；
反應(yīng)Ⅱ.；
反應(yīng)Ⅲ.。
回答下列問題：
（1） （用含、的代數(shù)式表示）， （用含、的代數(shù)式表示）。
（2）往某密閉容器中充入0.2ml 和0.6ml ，僅發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、氣體的總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
圖1
① （填“＞”或“＜”）0，判斷的理由為 。
②、、由大到小的順序?yàn)? 。
③℃，b點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) （分壓＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，用含的代數(shù)式表示）。
（3）CO、分別與反應(yīng)生成和（g）的與溫度的關(guān)系如圖2所示。
圖2
①容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，a點(diǎn)： （填“＞”“＜”或“＝”）。
②℃時(shí)，容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則的 。
組別
對(duì)應(yīng)曲線
反應(yīng)溫度/℃
快的狀態(tài)
1
a
35
粉末狀
2
b
3.2
35
粉末狀
3
c
3.2
35
塊狀
4
d
35
塊狀

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