一、單選題（本大題共14小題）
1．下列說法中，錯誤的是（ ）
A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)了對治療瘧疾有特效的青蒿素
B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一理論體系
C．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，并創(chuàng)造分子和原子
D．1965年，我國化學(xué)家首次人工合成了具有生理活性的結(jié)晶牛胰島素
2．下圖為鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．物質(zhì)②可通過化合反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化為物質(zhì)④
B．過程Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ、Ⅱ發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移
C．過程Ⅰ中，若改變反應(yīng)條件，可得到另一種氧化物，兩種氧化物均為堿性氧化物
D．過程Ⅳ中，若改變反應(yīng)物的量，可得到另一種鈉鹽
3．某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）
A．Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味
C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙
D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
4．實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有（ ）
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
5．新型冠狀病毒可通過咳嗽、打噴嚏、說話等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1-100nm之間，進入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預(yù)防和降低感染的風(fēng)險性。對此說法，下列敘述正確的是
A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)
B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體
D．酒精用于消毒時，濃度越高，消毒效果越好
6．下列敘述中正確的是（ ）
A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
7．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是
A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電
D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
8．下列離子方程式正確的是（ ）
A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：
B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：
C．大理石溶于醋酸：
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性：
9．下列電離方程式中正確的是（ ）
A．B．
C．D．
10．實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及（ ）
A．B．
C．D．
11．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）
A．B．
C．D．
12．將 SO2氣體與足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反應(yīng)后， 再加入K2Cr2O7溶液， 發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?， Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（ ）
A．還原性 B．氧化性
C．兩個反應(yīng)中 Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O能將 Na2SO3氧化成Na2SO4
13．ClO2是一種黃綠色氣體，在空氣中濃度超過10%時會有很強的爆炸性。制備ClO2可依據(jù)反應(yīng)，實驗室可用ClO2制備少量NaClO2溶液。下列說法不正確的是（ ）
A．裝置①應(yīng)先打開K，再通入N2，后滴加濃硫酸
B．裝置①通N2的主要目的是排凈空氣并使生成的ClO2進入后續(xù)裝置
C．裝置②可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用
D．裝置③中反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物NaClO2的物質(zhì)的量之比為2:1
14．將一定量的通入一定濃度的溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．參加反應(yīng)的與氯氣的物質(zhì)的量之比為
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
C．該溶液中的質(zhì)量為
D．被氧化和被還原的氯原子的質(zhì)量之比為
二、非選擇題（本大題共4小題）
15．有如下物質(zhì)：①鐵絲；②溶液；③固體；④；⑤酒精；⑥蒸餾水；⑦鹽酸；⑧熔融的；⑨溶液；⑩溶液；?溶液
(1)以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 (填序號，下同)，除⑥外，能導(dǎo)電的是 。
(2)將①加入⑦中的化學(xué)方程式是 。
(3)將②與③混合，反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)物質(zhì)⑩的電離方程式為 。
(5)將③和?混合至中性的離子方程式為 。
16．某化學(xué)興趣小組在實驗室中以燒杯為容器，用飽和溶液制備膠體，并對其性質(zhì)做了如下探究：
【實驗制備】
(1)將溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈 色為止，即制得膠體。
(2)制備過程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為 。
(3)小甲同學(xué)在制備時，加熱時間過久，結(jié)果未能得到膠體得到沉淀。生成的該物質(zhì)屬于 (請選擇)。
A．酸 B．堿 C．鹽
【性質(zhì)探究】
(4)小乙同學(xué)想證明膠體己經(jīng)制備成功，他可以利用 (最簡單的方法)進行鑒別。
(5)小丙同學(xué)利用 (下圖)方法對膠體提純。
(6)小丁同學(xué)將提純后的膠體置于U型管中(下圖)，通入直流電一段時間后，觀察到與電源 極附近的顏色變深，說明 。
17．實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)試管C和D中試劑各為 、 。
(4)裝置G證明了氯氣化學(xué)性質(zhì)中的 性，G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)試劑X試劑為 溶液，涉及的化學(xué)方程式 。
(6)據(jù)報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混用“潔廁靈”(主要成分為濃鹽酸)與“84”消毒液(有效成分)而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因： (用離子方程式表示)。
18．I、對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②取該溶液用溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。
(2)按上述實驗操作， (填“能”或“不能”)確定原溶液中有，若不能請說明原因： 。
Ⅱ、是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應(yīng)制得：。試回答下列問題。
(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了氣體(標準狀況)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
(4)標準狀況下的氣體恰好能與的溶液完全反應(yīng)生成，此過程所發(fā)生的離子方程式為 。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力，的有效氯含量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
參考答案
1．【答案】C
【詳解】A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)對治療瘧疾有特效的青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，A正確；
B．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一理論體系，B正確；
C．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，并創(chuàng)造分子，但不能創(chuàng)造原子，C錯誤；
D．1965年，我國科學(xué)家首次人工合成結(jié)晶牛胰島素，實現(xiàn)了人類歷史上人工合成蛋白質(zhì)的突破，D正確；
故選C。
2．【答案】C
【分析】四個反應(yīng)分別為4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【詳解】A．氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)，Na2O+CO2= Na2CO3，一步轉(zhuǎn)化為Na2CO3，故A正確；
B．由分析中的方程式可知，只有Ⅰ、Ⅱ由元素化合價發(fā)生改變，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．過程Ⅰ中，若把反應(yīng)條件改為加熱，可得到Na2O2，過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；
D．過程Ⅳ中，若增加反應(yīng)物的量，則發(fā)生反應(yīng)，可以得到另一種鈉鹽，即碳酸氫鈉，故D正確；
故選C。
【方法總結(jié)】解答此類化學(xué)題，需明確物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，通過對比反應(yīng)條件和產(chǎn)物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分類判斷，從而得出正確結(jié)論。
3．【答案】D
【詳解】A．Ⅰ圖中：干燥的色布不褪色，濕潤的色布褪色，證明氯氣無漂白作用，氯氣溶于水產(chǎn)生的氯水具有漂白作用，A正確；
B．Cl2是有毒氣體，為達到聞氣體氣味同時又避免中毒的目的，應(yīng)該采用Ⅱ圖中所示的扇聞的方法聞Cl2的氣味，B正確；
C．將灼熱的Cu絲伸入到盛有Cl2的集氣瓶中，會看到銅絲在Cl2中著火燃燒，同時看到有棕黃色的煙，C正確；
D．Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)發(fā)生使燒瓶中的氣體壓強減小，通過導(dǎo)氣管與外界大氣相通的氣球就會鼓起脹大，而不是干癟，D錯誤；
故合理選項是D。
4．【答案】D
【詳解】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。
5．【答案】B
【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小介于1~100nm，具有丁達爾效應(yīng)是膠體特征性質(zhì)，選項A錯誤；
B．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，分散劑是固體的為固溶膠，分散劑是液體的為液溶膠，分散劑是氣體的為氣溶膠，選項B正確；
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，選項C錯誤；
D．家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過大，會在病毒表面產(chǎn)生一層保護膜，這樣會阻止酒精進入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死病毒，選項D錯誤；
答案選B。
6．【答案】D
【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，A錯誤；
B．NH3、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們?nèi)苡谒笊傻腘H3·H2O、H2SO4能電離出自由移動的離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)，而NH3、SO3本身不含離子也不能電離出離子，所以NH3、SO3不是電解質(zhì)，B錯誤；
C．質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確；
故選D。
7．【答案】A
【分析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低；
【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，A錯誤；
B．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；
C．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強，C正確；
D．a(chǎn)時刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；
故選：A。
8．【答案】C
【詳解】A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤：
B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．大理石溶于醋酸的反應(yīng)為碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
故選C。
9．【答案】D
【詳解】A．硝酸是強酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式為，A錯誤；
B．氫氧化鈣為強堿，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，B錯誤；
C．氯化鋁為鹽，完全電離出鋁離子和氯離子，電離方程式為，C錯誤；
D．硫酸鋁為鹽，完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為，D正確；
答案選D。
10．【答案】A
【分析】除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。
【詳解】粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。
11．【答案】C
【詳解】
A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項A錯誤；
B．反應(yīng)中Na共失去，共得到，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項B錯誤；
C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；
D．該反應(yīng)中C1元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項D錯誤；
故答案為：C。
12．【答案】D
【分析】在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?可知還原性：SO2>Fe2+，根據(jù)②Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O可知還原性Fe2+>Cr3+，則還原性強弱為SO2>Fe2+>Cr3+，A錯誤；
B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性強弱為Cr2O>Fe3+>SO2，B錯誤；
C．在①反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，在②反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，C錯誤；
D．重鉻酸根具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能將SO氧化為，D正確；
故合理選項是D。
13．【答案】D
【分析】由于ClO2在空氣中濃度超過10%時會有很強的爆炸性，所以裝置①中，應(yīng)先通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣，再滴加濃硫酸與NaClO2發(fā)生反應(yīng)制取ClO2，實驗結(jié)束時還要再通入N2，將滯留在裝置內(nèi)的ClO2全部排出；裝置②為安全瓶，緩沖氣流并防止倒吸；裝置③中ClO2與H2O2、NaOH發(fā)生反應(yīng)制取NaClO2；裝置④用于吸收尾氣，防止污染大氣。
【詳解】A．由分析可知，裝置①應(yīng)先打開K，再通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣，然后滴加濃硫酸，A正確；
B．ClO2在空氣中濃度超過10%時會有很強的爆炸性，則裝置①通N2的主要目的是排凈空氣并使生成的ClO2進入后續(xù)裝置，B正確；
C．裝置②中，進氣和出氣導(dǎo)管口都很短，可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用，C正確；
D．裝置③中發(fā)生反應(yīng)H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物NaClO2的物質(zhì)的量之比為1:2，D不正確；
故選D。
14．【答案】C
【分析】將一定量的Cl2通入一定濃度的KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離子，反應(yīng)過程中生成ClO-和兩種微粒時，Cl元素化合價升高，根據(jù)化合價升降原則可知，反應(yīng)過程中同時生成KCl。
【詳解】A．和溶液反應(yīng)生成三種含氯元素的離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，除生成和外，還生成，溶液中溶質(zhì)為，則參加反應(yīng)所需要的與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為，A正確；
B．由題圖可知，反應(yīng)生成和，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，B正確；
C．根據(jù)得失電子守恒可知，溶液中，根據(jù)元素守恒可得，，，C錯誤；
D．被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為，故其質(zhì)量之比也為，D正確；
答案選C。
15．【答案】(1) ③⑥⑧ ①②⑦⑧⑨⑩?
(2)
(3)
(4)
(5)
【詳解】（1）①鐵絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電；②NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；③NaHSO4 固體是電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；④CO2是非電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑤酒精是非電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑥蒸餾水是電解質(zhì)；⑦鹽酸是混合物，不是非電解質(zhì)；含自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑧熔融的KNO3是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑨Na2CO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑩NaHCO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；?Ba(OH)2溶液是混合物，不是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；故屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧；除⑥外，能導(dǎo)電的是①②⑦⑧⑨⑩?；
（2）鐵絲與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2，化學(xué)方程式為Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；
（3）氫氧化鈉溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：OH-+H+═H2O；
（4）NaHCO3在溶液中電離成鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為；
（5）NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按2：1反應(yīng)，溶液剛好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為。
16．【答案】(1)紅褐色
(2)
(3)B
(4)丁達爾效應(yīng)
(5)滲析
(6) 負極連接的陰極 膠粒帶正電荷
【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體，實驗過程中不宜加熱過久，否則膠體容易發(fā)生聚沉，形成濁液，膠體具有丁達爾效應(yīng)，可用此方法 來鑒別，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體；
（2）氯化鐵水解得到氫氧化鐵膠體，方程式為：；
（3）膠體具有介穩(wěn)性，小甲同學(xué)加熱時間過久，加熱會破壞氫氧化鐵膠體的穩(wěn)定性，發(fā)生膠體聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，故選B；
（4）最簡單的鑒別膠體的方法為丁達爾效應(yīng)，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成；
（5）由圖可知，小丙同學(xué)利用滲析的方法對膠體提純；
（6）通電時，帶正電荷的粒子向陰極移動，帶負電荷的離子向陽極移動，可觀察到與電源負極連接的陰極附近的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。
17．【答案】(1)
(2)E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色
(3) 飽和食鹽水 濃硫酸
(4) 氧化性
(5)
(6)
【分析】最左側(cè)裝置是二氧化錳與濃鹽酸氯氣的制備裝置，C、D為氯氣的凈化除雜裝置，E、F驗證氯氣的漂白性，G裝置驗證氯氣的氧化性，X裝置用來吸收尾氣，據(jù)此解答。
【詳解】（1）與濃鹽酸共熱生成氯氣，離子方程式：；
（2）氯氣本身不具有漂白性，與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；
（3）生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體，需經(jīng)過飽和食鹽水除雜，水分需經(jīng)過濃硫酸干燥；
（4）氯氣具有氧化性，可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式：，淀粉遇碘變藍；
（5）多余的氯氣需用氫氧化鈉溶液吸收，避免污染空氣；氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：；
（6）具有氧化性，可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣：。
18．【答案】(1) 、 、
(2) 不能 操作②中引入了 Cl-，干擾操作③對原溶液中 Cl-的檢驗
(3)0.1ml
(4)
(5)2.63g
【分析】①用石蕊試液檢測該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，即溶液中有，、與會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含、；②加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為，說明溶液中含有；③?、谥械纳蠈忧逡?，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為，但由于②中加入溶液引入了，不能判斷原溶液中是否含有；
【詳解】（1）由分析可知，原溶液中一定存在的離子是、，一定沒有、；
（2）因為操作②中加入的溶液也會使③中產(chǎn)生沉淀，不能判斷原溶液中是否存在，故答案為：不能；操作②中引入了 Cl-，干擾操作③對原溶液中 Cl-的檢驗；
（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標準狀況），氣體的物質(zhì)的量為：0.2ml，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，生成的氣體中ClO2的物質(zhì)的量與CO2的物質(zhì)的量相等，因此0.2ml氣體中含有0.1mlCO2，因此生成0.1ml的二氧化碳轉(zhuǎn)移0.1ml的電子；
（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體的物質(zhì)的量為，的中，生成失去電子的物質(zhì)的量為0.005ml×2=0.01ml，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，ClO2反應(yīng)過程中化合價變化數(shù)為，即ClO2中Cl元素化合價由+4降低至-1，根據(jù)化合價升降守恒可知，與ClO2的系數(shù)之比為5：2，令系數(shù)為5，則ClO2的系數(shù)為2，根據(jù)Na、S原子守恒可知的系數(shù)為5，根據(jù)Cl原子守恒可知HCl的系數(shù)為2，根據(jù)H原子守恒可知反應(yīng)物中有H2O參與，且H2O的系數(shù)為1，、、HCl在離子方程式中均需拆分，因此反應(yīng)離子方程式為。
（5）根據(jù)“有效氯含量”的定義，設(shè)ClO2的有效氯含量為ag，則，解a=2.63g，則ClO2的有效氯含量為2.63g。

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