1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。
4.考試結(jié)束后將答題卡收回。
第I卷（選擇題）
一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
1.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電
B．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
C．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
D．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
2.對(duì)以下反應(yīng)歸納正確的是（ ）
2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
A．都是分解反應(yīng)
B．生成物中氧元素的化合價(jià)都相同
C．都是實(shí)驗(yàn)室制取O2的常用方法
D．①③中的MnO2都是反應(yīng)的催化劑
3.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過(guò)量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無(wú)白色沉淀，說(shuō)明礦石中一定不含Ca2＋
B．取少量濾液向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明礦石中含有SOeq \\al(2－,4)
C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明礦石中一定含有Mg2＋
D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明礦石中一定含有Cl－
4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．胃舒平(主要含氫氧化鋁)治療胃酸過(guò)多：OH-+H+=H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．稀鹽酸除鐵銹：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O
5.硫氰化銨在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列相關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．鑒別硫氰化銨與硫脲可用FeCl3溶液B．H2S在水中的電離方程式為H2S?2H++S2－
C．NH3只有還原性沒有氧化性D．非金屬性N＞C，因此沸點(diǎn)NH3＞CH4
6.BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。已知“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步驟中生成的沉淀化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2。
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑
B．“浸取”步驟中的濾渣為CaS：“酸化”步驟中的酸可用鹽酸或稀硫酸
C．“沉淀”中發(fā)生反應(yīng)的方程
D．“熱分解”過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
7.向盛有少量Na2O2的密閉容器(體積不變)中通入SO2，測(cè)定容器中O2的含量隨時(shí)間變化曲線如圖，
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)b段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量緩慢降低的可能原因：反應(yīng)生成O2的速率小于消耗O2的速率
C．c點(diǎn)O2含量高于a點(diǎn)，則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中含有Na2SO3
D．取c點(diǎn)少量固體，加入BaCl2溶液有白色固體生成，證實(shí)有Na2SO4生成
8.將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）
A．鈉塊只在煤油層中游動(dòng)，并放出氣體
B．鈉塊只在水層中游動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅
C．鈉塊在煤油、水兩液體界面處反應(yīng)，熔化成小球并上下跳動(dòng)，水層變紅
D．鈉塊在四氯化碳、水兩液體界面處反應(yīng)，熔化成小球并上下跳動(dòng)，水層變紅
9.下列說(shuō)法正確的是（ ）
①、、為堿性氧化物，CO2、、能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于化合物
③混合物：明礬、堿石灰、膠體、冰水混合物
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤石墨導(dǎo)電，焰色試驗(yàn)均屬于物理變化
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④
10.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序排列正確的是（ ）
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性 ②緩緩加熱 ③在燒瓶中加入少量的MnO2
④向分液漏斗中加入濃鹽酸，打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入燒瓶中
⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排氣法收集氯氣
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤
11.某化學(xué)小組用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a~d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用飽和食鹽水吸收尾氣
B．d處褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C．c處褪色，說(shuō)明Cl2具有還原性
D．a(chǎn)處變?yōu)樗{(lán)色，b處變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl2具有氧化性
12.某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水在光照過(guò)程中的變化進(jìn)行檢測(cè)，所得相關(guān)圖如下表所示，其中正確的是（ ）
13.聚合硫酸鐵（鐵元素化合價(jià)為）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成的溶液．
②準(zhǔn)確量取溶液，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體．
③準(zhǔn)確量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色固體．
該聚合硫酸鐵組成中的值為（ ）
A．B．C．D．
14.下列有關(guān)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（ ）
①向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變
②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥
15.鐵黃是一種優(yōu)質(zhì)顏料。制備鐵黃晶種時(shí)，向精制溶液中滴加氨水(弱堿)，先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色。加氨水至?xí)r，開始通入空氣，溶液隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列分析不正確的是（ ）
A．產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為
B．發(fā)生的主要反應(yīng)為
C．發(fā)生的主要反應(yīng)為
D．后僅發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
16.某同學(xué)欲利用如圖所示裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉止水夾b和分液漏斗的活塞，則可較長(zhǎng)時(shí)間存在
B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開止水夾a、b，再向燒瓶中加入X
C．實(shí)驗(yàn)所用溶液應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用且配制溶液所用的蒸餾水需要先加熱煮沸后迅速冷卻
D．X可以是稀硫酸、稀硝酸或稀鹽酸
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題（共52分）
17.（12分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在 (填序號(hào))。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、COeq \\al(2－,3)和Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。
Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。
Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是 ；肯定存在的離子是 。
②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ⅲ. 。Ⅳ. 。
③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中 (“有”或“無(wú)”)K＋，判斷依據(jù)是 。
18.（10分）K2FeO4是常見的水處理劑，其原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價(jià)為 。
(2)過(guò)程a中K2FeO4體現(xiàn) (填“氧化”或“還原”)性，氧化產(chǎn)物是 ，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5.418×1022電子，需要 mlK2FeO4。
(3)過(guò)程b反應(yīng)的離子方程式為 ，過(guò)程c屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(4)堿性條件下用Fe(OH)3和KClO反應(yīng)制備K2FeO4。配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
___Fe(OH)3+___KOH+___KClO=___K2FeO4+___KCl+___H2O
(5)根據(jù)以上K2FeO4凈水原理，相比于Cl2，其優(yōu)點(diǎn)是 。
19.（12分）鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1)高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強(qiáng)、耗電少，壽命長(zhǎng)。這種燈發(fā)出的光為 色。
(2)碳酸氫鈉可做復(fù)合膨松劑中的成分，其受熱分解的化學(xué)方程式是 。
過(guò)氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。實(shí)驗(yàn)小組研究Na2O2與水的反應(yīng)。
(3)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)甲同學(xué)向褪色的溶液中滴入兩滴酚酞，觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)二相同，甲同學(xué)這樣做的目的是 。
(5)查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)二中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致。乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)三證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a。加入試劑 (填化學(xué)式)，有無(wú)色使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生。
(6)為探究現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學(xué)們?cè)谙嗤瑴囟认吕^續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)四：向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)五：向0.4%的NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化：向該溶液中通入氧氣。溶液顏色無(wú)明顯變化。
①實(shí)驗(yàn)五通入氧氣的目的是 。
②從實(shí)驗(yàn)四和實(shí)驗(yàn)五中，可得出的結(jié)論是 。
20.（10分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備干燥的氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)A裝置中a儀器名稱是 。儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)為收集干燥氯氣的儀器，可以選擇 (填序號(hào))。
(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是 (填字母)。
a．B中飽和食鹽水主要作用之一是除去氯氣中氯化氫氣體
b．C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣
c．中紅色布條不褪色，中紅色布條裉色，證明氯氣不具有漂白性
d．尾氣處理時(shí)，所用試劑可以選用澄清石灰水
(4)下圖是用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中新制氯水時(shí)，用數(shù)字化傳感器采集的圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像相符的是 。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是 。
a．氫離子的濃度 b．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù) c．溶液的導(dǎo)電能力 d．溶液的漂白能力
(5)圖中儀器內(nèi)試劑在該實(shí)驗(yàn)中所體現(xiàn)的性質(zhì)是 。若反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，則參與氧化還原的的物質(zhì)的量是 ml。
21.（8分）鐵泥是一種常見的工業(yè)廢料(主要成分為Fe2O3、FeO、Fe及雜質(zhì)，雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，難溶于水)，可用于生產(chǎn)檸檬酸鐵銨或磁性氧化鐵，具體流程如圖。
回答下列問(wèn)題：
(1)“溶解”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)制備檸檬酸鐵銨
①寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 。
②“氧化”時(shí)控制溫度不超過(guò)90℃的原因是 。
(3)制備磁性氧化鐵
①“還原”時(shí)，加入的試劑X為 (填化學(xué)式)。
②“操作I”為沉化、 、洗滌至濾液呈 性(填“酸、中、堿”)、干燥。
③在氬氣中加熱草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)，隨溫度升高，F(xiàn)eC2O4?2H2O的質(zhì)量變化曲線出現(xiàn)兩個(gè)失重“臺(tái)階”，如圖所示。結(jié)合表格，計(jì)算第一階段的質(zhì)量損失率為 (保留4位有效數(shù)字)，推斷第二階段產(chǎn)生的氣體為 。
(質(zhì)量損失率=×100%)
高一化學(xué)參考答案
1-5DABDA 6-10BDCCC 11-16DDBADD
17.【答案】
(1)③⑤
(2)①M(fèi)g2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) Ba2＋、OH－、Cl－
②H＋＋OH－===H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
③無(wú) 溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－ ，濃度相等時(shí)電荷守恒，所以無(wú)K＋
18.【答案】
(1)+6
(2)氧化 滅活細(xì)菌 0.03
(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ 物理
(4)2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O
(5)Cl2只有殺菌消毒作用，高鐵酸鉀既能殺菌消毒又能除去水中的懸浮性顆粒
19.【答案】
(1)黃
(2)2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)驗(yàn)證過(guò)氧化鈉可以做漂白劑
(5)MnO2
(6)探究堿性條件下，O2能否與酚酞反應(yīng)；堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能
20.【答案】
(1)圓底燒瓶；MnO2+4H++2Cl?△__Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)③
(3)abc
(4)abc；向溶液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有
(5)還原性和酸性；1
21.【答案】
(1)
(2) ；過(guò)氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解
(3) Fe；過(guò)濾；中；；CO、CO2

A
B
C
D
氯水的pH隨時(shí)間的變化
溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化
氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化
液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
操作
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一：向盛有0.2gNa2O2的燒杯中加入5OmL蒸餾水
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到溶液a
實(shí)驗(yàn)二：恢復(fù)室溫后向溶液a中滴入兩滴酚酞
i.溶液變紅
ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺。稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色
失重階段
溫度范圍/℃
質(zhì)量損失率%
產(chǎn)物
第一階段
室溫~255
_▲_
FeC2O4
第二階段
255-520
37.06
Fe3O4

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