(試卷滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：75分鐘)
參考的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分)
1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A．食物腐敗、Al(OH)3膠體凈水均涉及氧化還原反應(yīng)
B．堿石灰、濃硫酸常作干燥劑
C．蘇打(Na2CO3)可用于治療胃酸過(guò)多
D．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，石墨烯是一種電解質(zhì)
2.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是
A．鈉在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，少量以游離態(tài)的形式存在
B．Na可置換出硫酸銅溶液中的Cu
C．Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同
D．將足量的Na2O、Na2O2分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
3.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是
A．用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣
B．向郝水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液
D．在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，紅色褪去，說(shuō)明氯水中含有HClO
4.下列有關(guān)敘述正確的是
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．堿性氧化物都能與水化合生成堿
C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
D．蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系
5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．葡萄糖浴液的分散質(zhì)直徑在1~10nm
B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可以用濾紙分離溶液和膠體
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別Fe(OH)3膠體和氯化鈉溶液
D．科學(xué)家研究過(guò)程中制得了直徑為4.5nm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體
6.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A，2H2O2H2↑+O2↑ B．CuO+COCu+CO2
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7.NA為阿伏加德羅常料的值，下列說(shuō)法正確的是
A．46gNO2和N2O4的混合氣體含有氧原子的數(shù)目為2NA
B．1mlNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.1ml·L-1的鹽酸中含有氯離了總數(shù)為0.1NA
D．3.36LCO和N2混合氣體含有分子的數(shù)目為0.15NA
8.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：、Fe3+、、
B．使石蕊變紅的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
C．使酚酗變紅的溶液：K+、Na+、Cu2+、
D．通入Cl2至飽和的溶液：Mg2+、、、
9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．向水中加入過(guò)氧化鈉固體：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH-+=H2O+
D．向氯化鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
10.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2
B．Cl2(HCl氣體)：通過(guò)足量的NaOH溶液
C．N2(O2)：通過(guò)灼熱的銅粉
D．KCl(MnO2)：加水溶解，過(guò)濾、結(jié)晶
11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖1表示干燥的NaC1固體不導(dǎo)電，分析其原因是Na+、Cl-這些離子不能自出移動(dòng)
B．圖2表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，分析其原因是隨溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互。作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
C．圖3表示NaCl溶液能導(dǎo)電，分析其原因是在水分子的作用下NaCl電離出了自由移動(dòng)的離子
D．圖2和圖3說(shuō)明NaCl團(tuán)體溶于水和受熱熔化時(shí)，均發(fā)生了電離，產(chǎn)生了完全相同的離子
12.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)口的的是
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
13.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下，下列說(shuō)法止確的是
方案甲：③
方案乙：
A．上述兩方案中有元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．X可以是Na2CO3
C．④的離子方程式是+2H+=CO2↑+H2O
D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
14.某化學(xué)小組用化學(xué)方法測(cè)量了·一個(gè)不規(guī)則容器的體積：把46.8gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水；待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到不規(guī)則容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿(mǎn)容器；從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.10ml·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算可知該容器的體積為
A．20L B．3L C．40L D．4L
15.某實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究NaCO3、NaHCO3與澄清石灰水的反應(yīng)。根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A． Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響
B． Ⅱ的燒林中產(chǎn)生白色沉淀
C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線(xiàn)基本重合，說(shuō)明Ⅱ中OH-沒(méi)有參加反應(yīng)
D． Ⅲ比Ⅱ的pH曲線(xiàn)低，說(shuō)明Ⅲ初期發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O
二、填空題(5大題，共55分)
16.(12分)從物質(zhì)類(lèi)別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價(jià)類(lèi)”二維圖的部分信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出Y的化學(xué)式_____，Z在水中的電離方程式為_(kāi)____。
(2)已知高氯酸(HClO4)是強(qiáng)酸，寫(xiě)出高氯酸與鐵反應(yīng)的離子方程式________。
(3)已知反應(yīng)：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，則ClO2____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，已知H3PO2是一元酸，則NaH2PO2為_(kāi)______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(4)已知氯酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：KClO3+6HCl(濃=KCl+3Cl2↑+3H2O。
①請(qǐng)用雙線(xiàn)橋標(biāo)注該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
②上述反應(yīng)巾氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。
③若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44LCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
17.(16分)菜100mL溶液巾含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、、 (不考慮H2O電離產(chǎn)生的H+和OH-)。某同學(xué)為了確定該溶液中的離了組成，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)檢測(cè)，回答下列問(wèn)題。
步驟一：仔細(xì)觀(guān)察，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。
步驟：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，
再加稀硝酸，沉淀不消失。
(1)步驟二中生成沉淀后的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：_____、洗滌、干燥。生成白色沉淀的離子方程式是___________。
洗滌沉淀的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______。檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是________。
(2)原溶液中除上：圖中的離子以外，肯定還含有的離子是_____，肯定不含有的離子是_______。原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______ml/L。
(3)若向100mL原溶液中加入1ml/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí)，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_(kāi)____L。
18.(10分)紀(jì)錄片《風(fēng)味人間》第一集中介紹了一種川西地區(qū)的民問(wèn)美食——灰水煮筍，這里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(還含有KCl和K2SO4)，某興趣小組打算從“灰水”中提取KCl，請(qǐng)你劑他們完成以下工作。
(1)檢驗(yàn)“灰水”溶液中的的方法為：將配制好的灰水靜置，取土層清液于試管中，_______(將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整)。
(⑵)檢驗(yàn)“灰水”溶液中的。
①小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為，往上層澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液觀(guān)察白色沉淀產(chǎn)生即可證明其中含有。判斷此方案是否正確并說(shuō)明理由_______。
②小組內(nèi)另一同學(xué)認(rèn)為，應(yīng)往澄清溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，通過(guò)的現(xiàn)象判斷的存在。寫(xiě)出加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)經(jīng)過(guò)充分討論后，小組內(nèi)同學(xué)共同設(shè)計(jì)出了下面的分離提純路線(xiàn)：
①“混合物1”經(jīng)過(guò)·系列操作最終得到KCl固體，下列操作順序合理的是_____(填標(biāo)號(hào))。
a．加入過(guò)最K2CO3溶液 b．加入適量稀鹽酸 c．過(guò)濾 d．蒸發(fā)結(jié)晶
A．a(chǎn)→b→c→d B．a(chǎn)→c→b→d C．b→c→a→d D．c→a→b→d
②實(shí)驗(yàn)室中，蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在______(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。
19.(10分)某種胃藥的有效成分為氫氧化鋁，測(cè)定其中氫氧化鋁含量的操作順序如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制0.10ml·L-1稀鹽酸和0.10ml-L-1NaOH溶液：
②取1粒藥片(每粒藥片質(zhì)量相同，均為0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸餾水
③加入25mL0.10ml-L-1稀鹽酸
④用0.10ml?L-1NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2O，________(將離子方程式補(bǔ)充完整)。
(2)①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為_(kāi)_______。
②用密度為1.2g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)中所需稀鹽酸，需用量筒量取濃鹽酸的體積為_(kāi)____mL。
(3)配制溶液過(guò)程中，如圖關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。
(4)用NaOH固體配制實(shí)驗(yàn)中所需的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填標(biāo)號(hào))。
A．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有NaCl雜質(zhì)
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線(xiàn)，用膠頭滴管將多余的水吸出
D．溶液未冷卻至室溫即進(jìn)行定容
(5)某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
20.(7分)某學(xué)生利用碳酸鈉與稀硫酸制取。二氧化碳的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積。實(shí)驗(yàn)裝置如下：
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。
②稱(chēng)取碳酸鈉式樣0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，連接裝置，調(diào)整水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，記錄初讀數(shù)為0.20mL。
③傾斜Y形管，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④_______。
⑤讀取量氣管讀數(shù)為12.20mL。
(1)試劑X應(yīng)選擇___(填標(biāo)號(hào))。
A．飽和Na2CO3溶液 B．飽和NaHCO3溶液 C．飽和NaCl溶液
(2)為準(zhǔn)確讀出CO2氣體的體積，步驟④需進(jìn)行以下操作，正確的順序?yàn)椋篲____(填標(biāo)號(hào))。
a．調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使其液面高度與量氣管液面高度相平
b．使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫
c．視線(xiàn)與凹液面最低處相切3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體摩爾體積是_____L·ml-1.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氣體體積時(shí)，假定其他操作均正確。
①若量氣管中液面低丁水準(zhǔn)管中液面，會(huì)使測(cè)得氣體的體積。_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。
②若未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)，會(huì)使測(cè)得氣體的體積________。①驗(yàn)證：Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
③制取氫氧化鐵膠體
④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
燒杯中溶液pH變化如圖：
測(cè)定次序
第1次
第⒉次
第3次
第4次
NaOH(ag)]/mL
11.90
12.10
12.00
12.00

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