（考試時(shí)間：75分鐘 試卷總分：100分）
注意：
1． 本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共6頁14題），全部答案必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi)，否則不能得分。
2．相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第I卷 選擇題（共40分）
本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．勞動(dòng)創(chuàng)造世界。下列家務(wù)勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是
2．關(guān)于鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是
A．金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在煤油中
B．氧化鈉和過氧化鈉均可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同
C．氫氧化鈉俗稱燒堿，具有較強(qiáng)的腐蝕性
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
3．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，下列做法正確的是
A．容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把水加入盛有濃硫酸的燒杯中
C．硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．定容時(shí)若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體
4．下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是
A．c(H+) = 0.1 ml ? L?1的溶液中：NH、S2－、Fe2+、NO
B．澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl－、NH
C．遇紫色石蕊變紅的溶液：Na+、K+、SO2－3、CH3COO－
D．堿性溶液中：Fe3+、NH、NO、SO2－3
5．下列離子方程式書寫正確的是
A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
C．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO2－3+ 2H+ = SO2↑ + H2O
D．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3+ + 3NH3 ? H2O = Fe(OH)3（膠體）+ 3NH
6．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>
A B C D
A．檢查裝置的氣密性 B．實(shí)驗(yàn)室制備少量Cl2
C．制備并收集少量NO2 氣體 D．制小蘇打晶體
7．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是
反應(yīng)①中生成4.8g SO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2
C．100 mL 0.1 ml · L?1 Na2SO3溶液中含氧原子的數(shù)目為0.03NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2和SO混合氣體中硫原子數(shù)目為0.1NA
9．在酸性環(huán)境中幾種離子之間會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
下列說法中正確的是
離子的還原性從弱到強(qiáng)的順序是I－< Fe2+ < Mn2+
反應(yīng)2Mn3+ + 2I－= 2Mn2+ + I2可能會(huì)發(fā)生
C．在反應(yīng)①中Fe3+作為氧化劑
D．反應(yīng)過程中Fe2+需要隨時(shí)補(bǔ)充
10．某工廠擬綜合處理含NH+ 4廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮
其它成分），設(shè)計(jì)了流程如下：
下列說法中正確的是
A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．向氣體1中通入的空氣需要過量
C．捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣
D．通過處理含3 ml NH+ 4的廢水，可生成標(biāo)況下33.6 L無污染氣體
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
11．（16分）
硫及其化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下圖是自然界中硫元素的存在及轉(zhuǎn)化示意圖，回答下列問題。
硫分子在氣態(tài)下呈現(xiàn)為雙原子分子，在液態(tài)時(shí)發(fā)生4S2(g) = S8(l)，該過程發(fā)生______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（2）據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃（即硫黃）能化……銀、銅、鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．Ag2S B．CuS C．FeS
（3）SO2屬于 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中通入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，通入的這種物質(zhì)不可能是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．O2
（4）工業(yè)上利用硫鐵礦（含60% 的FeS2）制備硫酸。
① FeS2中S的化合價(jià)為 ，硫鐵礦在氧氣中焙燒產(chǎn)物為Fe2O3和SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②不考慮生產(chǎn)過程中硫的損失，2噸該礦石可制得98%的濃硫酸 噸。
（5）H2S有毒，在一定條件下，用H2O2可脫除尾氣中的H2S。隨著參加反應(yīng)的變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)= 4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 。
12．（14分）
氮及其化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。部分含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。
（1）由N2轉(zhuǎn)化成NO過程中，氮元素 （填“被氧化”或“被還原”）。
（2）圖中物質(zhì)溶于水，溶液呈堿性的是 （寫分子式）。
（3）寫出NH3轉(zhuǎn)化成NO的化學(xué)方程式為 。
（4）圖中關(guān)于NO2和HNO3的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，實(shí)現(xiàn)了氮的固定
B．工業(yè)上利用NO2與H2O反應(yīng)制取HNO3
C．不加入還原劑，也可實(shí)現(xiàn)HNO3轉(zhuǎn)化為NO2
D．由硝酸轉(zhuǎn)化成等物質(zhì)的量的NO2時(shí)，消耗碳單質(zhì)和銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相同
（5）納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的NO－3，反應(yīng)原理如圖所示。
①反應(yīng)Ⅰ中體現(xiàn)了納米鐵粉的 （填“氧化性”或“還原性”）。
②反應(yīng)Ⅱ中生成N2的離子方程式為 。在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過多不利于NO的去除，原因是 。
（6）NH4NO3受撞擊生成N2和NO2的物質(zhì)的量之比為，則生成1 ml N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ml。
13．（16分）
某小組欲探究NH3還原Fe2O3的固體產(chǎn)物。裝置如下圖所示。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為 。寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。燒瓶中的生石灰可以用 （填藥品名稱）代替。
（2）裝置B中試劑宜選擇 （填標(biāo)號(hào)）。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．無水CuSO4
（3）點(diǎn)燃C處酒精燈之前要先通入一段時(shí)間的氨氣，其目的是 。
（4）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到裝置C中紅色粉末全部變?yōu)楹谏勰㎝時(shí)，熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氣體至玻璃管冷卻，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠。小組進(jìn)一步探究M成分（假設(shè)M不含F(xiàn)eO）：
①提出假設(shè)：小組提出如下三種假設(shè)，請你補(bǔ)充第二種假設(shè)。
假設(shè)1：M是Fe；
假設(shè)2：M是 ；
假設(shè)3：M是Fe和Fe3O4混合物。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）。
（5）丙同學(xué)取8.6 g上述黑色粉末于燒瓶中，加入250 mL 1 ml · L?1的鹽酸恰好使固體粉末完全溶解，收集到560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氫氣。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色。根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題。
① 8.6 g黑色粉末中含鐵元素的質(zhì)量為 g。
② M的成分是 （填化學(xué)式）。
14．（14分）
二氧化氯（ClO2）、亞氯酸鈉（NaClO2）是兩種新型水處理劑。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：
已知：純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。
（1）“ClO2發(fā)生器”中的產(chǎn)物是 ，向其中鼓入空氣的作用是 。
（2）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，工業(yè)上將ClO2氣體轉(zhuǎn)化為NaClO2晶體的主要目的是 。
（3）NaClO2晶體溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO－2、Cl－等含氯微粒，25℃時(shí)部分組分的物質(zhì)的量濃度隨pH變化情況如右圖所示，可知NaClO2在 條件下較穩(wěn)定。用NaClO2作水處理劑時(shí)水中可能殘留少量ClO2，可以加入適量
（填標(biāo)號(hào)）溶液除去。
A．FeSO4 B．KMnO4 C．HNO3
（4）由上述工藝制備亞氯酸鈉晶體，每生成1 ml NaClO2，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下SO2的體積為 L。
選項(xiàng)
家務(wù)勞動(dòng)
化學(xué)知識(shí)
A
用過氧碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）漂白衣物
過氧碳酸鈉具有較強(qiáng)氧化性
B
自釀葡萄酒時(shí)加入二氧化硫
二氧化硫能抗氧化、抗菌等
C
用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
Na2CO3可與酸反應(yīng)生成氣體
D
漂白粉密封存放于陰涼處
漂白粉易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
Fe2+ 具有還原性
B
向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，觀察溶液顏色變化
SO2具有漂白性
C
將Na2O2用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒
Na2O2與H2O是放熱反應(yīng)
D
向某溶液中滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
原溶液中一定含有SO2－4
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
= 1 \* rman \* MERGEFORMAT i
甲同學(xué)用強(qiáng)磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末。
假設(shè)1成立
= 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii
乙同學(xué)取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色。
假設(shè)3一定不成立

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