?福建省廈門市湖濱中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列相關(guān)說法錯誤的是
A．為防止中秋月餅等富脂食品被氧化，常在包裝袋中放入生石灰
B．可用食醋除去水垢中的CaCO3
C．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑
D．金屬鈉著火時，用沙土滅火
【答案】A
【詳解】A．生石灰是干燥劑，不能防止食品被氧化，故A錯誤；
B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故食醋可以除去碳酸鈣，故B正確；
C．過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；
D．金屬鈉著火時，可以用干燥沙土該滅，通過隔絕空氣達(dá)到滅火的效果，故D正確；
選A。
2．當(dāng)光束通過下列分散系時，都能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．Fe(OH)3膠體和NaCl溶液 B．蛋清溶液和淀粉溶液
C．泥水和酒精溶液 D．稀H2SO4和蔗糖溶液
【答案】B
【詳解】當(dāng)光束通過分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的氫氧化鐵膠體，而濁液、溶液都不具有此性質(zhì)；
A．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，NaCl溶液不具丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；
B．蛋清溶液和淀粉溶液均為膠體，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B符合；
C．泥水和酒精溶液分別為濁液和溶液，均不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；
D．稀H2SO4和蔗糖溶液均屬于溶液，均不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；
答案選B。
3．下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
【答案】B
【詳解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質(zhì)，在水中會發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導(dǎo)電，A不符合題意；
B．NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，B符合題意；
C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，C不符合題意；
D．H2SO4是電解質(zhì)，H2SO4在水中能電離出H+和，其水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導(dǎo)電，D不符合題意；
故選B。
4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是
A．MgCl2=Mg2＋＋Cl B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH)-
【答案】C
【分析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式。據(jù)此解答。
【詳解】A．氯化鎂完全電離出鎂離子和氯離子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A錯誤；
B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++HCO，B錯誤；
C．NaHSO4在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，故電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，C正確；
D．氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離出氫氧根離子和鋇離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D錯誤；
答案選C。
5．將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，碳棒浸入深度相同且其他條件相同時，燈泡最亮的是

A．100mL1mol·L-1的稀硝酸 B．100mL3mol·L-1的酒精溶液
C．50mL1mol·L-1的CuCl2溶液 D．100mL1mol·L-1的燒堿溶液
【答案】C
【分析】根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素分析判斷。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，主要取決于離子濃度和離子電荷數(shù)，與溶液體積無關(guān)。
【詳解】A．HNO3完全電離，溶液中H+、NO濃度分別為1mol·L-1；
B．酒精為非電解質(zhì)，離子濃度幾乎為0；
C．CuCl2完全電離，溶液中Cu2+濃度為1mol·L-1、Cl-濃度為2mol·L-1；
D．燒堿即NaOH完全電離，溶液中Na+、OH-濃度分別均為1mol·L-1。
所以，C溶液離子濃度最大且電荷數(shù)最多，導(dǎo)電性最強(qiáng)，燈泡最亮。
本題選C。
6．下列說法正確的是
A．硫酸的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液強(qiáng)
B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)
D．MgCl2既可以由金屬鎂與鹽酸反應(yīng)制得，也可以由金屬鎂Mg與Cl2反應(yīng)制得
【答案】D
【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導(dǎo)電能力的大小，A錯誤；
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出NH和OH-，NH3本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；
C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子而能導(dǎo)電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯誤；
D．金屬鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂與氯氣反應(yīng)也生成氯化鎂，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是
A．25℃ 101kPa時，22.4LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目一定為4NA
C．1mol/LNa2CO3溶液中含2NA個Na＋
D．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
【答案】B
【詳解】A．25℃，101kPa時，氣體摩爾體積Vm大于22.4L/mol，則22.4LN2和O2的混合氣體中含有原子數(shù)小于×2×NAmol-1=2NA，故A錯誤；
B．氧氣和臭氧的最簡式都為O，則64gO中含有的氧原子數(shù)目為×1×NAmol-1=4NA，故B正確；
C．缺溶液的體積，無法計(jì)算1mol/L碳酸鈉溶液中的碳酸鈉的物質(zhì)的量和含有的鈉離子數(shù)目，故C錯誤；
D．鈉與氧氣完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉、過氧化鈉，還是生成氧化鈉、過氧化鈉的混合物，鈉均失去電子生成鈉離子，則2.3g鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×1×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；
故選B。
8．下列物質(zhì)的分類正確的是
選項(xiàng)
堿
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
NaHCO3
Na2O2
CO
B
Na2CO3
NaCl
Na2O
CO2
C
KOH
CaCO3
CaO
SO2
D
Ba(OH)2
Fe(OH)3
MgO
SO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；金屬離子或銨根離子NH與酸根離子結(jié)合的化合物為鹽；能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能與堿作用生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此解答。
【詳解】A．Na2O2是過氧化物，CO與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯誤；
B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，不是堿，故B錯誤；
C．氫氧化鉀為堿，碳酸鈣為鹽，氧化鈣為堿性氧化物，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮蔆正確；
D．氫氧化鐵是堿，不是鹽，故D錯誤。
故答案選C。
9．以CO2和Na2O2為原料制取純凈干燥的O2實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

下列說法不正確的是
A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液
B．裝置③的作用是干燥O2
C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置a
D．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
【答案】C
【分析】CO2和Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，①中盛放的是過氧化鈉，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氫氧化鈉溶液，③中是濃硫酸，④是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集，據(jù)此分析。
【詳解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是NaOH溶液，故A正確；
B．③中是濃硫酸，用于干燥氧氣，故B正確；
C．④是收集氧氣的裝置，氧氣的密度比空氣大，則應(yīng)該選擇裝置b，故C錯誤；
D．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收，故D正確；
故答案為C。
10．某甲乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、CO、SO、NO六種離子，每個廠的廢水中都含有三種離子，甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子是
A．H＋、Ba2＋、NO B．Na＋、CO、SO
C．Ba2＋、H＋、CO D．Ba2＋、Na＋、SO
【答案】B
【詳解】甲廠的廢水顯明顯的酸性，則甲廠的廢水中含有大量H+，與H+反應(yīng)的CO應(yīng)該存在于乙廠廢水中；由于Ba2+與CO會反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3淀而不能大量共存，則Ba2+應(yīng)該存在于甲廠廢水中，Ba2+與SO會反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀而不能大量共存，因此SO存在于乙廠廢水中；根據(jù)溶液呈電中性，可知：甲廠的廢水中還應(yīng)該存在陰離子NO；乙廠廢水中還應(yīng)該存在陽離子Na+，故根據(jù)上述分析可知甲廠廢水中含有H+、Ba2+、NO；乙廠廢水中含有CO、SO、Na+，故合理選項(xiàng)是B。
11．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
【答案】A
【詳解】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，A符合題意；
答案選A。
12．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)的是

A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】D
【詳解】A．置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)，D符合題意；
故選D。
13．下列離子方程式書寫正確的是
A．少量金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．氫氧化鋇溶液和硫酸混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C．鐵片投入稀硫酸中：
D．氫氧化銅與稀鹽酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O
【答案】D
【詳解】A．鈉投入CuSO4溶液中先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液和硫酸混合的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．鐵片投入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為：，故C錯誤；
D．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故離子方程式為：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，故D正確；
故選D。
14．已知NCl3中N元素為-3價，關(guān)于反應(yīng)，NCl3+6NaClO3+3H2O=6ClO2↑+3NaOH+NH3+3NaCl，下列說法正確的是
A．NaClO2發(fā)生了還原反應(yīng)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1
C．NH3是氧化產(chǎn)物
D．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，有0.1molNCl3被還原
【答案】D
【詳解】該反應(yīng)過程中只有C1元素的化合價發(fā)生變化，由同種元素在同一反應(yīng)中的化合價不交叉的原則可知: NCl3中的Cl元素的化合價由+1價降低為NaCl中的- 1價； NaClO2 中的Cl元素的化合價由+1價升高為ClO2中的+4價；
A．NaClO2中C1元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；
B．該反應(yīng)中的氧化劑為NCl3，還原劑為NaClO2，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 6，選項(xiàng)B錯誤；
C．NH3中的元素化合價在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生改變，因此NH3不是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯誤；
D．每還原1molNCl3，轉(zhuǎn)移6mole-，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，有0.1molNCl3被還原，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
15．為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案

以下說法不正確的是
A．E中主要有和，也可能有一些
B．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去
C．N溶液呈堿性
D．③目的是除去和
【答案】B
【分析】粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等離子，①加入過量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加過量的碳酸鈉溶液，除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+，③加入適量的鹽酸除去過量的OH-和，最終得到精鹽水。
【詳解】A．根據(jù)分析，加入過量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還會有少量Ca(OH)2沉淀，A正確；
B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+及過量的Ba2+，B錯誤；
C．由于①加入過量的Ba(OH)2溶液，OH-過量，因此N溶液為堿性，C正確；
D．加鹽酸的反應(yīng)為H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，目的是除去和OH-，D正確；
故選B。

二、填空題
16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩礦泉水
請回答下列問題：
(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；以上純凈物中能導(dǎo)電的是_______(填序號)。
(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。提純所制備的Fe(OH)3膠體常用的方法是_______。
(3)寫出①與⑦反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】(1)???? ①⑤⑩???? ③④⑧???? ④⑥
(2)滲析
(3)2OH─+CO2=H2O+

【詳解】（1）①NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中有自由移動的離子，可導(dǎo)電；
②液氨為純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
③BaCO3固體是純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，是電解質(zhì)，但固體BaCO3不導(dǎo)電；
④熔融KHSO4是純凈物，有自由移動的離子，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
⑤Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液體中有自由移動的帶電微粒，能導(dǎo)電；
⑥銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
⑦CO2為純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
⑧CH3COOH是純凈物，溶于水時能電離出自由移動的離子，是電解質(zhì)，但液態(tài)CH3COOH不導(dǎo)電；
⑨蔗糖為純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
⑩礦泉水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電。
由分析可知，以上物質(zhì)中屬于混合物的是：①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是：③④⑧，純凈物中能導(dǎo)電的是：④⑥；
（2）膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，故通過滲析的方法提純膠體；
（3）NaOH溶液中通入CO2可生成Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2OH─+CO2=H2O+。
17．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Na2CO3俗稱_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。
(2)NaHCO3是常見的膨松劑，為使膨松效果更佳，NaHCO3與醋酸組成復(fù)合膨松劑。請用化學(xué)方程式說明這種復(fù)合膨松劑使面團(tuán)膨松的原理：_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室中需0.05mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是_______(填字母，Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol)。
A．950mL；10.6g　　 B．1000mL；10.6g　　C．950mL；5.3g　　D．1000mL；5.3g
某同學(xué)配制過程溶液過程中，忘記洗滌燒杯和玻璃棒，直接進(jìn)行定容操作，將導(dǎo)致所配溶液濃度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；另一位同學(xué)在定容時俯視容量瓶瓶頸上的刻度線，將導(dǎo)致所配溶液濃度_______。
(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化學(xué)方程式為_______。
(5)在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶質(zhì)的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量與滴入鹽酸的量的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①0～a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②a～b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
③Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為_______。
【答案】(1)???? 純堿(或蘇打)???? 紅
(2)NaHCO3 + CH3COOH= CO2↑ + H2O + CH3COONa
(3)???? D???? 偏低???? 偏高
(4)???? 加熱???? 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)???? +H+=???? +H+ = CO2↑+H2O???? 2∶3

【詳解】（1）Na2CO3俗稱純堿(或蘇打)；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；
（2）NaHCO3與醋酸組成復(fù)合膨松劑，這種復(fù)合膨松劑使面團(tuán)膨松是兩者反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，同時生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為NaHCO3 + CH3COOH= CO2↑ + H2O + CH3COONa；
（3）由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算。容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=1L×0.05mol/L×106g/mol=5.3g，答案選D；
某同學(xué)配制過程溶液過程中，忘記洗滌燒杯和玻璃棒，直接進(jìn)行定容操作，將導(dǎo)致所配溶液濃度,則部分溶質(zhì)損失而所配溶液濃度偏低；
另一位同學(xué)在定容時俯視容量瓶瓶頸上的刻度線，則所加蒸餾水偏少，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；
（4）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱使NaHCO3分解生成Na2CO3，且沒有新雜質(zhì)引入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）加鹽酸0~ a段不產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，a~3.5a 段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；
0~a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反應(yīng)的離子方程式為+H+=；
②a～b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +H+ = CO2↑+H2O；
③0~ a段是Na2CO3與HCl反應(yīng)，n(Na2CO3) ~ n(HCl) ~ a mol，同時產(chǎn)生a mol NaHCO3, a～b段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗n(HCl)=3.5a-a=2.5a mol,消耗HCl包含原溶質(zhì)的NaHCO3和0-a段生成的NaHCO3,則a+n(NaHCO3)=2.5a, m(NaHCO3)=l.5a,則NaHCO3與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1.5a:a=3:2；故Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：2。

三、計(jì)算題
18．C、N、O、S、H、Na都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。
(1)2molC2H6O分子中含_______mol碳原子、_______個氫原子。
(2)0.5NA個H2SO4分子的質(zhì)量為____；0.1molAl2(SO4)3所含SO的物質(zhì)的量為_____。
(3)等物質(zhì)的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數(shù)之比為_______，等質(zhì)量的NH3和N2物質(zhì)的量之比為_______。
(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，則Na2R物質(zhì)的量為_______，摩爾質(zhì)量為_______。
【答案】(1)???? 4???? 12NA
(2)???? 49g???? 0.3mol
(3)???? 2:1???? 28:17
(4)???? 0.4mol???? 62g/mol

【詳解】（1）1個C2H6O分子中含有2個C原子、6個氫原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol×6×NAmol-1=12NA個氫原子；
（2）0.5molH2SO4分子的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g；0.1NA個Al2(SO4)3含0.3NA個SO，SO的物質(zhì)的量為0.3mol；
（3）等物質(zhì)的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數(shù)之比為(n×4×NA):(n×2×NA)=2:1；等質(zhì)量的NH3和N2物質(zhì)的量分別是mol、mol，物質(zhì)的量之比為28:17；
（4）1個Na2R中含有2個Na+，24.8gNa2R含Na+0.8mol，則Na2R物質(zhì)的量為0.4mol，摩爾質(zhì)量為=62g/mol。

四、實(shí)驗(yàn)題
19．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組要利用已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識制取少量漂白粉，并進(jìn)一步探究漂白粉的化學(xué)性質(zhì)。他們查閱資料得知：氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時便發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。某學(xué)生設(shè)計(jì)出了甲、乙、丙三套裝置：

已知：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法為MnO2+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2O
(1)請從甲、乙、丙三套裝置中，_______套較合理的裝置(填編號“甲”或“乙”或“丙”)。選擇這套裝置的理由是_______，請寫出氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)部分學(xué)生認(rèn)為上述選擇的裝置存在明顯的缺點(diǎn)，請你指出該缺點(diǎn)是：_______，若無此裝置，將產(chǎn)生的不利影響是_______；可選擇圖中的_______(填序號)消除不利影響。有關(guān)的離子方程式：_______。

(3)研究性學(xué)習(xí)小組某同學(xué)向pH試紙上滴加幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，說明氯水成分復(fù)雜

①請寫出氯氣與水反應(yīng)化學(xué)方程式_______。
②該實(shí)驗(yàn)說明_______擴(kuò)散速率比_______快(填微粒的“名稱”或“符號”)。
③_______用pH試紙測定氯水的pH(填“可以”或“不可以”)。
④若將氯水長時間放置之后再重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，將無法看到pH試紙變白的現(xiàn)象，原因是_______(用化學(xué)方程式說明)。
【答案】(1)???? 甲???? 減少副反應(yīng)發(fā)生???? 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)???? 缺少氯氣處理裝置???? Cl2排放造成空氣污染，危害人體健康???? 丙???? Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)???? Cl2+H2O?HCl+HClO???? 氫離子???? 次氯酸(H+、HClO)???? 不可以???? 2HClO2HCl+O2↑

【分析】實(shí)驗(yàn)中通過制備氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，根據(jù)題意選擇合適的裝置，防止副反應(yīng)的發(fā)生；氯氣的尾氣吸收；氯水的性質(zhì)。
【詳解】（1）根據(jù)氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時便發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，應(yīng)該選用裝置甲，B中的冷水浴可以防止副反應(yīng)的發(fā)生。氯氣和氫氧化鈣制備漂白粉的反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）甲裝置中最后未反應(yīng)完的氯氣排入空氣中造成空氣污染，危害人體健康，故缺少尾氣處理裝置；可選用盛有氫氧化鈉溶液的裝置吸收尾氣，故選丙，發(fā)生的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）①氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；
②該實(shí)驗(yàn)中外層試紙為紅色、內(nèi)層為白色，說明H+擴(kuò)散速率比次氯酸(H+、HClO)微粒快；
③氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色，故不可使用pH試紙測定氯水的pH；
④次氯酸不穩(wěn)定，見光分解為鹽酸和氧氣2HClO2HCl+O2↑，不再具有漂白性，故若將氯水長時間放置之后再重復(fù)該實(shí)驗(yàn)將無法看到pH試紙變白的現(xiàn)象。

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