時間：60分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第I卷(選擇題)
一、單選題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與生活密切相關(guān)。下列各類物質(zhì)中具有強氧化性的是
A. 凈水劑：明礬B. 消毒劑：二氧化氯
C. 去氧劑：活性鐵粉D. 干燥劑：生石灰
2. 利用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 圖Ⅰ除去中含有的少量
B. 實驗室用圖Ⅱ裝置制備少量氧氣
C. 圖Ⅲ制備膠體
D. 圖Ⅳ測新制氯水的值
3. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 鈾(U)的核素238U比234U的電子數(shù)多4
C. 的電子式：D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
4. “人造空氣”(氧氣與氦氣的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，則其中氧氣與氦氣的體積比為
A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 1：4
5. 硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、電解錳的催化劑，也是動植物必需的營養(yǎng)元素。下列有關(guān)硒的說法錯誤的是
A. 74Se、76Se互為同位素
B. H2S的穩(wěn)定性小于H2Se
C. H2SO4的酸性比H2SeO4強
D. 將O2通入H2Se水溶液中可得Se
6. 下列離子能大量共存的是
A. 強堿性溶液中：
B. 無色透明的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：
7. 酸式鹽是鹽的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有等，已知弱酸次磷酸和足量的溶液反應(yīng)只生成一種鹽，下列說法正確的是
A. 屬于三元酸
B. 屬于酸式鹽
C. 溶液能導電，故溶液是電解質(zhì)
D. 次磷酸和足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為：
8. 已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 溶液中離子總數(shù)大于
B. ，含有的質(zhì)子數(shù)為
C. 與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
二、不定項選擇題：本題共6小題，每小題6分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得3分，選兩個且都正確得6分，但只要選錯一個就得0分。
9. 下列有關(guān)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))方法正確的是
A. 固體：充分加熱
B. 溶液：加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
C. ：加入足量溶液，充分反應(yīng)后過濾
D. 溶液：通入適量氯氣后，加進行萃取分液
10. 常溫下，實驗室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取，下列說法正確的是
A. 該制備反應(yīng)中被氧化
B. 該制備反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C. 該制備反應(yīng)說明氧化性：
D. 該制備反應(yīng)中，若濃鹽酸足量，則每消耗，生成
11. 中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A. 該過程可表示為
B. 該過程中每轉(zhuǎn)移1.2 ml 時，斷裂0.6 ml 鍵
C. 該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
D. 原料氣可通過分離液態(tài)空氣獲得
12. 物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的淡黃色N單質(zhì)固體。下列說法不正確的是
A. X、Z形成的某種化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B. 實驗室中也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)
C. Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱
D. 化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用
13. 下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
14. 部分氯及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是
A. a只有還原性，沒有氧化性B. b與反應(yīng)生成a和c
C. c有漂白性、酸性和強穩(wěn)定性D. c見光易分解，釋放出b
第II卷(非選擇題)
15. 鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵合金也是用量最大的金屬材料。請按要求完成下列問題。
（1）在自然界中，鐵元素主要以_______(填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”形式存在)。
（2）下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是_______(用字母代號填)。
A. B. C. D.
（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體，反應(yīng)原理：(膠體)。
①膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是_______。
②該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
③高鐵酸鉀能殺滅水中細菌的原因是_______。
（4）電子工業(yè)常用30%左右的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，某同學設(shè)計下列方案：
①實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有_______。
②寫出溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______。
③現(xiàn)用溶液制造印刷電路板，生產(chǎn)后的腐蝕廢液用該同學設(shè)計方案處理，最終獲得氯化鐵溶液中的物質(zhì)的量至少為_______。
（5）鋁及其合金是金屬材料界后起之秀。某研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。造成不同現(xiàn)象的原因可能是_______(填序號)。
A．鋁與氯化銅溶液反應(yīng)，與硫酸銅溶液不反應(yīng)
B．生成物溶于水，而不溶于水
C．氯離子能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：_______。
16. 下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學用語回答下列問題：
（1）碳元素在周期表中的位置為_______，其最高價氧化物的電子式為_______。
（2）①⑨形成的化合物的化學鍵類型為_______，③⑧形成的化合物的電子式為_______，④形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______。
（3）②⑥的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）②③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是_______。(寫化學式)
（5）現(xiàn)擬用如下裝置，證明元素的非金屬性強弱：，請選用合適的試劑完成實驗。
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，眼睛近距離俯視觀察到鈉先熔化后出現(xiàn)黃色火焰，生成淡黃色固體
Na在空氣燃燒生成Na2O2
B
向硅酸鈉水溶液中滴加鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀硅酸
非金屬性：Cl>Si
C
將點燃的H2伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，發(fā)生劇烈爆炸
H2和Cl2劇烈反應(yīng)
D
FeCl3溶液中加入足量鐵粉，鐵粉溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性
實驗試劑
甲：_______；乙：；丙_______(均填試劑化學式)
可得出結(jié)論的實驗現(xiàn)象
_______
海南中學2023-2024學年度高一寒假作業(yè)質(zhì)量檢測
化學試題
時間：60分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第I卷(選擇題)
一、單選題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與生活密切相關(guān)。下列各類物質(zhì)中具有強氧化性的是
A. 凈水劑：明礬B. 消毒劑：二氧化氯
C. 去氧劑：活性鐵粉D. 干燥劑：生石灰
【答案】B
【解析】
【詳解】A．明礬是常用凈水劑，其原理是：明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而使水澄清，沒有強氧化性，故A不符合題意；
B．二氧化氯做消毒劑，利用了二氧化氯的強氧化性，故B符合題意；
C．鐵粉具有還原性，活性鐵粉可以吸收氧氣，在食品袋中作“去氧劑”，故C不符合題意；
D．生石灰能夠吸收水分，可作食品袋中的“干燥劑”，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
故選B
2. 利用下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 圖Ⅰ除去中含有的少量
B 實驗室用圖Ⅱ裝置制備少量氧氣
C. 圖Ⅲ制備膠體
D. 圖Ⅳ測新制氯水的值
【答案】A
【解析】
【詳解】A．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液，A項能達到實驗?zāi)康模?br>B．Na2O2不是塊狀難溶于水的固體，B項不能達到實驗?zāi)康模?br>C．FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀、不能制得Fe(OH)3膠體，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，C項不能達到實驗?zāi)康模?br>D．新制氯水中含HClO，會漂白pH試紙，不能用pH試紙測氯水的pH，D項不能達到實驗?zāi)康模?br>答案選A。
3. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 鈾(U)的核素238U比234U的電子數(shù)多4
C. 的電子式：D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯原子的核電荷數(shù)為17，電子數(shù)為17，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，A正確；
B．核素符號左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)，238U與234U的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，兩者電子數(shù)相差為0，B錯誤；
C．氯化銨為離子化合物，由銨根和Cl-構(gòu)成，氯離子需要標出最外層電子數(shù)，其電子式為，C錯誤；
D．次氯酸分子內(nèi)，氧原子和氫、氯原子各共用一對電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯誤；
答案選A。
4. “人造空氣”(氧氣與氦氣的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，則其中氧氣與氦氣的體積比為
A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 1：4
【答案】D
【解析】
【詳解】標準狀況下，22.4L“人造空氣”的物質(zhì)的量為，氣體的平均摩爾質(zhì)量為，設(shè)氣體中所含氧氣的物質(zhì)的量為xml，氦氣的物質(zhì)的量為yml，則x+y=1，，聯(lián)立解得x=0.2，y=0.8，根據(jù)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比可知，混合氣體中氧氣與氦氣的體積比為，故答案為D。
5. 硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、電解錳的催化劑，也是動植物必需的營養(yǎng)元素。下列有關(guān)硒的說法錯誤的是
A. 74Se、76Se互為同位素
B. H2S的穩(wěn)定性小于H2Se
C. H2SO4的酸性比H2SeO4強
D. 將O2通入H2Se的水溶液中可得Se
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，74Se、76Se符合同位素的概念，故A正確；
B．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，S的非金屬性強于Se，H2S的穩(wěn)定性大于H2Se，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，S的非金屬性強于Se，H2SO4的酸性比H2SeO4強，故C正確；
D．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性強的單質(zhì)能置換非金屬性弱的，O的非金屬性強于Se，所以將O2通入H2Se的水溶液中可得Se，故D正確；
故答案為：B
6. 下列離子能大量共存的是
A. 強堿性溶液中：
B. 無色透明的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．強堿性溶液中不能大量存在，A項不符合題意；
B．含Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中不能大量存在Cu2+，B項不符合題意；
C．Ba2+與形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C項不符合題意；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，K+、Al3+、、相互間不反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，能大量共存，D項符合題意；
答案選D。
7. 酸式鹽是鹽的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有等，已知弱酸次磷酸和足量的溶液反應(yīng)只生成一種鹽，下列說法正確的是
A. 屬于三元酸
B. 屬于酸式鹽
C. 溶液能導電，故溶液是電解質(zhì)
D. 次磷酸和足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．與足量氫氧化鉀反應(yīng)只生成一種鹽，可知屬于一元酸，故A錯誤；
B．與足量氫氧化鉀反應(yīng)只生成一種鹽，屬于正鹽，故B錯誤；
C． 溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．次磷酸是一元弱酸，次磷酸和足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
選D。
8. 已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 溶液中離子總數(shù)大于
B. 的，含有的質(zhì)子數(shù)為
C. 與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液體積未知，無法確定溶液中離子數(shù)目，A錯誤；
B．T2O的摩爾質(zhì)量為22g/ml，所以1.1g的物質(zhì)的量為0.05ml，一個含有10個質(zhì)子，的，含有的質(zhì)子數(shù)為，B正確；
C．5.6gFe物質(zhì)的量為0.1ml，與足量的S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；
D．和充分反應(yīng)生成mlFeCl3，Cl元素由0價下降到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；
故選B。
二、不定項選擇題：本題共6小題，每小題6分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得3分，選兩個且都正確得6分，但只要選錯一個就得0分。
9. 下列有關(guān)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))方法正確的是
A. 固體：充分加熱
B. 溶液：加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
C. ：加入足量溶液，充分反應(yīng)后過濾
D. 溶液：通入適量氯氣后，加進行萃取分液
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．較穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解，不穩(wěn)定，受熱容易發(fā)生分解產(chǎn)生碳酸鈉和水和二氧化碳，A正確；
B．溶液：Fe粉會和鐵離子先反應(yīng)生成亞鐵離子，B錯誤；
C．能與溶液反應(yīng)而溶解，不能，C正確；
D．也能氧化，適量氯氣難以控制且會引入，D錯誤；
故選AC。
10. 常溫下，實驗室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取，下列說法正確的是
A. 該制備反應(yīng)中被氧化
B. 該制備反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C. 該制備反應(yīng)說明氧化性：
D. 該制備反應(yīng)中，若濃鹽酸足量，則每消耗，生成
【答案】C
【解析】
【分析】實驗室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理為，由方程式可知，反應(yīng)中錳元素的化合價降低被還原，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑、氯化錳是還原產(chǎn)物，氯元素化合價部分升高被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性和氧化性、氯氣是氧化產(chǎn)物。
【詳解】A．由分析可知，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．由分析可知，反應(yīng)中高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，鹽酸表現(xiàn)酸性和氧化性，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑高錳酸鉀與還原劑氯化氫的物質(zhì)的量比為1：5，B錯誤；
C．由分析可知，反應(yīng)中高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，故C正確；
D．沒有明確標準狀況下，無法計算112L氯氣的物質(zhì)的量，或無法計算生成氯氣的體積，故D錯誤；
故選C。
11. 中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A. 該過程可表示為
B. 該過程中每轉(zhuǎn)移1.2 ml 時，斷裂0.6 ml 鍵
C. 該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
D. 原料氣可通過分離液態(tài)空氣獲得
【答案】BC
【解析】
【分析】從原理圖中可以看出，N2與H2O在光照條件下，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NH3和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。
【詳解】A．在光照條件下，N2與H2O在催化劑LDH表面發(fā)生化學反應(yīng)生成NH3和O2，反應(yīng)的化學方程式為，A正確；
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12ml電子消耗6ml水斷裂12mlH-O鍵，則每轉(zhuǎn)移1.2 ml 時，斷裂1.2 ml 鍵，B錯誤；
C．該過程中，沒有離子化合物參與反應(yīng)，也沒有離子化合物生成，所以不涉及離子鍵的斷裂與生成，C錯誤；
D．空氣中含有大量的N2，可將空氣液化，然后蒸餾，從而獲得原料氣N2，D正確；
故選BC。
12. 物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的淡黃色N單質(zhì)固體。下列說法不正確的是
A. X、Z形成的某種化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B. 實驗室中也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)
C. Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱
D. 化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，可知X是第一周期元素，Y、Z是第二周期元素，M、N是第三周期元素，M能形成+1價陽離子，M是Na元素，Z能形成2個共價鍵，Z是O元素；Y能形成4個共價鍵，Y是C元素；X能形成1個共價鍵，則X是H元素。常用洗滌殘留在試管壁上的淡黃色N單質(zhì)固體，N是S元素。
【詳解】A．H、O形成的化合物H2O2具有氧化性，Na、S形成的化合物Na2S具有還原性，H2O2、Na2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．S和熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉，實驗室中也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌殘留在試管壁上的S單質(zhì)，故B正確；
C．O的非金屬性大于C，所以H2O的穩(wěn)定性比CH4的穩(wěn)定性強，故C錯誤；
D．化合物W中含有O-O鍵，常用作氧化劑，不宜在高溫下使用，故D正確；
選C。
13. 下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，鈉先熔化后出現(xiàn)黃色火焰，生成淡黃色固體，為防止發(fā)生危險，不能近距離俯視觀察，故A錯誤；
B．向硅酸鈉水溶液中滴加鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀硅酸，只能證明酸性：HCl>H2SiO3，要證明非金屬性需要用高氯酸(HClO4)，故B錯誤；
C．將點燃的H2伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，安靜燃燒，可觀察到蒼白色火焰、瓶口出現(xiàn)白霧，但不爆炸，故C錯誤；
D．FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，證明Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，故D正確；
故答案為：D。
14. 部分氯及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是
A. a只有還原性，沒有氧化性B. b與反應(yīng)生成a和c
C. c有漂白性、酸性和強穩(wěn)定性D. c見光易分解，釋放出b
【答案】B
【解析】
【分析】a為HCl，b為，c為HClO。
【詳解】A．HCl（濃）能與反應(yīng)生成，表現(xiàn)還原性，也能與Zn反應(yīng)生成，表現(xiàn)氧化性，A項錯誤；
B．與反應(yīng)生成HCl和HClO，B項正確；
C．HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和，有漂白性、酸性，C項錯誤；
D．HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和， D項錯誤；
故選B。
第II卷(非選擇題)
15. 鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵合金也是用量最大的金屬材料。請按要求完成下列問題。
（1）在自然界中，鐵元素主要以_______(填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”形式存在)。
（2）下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是_______(用字母代號填)。
A. B. C. D.
（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體，反應(yīng)原理：(膠體)。
①膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是_______。
②該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
③高鐵酸鉀能殺滅水中細菌的原因是_______。
（4）電子工業(yè)常用30%左右的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，某同學設(shè)計下列方案：
①實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有_______。
②寫出溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
③現(xiàn)用溶液制造印刷電路板，生產(chǎn)后的腐蝕廢液用該同學設(shè)計方案處理，最終獲得氯化鐵溶液中的物質(zhì)的量至少為_______。
（5）鋁及其合金是金屬材料界后起之秀。某研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。造成不同現(xiàn)象的原因可能是_______(填序號)。
A．鋁與氯化銅溶液反應(yīng)，與硫酸銅溶液不反應(yīng)
B．生成物溶于水，而不溶于水
C．氯離子能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：_______。
【答案】15. 化合態(tài) 16. C
17. ①. 1nm~100nm ②. 3:4 ③. 具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌
18. ①. 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ③. 1.5
19. ①. C ②. 在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入NaCl（不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明判斷正確
【解析】
【分析】（4）FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向濾液中加入過量Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu，然后過濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向濾渣中加入過量HCl，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu，濾液中含有FeCl2，向 FeCl2濾液中通入過量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，從而得到溶液FeCl3溶液。
【小問1詳解】
鐵化學性質(zhì)活潑，在自然界中，鐵元素主要以化合態(tài)形式存在，故答案為：化合態(tài)。
【小問2詳解】
A．鐵絲在氧氣燃燒可生成四氧化三鐵，故A不符合題意；
B．氯化鐵和鐵粉反應(yīng)可生成氯化亞鐵，故B不符合題意；
C．氫氧化亞鐵不能通過化合反應(yīng)制的，故C符合題意；
D．氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，故D不符合題意；
故選C。
【小問3詳解】
①膠體是分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1nm~100nm；
②(膠體)中O化合價上升，F(xiàn)e元素化合價下降，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4；
③高鐵酸鉀能殺滅水中細菌的原因是：具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌。
【小問4詳解】
①配制溶液步驟有計算、稱量、溶解、裝瓶存放，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；
②氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，其離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③500g 32.5% FeCl3溶液含物質(zhì)的量，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，則最多可生成氯化銅物質(zhì)的量為0.5ml，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，在溶解鐵物質(zhì)的量0.5ml，此時混合溶液中最少含鐵物質(zhì)的量1ml+0.5ml=1.5ml，最終可被氧化成氯化鐵，最終獲得氯化鐵溶液中FeCl3的物質(zhì)的量至少為1.5ml。
【小問5詳解】
A．鋁活動性強于銅，鋁與氯化銅溶液、硫酸銅溶液都能發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．生成物和都溶于水，故B錯誤；
C．反應(yīng)中變量為陰離子種類不同，金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能，故C正確；
故選C；
設(shè)計簡單實驗如下：在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入NaCl（不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明判斷正確。反應(yīng)中變量陰離子種類不同，可在硫酸銅溶液中引入氯離子觀察實驗現(xiàn)象，故實驗為：在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入NaCl（不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明判斷正確。
16. 下列編號代表元素周期表中一部分元素，用化學用語回答下列問題：
（1）碳元素在周期表中的位置為_______，其最高價氧化物的電子式為_______。
（2）①⑨形成的化合物的化學鍵類型為_______，③⑧形成的化合物的電子式為_______，④形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______。
（3）②⑥的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）②③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是_______。(寫化學式)
（5）現(xiàn)擬用如下裝置，證明元素的非金屬性強弱：，請選用合適的試劑完成實驗。
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②.
（2） ①. 極性共價鍵 ②. ③. N≡N
（3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（4）NaOH （5） ①. H2SO4 ②. Ca(OH)2 ③. 將甲中H2SO4滴入圓底燒瓶中，圓底燒瓶中產(chǎn)生大量氣泡，該氣體使澄清石灰水變渾濁
【解析】
【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置知，①~⑨依次為H、Na、Mg、N、O、Al、S、Cl、Br元素。
【小問1詳解】
碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；其最高價氧化物為CO2，CO2的電子式為。
【小問2詳解】
①⑨形成的化合物為HBr，HBr中只含極性共價鍵；③⑧形成的化合物為MgCl2，MgCl2的電子式為；④的單質(zhì)為N2，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N。
【小問3詳解】
②、⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
【小問4詳解】
同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，則②③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是NaOH。
【小問5詳解】
要利用圖示裝置證明S元素的非金屬性強于C，可運用元素的非金屬性越強、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，根據(jù)相對較強酸制相對較弱酸的復分解反應(yīng)設(shè)計，故甲為H2SO4，H2SO4與NaHCO3發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2，用澄清石灰水檢驗CO2，即丙為Ca(OH)2，可得出結(jié)論的實驗現(xiàn)象為：將甲中H2SO4滴入圓底燒瓶中，圓底燒瓶中產(chǎn)生大量氣泡，該氣體使澄清石灰水變渾濁。
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，眼睛近距離俯視觀察到鈉先熔化后出現(xiàn)黃色火焰，生成淡黃色固體
Na在空氣燃燒生成Na2O2
B
向硅酸鈉水溶液中滴加鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀硅酸
非金屬性：Cl>Si
C
將點燃的H2伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，發(fā)生劇烈爆炸
H2和Cl2劇烈反應(yīng)
D
FeCl3溶液中加入足量鐵粉，鐵粉溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性
實驗試劑
甲：_______；乙：；丙_______(均填試劑的化學式)
可得出結(jié)論的實驗現(xiàn)象
_______

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