備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點一遍過考點21氮及其重要化合物教案（Word版附解析）

這是一份備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)考點一遍過考點21氮及其重要化合物教案（Word版附解析），共33頁。教案主要包含了氮氣，氮的氧化物，氨和銨鹽，硝酸等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、氮氣
1．氮氣的循環(huán)
2．物理性質(zhì) 氮氣是無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
3．分子結(jié)構(gòu)
電子式： 結(jié)構(gòu)式：N≡N
4．化學(xué)性質(zhì)
（1）與O2反應(yīng) N2＋O22NO
（2）與H2反應(yīng) N2+3H22NH3
（3）與Mg反應(yīng) N2+3MgMg3N2
5．用途 作保護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉劑；合成氨等。
（1）N2約占空氣總體積的78%、總質(zhì)量的75%。
（2）N2中氮元素處于中間價態(tài)，既可表現(xiàn)還原性，又可表現(xiàn)氧化性。
（3）N2可作保護氣，是因為在通常情況下N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不與O2、酸、堿等發(fā)生反應(yīng)；性質(zhì)穩(wěn)定是由氮氣分子內(nèi)氮氮三鍵的鍵能大決定的。
二、氮的氧化物
1．氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
2．NO和NO2的比較
3．氮氧化物對環(huán)境的污染和防治
（1）氮的氧化物都是有毒氣體，都是大氣污染物。
（2）空氣中的NO2等是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。
（3）空氣中的NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠的廢氣等。
（4）污染的種類
（5）常見的NOx尾氣處理方法
①堿液吸收法：NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
②催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、一定溫度下，NOx可與氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)和H2O或與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2和CO2）。一般適用于汽車尾氣的處理。
反應(yīng)方程式為
①4NH3＋6NO5N2＋6H2O；
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O；
③2NO＋2CON2＋2CO2；
④2NO2＋4CON2＋4CO2。
三、氨和銨鹽
1．氨
（1）物理性質(zhì)
氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣，可由噴泉實驗證明。
（2）噴泉實驗
①噴泉實驗的原理
因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。
②常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如表：
（3）化學(xué)性質(zhì)
①還原性：與氧氣反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
②與酸反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗。
③與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離：NH3·H2ONH4+＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。
（4）氨氣的制法
①用銨鹽和堿制取
②用濃氨水制取
③工業(yè)制法：N2＋3H22NH3
（5）用途：化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。
（1）氨的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型為三角錐形。
（2）氨是中學(xué)階段所學(xué)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，利用這一點，可以在推斷題中作為解題的突破口。
（3）氨水中含有三種分子（H2O、NH3·H2O、NH3）和三種離子（OH?、NH4+、H+），其中含量最多的是NH3·H2O，但計算其物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，氨水的溶質(zhì)以NH3代入。
（4）氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH?。生成的一水合氨（NH3·H2O）是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。當(dāng)氨水作反應(yīng)物時，在離子方程式中用分子式表示。
2．銨鹽
（1）物理性質(zhì) 銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水。
（2）化學(xué)性質(zhì)
（3）NH4+的檢驗
四、硝酸
實驗室中HNO3保存在棕色、細口、磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中，并放置在避光處。硝酸的保存與其性質(zhì)有著密切關(guān)系。
1．物理性質(zhì) 硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）不穩(wěn)定性 化學(xué)方程式：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
（2）強氧化性 硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。
①與金屬反應(yīng)
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②與非金屬反應(yīng)
濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
③與還原性化合物反應(yīng)：
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。
稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（3）與有機物反應(yīng)
①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：帶有苯環(huán)的有機物與硝酸反應(yīng)生成帶有硝基的有機物。
②顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。
3．的檢驗
試液濃縮后，加入濃硫酸和Cu片，出現(xiàn)藍色溶液和紅棕色氣體。若待測液較稀，相當(dāng)于Cu與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體NO，現(xiàn)象不明顯。因此可將稀溶液濃縮后再檢驗。
考向一 氮的氧化物性質(zhì)與相關(guān)計算
有關(guān)氮的氧化物溶于水的計算，從反應(yīng)實質(zhì)看都是氧化還原反應(yīng)?？梢詮牡檬щ娮訑?shù)相等或原子守恒的角度分析，簡化計算過程。如NOx與O2、H2O轉(zhuǎn)化為硝酸的計算，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。
NO2和NO有如下反應(yīng)：
3NO2+H2O===2HNO3+NO ①
2NO+O2===2NO2 ②
4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ③
4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ④
（1）NO和NO2的混合氣體
NO、NO2的混合氣體溶于水時僅涉及反應(yīng)①，可利用氣體體積變化差值進行計算：V剩=V(NO)原+V(NO2)。
（2）NO2和O2的混合氣體
NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)③，其計算如下表：
（3）NO和O2的混合氣體
NO、O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)④，其計算如下表：
典例1 在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①②B．②③C．③④D．①④
【解析】混合氣體通入水中，涉及的反應(yīng)有①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。若12 mL全部為NO2，發(fā)生反應(yīng)②，剩余氣體4 mL大于實際剩余氣體2 mL，故剩余氣體為NO或O2。若剩余的氣體是O2，則V(NO2)＝eq \f(4,5)×(12－2)mL＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的氣體是NO(2 mL)?6 mL NO2，則V(O2)＝eq \f(1,5)×(12－6)mL＝1.2 mL。
【答案】D
1．如圖所示，試管中盛裝的氣體呈紅棕色，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管被水充滿，對原試管中盛裝的氣體的說法正確的是
A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是N2O氣體
C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體
考向二 氨與銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用
典例1 下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是
A．NH3屬于弱電解質(zhì)
B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時，c()=c(Cl﹣)
D．常溫時，0.1ml?L﹣1NH4Cl溶液加水稀釋， QUOTE 的值不變
【解析】本題考查有關(guān)氨或銨鹽的知識、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的比較。NH3屬于非電解質(zhì)，故A錯；氨氣溶于水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故B正確；用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時，溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，根據(jù)電荷守恒可得：c()+c(H+)=c(Cl﹣)+ c(OH-)，由于溶液呈中性，則c(H+)= c(OH-)，所以c()=c(Cl﹣)，故C正確；= QUOTE = QUOTE ，常溫時，0.1ml?L﹣1NH4Cl溶液加水稀釋，由于溫度不變，所以 QUOTE 的值不變，即 QUOTE 的值也不變，故D正確。答案選A。
【答案】A
2．下列說法中正確的是
A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
B．硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣
C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍
D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性
考向三 噴泉實驗
典例1 利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。
（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是______________。
（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是__________________________________。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是________________________________。
【解析】（1）打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶Ⅱ中，形成噴泉。（2）先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，燒瓶Ⅱ中的氣壓迅速減小，燒瓶Ⅰ中的HCl氣體會流向燒瓶Ⅱ中，且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。（3）在（2）基礎(chǔ)上，若關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶Ⅰ中，形成噴泉；若打開b活塞，不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成雙噴泉。
【答案】（1）先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)
（2）燒瓶Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙
（3）先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞 先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞
3．如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
噴 泉 實 驗
（1）噴泉實驗的原理
當(dāng)擠壓膠頭滴管膠頭，使少量水進入燒瓶后，氣體在液體中溶解度很大，在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠大的壓強差(負壓)，則打開止水夾后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。
（2）形成噴泉的氣體與液體組合
①極易溶于水的氣體(NH3、HCl等)與水可形成噴泉；
②酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2+O2 CH2=CH2
吸收劑 水或氫氧化鈉溶液 水或鹽酸 氫氧化鈉溶液 水 溴水
（3）噴泉實驗成功的關(guān)鍵
①盛氣體的燒瓶必須干燥；
②氣體要充滿燒瓶；
③裝置不能漏氣(實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；
④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體能快速反應(yīng)。
（4）噴泉實驗的幾種常見裝置
說明：裝置②中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置③引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。
考向四 氨氣的實驗室制法
典例1 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是
A．①② B．②③C．③④D．①③
【解析】①中NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，③中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管底部而使試管炸裂，故①③符合題意。
【答案】D
4．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。
[實驗操作]
①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：
（1）檢驗氫氣純度的目的是 。
（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內(nèi)氣體的成分是 。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
NH3制取實驗中3個方面的創(chuàng)新
（1）NH3制取原理的創(chuàng)新
實驗室制取少量NH3，可不用銨鹽和堿混合共熱，而采用常溫下將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，來制取NH3。
（2）NH3制取裝置的創(chuàng)新
（3）NH3吸收裝置的創(chuàng)新
考向五 硝酸與金屬反應(yīng)的計算
典例1 將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答下列問題：
（1）NO的體積為________L，NO2的體積為________L。
（2）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是______________。
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____________ml·L－1。
（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水____________g。
【解析】（1）n(Cu)＝eq \f(32.64 g,64 g·ml－1)＝0.51 ml，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2 L，有：x＋y＝0.5 ml。根據(jù)得失電子守恒，有：3x＋y＝(0.51×2)ml。解方程組得：x＝0.26 ml，y＝0.24 ml。則：V(NO)＝0.26 ml×22.4 L·ml－1＝5.824 L， V(NO2)＝11.2 L－5.824 L＝5.376 L。（2）參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51 ml×2＋0.5 ml＝1.52 ml。（3）HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NOeq \\al(－,3)的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5 ml。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aV ml，也就是以NOeq \\al(－,3)形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10－3aV ml。所以，c(HNO3)＝eq \f(aV×10－3＋0.5,0.14) ml·L－1。（4）由得失電子守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)，eq \f(32.64 g,64 g·ml－1)×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2)＝0.51 ml，則m(H2O2)＝17.34 g。需30%的雙氧水：17.34 g÷30%＝57.8 g。
【答案】（1）5.824 5.376 （2）1.52 ml
（3）eq \f(aV×10－3＋0.5,0.14) （4）57.8
5．5.6 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體2.24 L，測得反應(yīng)后溶液中的濃度為1.25 ml·L?1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是
A．反應(yīng)后溶液中鐵元素以Fe3+、Fe2+形式存在
B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解2.8 g Fe
C．2.24 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
原HNO3溶液的濃度為1.75 ml·L?1
硝酸與金屬反應(yīng)的計算方法
（1）硝酸與金屬反應(yīng)的計算模型
（2）計算技巧
1．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是
①氮氣與氧氣在放電條件下可直接生成NO2
②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化
④實驗室采用加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣
A．①③④B．①③C．①④D．①②③④
2．如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則（1）和（2）兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為
A．1∶1 B．4∶3 C．5∶7 D．7∶5
3．如圖所示是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是
4．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)都屬于正鹽
5．如圖所示是驗證氣體性質(zhì)的實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是
A．若水槽中是水，試管中是NO2，可觀察到試管中液面上升，若再充入適量的O2可使液體充滿整個試管
B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可觀察到試管中液面上升
C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊試液，試管中是SO2，可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈無色
D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞試液，試管中是NH3，可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色
6．室溫下，某興趣小組用如圖裝置在通風(fēng)櫥中進行如下實驗：
下列說法正確的是
A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成
B．等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時，Ⅰ中消耗的HNO3更多
C．換成Fe之后重復(fù)實驗，依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈
D．試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2
7．向50 mL稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。
下列說法正確的是
A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 ml·L－1
D．參加反應(yīng)的鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6 g
8．將鐵粉和銅粉的均勻混合物分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列計算結(jié)果錯誤的是
A．①中溶解了8.4 g FeB．原混合物的總質(zhì)量為105.6 g
C．硝酸的濃度為4 ml·L-1D．④中V=6 720
9．某學(xué)習(xí)小組用凱氏定氮法(Kjeldahl methd)來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下：
Ⅰ.用熱濃硫酸處理0.25 g谷物樣品，把有機氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。
Ⅱ.用如圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。
1．H2O 2.玻璃管 3.足量濃NaOH溶液 4.銨鹽樣品 mL 0.10 ml·L－1H2SO4溶液 6.冰水混合物
回答下列問題：
（1）實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為_____________________。
（2）盛放濃氫氧化鈉溶液的儀器名稱為__________；玻璃管2的作用是__________；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_____________________________。
（3）將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸燒瓶中，打開玻璃塞、旋開K2，加入足量濃氫氧化鈉溶液，關(guān)閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。
①B裝置中反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
②C裝置中冰水混合物的作用是_______________________________。
Ⅲ.滴定、計算氮的含量。
（4）取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10 ml·L－1的NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗19.30 mL NaOH溶液。
①該滴定的指示劑應(yīng)選擇________。
a．甲基橙 b．酚酞 c．石蕊
②該谷物樣品中氮的百分含量為________(保留2位小數(shù))。
10．亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。
已知:2NO+CaO2Ca(NO2)2；2NO2+CaO2Ca(NO3)2。
請回答下列問題:
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因是 。
（2）儀器D的名稱是 ；B中盛放的試劑是 。
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3?，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+ NO+NO2Ca(NO2)2+H2O。其部分工藝流程如圖所示:
該工藝需控制NO和NO2的物質(zhì)的量之比接近1∶1。
①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會導(dǎo)致 ；
②若n(NO)∶n(NO2)