考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1～專題2。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．下列文物修復(fù)與保護，主要運用“金屬電化學(xué)腐蝕與金屬保護”原理的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
2．下列化學(xué)電池最符合綠色化學(xué)要求的是（ ）
A.鋅錳干電池 B.鉛蓄電池 C.紐扣鋅銀電池 D.氫氧燃料電池
3．天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是的標準燃燒熱為,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4．水煤氣變換反應(yīng)為．時，濃度均為的、發(fā)生上述反應(yīng)，后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，平衡時,下列說法正確的是（ ）
A.壓強不變說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)達到平衡時
C.時該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
D.再充入少量,平衡正向移動，K值增大
5．如圖所示，a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說法正確的是（ ）
A.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.a極可能發(fā)生反應(yīng)
C.電極b質(zhì)量可能增加 D.該過程可能有大量氣體產(chǎn)生
6．合成氨的熱化學(xué)方程式為,下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B.將與置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為
C.形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量
D.生成時放出的熱量
7．在密閉容器中，和在一定條件下反應(yīng)：時測得混合氣體共且生成了,則下列說法錯誤的是（ ）
A.x等于1
B.前的平均反應(yīng)速率為
C.時A的轉(zhuǎn)化率為20%
D.時，
8．臭氧層中臭氧的分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.催化反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng) B.F原子也可能起到類似的催化效果
C.催化反應(yīng)的決速步驟是② D.催化劑可降低該反應(yīng)的焓變
9．近日，開發(fā)一種利用分子篩除去空氣中的等，獲得純氧氣并構(gòu)建鋰-氧氣電池，工作原理如圖。下列敘述正確的是（ ）
A.放電時，b極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時，空氣通人分子篩發(fā)生分解反應(yīng)生成
C.充電時，b極反應(yīng)式為
D.充電時，a極質(zhì)量凈減時，有陰離子由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移
10．已知：與反應(yīng)生成的;強酸、強堿的稀溶液生成的反應(yīng)熱。則在水溶液中電離的為（ ）
A. B. C. D.
11．工業(yè)生產(chǎn)中常用電解法提純含有雜質(zhì)的粗溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.通電后陰極區(qū)附近溶液不變
B.陽極的電極反應(yīng)式為
C.通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
D.提純后的溶液從b出口導(dǎo)出
12．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為的的能量相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.e對應(yīng)中
B.a、b、c、d、e中a最穩(wěn)定
C.反應(yīng)的活化能為
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
13．室溫下，溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表，已知反應(yīng)至?xí)r，分解了50%,溶液體積變化忽略不計。
下列敘述正確的是（ ）
A.內(nèi)，平均反應(yīng)速率
B.內(nèi)分解的平均反應(yīng)速率比內(nèi)慢
C.反應(yīng)至?xí)r，產(chǎn)生
D.反應(yīng)至?xí)r，
14．氫能是一種綠色能源。以乙醇和水催化重整可獲得到。有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①,平衡常數(shù)；
反應(yīng)②,平衡常數(shù)；
反成③,平衡常數(shù)。
已知：平衡常數(shù)與關(guān)系為（R為常數(shù)，K為平衡常數(shù)，T為溫度）。與T關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A. B. C. D.
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種（和）,反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）反應(yīng)的為_______________________。
（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：_______________________。
（3）紅磷在（標準狀況）中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為_____________。
（4）白磷在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
其中_____________（用含和的代數(shù)式表示）。
（5）紅磷與白磷互為_____________（填“同位素”或“同素異形體”），等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量_____________（填“相同”或“不同”）。
16．（14分）合成氨是人類首次徹底地采用化學(xué)合成的方式對自然循環(huán)進行干預(yù)，人類由此在自然循環(huán)中依靠自己的努力成為了類似造物主的角色，改變了過去靠天吃飯的狀況。時至今日，合成氨仍然是我們固定氮源的唯一方法?；卮鹣铝袉栴}：
（1）合成氨反應(yīng),能量變化如圖所示：
①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E_____________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。圖中_____________。
②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為_____________。
（2）對于合成氨反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的反應(yīng)速率的變化填入下表空格里（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）工業(yè)上可以采用催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)制取氫氣：,過程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是_____________（填字母）。
A.過程Ⅰ、過程Ⅱ中都有水參與反應(yīng)
B.過程Ⅲ是放熱過程
C.催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成
D.溫度過高可能使催化劑失活，所以催化反應(yīng)時并不是溫度越高越好
17．（14分）銀是常見的裝飾品。銀的電解精煉、銀器表面的黑斑處理等均利用了電化學(xué)原理?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖為電解精煉銀的原理示意圖，圖中a極名稱為_____________（填“陽極”或“陰極”），_____________（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________________________。
（2）銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為,電解質(zhì)溶液為溶液。該電池放電時負極的電極反應(yīng)式為_____________,放電時正極區(qū)溶液的_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）為處理銀器表面的黑斑,將銀器浸于鋁質(zhì)容器中的食鹽水中并與鋁接觸，轉(zhuǎn)化為,正極的電極反應(yīng)式為________________________________；鋁質(zhì)容器質(zhì)量會減小的原因是__________________________________。
18．（16分）工業(yè)上，可以用還原,發(fā)生反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：
圖1
（1）研究發(fā)現(xiàn)，總反應(yīng)分兩步進行：
①;
②。
相對能量與反應(yīng)歷程如圖1所示。
加入催化劑，主要降低_____________（填序號）反應(yīng)的活化能。
（2）已知共價鍵的鍵能：
_____________。
（3）的速率方程為（為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。一定溫度下，不同初始濃度與正反應(yīng)速率關(guān)系相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
①_____________,_____________，_____________。
②已知：速率常數(shù)與活化能,溫度的關(guān)系式為（R為常數(shù)）?？偡磻?yīng)在催化劑作用下，與T關(guān)系如圖2所示。相同條件下，催化效能較高的是__________________,簡述理由：_____________________________。
圖2
（4）體積均為的甲、乙恒容反應(yīng)器中都充入和,發(fā)生上述反應(yīng)。測得的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示。
圖3
僅一個條件不同，相對于甲，乙改變的條件是____________________。甲條件下平衡常數(shù)_____________。 選項
A
B
C
D
文物
名稱
元青花四愛圖梅瓶
越王勾踐劍
云夢睡虎地秦簡
石家河玉人像
0
1
2
3
0.0
9.9
17.2
V
化學(xué)鍵
鍵能
436
391
945
編號
改變的條件
生成的速率
①
升高溫度
②
分離出氨氣
③
恒容下充入
共價鍵
鍵能/
607
436
946
463
實驗
a
0.1
0.1
v
b
0.2
0.1
c
0.1
0.2
d
0.2
x

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