2025西安中學高三上學期第二次調研考試化學含答案

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目要求。）
1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
B．廢棄的秸稈通過發(fā)酵獲得生物質燃料乙醇
C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D．利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實現無機小分子向有機高分子的轉化
2.下列離子組在指定條件下能大量共存的是（ ）
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．2ml·L-1 H2SO4溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、Cl-
C．常溫下，pH=1的溶液中：Fe3+、K+、I-、SO32-
D．使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、Cl- 、NO3-
3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．等物質的量的C2H4和C2H6O完全燃燒，消耗O2分子數目均為3NA
B．25℃，1LpH=12 Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.02NA
C．Na2O2與CO2反應生成標準狀況下O2 44.8L，轉移電子數目為4NA
D．標準狀況下，22.4mLCH2Cl2中含有碳原子數目為1×10-3 NA
4.工業(yè)生產需綜合考慮反應進行的可能性、原料來源、成本高低和綠色環(huán)保等多種因素。工業(yè)生產下列物質時，對應的轉化過程符合要求的是（ ）
5.為了達到實驗目的，下列實驗操作正確的是（ ）
6.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A．用甲裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B．用乙裝置蒸發(fā)濃縮硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體
C．用丙裝置探究濃度對化學反應速率的影響
D．用丁裝置分離碘水中的碘
7.能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
B．FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑
D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
8.利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉化為對環(huán)境無害的物質后排放。反應原理為：H++CH3OH+ NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列說法正確的是（ ）
A．X表示NO2
B．可用O3替換CH3OH
C．氧化劑與還原劑物質的量之比為6:5
D．若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L，則反應轉移的電子數為2NA (NA表示阿伏加德羅常數的值)
9.通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質CuCl。下列說法不正確的是（ ）
A．“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2
B．“還原”時離子方程式為SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+
C．“過濾”、“洗滌”時應該在隔絕空氣的條件下進行
D．可循環(huán)利用的物質為H2SO4
10.鎂―空氣中性燃料電池是一種能被海水激活的電池，其能量比干電池高20~50倍。實驗小組以該燃料電池為電源制備PbO2，工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．石墨電極Ⅱ增重239g時，外電路中流過2ml電子
B．工作時，乙池可能產生導致光化學污染的氣體
C．工作時，電源的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．采用多孔電極有利于增大接觸面積便于氧氣擴散
11.全釩液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A．放電時，電子由Y極流出，經負載到X極
B．放電時，每轉移1ml電子，理論上有2mlH+遷移至X極區(qū)
C．充電過程中，Y極區(qū)溶液pH降低
D．將電解液儲存在儲液罐中，可增大液流電池儲能容量
12.為早日實現“碳中和碳達峰”目標，科學家提出用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2 (g)反應生成HCOOH。反應機理如圖所示，已知當生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是（ ）
A．反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成
B．物質Ⅰ為該反應的催化劑，物質Ⅱ、Ⅲ為中間產物
C．催化劑能降低活化能，加快反應速率，改變反應熱，從而提高轉化率
D．通過CO2(g)和H2 (g)反應制備液態(tài)HCOOH，每轉移1ml，放出31.2kJ的熱量
13.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應：①T(g)?W(g)
②W(g)?P(g)。測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示：下列說法正確的是（ ）
A．反應②達到M點時，正反應速率大于逆反應速率
B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時間的變化關系
C．反應①加入催化劑不改變單位時間內T的轉化率
D．0~6 min內P的平均化學反應速率v(P)=0.071ml·L-1·min-1
14.溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1ml(CH3)2CHOH，發(fā)生反應：，反應達到平衡時，c(Y)=0.4ml/L，
下列說法正確的是（ ）
A．再充入1ml N2，平衡向右移動
B．再充入1ml X，平衡時c(Y)=0.8ml/L
C．再充入1ml X和1ml Y，此時v正