相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 I-127 Ca-40 Mg-24 Si-28
一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫(xiě)在答題紙上。）
1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（ ）
A．盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物
B．用石油液化氣代替天然氣
C．瑞士館用大豆纖維制成的紅色幕帷，能發(fā)電，可天然降解
D．零排放的燃料電池汽車(chē)
2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ）
A．氧化鋁的分子式Al2O3
B．CO2的電子式：
C．硫原子的最外層電子軌道表示式3s23p4
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
3．有機(jī)物的正確命名為（ ）
A．2—乙基-3，3—二甲基—4—乙基戊烷
B．3，3—二甲基—4—乙基已皖
C．3，3，4--甲基已烷
D．2，3，3-三甲基已烷
4．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（ ）
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu（OH）2 D．Fe （OH）3
5．下列判斷正確的是（ ）
A．元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同使素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫(xiě)在答題紙上。）
6．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．氯氣 B．二氧化碳 C．醋酸鈉 D．碘化鉀
7．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中正確的是：（ ）
A．常溫常壓下溶解度： CaCO3c（HX）>c（X-）>c（H+）>（OH-）
21．下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系正確的是（ ）
22．12在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I-(aq) I-3(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I-3的物質(zhì)的量濃度c（i-3）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)I2（aq）+I-(aq) I-3(aq)的QK2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
第Ⅱ卷
考生注意：答第Ⅱ卷前務(wù)必將學(xué)校、班級(jí)、姓名在答題紙上填寫(xiě)清楚。答題時(shí)請(qǐng)將答案
填寫(xiě)在答題紙上，注意試題題號(hào)和答題紙上的編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。答案寫(xiě)在試卷上一
律不給分。
四、（本題共24分）
23．元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素原子的最外層軌道表示式是 ，D離子的核外電子排布 式是 。C和D形成的化合物的電子式為 。
（2）A、B、C、D的原子半徑大小為： > > >（用元素符號(hào)表示）
（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為
（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）____。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
24．（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的
量n（ml）隨時(shí)間t（nub）的變化曲線(xiàn)圖。
達(dá)到化學(xué)平衡
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：
。
②若充入A，K值 （填一定增大、一定減小、或可能增大
也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件
下，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g） 2C（g）+Q（Q>0）。
若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件
不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br>①寫(xiě)出t2時(shí)改變的條件可能是： （用文字表達(dá)）；
②t4時(shí)改交的條件可能是 （用編號(hào)表示，多選扣分）
A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng)
C．使用催化劑D．升高溫度
E．增大A的濃度
25．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。已知：Au2O3在所給物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)。
（1）請(qǐng)將反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。
（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（4）坊織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
。
五、（本題共24分）
26．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制各Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)容器加熱，兩個(gè)容器中的現(xiàn)象分別為：B D
（3）裝置C的作用是
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。
試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是： 。（文字結(jié)合離子方程式進(jìn)行說(shuō)明）
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？
27．某?；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為 ，上述操作過(guò)程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②③玻璃棒、③酒精燈、④溫度計(jì)、⑤ 。
（2）趁熱過(guò)濾的目的是 。
（3）結(jié)晶操作過(guò)程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是____
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe （SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，用在分析化學(xué)中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來(lái)制備草酸亞鐵。寫(xiě)出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式____ 。
（5）草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。
①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。
②改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，B處變藍(lán)，說(shuō)明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明草酸亞鐵分解產(chǎn)生 （填化學(xué)式）。
六、（本題共20分）
28．化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：
①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
②A十RCOO有香味的產(chǎn)物
③A苯甲酸
④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)中可制得一種塑料制品（它是目前主要的“白色污染”源之一。）
試回答：
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是 （多選扣分）
A．苯環(huán)上直接連有羥基
B．肯定有醇羥基
C．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基
D．肯定是芳香烴
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（3）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）A的脫水反應(yīng)化學(xué)方程式 。
29．2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。
如圖表示兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴復(fù)分解，生成兩個(gè)新的烯烴分子：2一丁烯和乙烯。
現(xiàn)以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J；
（1）反應(yīng)①的類(lèi)型： 反應(yīng)；反應(yīng)⑥的類(lèi)型： 反應(yīng)
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；反應(yīng)⑩的反應(yīng)條件：
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ；
（4）反應(yīng)④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)④和⑤不能調(diào)換的原因是 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；
（5）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式： 。
七、（本題共16分）
30．（6分）白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
（1）取8．10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了，則白玉的摩爾質(zhì)量為 g／ml。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lml／L的鹽酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。過(guò)濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（STP）。則①p= ；②白玉的化學(xué)式為 。
31．（10分）粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43．4％，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2 ↑ ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2 ↑ ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2 ↑ ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％。
（2）用l ml Al6Si2O13和4ml SiO2制得5ml NaAlO2、lmlNaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3 ml，共消耗Na2CO3 ml（得到的固體中無(wú)SiO2）。
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1婦粉煤灰與6mlNa2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO2 ml。
（4）若用100 ml Al6Si2O13同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3 yml，試確定y與x的關(guān)系式。
]
參考答案
一、選擇題
1—5 BDCCB
二、選擇題
6—17 CBADC BDCCD CD
三、選擇題
18．CD 19．AD 20．CD 21．B 22．BC
四、（本題共24分）
23．（共8分）
（1）
（各1分，共3分）
(2) Na>Mg>N>F （1分）
點(diǎn)燃
(3) 3Mg+N2 Mg3N2 （2分）
(4) Na（1分）與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈（1分，其它合理答案也可以）
24．共8分
(1)K=[Cl2／[A][B]3 （2分）不變1分、增大1分、0.0lml/L（2分單位漏扣1分）
(2)降溫 1分、 A、C（1分漏選錯(cuò)選不得分）
25．共8分
(1)（2分）
(2) +3價(jià)Au（1分） Na2S2O5（1分）
(3) ……………………2分
(4)1：4（2分）
五、（本題共24分）
26．（共12分）
(1)酸性（1分）、還原性（1分）；
(2)B溶液恢復(fù)紅色（2分）， D溶液仍無(wú)色（2分）
(3)吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（1分）
(4)①)控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4
和HC1（1分），SO2+ Cl2+2H2O→SO42—+ 2C1—+ 4H+（2分）
②控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等（2分）
27．（共12分）
(1)Fe 1分，漏斗 1分
(2)防止硫酸亞鐵晶體析出 1分
(3)防止Fe2+水解1分
(4) Fe2++H2C2O4→FeC2O4 ↓ +2H+ 2分
(5)①A 1分；試管口向上，反應(yīng)生成的水倒流入試管會(huì)使試管破裂，故試管口應(yīng)略向下 2分
②結(jié)晶水 1分 ，CO2、CO 2分
六、（本題共20分）
28．（共8分）
(1)B、C 2分
29．（共12分）
(1)取代反應(yīng)（1分） 消去反應(yīng)（1分）
(2)HOOCCH=CHCOOH （2分） 濃硫酸，加熱（1分）
(3) (2分)
(4)保護(hù)A分子中C-C不被氧化（1分）
NaOH/水△
(5)BrCH2CH2Br+2 H2O HOCH2CH2OH+2 HBr (2分)
（未配平或缺反應(yīng)條件扣1分，漏寫(xiě)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)均不給分）
七、（本題共16分）
30．（共6分，各2分）
810， 8, Ca2Mg5Si8O22(OH)2
31．（共1 0分，各2分）
(1)16.5%
(2) 5， 8
(3) 4.98ml (4.9~5. 1 均可)
(4) A
單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97．81℃，沸點(diǎn)882．9°C，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。
B
原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C
單質(zhì)常溫、常壓下是氣俸，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。
D
+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。

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