?2022學(xué)年第一學(xué)期南模中學(xué)高一年級期中考試
化學(xué)學(xué)科
相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ba-137
-阿伏加德羅常數(shù)的值
一、選擇題(每小題1分，只有1個正確答案，共20分)
1. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是
A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 是否均一、透明、穩(wěn)定
C. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 D. 是否能通過濾紙
【答案】C
【解析】
【詳解】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中微粒直徑小于1nm，膠體中微粒直徑為1nm~100nm，濁液中微粒直徑大于100nm，故選C。
2. 下列物質(zhì)分類的正確組合是
選項
混合物
純凈物
單質(zhì)
電解質(zhì)
A
鹽酸

石墨
蔗糖
B
空氣
膠體
鐵

C


水銀
銅
D
氨水
明礬



A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蔗糖是有機(jī)物，是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．Fe(OH)3膠體是混合物，不是純凈物，B錯誤；
C．CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；
D．氨水為混合物，明礬為純凈物，C70為單質(zhì)， NaCl為電解質(zhì)，D正確；
故選D。
3. 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子（）的都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的都是堿。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列屬于酸堿兩性物質(zhì)的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．只能給出質(zhì)子，則只能是酸，故A錯誤；
B．KOH只能結(jié)合質(zhì)子，則只能是堿，故B錯誤；
C．既不能結(jié)合質(zhì)子也不能給出質(zhì)子，既不是酸也不是堿，故C錯誤；
D．既能給出質(zhì)子又能結(jié)合質(zhì)子，為酸堿兩性物質(zhì)，故D正確；
故選D。
【點睛】正確理解酸堿質(zhì)子理論是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意酸堿兩性物質(zhì)與兩性物質(zhì)的區(qū)別。
4. 膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 膠體粒子的直徑為 B. 膠體帶正電
C. 膠體能夠穩(wěn)定存在是因為膠粒存在靜電斥力 D. 膠體的膠團(tuán)屬于分散質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．膠體粒子的直徑為，A項正確；
B．膠體不帶電，但膠粒帶正電，B項錯誤；
C．膠體能夠穩(wěn)定存在主要是因為膠粒帶正電荷，相互排斥，不能聚沉，C項正確；
D．氫氧化鐵膠體屬于分散系，膠團(tuán)屬于分散質(zhì)，D項正確；
故選B。
5. 已知反應(yīng)①；②。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①中H2S體現(xiàn)還原性，得到電子
B. 反應(yīng)②中O2為還原產(chǎn)物
C. 氧化性：H2O2＞Cl2
D. 由反應(yīng)①和②可知，H2O2既可作氧化劑又可作還原劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在反應(yīng)①中S元素化合價由反應(yīng)前H2S中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以H2S體現(xiàn)的是還原性，物質(zhì)失去電子，A錯誤；
B．反應(yīng)②中O2為H2O2失去電子被氧化產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物，B錯誤；
C．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞還原劑。在反應(yīng)②中Cl2為氧化劑，H2O2為還原劑，所以物質(zhì)的氧化性：H2O2＜Cl2，C錯誤；
D．在反應(yīng)①中H2O2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性；在反應(yīng)②中H2O2為還原劑，表現(xiàn)還原性，D正確；
故合理選項是D。
6. 在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)：，中X的化合價為
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
【答案】C
【解析】
【分析】先根據(jù)離子反應(yīng)中電荷守恒確定n的值，再結(jié)合的電荷數(shù)目及O元素化合價確定X的化合價。
【詳解】根據(jù)電荷守恒可知n=2，可寫為，由于O元素化合價為-2價，則X的化合價為+6價，故合理選項是C。
7. 在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（ ）
A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1
【答案】D
【解析】
【詳解】反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。
8. 氧化性：。下列在水溶液中不能發(fā)生的反應(yīng)是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】本題依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。
【詳解】A．已知碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，該反應(yīng)可以發(fā)生，A不選；
B．已知鐵離子氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，該反應(yīng)不能發(fā)生，B選；
C．已知碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)于硫酸根，該反應(yīng)可以發(fā)生，C不選；
D．亞硫酸根和硫離子在酸性條件下價態(tài)歸中生成硫單質(zhì)，該反應(yīng)可以發(fā)生，D不選；
故選B。
9. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為(　　)
A. 22.4(m+n) B. 22.4×6.02×1023(m+n)
C. D. m+n
【答案】A
【解析】
【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體所含有的分子為1 mol，含有的分子數(shù)目為NA，1 L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(m+n)，則，則阿伏加德羅常數(shù)NA=22.4(m+n)，故合理選項是A。
10. 已知銅的摩爾質(zhì)量為，密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是
A. 銅所含原子的數(shù)目為 B. 一個銅原子所占有的體積為
C. 一個銅原子的質(zhì)量為 D. 銅所含有的原子數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．1kg銅的物質(zhì)的量為：1000g÷Mg/mol=1000/Mmol，所含銅原子數(shù)為：1000/MmolNA，故A錯誤；
B．1個銅原子的物質(zhì)的量為：1/NAmol，則1個銅原子的質(zhì)量為：1/NAmol×Mg/mol=M/ NAg，所以一個銅原子所占有的體積為：(M÷NAg)÷dg?cm3=M/(dNA)cm3，故B錯誤；
C．1個銅原子的物質(zhì)的量為：1/NAmol，則1個銅原子的質(zhì)量為：1/NAmol×Mg/mol=M/ NAg，故C錯誤；
D．銅的物質(zhì)的量為：d/Mmol，所含銅原子數(shù)為：d/MNA，故D正確。
故選D。
11. 室溫下，向A、B兩個等容密閉容器分別充入等質(zhì)量的和。下列說法正確的是
A. 物質(zhì)的量： B. 原子數(shù)目：
C. 氣體摩爾體積： D. 密度：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．＞，根據(jù)，可知＜，，A錯誤；
B．兩者都是雙原子分子，＜，則原子數(shù)目，B錯誤；
C．A、B兩個等容密閉容器氣體物質(zhì)的量不同，溫度相同，壓強(qiáng)不同，則氣體摩爾體積不同，C錯誤；
D．，體積和質(zhì)量相同，密度相同，D正確；
故選D。
12. 有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出）。這80mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
【答案】C
【解析】
【詳解】14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，則根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知原溶液的質(zhì)量是200g，因此KOH的質(zhì)量是28g，則n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.08L=6.25 mol/L。答案選C。
13. 向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量強(qiáng)堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為(單位：)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，則原溶液中有bmol，再加入足量強(qiáng)堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，說明原溶液中有cmol，根據(jù)電荷守恒，的物質(zhì)的量為(2b-c)mol，原溶液中則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為=，故選A。
14. 如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中不正確的是

A. 所配制的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1
B. 操作2中玻璃棒的下端應(yīng)該抵在容量瓶的刻度線下方
C. 操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高
D. 操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水
【答案】C
【解析】
【詳解】A．10.6 gNa2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=，由于溶液體積是100 mL，則配制溶液的濃度c(Na2CO3)=，其Na+的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1，A正確；
B．為減小實驗操作誤差，操作2中引流使用玻璃棒的下端應(yīng)輕輕抵在容量瓶的刻度線下方，B正確；
C．操作4如果仰視，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配得溶液濃度偏低，C錯誤；
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于溶液粘在容量瓶的瓶頸的刻度線以上了。由于溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，因此不影響溶液的濃度，此時若繼續(xù)加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，最終使得配制的溶液濃度偏低，D正確；
故合理選項是C。
15. 下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
【答案】A
【解析】
【詳解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示鐵與氯化銅或硫酸銅等多個化學(xué)反應(yīng)，故①不符合題意；
②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉等多個化學(xué)反應(yīng)，故②不符合題意；
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯氣和水這一個反應(yīng)，故③符合題意；
④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸等多個化學(xué)反應(yīng)，故④不符合題意；
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸等多個化學(xué)反應(yīng)，故⑤不符合題意；
故符合題意只有③，故答案為A。
16. 圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，“”表示水分子)，下列說法正確的是

A. “”代表，“”代表 B. X連接電源的負(fù)極
C. 在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子 D. 圖c表示水溶液中的微粒遷移
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色球表示氯離子、白色球代表鈉離子，A錯誤；
B．根據(jù)圖b裝置中鈉離子和氯離子的移動方向可知，X電極為陽極、Y電極為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，B錯誤；
C．NaCl固體中沒有自由移動離子，不導(dǎo)電，圖a中不含自由移動的陰陽離子，則不導(dǎo)電，C錯誤；
D．由圖可知，圖c中存在水合鈉離子以及水合氯離子，故圖c表示NaCl水溶液中的微粒遷移，D正確；
故選D。
17. 在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是

A. 稀鹽酸中逐滴加入溶液 B. 稀中逐滴加入溶液
C. 飽和石灰水中不斷通入 D. 稀中逐滴加入溶液
【答案】C
【解析】
【分析】電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮，說明該過程中離子濃度先減小到0然后增大，據(jù)此分析解答
【詳解】A．稀鹽酸和NaCl溶液不反應(yīng)，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，A錯誤；
B．稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，B錯誤；
C．飽和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時，此時離子濃度幾乎為0，燈泡熄滅，繼續(xù)通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，C正確；
D．稀硝酸中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硝酸鋇和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，D錯誤；
故選C。
18. 某溶液由個數(shù)之比為1∶2∶3∶1的、、、M組成，則離子M可能是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】設(shè)四種離子的物質(zhì)的量分別為lmol、2mol、3mol、1mol, 溶液中鋇離子和銨根離子所帶電荷數(shù)為1mol×2+ 2mol×1=4mol，硝酸根離子所帶電荷數(shù)為3mol×1=3mol，由電荷守恒可知，M離子為陰離子，設(shè)M的電荷為x，由電荷守恒可知，4mol=3mol+xmol，解得x=1，氫氧根離子和銨根離子不共存，則M離子為氯離子；
故選C。
19. 在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是
A. Ca2+、Na＋、、 B. Ba2+、Na＋、Cl－、
C. Ba2+、Mg2+、Cl－、 D. K＋、Fe3+、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ca2+、生成微溶物，Ca2+、OH-、反應(yīng)生成沉淀和水，所以不能大量共存，故A不符合題意；
B．Ba2+、Na＋、Cl－、，這幾種離子無色且離子之間不反應(yīng)、和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．Ba2+與、Mg2+與發(fā)生反應(yīng)，即Ba2++=BaCO3↓，Mg2++=MgCO3↓，所以不能大量共存，故C不符合題意；
D．Fe3+呈黃色，呈紫紅色，且Fe3+、OH-反應(yīng)生成沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，所以不能大量共存，故D不符合題意；
答案為B。
20. 如圖所示，向密閉容器內(nèi)的可移動隔板的兩側(cè)分別充入空氣及混合氣體，已知空氣體積占整個容器體積的1/5。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將的混合氣體點燃引爆。隔板先左彈，恢復(fù)原溫度后，隔板右滑停留于容器的中央。則原來的體積之比可能為

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 2∶7
【答案】A
【解析】
【分析】體積之比等于物質(zhì)的量之比。將的混合氣體點燃引爆，隔板先左彈，恢復(fù)原溫度后，隔板右滑停留于容器的中央，說明反應(yīng)后，左側(cè)容器中有1mol氣體。
【詳解】反應(yīng)前左右兩室的體積之比為1：4，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)后活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則右室剩余的氣體為1mol，反應(yīng)前氫氣、氧氣總物質(zhì)的量為4mol，參加反應(yīng)的氣體總物質(zhì)的量為4mol-1mol=3mol，根據(jù)2H2+O22H2O，可知消耗2molH2、1molO2，若氫氣過量，則O2為1mol，H2為1mol＋2mol=3mol，故H2、O2的體積之比為3：1；若氧氣過量，H2為2mol，則O2為4mol-2mol=2mol，H2、O2的體積之比為1：1；
故選∶A。
二、綜合題(共60分)
21. 下列物質(zhì)中：①；②溶液；③；④；⑤；⑥酒精；⑦溶液；⑧；⑨熔融；⑩
回答下列問題：
（1）能導(dǎo)電的有________________(選填編號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是___________。
（2）寫出在水中的電離方程式。________________
（3）向一定體積的溶液中逐滴加入溶液，并測得混合液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化曲線是___________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，寫出溶液中恰好被沉淀完全時對應(yīng)的離子方程式。________________________________________

（4）已知：
向含的溶液通入，生成________。
【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ④⑥
（2）=K++HCO
（3） ①. Ⅱ ②. Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O
（4）0.5
【解析】
【小問1詳解】
能導(dǎo)電的物質(zhì)應(yīng)滿足有自由移動的電子或自由移動的離子，①Al屬于金屬，有自由移動的電子能導(dǎo)電，②⑦⑨有自由移動的離子能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電物質(zhì)有①②⑦⑨；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是④⑥；
【小問2詳解】
屬于酸式可溶性鹽，在水中的電離方程式為=K++HCO；
【小問3詳解】
一定體積的溶液中逐滴加入溶液，溶液少量時發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4↓+H2O，導(dǎo)電能力減弱，但是因為生成了NaOH，導(dǎo)電能力不能降到0，繼續(xù)滴入溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+2NaHSO4=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)電能力繼續(xù)下降，溶液反應(yīng)完后再滴入溶液，因為屬于強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，所以變化曲線是Ⅱ；溶液中恰好被沉淀完全時，對應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O；
【小問4詳解】
根據(jù)已知可得還原性：Fe2+>Br+>Cl-，向含1molFeBr2的溶液通入1molCl2，Cl2先于Fe2+反應(yīng)，再與Br-反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++Br2，所以向含1molFeBr2的溶液通入1molCl2，生成0.5molBr2。
【點睛】導(dǎo)電性：有自由移動的電子或自由移動的離子的物質(zhì)；在溶液中，導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子電荷量有關(guān)，離子濃度越大、離子電荷量越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)與能導(dǎo)電的物質(zhì)不能等同。
22. 工業(yè)上次磷酸()常用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)原理如下：
(未配平)
回答下列問題：
（1）中，P元素的化合價為___________；該反應(yīng)中，被___________(選填“氧化”或“還原”)。
（2）配平化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。反應(yīng)每消耗1個，轉(zhuǎn)移___________個電子。
（3）已知是一元弱酸，其電離方程式為________________。與足量溶液反應(yīng)生成的鈉鹽屬于___________(選填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)
【答案】（1） ①. +1 ②. 氧化
（2） ①. ②. 2
（3） ①. H3PO2H++H2PO ②. 正
【解析】
【小問1詳解】
H3PO2中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為：+1價；反應(yīng)中P元素的化合價升高到+5價，被氧化；
【小問2詳解】
反應(yīng)中硝酸銀是氧化劑得電子被還原生成銀單質(zhì)，次磷酸是還原劑失電子被氧化生成磷酸，化學(xué)方程式為 ；可知反應(yīng)每消耗1個H2O，轉(zhuǎn)移2個電子；
【小問3詳解】
次磷酸是一元弱酸，H3PO2H++H2PO，所以NaH2PO2為正鹽。
23. 某溶液中可能大量存在和中的幾種。
回答下列問題：
（1）溶液呈無色，則不存在的離子是___________。
（2）取少量溶液滴入足量稀鹽酸，有氣體生成，原溶液中肯定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________。
（3）另取少量溶液滴入足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，濾液呈堿性，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________；寫出白色沉淀溶解的離子方程式。_____________________
（4）由上述過程可知，依然有不能確定的離子，若要確定該離子，進(jìn)行實驗：取少量溶液，滴加________________試劑，有________________現(xiàn)象，則含該離子。
【答案】（1）
（2） ①. 、 ②. 、
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. 硝酸酸化的硝酸銀溶液 ②. 白色沉淀
【解析】
【小問1詳解】
溶液無色，則一定沒有；
小問2詳解】
取少量溶液滴入足量稀鹽酸，有氣體生成，原溶液中肯定存在的離子是，、與不能共存，陽離子中只剩下，根據(jù)電荷守恒，一定有；
【小問3詳解】
另取少量溶液滴入足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全溶解，白色沉淀是碳酸鋇，說明沒有硫酸根，濾液呈堿性，說明原溶液中一定存在；
【小問4詳解】
根據(jù)上述分析，還有氯離子沒有確定，檢驗氯離子，取少量溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有氯離子。
24. 甲、乙同學(xué)分別使用兩種實驗方法測定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲同學(xué)取樣品，用下圖所示裝置(夾持儀器省略)測定的質(zhì)量。先通入一段時間后關(guān)閉彈簧夾；接上總質(zhì)量為的干燥管；再打開儀器a的活塞，滴加稀硫酸，待錐形瓶中不再有氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a的活塞；打開彈簧夾，再通入一段時間后取下干燥管，稱得其質(zhì)量為。

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_______，洗氣瓶b中盛放的試劑名稱是_______。
（2）如果沒有第一次通入，則測量結(jié)果會_______(選填“偏大”或“偏小”)，第二次通入的作用是_______。
乙同學(xué)按如下過程進(jìn)行實驗：

（3）乙同學(xué)測得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
將一定量的該樣品溶于水配成溶液，向該溶液中通入一定量的，得到溶液A.向溶液A中緩慢滴加的稀鹽酸，所得氣體(不考慮溶解)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

（4）溶液A中的溶質(zhì)有、_______。向A溶液中加入鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，加入鹽酸時放出的氣體體積_______。
（5）配制成的樣品溶液中_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 濃硫酸
（2） ①. 偏高 ②. 將反應(yīng)生成二氧化碳趕到干燥管中被堿石灰完全吸收
（3）×100%
（4） ①. ②. ③. 896mL
（5）0.02mol/L
【解析】
【分析】由題意可知，測定混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作為實驗前先打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，將裝置中的排盡后，關(guān)閉彈簧夾，接上盛有堿石灰的干燥管，再打開分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，待錐形瓶中不再有氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開彈簧夾，再通入一段時間的氮氣，稱量干燥管的質(zhì)量。
【小問1詳解】
①由實驗裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；裝置b中盛放的濃硫酸用于干燥二氧化碳，防止堿石灰吸收水蒸氣導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高，故答案為：分液漏斗；濃硫酸；
【小問2詳解】
由題意可知，如果沒有第一次通入氮氣，裝置中空氣中的二氧化碳被干燥管中的堿石灰吸收后，會導(dǎo)致所測結(jié)果偏高；第二次通入氮氣的目的是將反應(yīng)生成的二氧化碳趕到干燥管中被堿石灰完全吸收，減小實驗誤差，故答案為：偏高；將反應(yīng)生成的二氧化碳趕到干燥管中被堿石灰完全吸收；
【小問3詳解】
由流程圖可知，乙同學(xué)測得xg樣品中碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成yg碳酸鋇沉淀，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；
【小問4詳解】
加入鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)依次為第一階段：、第二階段：，碳酸根、碳酸氫根與氫離子都是1：1反應(yīng)，第一階段消耗20mL鹽酸，第二階段消耗60mL鹽酸，可知溶液中有和，加入60mL鹽酸時放出的氣體體積為=896mL；
【小問5詳解】
第一階段碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，則碳酸鈉濃度為0.02mol/L。

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