1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 湖北楚文化燦若星斗，下列楚文物的主要成分不是有機(jī)物的是（ ）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．秦家嘴楚簡(jiǎn)是一種戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的竹簡(jiǎn)，竹簡(jiǎn)主要成分是纖維素，所以竹簡(jiǎn)是有機(jī)物，A不符合題意；
B．蟠龍飛鳳紋繡淺黃絹衾，戰(zhàn)國(guó)時(shí)期服飾，絲織品， 成分主要是蛋白質(zhì)，屬有機(jī)物，B不符合題意；
C．東周四節(jié)龍鳳紋玉佩，主要成分是硅酸鹽，不是有機(jī)物，C符合題意；
D．戰(zhàn)國(guó)晚期漆木虎座鳥架鼓主要采用了油漆、圓雕、繪畫等工藝進(jìn)行創(chuàng)作的，油漆、木材、鼓面主要成分為有機(jī)物，D不符合題意；
故選C。
2. 生活中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 聚四氟乙烯是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分
B. 日常食用的花生油、大豆油是多種油脂的混合物
C. 食品中添加適量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用
D. 高純Si單質(zhì)可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，是現(xiàn)代信息技術(shù)的基礎(chǔ)材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．聚四氟乙烯有耐高溫，不粘的特點(diǎn)，是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分，A正確；
B．日常食用的花生油、大豆油都屬于多種油脂的混合物，B正確；
C．食品中添加適量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用。蜜餞、干果、食糖、果酒等食品加工中起著重要作用，但使用量必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，C正確；
D．SiO2可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，Si是半導(dǎo)體材料，可以制成電子產(chǎn)品芯片或太陽能電池，D錯(cuò)誤。
答案選D。
3. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH(CHOH)4CHOB. CO2的電子式：
C. N2H4的結(jié)構(gòu)式：D. C2H4的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．葡萄糖是重要的單糖，是多羥基醛類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，A正確；
B．CO2是碳原子和氧原子之間通過共價(jià)雙鍵形成的非極性分子， CO2的電子式， B錯(cuò)誤；
C． N2H4的結(jié)構(gòu)式為 ，C錯(cuò)誤；
D． 是C2H4的空間填充模型，D錯(cuò)誤；
故選A。
4. 中藥連翹具有清熱解毒、疏散風(fēng)熱的功效，常用于治療肺炎等疾病。化合物X是從連翹中提取出來的一種成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其可能具有的性質(zhì)有（ ）
①發(fā)生加成反應(yīng) ②使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③發(fā)生取代反應(yīng) ④發(fā)生中和反應(yīng) ⑤發(fā)生氧化反應(yīng)
A. ①③④B. 除④⑤外C. 除⑤外D. 全部
【答案】D
【解析】
【詳解】該有機(jī)物有羥基、碳碳雙鍵、羧基3種官能團(tuán)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羧基發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基等發(fā)生氧化反應(yīng)，所以連翹都具有①、②、③、④、⑤的性質(zhì)，故選D。
5. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
B. 食醋除去少量水垢：
C. NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O
D. Fe粉加入過量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO+4H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過量的SO2通入NaClO溶液中會(huì)被氧化成，而同時(shí)次氯酸根離子也被還原成Cl-，二者之間會(huì)產(chǎn)生如下反應(yīng)：SO2+ClO-+ H2O = +2H++ Cl-，A錯(cuò)誤；
B．水垢主要成分CaCO3是難溶物，不能拆，食醋除去少量水垢：，B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合的離子方程式為：HCO+ OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O，C正確；
D．Fe粉加入過量稀硝酸中離子方程式為：Fe+4H++NO=Fe3++NO+2H2O，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
①
②
A. 可用碳酸鈉溶液鑒別甲、乙兩物質(zhì)B. 丙分子中所有碳原子可能共平面
C. ②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D. 丁可與溴水反應(yīng)生成CH2BrCHBrCH3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，乙呈中性，與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，A正確；
B．丙分子CH3COOCH(CH3)2的上的碳原子與另兩個(gè)碳原子、一個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子形成四面體，CH3COO-中兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子共面，故所有碳原子不共平面，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②中丁(CH2=CHCH3)碳碳雙鍵斷開一個(gè)鍵，甲物質(zhì)羧基上的氫接在-CH2-上，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C正確；
D．丁(CH2=CHCH3)有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵斷開一個(gè)鍵后，雙鍵碳上各連接一個(gè)溴原子，生成CH2BrCHBrCH3，D正確；
故選B。
7. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 1ml Cu與足量硫粉共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 1ml Na2O2與二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 1ml CH4和1ml Cl2在光照條件下充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA
D. 濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共2.3g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，1mlCu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA， A正確；
B．2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，2 mlNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，1ml Na2O2與二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；
C．1mlCH4和1mlCl2在光照條件下充分反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故生成CH3Cl的分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；
D．NO2、N2O4混合物通式可表示為(NO2)n，NO2、N2O4中氮原子化合價(jià)均為+4價(jià)，濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共2.3g時(shí)轉(zhuǎn)移電子=0.05ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
8. 利用下列儀器、裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中用的是乙醇水溶液，水也可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，無法確定醇和氫氣之間比例關(guān)系，也無法確定其結(jié)構(gòu)，另外鈉較少時(shí)，乙醇不能反應(yīng)完，也不能確定與氫氣比例關(guān)系。A錯(cuò)誤；
B．加氫氧化銅之前需要加堿中和催化劑硫酸，B錯(cuò)誤；
C．SO2溶于水生成亞硫酸，使紫色石蕊變紅，使品紅、酸性高錳酸鉀褪色，后被濃氫氧化鈉吸收，安全氣球收集多余的尾氣，C正確；
D．NH3密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)深入試管底部。試管口應(yīng)該塞棉花而不是用塞子密封，D錯(cuò)誤。
答案選C。
9. 關(guān)于物質(zhì)變化，下列說法正確的是（ ）
A. NO2→HNO3的變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)
B. H2SO4→SO2的變化不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C. SiO2→H2SiO3的變化能通過一步反應(yīng)直接完成
D. →的變化可加入鈉或碳酸鈉實(shí)現(xiàn)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中NO2既是氧化劑也是還原劑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；
B．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，H2SO4→SO2的變化不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，SiO2 →H2SiO3不能通過一步反應(yīng)直接完成，C錯(cuò)誤；
D．羥基和羧基都可以與鈉反應(yīng)，加入鈉轉(zhuǎn)化為，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10. 硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等，工業(yè)上一般以硫黃或黃鐵礦等為原料制備硫酸。下列說法正確的是（ ）
A. 黃鐵礦的主要成分FeS2中含非極性共價(jià)鍵
B. SO2具有較強(qiáng)還原性，可被濃硫酸氧化
C. 64kg SO2與O2充分反應(yīng)可制得SO380kg
D. 工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收SO3，因?yàn)镾O3難溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】以黃鐵礦等為原料制備硫酸原理為，，。
【詳解】A．FeS2組成微粒為、，則中硫元素原子之間為非極性共價(jià)鍵，A正確；
B．二氧化硫有較強(qiáng)還原性，濃硫酸也有強(qiáng)氧化性，但由于S元素處于相鄰價(jià)態(tài)，因此二者不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．SO2與O2的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化，故最后得到的SO3小于80kg，C錯(cuò)誤；
D．三氧化硫與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，如果直接溶于水中，會(huì)形成酸霧，阻礙溶解過程，且難以收集，故工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收SO3，D錯(cuò)誤；
答案選A。
11. 向下列溶液中逐漸通入NH3至過量，最終體系中無沉淀的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH3溶于水產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO，然后會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，A錯(cuò)誤；
B．NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，B錯(cuò)誤；
C．過量的氨水會(huì)跟銀離子發(fā)生反應(yīng)生成銀氨溶液，Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH、AgOH +2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]OH + 2H2O，[Ag(NH3)2]OH易溶于水，最終體系中無沉淀，C正確；
D．氨水與鋁離子反應(yīng)的離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH，Al(OH)3沉淀不溶于氨水，D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 在1.01×105Pa下，測(cè)得某些烷烴的沸點(diǎn)見下表。據(jù)表分析，下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A. 上表六種物質(zhì)互為同系物B. a>-0.5
C. 在標(biāo)況下，22.4L新戊烷中含共價(jià)鍵16mlD. b>36.0
【答案】D
【解析】
【詳解】A．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)逐漸減低，推測(cè)正丁烷、異丁烷沸點(diǎn)應(yīng)該也呈降低趨勢(shì)，故a小于-0.5，B錯(cuò)誤；
C．新戊烷沸點(diǎn)為9.5℃，在標(biāo)況下是液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，在標(biāo)況下，22.4L新戊烷物質(zhì)的量不是1ml，含共價(jià)鍵不是16ml，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正戊烷沸點(diǎn)高于正丁烷，推測(cè)正己烷的沸點(diǎn)高于正戊烷，故正己烷沸點(diǎn)大于36.0℃，b>36.0，D正確；
答案選D。
13. W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>W>XB. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Z
C. W、Y可形成離子化合物D. 的含氧酸可能是強(qiáng)酸或弱酸
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層數(shù)為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。
【詳解】A．W、X、Y 簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)為：W>X>Y， A錯(cuò)誤；
B．X、W、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、NH3、H2S，水常溫下為液體，氨氣常溫下為氣體，故H2O>NH3，NH3分子間形成氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以NH3>H2S，三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X>W>Z，B正確；
C．W、Y可形成Mg3N2，是離子化合物，C正確；
D．Z為S，硫的含氧酸可為強(qiáng)酸硫酸，也可是弱酸亞硫酸，D正確；
故選A。
14. 利用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硫酸使蔗糖脫水變黑，體現(xiàn)脫水性，又因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的SO2使溴水褪色，按照裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化性， A正確；
B．70%硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，SO2可以氧化硫化鈉溶液中S2-生成單質(zhì)S，溶液變渾濁，B正確；
C．稀硫酸滴入碳酸鈉溶液會(huì)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，二氧化碳通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁生成了硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可得出酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而判斷非金屬性的強(qiáng)弱：S＞C＞Si，C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，次氯酸還有漂白性，氯氣本身不具有漂白性、酸性，D錯(cuò)誤；
故選D。
15. 烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，第一步加到雙鍵碳原子上形成碳正離子中間體，第二步碳正離子再結(jié)合，其歷程如下：
碳正離子的相對(duì)穩(wěn)定性為：
據(jù)此推測(cè)，與足量HCl充分加成得到的產(chǎn)物中，含量最大的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】碳正離子的相對(duì)穩(wěn)定性越強(qiáng)，越容易和鹵素離子結(jié)合，根據(jù)相對(duì)穩(wěn)定性：，據(jù)此推測(cè)，與足量HCl充分加成得到的產(chǎn)物中，含量最大的為，
故選C
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 近年來，“氮排放”逐漸引起人們的重視。氮及其化合物與生產(chǎn)生活及環(huán)境息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放無關(guān)的是___________。
A. 酸雨B. 光化學(xué)煙霧C. 臭氧層空洞D. 白色污染
（2）汽車尾氣中存在NO和CO，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（3）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
①工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___________作為罐體材料。
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的NO2污染環(huán)境，可以使用具有堿性的碳酸鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③硝酸與金屬反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)， 鐵全部溶解并生成NO，有g(shù)HNO3被還原，則a：b可能為___________。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
（4）氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高溫工程的部件、冶金工業(yè)等方面的高級(jí)耐火材料，可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦兄苽?，反?yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）氮的同族元素銻(Sb)可形成比純硫酸更強(qiáng)的酸——氟銻酸(HSbF6)，稱為超酸。為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
【答案】（1）D
（2）2NO+2CON2+2CO2
（3）①. BC ②. 或 ③. BC
（4）3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO
（5）H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-
【解析】（1）A．氮氧化合物溶于水形成酸，可導(dǎo)致酸雨，A不選；
B．光化學(xué)煙霧是碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚镌陉柟?紫外光)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，B不選；
C．氮氧化物和氟氯代烴等的排放會(huì)造成大氣臭氧層被破壞，C不選；
D．與氮的氧化物排放無關(guān)的是白色污染，D選；
故選D。
（2）NO與CO在催化劑和加熱的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CON2+2CO2。
（3）①常溫時(shí)，Al、Fe與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，選BC。
②NO2在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，部分化合價(jià)升高生成NO，部分化合價(jià)降低生成NO，故反應(yīng)離子方程式為。NO容易被氧化為NO，故該反應(yīng)的離子方程式也可以為。
③Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。
若Fe足量，鐵全部溶解，發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
則有=3：8，解得：a：b=3：1，此為a：b的最小值。
若HNO3過量，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
則有=1：1，解得：a：b=9：2，此為a：b的最大值。
所以a：b的取值范圍為3：1≤a：b≤9：2，即a：b的比值在此范圍內(nèi)均合理，故選BC。
（4）反應(yīng)中碳元素被氧化，氮元素被還原，所以方程式為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。
（5）H2SO4與超強(qiáng)酸HSbF6反應(yīng)時(shí)，H2SO4表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，結(jié)合氫離子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-。
17. 硫酸是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組采用下圖裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，并測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。
已知：
（1）儀器a的名稱為___________。
（2）反應(yīng)開始時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，使SO2和O2一起通過裝置C進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)后的氣體進(jìn)入裝置E，裝置E的作用為___________；若將裝置E換為下圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)偏大，原因?yàn)開__________(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。
（3）裝置B中試劑可替換為___________(填字母)。
A. 飽和NaHCO3溶液B. 飽和NaHSO3溶液
C. CaCl2溶液D. FeCl3溶液
（4）裝置F中___________的現(xiàn)象說明氣體吸收完全。
（5）反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得裝置E質(zhì)量增加10.0g，裝置F質(zhì)量增加4.8g，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。(保留三位有效數(shù)字，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=×100%)
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. 2SO2+O22SO3 ②. 冷凝收集SO3 ③. 2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（3）AD
（4）酸性KMnO4溶液未完全褪色
（5）62.5%
【解析】裝置A中使用濃硫酸和固體亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2氣體，裝置C中的濃硫酸可干燥氣體吸收水蒸氣，同時(shí)可通過觀察氣泡控制氣體的流速，裝置D的作用是催化氧化二氧化硫?yàn)槿趸?，裝置E是收集三氧化硫，裝置F是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，據(jù)此解答。
（1）儀器a名稱為分液漏斗。
（2）)裝置D中的反應(yīng)為二氧化硫被催化氧化為三氧化硫，2SO2+O22SO3，由分析可知，裝置E的作用為冷凝收集SO3，裝置E改為用BaCl2溶液收集，則SO2和O2會(huì)在此裝置中發(fā)生反應(yīng)，并生成BaSO4，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)偏大，反應(yīng)的方程式為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
（3）裝置B中的NaOH溶液是為了吸收SO2 ，可替換為NaHCO3溶液、FeCl3溶液，二者均與SO2反應(yīng)，且不產(chǎn)生污染氣體，而CaCl2溶液、飽和NaHSO3溶液均不與二氧化硫反應(yīng)；故選AD。
（4）裝置F中的酸性KMnO4溶液是為了吸收SO2氣體，當(dāng)酸性KMnO4溶液未完全褪色時(shí)，證明氣體已吸收完全；故答案為酸性KMnO4溶液未完全褪色。
（5）裝置E增重的質(zhì)量即為生成的SO3的質(zhì)量，SO3的物質(zhì)的量為=0.125ml，裝置F增重的質(zhì)量即為未反應(yīng)完的SO2的質(zhì)量，未反應(yīng)的S02質(zhì)量為4.8 g，物質(zhì)的量為=0.075ml，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率×100%=62.5%。
18. A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。以A為原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，A→H的反應(yīng)類型為___________。
（2）C中的官能團(tuán)名稱為___________，常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的一種試劑是___________(填名稱)。
（3）1mlF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生___________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（4）已知同一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基，則的同分異構(gòu)體中與F互為同系物的有___________種。(不考慮立體異構(gòu))
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________。
（6）有關(guān)上述物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是___________。
a．可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣的方法除去乙烷中含有的A雜質(zhì)
b．B可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成D
c．反應(yīng)②中B斷裂了C-H鍵和O-H鍵
d．C和E互為同分異構(gòu)體
e．H可以使溴水褪色
【答案】（1）①. CH2=CH2 ②. 加聚反應(yīng)
（2）①. 醛基 ②. 銀氨溶液或新制氫氧化銅
（3）22.4
（4）5
（5）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
（6）ae
【解析】有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化得到C為乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯經(jīng)過催化氧化得到環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與水反應(yīng)得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到H為聚乙烯。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)分析，A→H的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。
（2）C為乙醛，官能團(tuán)名稱為醛基，檢驗(yàn)醛基常用銀氨溶液或新制氫氧化銅。
（3）1mlF含2ml羥基，與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1ml氫氣，標(biāo)況下體積為22.4L。
（4）可以采用定一移一法，固定一個(gè)羥基的位置，移動(dòng)另一個(gè)羥基，去除重復(fù)的即得答案。或者參照C4H10的二氯代物，用羥基代替氯原子，去除兩個(gè)氯原子連在同一個(gè)碳上的情況。則的同分異構(gòu)體中與F互為同系物的有CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、CH2(OH) CH2 CH(OH) CH3、CH2(OH) CH2 CH2 CH2(OH)、、CH2(OH) CH(CH3) CH2(OH)共5種。
（5）乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，生成酯和水，故方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
（6）a．乙烯被高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水，a錯(cuò)誤；
b．乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸，b正確；
c．乙醇的催化氧化斷裂C-H鍵和O-H鍵形成碳氧雙鍵，c正確；
d．乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，d正確；
e．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，e錯(cuò)誤；
故答案選ae。
19. 廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為某探究小組回收處理流程如下：
回答下列問題：
（1）硒(Se)與硫?yàn)橥逑噜徳?，Se在元素周期表中的位置為___________；穩(wěn)定性：H2Se___________H2S(填“大于”或“小于”)。
（2）鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價(jià)為___________。
（3）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)為Cu2O+H2O2+H2SO4→CuSO4+H2O(未配平)，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___________?！八峤趸睍r(shí)的溫度不宜過高，可能的原因是___________。
（4）加入氨水時(shí)開始會(huì)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中是否洗凈的操作為___________。
（6）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
【答案】（1）①. 第四周期第ⅥA族 ②. 小于
（2）+1
（3）①. 17：72 ②. H2O2受熱易分解
（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
（5）取最后一次洗滌液少許于試管中，先用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則已洗滌干凈。反之，未洗滌干凈
（6）GaCl3+NH3GaN+3HCl
【解析】太陽能電池CIGS在高溫下焙燒生成二氧化硒，氧化鎵、氧化銦和氧化亞銅，加入稀硫酸和雙氧水氧化氧化亞銅，浸出液中加入氨水調(diào)節(jié)pH值，過濾，向?yàn)V渣中加入SOCl2和水，再過濾，再將濾液濃縮結(jié)晶，得到GaCl3, GaCl3和氨氣高溫氣相沉積生成GaN。
（1）S元素位于第三周期第ⅥA族，硒(Se)與硫?yàn)橥逑噜徳兀琒e位于第四周期第ⅥA族。非金屬性Se弱于S，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2Se小于H2S。
（2）鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，常見化合價(jià)為+3價(jià)，硒(Se)為第ⅥA族元素，一般為-2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)。
（3）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)為Cu2O+H2O2+2H2SO4==2CuSO4+3H2O，H2O2為氧化劑，Cu2O為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量比為17：72；“酸浸氧化”時(shí)的溫度不宜過高，可能的原因是H2O2受熱易分解。
（4）加入氨水時(shí)生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH。
（5）檢驗(yàn)濾渣中是否洗凈，即檢驗(yàn)洗滌液中是否有，操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，先用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，則已洗滌干凈。反之，未洗滌干凈。
（6）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為GaCl3+NH3GaN+3HCl。
A．秦家嘴楚簡(jiǎn)
B．蟠龍飛鳳紋繡淺黃絹衾
C．東周四節(jié)龍鳳紋玉佩
D．漆木虎座鳥架鼓
A．測(cè)定有機(jī)物C2H6O的結(jié)構(gòu)
B．檢驗(yàn)淀粉是否水解
C．SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
D．實(shí)驗(yàn)室制備NH3
烷烴
沸點(diǎn)/℃
烷烴
沸點(diǎn)/℃
正丁烷CH3(CH2)2CH3
-0.5
異戊烷(CH3)2CHCH2CH3
27.8
異丁烷(CH3)3CH
a
新戊烷C(CH3)4
9.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3
36.0
正己烷CH3(CH2)4CH3
b
選項(xiàng)
①
②
③
結(jié)論
A
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
B
70%硫酸
Na2SO3
Na2S溶液
SO2具有氧化性
C
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金屬性的強(qiáng)弱：S＞C＞Si
D
濃鹽酸
KMnO4
紫色石蕊溶液
氯氣具有酸性、漂白性
SO3
SO2
熔點(diǎn)/℃
16.8
-72.7
沸點(diǎn)/℃
44.8
-10

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