注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-137
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為
B. 可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
C. 維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
D. 用激光筆照射牛奶可觀察到丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
2. 下列關(guān)于無機非金屬材料說法正確的是
A. 高純二氧化硅可用于制造太陽能電池
B. 硅酸鹽中Si和O構(gòu)成了硅氧四面體結(jié)構(gòu)
C. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
D. 水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
3. 已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，中的共價鍵數(shù)目為
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與1ml HF體積相同
C. 100g 46％乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為
D. 44g二氧化碳中含共用電子對對數(shù)為
4. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子：B. 二氧化碳的電子式為：
C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—O—ClD. 的電子式為：
5. 下列離子方程式錯誤的是
A. 溶液與Na反應(yīng)：
B. 與過量NaOH溶液加熱：
C. 少量通入NaClO溶液中：
D. 實驗室用和濃鹽酸制氯氣：
6. 下列實驗設(shè)計可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
7. 可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率最大的是
A. B.
C. D.
8. 在一定溫度下，壓強不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，已知鍵能是指氣態(tài)分子中1ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，下表給出一些共價鍵的鍵能，下列敘述錯誤的是
A. 斷開中的化學(xué)鍵需吸收945kJ能量
B. 生成中的化學(xué)鍵需吸收2346kJ的能量
C. 氣體密度不再隨時間變化而變化，表明反應(yīng)已達到平衡
D. 單位時間內(nèi)斷裂1ml H—H鍵同時斷裂2ml N—H鍵，表明反應(yīng)已達到平衡
9. 相同壓強下，將混有一定體積的NO、、的試管倒立于水槽中，最終試管內(nèi)充滿水。設(shè)NO、、在該條件下的體積分別為、、，則、、之比可能是
A. 5∶4∶6B. 2∶4∶5C. 7∶2∶6D. 8∶4∶7
10. 在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有個
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③A的物質(zhì)的量濃度不變 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤混合氣體的壓強不變 ⑥容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1 ⑦某時刻且不等于零 ⑧單位時間內(nèi)生成nml D，同時生成2nml B
A. 3B. 4C. 5D. 6
11. 前四周期元素W、X、Y、Z、M和N的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y同周期，W和Z、Y和M分別位于同一主族。W和Y最外層電子數(shù)之和等于X最外層電子數(shù)的兩倍，X和Y形成的化合物可引發(fā)光化學(xué)煙霧，N為人類廣泛使用的金屬，下列說法正確的是
A. 原子半徑：M>Z>>X>Y
B. 簡單氫化物的沸點：Y>X>W
C. Y和Z形成的化合物質(zhì)地堅硬，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可做半導(dǎo)體材料
D. 常溫下，N與X、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液均不能反應(yīng)
12. 燃料電池具有能量轉(zhuǎn)換效率高、廢棄物排放少、運行噪音小等優(yōu)點。下列說法正確的是
A. 溶液中的向b電極移動
B. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
C. 該電池工作過程中只存在2種形式的能量轉(zhuǎn)化
D. 電路中每轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共消耗33.6L氣體
13. 如圖所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空氣(按體積占20％計算)，夾住彈簧夾，觀察現(xiàn)象(不考慮摩擦力，所有操作都在常溫常壓下進行)。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為，下列說法正確的是
A. 可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動
B. 經(jīng)計算，最終剩余氣體中NO體積為18mL
C. 注射器的活塞最左端最終停在約36mL刻度處
D. 若反應(yīng)前后液體體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為
14. 某同學(xué)進行下列實驗，下列說法正確的是
A. C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定是：
B. C中出現(xiàn)沉淀，表明碳元素的非金屬性大于硅元素
C. 若將石灰石換成石墨粉，C中也會產(chǎn)生沉淀
D. 水玻璃的主要成分和硅酸都是離子化合物
15. 某無色溶液中可能含有、、、、、、等離子，為確定其成分，現(xiàn)進行如下實驗：
①取10mL該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸酸化的溶液后過濾得到0.03ml白色沉淀，向濾液中加入溶液無沉淀產(chǎn)生；
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。(不考慮沉淀、氣體的溶解和損失)
下列說法正確的是
A. 實驗中使用的NaOH溶液的濃度為
B. 該溶液中存在的離子有3種
C. 可推測該溶液是硫酸鋁銨的水溶液
D. 另取一定量該溶液滴加0.03ml的溶液可能使溶液中和同時沉淀完全
二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)
16. A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
請回答下列問題：(用對應(yīng)的化學(xué)用語回答)
（1）B在元素周期表中的位置是___________；A和C形成供氧劑的電子式___________。
（2） A、C、D、E離子半徑由小到大的順序為___________。(用離子符號表示)
（3）F的某種氯化物的飽和溶液滴加到沸水中可以形成膠體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
（4）A和C形成的供氧劑與C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。
（5）E的單質(zhì)與A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）紅熱的B單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
17. 含硫化合物如、等對環(huán)境均有一定的影響，其綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟效益。
（1）含有、的硫酸鹽的酸性溶液可用于吸收并回收硫單質(zhì)，還能在常溫下氧化實現(xiàn)的回收，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
該圖示中Ⅰ和Ⅱ的離子反應(yīng)方程式分別為：Ⅰ___________；Ⅱ___________。
（2）為研究含硫化合物的性質(zhì)，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下實驗。
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；B中溴水褪色，說明具有的性質(zhì)是___________；
②D中與反應(yīng)，每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
（3）實驗室用如圖所示裝置制備，并制備硫代硫酸鈉(夾持裝置省略)
①寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；
②為提高上述反應(yīng)中的吸收效率，除攪拌、使用多孔球泡外，可采用的方法有：___________(答兩點)。
18. 材料是經(jīng)濟增長與社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，請回答下列問題。
（1）硅是重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品領(lǐng)域，工業(yè)上以硅石為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如圖所示：
已知：室溫下為易揮發(fā)、易水解無色液體。
①寫出上述過程中氧化過程的化學(xué)方程式：___________；
②極易水解且生成某種可燃性氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；
③上述工藝生產(chǎn)中需要在無水、無氧的條件下進行的操作有：___________。
（2）某MOFs多孔材料能高選擇性吸附，其孔徑大小和形狀恰好將“固定”。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。
已知：
①寫出反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；
②每生成時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（3）甲醇是重要的化工原料之一，其制備和用途研究一直是化學(xué)工業(yè)熱門研究方向。
工業(yè)上利用和合成甲醇，反應(yīng)方程式為，每生成1ml甲醇反應(yīng)放出89kJ的能量，在一恒溫恒容密閉容器中充入和進行上述反應(yīng)，測得和濃度隨時間變化如圖所示。
①充入和充分反應(yīng)后，放出的能量___________(填“>”“

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