湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試(B)化學(xué)試卷(解析版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1. 答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2. 選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3. 非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）
A. 燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊B. 在鐵制門(mén)窗表面刷油漆
C. 食品包裝袋中放置除氧劑D. 向可樂(lè)中加冰塊
【答案】D
【解析】
【詳解】A．煤粉代替煤塊，增大煤與空氣的接觸面積，加快了煤燃燒的化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意。
B．在鐵制門(mén)窗表面刷油漆，是為了減小鐵與空氣的接觸面積，從而降低了鐵在空氣中的腐蝕速率，B不符合題意。
C．食品包裝袋中放置除氧劑，降低了包裝袋內(nèi)氧氣的濃度，從而降低了食物氧化變質(zhì)的速率，C不符合題意。
D．向可樂(lè)中加冰塊，只是降低了可樂(lè)的溫度，使人喝了更涼爽，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D符合題意。
故選D。
2. 生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（）
A. 不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素
B. 火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C. 食品中添加適量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用
D. 高純Si單質(zhì)可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，是現(xiàn)代信息技術(shù)的基礎(chǔ)材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．不銹鋼中除含鐵、鉻、鎳等金屬元素外，還含有碳、硅等非金屬元素，A錯(cuò)誤。
B．火力發(fā)電過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)能經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程間接轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤。
C．食品中添加適量SO2，可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品加工中起著重要作用，但使用量必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，C正確。
D．生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是SiO2，不是Si單質(zhì)，D錯(cuò)誤。
故選C。
3. 硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法為 Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）
A. 火山口附近存在游離態(tài)的硫
B. 碳元素有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體
C. 過(guò)量H2S氣體通入NaOH溶液中可生成Na2S
D. CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形
【答案】C
【解析】
【詳解】A．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，A正確。
B．金剛石、石墨、C60是由碳元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，都是碳元素的同素異形體，B正確。
C．過(guò)量H2S氣體通入NaOH溶液中生成的是NaHS，少量H2S才生成Na2S，C錯(cuò)誤。
D．CO2的三個(gè)原子在一條直線(xiàn)上，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，D正確。
故選C。
4. H2和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2 ml HI(g)反應(yīng)放出熱量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列說(shuō)法正確的是（）
A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B. 斷開(kāi)1 ml H—H鍵和1 ml I—I鍵所需能量小于斷開(kāi)2 ml H—I鍵所需能量
C. 向密閉容器中加入1 ml H2和1 ml ，充分反應(yīng)后放出的熱量等于a kJ
D. 斷開(kāi)1 ml H—I鍵所需能量為(c＋b＋a) kJ
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H2與反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；
B．?dāng)嗔雅f鍵1 mlH—H鍵和1 mlI—I鍵需要吸收能量，形成新鍵2 mlH—I要放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷開(kāi)1 ml H—H鍵和1 ml I—I鍵所需能量小于形成2 ml H—I鍵放出的能量，形成2 mlH—I放出的能量等于斷開(kāi)2 ml H—I鍵吸收的能量，B正確；
C．H2與反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 ml H2和1 ml不可能反應(yīng)完，放出的熱量小于a kJ，C錯(cuò)誤；
D．設(shè)斷開(kāi)1 ml H—I鍵所需能量為x kJ，則有2x-(c+b)=a，x=(c＋b＋a)，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）
A. NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石灰水混合： + OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O
B. 食醋除去少量水垢：
C. Fe粉加入過(guò)量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O
D. 過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO+ H2O = + HClO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+ OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O，故A正確；
B．水垢主要成分CaCO3是難溶物，不能拆，故B錯(cuò)誤；
C．Fe粉加入過(guò)量稀硝酸中生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO+ 2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中會(huì)被氧化成，而同時(shí)次氯酸根離子也被還原成Cl-，二者之間會(huì)產(chǎn)生如下反應(yīng)：SO2+ClO-+ H2O = +2H++ Cl-，故D錯(cuò)誤；
選A。
6. 2L的恒溫密閉容器中，充入2mlA和3mlB發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.3ml·L-1.下列說(shuō)法正確的是（）
A. 用A表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率是0.1ml·L-1·min-1
B. 2min末容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)壓強(qiáng)小
C. 當(dāng)C、D濃度之比不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D. 縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)物A為固體，不能用單位時(shí)間濃度的變化值表示速率，A錯(cuò)誤；
B．A為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，2min末容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)相等，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過(guò)程中C、D濃度之比一直恒定為化學(xué)計(jì)量數(shù)1:2不變，C、D濃度之比不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．縮小容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，故正、逆反應(yīng)速率均增大，D正確；
故選D。
7. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）
A. 1 ml Cu與足量硫粉共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 1 ml Na2O2與二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共2.3g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D. 100 mL 18.0 ml/L 的濃H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)，可制備SO2的分子數(shù)為0.9NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，1mlCu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A正確；
B．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每2 mlNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；
C．NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，NO2中氮原子化合價(jià)均為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子=0.05ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，C錯(cuò)誤；
D．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=1.8ml，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)會(huì)停止，1.8mlH2SO4不可能反應(yīng)完，SO2的分子數(shù)小于0.9NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
8. 利用下列儀器、裝置及藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過(guò)氧化氫濃度不同，其他條件相同，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；
B．裝置滿(mǎn)足原電池的形成條件，構(gòu)成了原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，B正確；
C．SO2使紫色石蕊變紅，使品紅、酸性高錳酸鉀褪色，后被濃氫氧化鈉吸收，安全氣球收集多余的尾氣，C正確；
D．NH3密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部，試管口應(yīng)該塞棉花而不是用塞子密封，D錯(cuò)誤；
故選D。
9. 關(guān)于物質(zhì)變化，下列說(shuō)法正確的是（）
A. NO2→HNO3的變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)
B. H2SO4→SO2的變化不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C. SiO2 →H2SiO3的變化能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成
D. Al→Al(OH)可以加入氫氧化鈉作氧化劑實(shí)現(xiàn)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．3NO2+H2O＝2HNO3+NO反應(yīng)中NO2既是氧化劑也是還原劑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；
B．H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，H2SO4→SO2的變化不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，SiO2→H2SiO3不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等，工業(yè)上一般以硫黃或黃鐵礦等為原料制備硫酸。下列說(shuō)法正確的是（）
A. 黃鐵礦的主要成分FeS2中含非極性共價(jià)鍵
B. SO2具有較強(qiáng)還原性，可被濃硫酸氧化
C. 64kg SO2與O2充分反應(yīng)可制得SO380kg
D. 工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收SO3，因?yàn)镾O3難溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】以黃鐵礦等為原料制備硫酸原理為，，。
【詳解】A．FeS2組成微粒為、，則中硫元素原子之間為非極性共價(jià)鍵，A正確；
B．二氧化硫有較強(qiáng)還原性，濃硫酸也有強(qiáng)氧化性，但由于S元素處于相鄰價(jià)態(tài)，因此二者不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．SO2與O2的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化，故最后得到的SO3小于80kg，C錯(cuò)誤；
D．三氧化硫與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，如果直接溶于水中，會(huì)形成酸霧，阻礙溶解過(guò)程，且難以收集，故工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收SO3，D錯(cuò)誤；
答案選A。
11. 向下列溶液中逐漸通入NH3至過(guò)量，最終體系中無(wú)沉淀的是（）
A. Ca2+、Cl-、H2SO3B. Mg2+、Br -、HCO
C. Ba2+、K+、CH3COO-D. Al3+、Na+、NO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH3溶于水產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生，然后會(huì)產(chǎn)生CaSO3沉淀，A不選。
B．NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，B不選。
C．通入過(guò)量的氨氣沒(méi)有沉淀生成，C選。
D．氨水與鋁離子反應(yīng)的離子方程式：Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，Al(OH)3沉淀不溶于氨水，D不選。
故選C。
12. 電池極大地方便了人們的生活，如圖為兩種電池的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A. 鋰—空氣電池正極材料是多孔電極，氧氣得到電子
B. 鋰—空氣電池總反應(yīng)方程式為4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
C. 鋁離子電池中電流從石墨電極經(jīng)過(guò)用電器到鋁電極
D. 鋁離子電池負(fù)極反應(yīng)式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，如圖鋰－空氣電池中，鋰離子向多孔電極移動(dòng)，所以多孔電極為正極，正極氧氣得電子，A正確；
B．鋰－空氣電池中為非水電解質(zhì)，不可能有水參加反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為4Li+O2＝2Li2O，B錯(cuò)誤；
C．鋁離子電池中兩個(gè)電極分別為鋁和石墨，鋁為活潑電極，是負(fù)極，石墨為正極。外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由石墨流向鋁，C正確；
D．由圖可知，鋁離子電池負(fù)極是鋁失去電子，反應(yīng)式為，D正確；
故選B。
13. W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>W>XB. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Z
C. W、Y可形成離子化合物D. 的含氧酸可能是強(qiáng)酸或弱酸
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層數(shù)為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。
【詳解】A．W、X、Y 簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)為：W>X>Y， A錯(cuò)誤；
B．X、W、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、NH3、H2S，水常溫下為液體，氨氣常溫下為氣體，故H2O>NH3，NH3分子間形成氫鍵，H2S分子間沒(méi)有氫鍵，所以NH3>H2S，三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X>W>Z，B正確；
C．W、Y可形成Mg3N2，是離子化合物，C正確；
D．Z為S，硫的含氧酸可為強(qiáng)酸硫酸，也可是弱酸亞硫酸，D正確；
故選A。
14. 利用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硫酸使蔗糖脫水變黑，體現(xiàn)脫水性，又因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的SO2使溴水褪色，按照裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性， A正確；
B．70%硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，SO2可以氧化硫化鈉溶液中S2-生成單質(zhì)S，溶液變渾濁，B正確；
C．稀硫酸滴入碳酸鈉溶液會(huì)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，二氧化碳通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁生成了硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可得出酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而判斷非金屬性的強(qiáng)弱：S＞C＞Si，C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，次氯酸還有漂白性，氯氣本身不具有漂白性、酸性，D錯(cuò)誤；
故選D。
15. 二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉(zhuǎn)化如圖所示(吸附在催化劑表面的用“ · ”表示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A. 二氧化碳被催化劑吸附會(huì)放熱
B. 經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)得到
C. 轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成
D. 從兩種催化劑解吸為CO(g)能量變化不同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖中第一步CO2(g)→CO2即二氧化碳被催化劑吸附，能量降低，為放熱過(guò)程，A正確；
B．→中碳元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過(guò)程中CO2→有O－H極性鍵的形成?！蠴－H極性鍵的斷裂，C正確；
D．圖中最后一步→CO(g)從催化劑NiPc解吸能量降低，從催化劑CPc解吸能量升高，能量變化不同，D正確；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 近年來(lái)，“氮排放”逐漸引起人們的重視。氮及其化合物與生產(chǎn)生活及環(huán)境息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列環(huán)境問(wèn)題與氮的氧化物排放無(wú)關(guān)的是___________。
A. 酸雨B. 光化學(xué)煙霧
C. 臭氧層空洞D. 白色污染
（2）汽車(chē)尾氣中存在NO和CO，通過(guò)在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（3）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
①工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___________作為罐體材料。
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的NO2污染環(huán)境，可以使用具有堿性的碳酸鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
③硝酸與金屬反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有g(shù)HNO3被還原，則a：b可能為_(kāi)__________。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
（4）氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高溫工程的部件、冶金工業(yè)等方面的高級(jí)耐火材料，可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦兄苽洌磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（5）氮的同族元素銻(Sb)可形成比純硫酸更強(qiáng)的酸——氟銻酸(HSbF6)，稱(chēng)為超酸。為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類(lèi)推，H2SO4與HSbF6之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
【答案】（1）D
（2）2NO+2CON2+2CO2
（3）①. BC ②. 或 ③. BC
（4）3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO
（5）H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-
【解析】（1）A．氮氧化合物溶于水形成酸，可導(dǎo)致酸雨，A不選；
B．光化學(xué)煙霧碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚镌陉?yáng)光(紫外光)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，B不選；
C．氮氧化物和氟氯代烴等的排放會(huì)造成大氣臭氧層被破壞，C不選；
D．與氮的氧化物排放無(wú)關(guān)的是白色污染，D選；
故選D。
（2）NO與CO在催化劑和加熱的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CON2+2CO2。
（3）①常溫時(shí)，Al、Fe與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，選BC。
②NO2在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，部分化合價(jià)升高生成NO，部分化合價(jià)降低生成NO，故反應(yīng)離子方程式為。NO容易被氧化為NO，故該反應(yīng)的離子方程式也可以為。
③Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。
若Fe足量，鐵全部溶解，發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
則有=3：8，解得：a：b=3：1，此為a：b的最小值。
若HNO3過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
則有=1：1，解得：a：b=9：2，此為a：b的最大值。
所以a：b的取值范圍為3：1≤a：b≤9：2，即a：b的比值在此范圍內(nèi)均合理，故選BC。
（4）反應(yīng)中碳元素被氧化，氮元素被還原，所以方程式為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。
（5）H2SO4與超強(qiáng)酸HSbF6反應(yīng)時(shí)，H2SO4表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，結(jié)合氫離子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-。
17. 硫酸是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組采用下圖裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，并測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。
已知：
（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。
（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，使SO2和O2一起通過(guò)裝置C進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。反應(yīng)后的氣體進(jìn)入裝置E，裝置E的作用為_(kāi)__________；若將裝置E換為下圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)偏大，原因?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。
（3）裝置B中試劑可替換為_(kāi)__________(填字母)。
A. 飽和NaHCO3溶液B. 飽和NaHSO3溶液
C CaCl2溶液D. FeCl3溶液
（4）裝置F中___________的現(xiàn)象說(shuō)明氣體吸收完全。
（5）反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得裝置E質(zhì)量增加10.0g，裝置F質(zhì)量增加4.8g，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(保留三位有效數(shù)字，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=×100%)
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. 2SO2+O22SO3 ②. 冷凝收集SO3 ③. 2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（3）AD
（4）酸性KMnO4溶液未完全褪色
（5）62.5%
【解析】裝置A中使用濃硫酸和固體亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2氣體，裝置C中的濃硫酸可干燥氣體吸收水蒸氣，同時(shí)可通過(guò)觀(guān)察氣泡控制氣體的流速，裝置D的作用是催化氧化二氧化硫?yàn)槿趸颍b置E是收集三氧化硫，裝置F是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，據(jù)此解答。
（1）儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗。
（2）裝置D中的反應(yīng)為二氧化硫被催化氧化為三氧化硫，2SO2+O22SO3，由分析可知，裝置E的作用為冷凝收集SO3，裝置E改為用BaCl2溶液收集，則SO2和O2會(huì)在此裝置中發(fā)生反應(yīng)，并生成BaSO4，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)偏大，反應(yīng)的方程式為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
（3）裝置B中的NaOH溶液是為了吸收SO2 ，可替換為NaHCO3溶液、FeCl3溶液，二者均與SO2反應(yīng)，且不產(chǎn)生污染氣體，而CaCl2溶液、飽和NaHSO3溶液均不與二氧化硫反應(yīng)；故選AD。
（4）裝置F中的酸性KMnO4溶液是為了吸收SO2氣體，當(dāng)酸性KMnO4溶液未完全褪色時(shí)，證明氣體已吸收完全；故答案為酸性KMnO4溶液未完全褪色。
（5）裝置E增重的質(zhì)量即為生成的SO3的質(zhì)量，SO3的物質(zhì)的量為=0.125ml，裝置F增重的質(zhì)量即為未反應(yīng)完的SO2的質(zhì)量，未反應(yīng)的S02質(zhì)量為4.8 g，物質(zhì)的量為=0.075ml，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率×100%=62.5%。
18. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．某溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，將8 ml CO2和8 ml H2充入2 L的恒溫剛性密閉容器中，測(cè)得氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
（1）下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ (填序號(hào))。
A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．υ逆(CO2)=3υ正(H2) D．混合氣體的密度不變
E．n(CO2)：n(H2)保持不變 F．CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
（2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b點(diǎn)逆反應(yīng)速率。
（3）前12min，用CH3OH表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____。平衡時(shí)CO2 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。(計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ．甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示；

（4）電極A為燃料電池的_____(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式為_(kāi)____。
（5）當(dāng)電路中通過(guò)2ml電子時(shí)，消耗O2的體積為_(kāi)____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；電極B附近溶液的堿性_____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。
【答案】（1）ABE
（2）大于
（3）①. 0.083ml/(L·min) ②. 25%或0.25
（4）①. 負(fù) ②.
（5）①. 11.2 ②. 增強(qiáng)
【解析】（1）A.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，只有平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，故壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確。
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量(g/ml)，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，而氣體的物質(zhì)的量變化，故只有平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量才不變，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。
C.根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3υ逆(CO2)=υ正(H2)才表示達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤。
D.氣體的密度等于氣體的質(zhì)量除以容器的體積，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的質(zhì)量一直不變，而容器也恒容，故反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度一直不變，故密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。
E.起始n(CO2):n(H2)=1:1，反應(yīng)過(guò)程中CO2和H2按1:3消耗，故兩者的比例在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)變化，不變化時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確。
F. 依據(jù)三段式可知（單位/ml）
CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
反應(yīng)過(guò)程中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直恒定為50%，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)錯(cuò)誤。
答案選ABE；
（2）由圖可知，c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
（3）依據(jù)三段式可知（單位/ml）
用CH3OH表示的反應(yīng)速率為 ml/(L·min)≈0.083 ml/(L·min)。平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
（4）電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。該燃料電池甲醇被氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為堿性，氧化產(chǎn)物為碳酸根，故電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為。
（5）每消耗1mlO2轉(zhuǎn)移4mle－，現(xiàn)轉(zhuǎn)移2mle－，則消耗0.5mlO2即11.2L（標(biāo)況）。電極B發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－＝4OH－，電極附近c(diǎn)（OH－）增大，故堿性增強(qiáng)。
19. 廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為某探究小組回收處理流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）硒(Se)與硫?yàn)橥逑噜徳?，Se在元素周期表中的位置為_(kāi)__________；穩(wěn)定性：H2Se___________H2S(填“大于”或“小于”)。
（2）鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價(jià)為_(kāi)__________。
（3）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)為Cu2O+H2O2+H2SO4→CuSO4+H2O(未配平)，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)__________?！八峤趸睍r(shí)的溫度不宜過(guò)高，可能的原因是___________。
（4）加入氨水時(shí)開(kāi)始會(huì)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（5）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中是否洗凈的操作為_(kāi)__________。
（6）“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
【答案】（1）①. 第四周期第ⅥA族 ②. 小于
（2）+1
（3）①. 17：72 ②. H2O2受熱易分解
（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
（5）取最后一次洗滌液少許于試管中，先用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，則已洗滌干凈。反之，未洗滌干凈
（6）GaCl3+NH3GaN+3HCl
【解析】太陽(yáng)能電池CIGS在高溫下焙燒生成二氧化硒，氧化鎵、氧化銦和氧化亞銅，加入稀硫酸和雙氧水氧化氧化亞銅，浸出液中加入氨水調(diào)節(jié)pH值，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入SOCl2和水，再過(guò)濾，再將濾液濃縮結(jié)晶，得到GaCl3, GaCl3和氨氣高溫氣相沉積生成GaN。
（1）S元素位于第三周期第ⅥA族，硒(Se)與硫?yàn)橥逑噜徳?，Se位于第四周期第ⅥA族。非金屬性Se弱于S，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2Se小于H2S。
（2）鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)，硒(Se)為第ⅥA族元素，一般為-2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)。
（3）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)為Cu2O+H2O2+2H2SO4==2CuSO4+3H2O，H2O2為氧化劑，Cu2O為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量比為17：72；“酸浸氧化”時(shí)的溫度不宜過(guò)高，可能的原因是H2O2受熱易分解。
（4）加入氨水時(shí)生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH。
（5）檢驗(yàn)濾渣中是否洗凈，即檢驗(yàn)洗滌液中是否有，操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，先用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，則已洗滌干凈。反之，未洗滌干凈。
（6）“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為GaCl3+NH3GaN+3HCl。
A．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
D．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3
選項(xiàng)
①
②
③
結(jié)論
A
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
B
70%硫酸
Na2SO3
Na2S溶液
SO2具有氧化性
C
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金屬性的強(qiáng)弱：S＞C＞Si
D
濃鹽酸
KMnO4
紫色石蕊溶液
氯氣具有酸性、漂白性
SO3
SO2
熔點(diǎn)/℃
16.8
-72.7
沸點(diǎn)/℃
44.8
-10

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