考點解讀
1.以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序來探究鈉的性質(zhì)。
2.以研究碳的化合物來探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
3.掌握鈉及其化合物的知識。
4.探究堿金屬的遞變規(guī)律.
知識體系

堿金屬元素化合物
(1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。
(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必還發(fā)生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。
(3)正確理解“焰色反應(yīng)”：
①它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過程。
②不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。
③焰色反應(yīng)的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過程。
基礎(chǔ)過關(guān)
第1課時 鈉與水的反應(yīng)
1．鈉與水的反應(yīng)可以概括為：浮、熔、響、游、紅五個字來記憶。
（1）鈉投入水中并浮在水面上——密度小于水。
（2）鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。
（3）同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失——熔點低。（4）反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅——與水反應(yīng)生成NaOH。
2．鈉與酸溶液反應(yīng)
當鈉投入酸溶液中，鈉首先與酸電離出的H+反應(yīng)：2Na +2H+2Na++H2↑；當酸完全反應(yīng)后，過量的鈉再與水反應(yīng)，故鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈。
3．鈉與鹽溶液的反應(yīng)
實質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。
與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2ONaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4
+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
（2）與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
4.鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
典型例題
【例】下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是 （ ）
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時因溫度高會發(fā)生燃燒；④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
[解析]鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大，浮在水面上時，就有部分鈉被氧氣氧化，而用錫箔包住的鈉不會被氧氣氧化，所以與水反應(yīng)的鈉質(zhì)量不相等，兩者放出氫氣的質(zhì)量也不相等。
[答案]D
基礎(chǔ)過關(guān)
第2課時 過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1．Na2O2的結(jié)構(gòu)特點
在Na2O2和H2O2中，氧是－1價，這是因為兩個氧原子之間以一對共用電子相結(jié)合（非極性鍵），形成了一種不太穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。
2．Na2O2的性質(zhì)
－1價介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價0價和－2價之間，因此Na2O2既可以在一定條件下
獲得電子表現(xiàn)氧化性（如與SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng)），也可以在一定條件下失去電子
表現(xiàn)還原性（如與H+和MnO4?反應(yīng)），還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)（如與H2O、CO2等反應(yīng)）；但以氧化性為主。
Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2 Na2SO4
Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl。
Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁：Na2O2+H2S2NaOH+S↓。
Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2不同)。
典型例題
【例】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填空）
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： 。
[解析]要證明過氧化鈉可作供氧劑，必須驗證實驗產(chǎn)物是O2，故實驗?zāi)康木褪球炞C過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)。實驗儀器中的A是二氧化碳發(fā)生裝置，B、D是除雜裝置，C是反應(yīng)裝置，E是尾氣處理與收集裝置。本實驗可能存在的雜質(zhì)氣體有：HCl和水，但由于過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故水不必除去。試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作應(yīng)是驗證實驗產(chǎn)物是O2。為檢驗生成的O2應(yīng)將試管F從水槽中取出，然后用帶火星的木條伸入管口進行檢驗，但是取出F前，應(yīng)將裝置A中的反應(yīng)停止。
[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）B 飽和NaHCO3 除CO2中的HCl
C Na2O2粉末 反應(yīng)物
D NaOH溶液 除去未反應(yīng)的CO2
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）將帶火星的木條插入試管檢驗?zāi)緱l能否復(fù)燃。
[方法技巧]做實驗首先確立實驗?zāi)康模_定裝置B、C、D的作用是解答本題的關(guān)鍵。易錯點是部分考生考慮二氧化碳中的水必須除去，從而認為裝置是干燥裝置，D是Na2O2與CO2反應(yīng)裝置而出現(xiàn)錯誤。
基礎(chǔ)過關(guān)
第3課時 碳酸鈉、碳酸氫鈉
1．碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較及鑒別
（1）熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個為Na2CO3。
（2）和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3，另一個為Na2CO3。
（3）陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個為NaHCO3。
（4）溶液的酸堿性。測其稀溶液(0.1 ml·L?1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而
NaHCO3溶液的pH在8左右。
2. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，二者滴加的次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。
向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（無氣泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。
3. 碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法
（1）制取NaHCO 3的方法
①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。
②往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3
（2）聯(lián)堿法制純堿原理
①在飽和食鹽水中通NH3飽和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2ONH4HCO3
②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl，總方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。
③將析出沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）
注意：不能先通入CO2達飽和后再通入NH3，因為CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入過量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無法制取NaHCO3。
典型例題
【例1】（2010安徽卷）將0.01ml下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
①Na2O1②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④B.①>②>④>③
C.①=②>③>④D.①=②>③=④
答案：A
解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02mL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。
【例2】（2010上海卷）將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ml·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
答案：C
解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當?shù)稳霑r，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。
易錯警示：解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
【例3】(2009全國卷Ⅰ11)為了檢驗?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是 （ ）
A. B.
C. D.
答案 A
解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O ? m (減少)
2×84 106 62
x (w1- w2)
解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，
A項正確。
基礎(chǔ)過關(guān)
第4課時 堿金屬
1．焰色反應(yīng)
（1）概念：多種金屬或它們的化合物在燃燒時使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。
（2）用品：鉑絲（或鐵、鉻、鎳、鎢等）、酒精燈（或煤氣燈）、試劑。
（3）焰色反應(yīng)鑒別鹽類的步驟：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。②蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃去觀察。③鹽酸洗鉑絲。④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。⑤再蘸?。ㄕ慈。┝硗饣瘜W(xué)藥品進行實驗。
鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈉——黃色。
2．堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例
（1）通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。
（2）堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。
（4）堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度?。?。
（5）堿金屬單質(zhì)因其活動性強，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。
（6）堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。
（7）一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。
（8）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。
（9）一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
典型例題
【例1】（2010全國2）下列敘述正確的是
A．Li在氧氣中燃燒主要生成
B．將SO2通入溶液可生成沉淀
C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；
【答案】C
【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。
【點評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯！
【例2】（2010重慶卷）下列敘述正確的是
A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4
B．Agl膠體在電場中自由運動
C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3
8. 答案C
【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項，P與過量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯誤。
【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時學(xué)生一定要嚴謹，對細小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。
【例3】（2010安徽卷）（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：
（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。
（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。
若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
、 。
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。
答案：（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ； 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等
（4）5.3
解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。
第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。
【例4】（2010重慶卷，26）（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）．
（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點 ．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．
（5）取鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到 g．
答案（5分）
（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故的沸點高。（3）P從0價升至+5價，從+2價降至0價，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應(yīng)生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01ml。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()×100=。
【例5】（2010江蘇卷）（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。
（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是 。
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化
如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全
脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）；
在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）。
【答案】
(1)
①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）
②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
（2）
①
② 、
【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通過題給信息可知LiCO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，C的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是C(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CO，在350-4000C時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為C2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為C3O4 ，所以可以確定在350-4000C時的化學(xué)式為C2O3和C3O4
【例6】（2009浙江卷，12）市場上經(jīng)常見到的標記為Li-in的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：
Li+2Li
下列說法不a正確的是 （ ）
A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e=Li
B．充電時，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li向負極移動
答案 D
解析 A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；
B項，反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；
C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；
D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。
堿金屬元素單元測試
一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案）
1、下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是
A．均可保存于煤油中 B．密度都比水小C．鋰的熔沸點最高 D．氫氧化物受熱易分解
2、下列離子方程式正確的是
A．鉀與水：
B．與鹽酸：
C．（溶液）：
D．
3、將5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃時加熱后冷卻到原溫，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了，則原混合物中KOH和KHCO3物質(zhì)的量的關(guān)系是
A．B．
C．D．按任意比混合
4、1L、1ml/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為：
A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2
5、人們往往要向農(nóng)田里施用鉀肥，其主要原因是
A．土壤里鉀的含量太少，要靠施用鉀肥才能滿足農(nóng)作物的需要
B．土壤里鉀的含量不少，但大多以難溶于水的礦物形式存在，作物難以吸收。
C．土壤里鉀的含量不少，但易雨水淋失，應(yīng)經(jīng)常補充
D．鉀是植物生長中需要量最大的元素，因此需要不斷補充
二、選擇題（下列各題均有二個合理答案）
6、有關(guān)純堿晶體（Na2CO3·10H2O）的敘述中，錯誤的是
A．加熱晶體能生成NaHCO3B．將晶體放置空氣中質(zhì)量會減輕
C．Na2CO3可做干燥劑D．晶體溶于水后具有堿的性質(zhì)
7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A．2.3gNa與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2 0.1 NA個
B．1ml O2在反應(yīng)中作氧化劑時所得電子數(shù)一定為4NA
C．1ml鈉與水完全反應(yīng)，被還原的水分子為NA個
D．1ml/L NaOH溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA
8.、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是
A．在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3
C．與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3

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