2022年高考化學一輪復習化學用語講練析新人教版

這是一份2022年高考化學一輪復習化學用語講練析新人教版，共15頁。試卷主要包含了熟記并正確書寫常見元素的名稱，熟記常見元素的化合價，了解原子結構示意圖，了解相對原子質量，理解質量守恒定律的含義，能正確書寫化學方程式，結構式等內容，歡迎下載使用。
1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號.
2、熟記常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式，或根據(jù)化學式判斷化合價。
3、了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。
4、了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
5、理解質量守恒定律的含義。
6、能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關計算。
知識體系
一、表示物質組成結構的化學用語、
1、化合價：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質。其實質是元素的原子在形成化合物時，一個原子得失電子或共用電子對的數(shù)目。
2、元素符號：用元素的拉丁名稱的第一個大寫字母或附加一個小寫字母來表示
表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個原子。
3、核素組成符號： X 式中各字母涵義是Z表示質子數(shù)，A表示質量數(shù)，X表示元素符號。
4、原子或離子的結構示意圖：
+X
用 表示原子核及核內質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。
5、電子式：在原子周圍用“·”或“×”表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子（或
晶體）的形成過程和結構。注意下列物質的電子式
6、分子式：可表示①物質的組成（元素種類），②物質的量的組成（原子數(shù)比、質量比、
百分比），③物質一個分子，④物質的相對分子質量、摩爾質量。、分子晶體中存在真實的分子；；離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實質上是化學式。
7、結構式：原子在分子中的排列順序和結合方式,結構式不能表示分子的空間構型。結構簡式：以原子團形式表示結構式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最簡式（實驗式）:原子個數(shù)最簡比的式子。
二、表示物質變化過程的化學用語
1、化學方程式：用化學式表示化學變化的式子，書寫化學方程式必須依據(jù)實驗事實和遵循質量守恒定律，并注明反應條件。
2、電離方程式：表示電解質在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子過程的式子。
3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式不僅表示某一個反應，而且能表示同一類型的離子反應。
4、熱化學方程式：能表明反應過程中放出或吸收熱量的化學方程式。其系數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)。由于物質的聚集狀態(tài)不同，反應熱效應有差異，所以書寫時應注明各物質的聚集狀態(tài)。
5、電極反應式：表示在原電池或電解池中發(fā)生的電極反應的式子。
6、用電子式表示化合物的形成過程
三、電離能：元素基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個電子而變成氣態(tài)+1價陽離子，這時要吸收的能量叫做元素的第一電離能（I1），通常叫做電離能，又叫做電離勢。由氣態(tài)+1價陽離子再失去1個電子而變成氣態(tài)+2價陽離子，這時要吸收的能量叫做第二電離能（I2）。以下I3、I4等可以依此類推。逐級電離能逐步長高。
電負性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。
基礎過關
第1課時 表示物質組成的化學用語
1.元素符號：人們確定了一套符號來表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個原子。
2.離子符號：表示各種離子的符號。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
+16
2
8
6
3.原子結構示意圖（以S為例）：
圈內+16表示S的原子核內有16個帶正電荷的質子
弧線表示電子層
弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)

S
典型例題
【例】右圖是某粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.該元素原子的原子核外有2個電子層
B.該粒子是陽離子
C.該元素是一種金屬元素
D.該粒子具有穩(wěn)定的結構
[解析]由所給的粒子的結構示意圖知，該原子核內有13個質子，核外有10個電子，為鋁離子，結構穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個電子層。
[答案] A
[方法技巧]
原子結構示意圖和離子結構示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例
+11
2
8
1
+11
2
8
+17
2
8
8
+17
2
8
7
Cl Cl- Na Na+
基礎過關
第2課時 表示物質結構的化學用語
1.分子式：用元素符號表示物質分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n = 分子式 。
2.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。
有些化學式不僅能表示這種物質的組成，同時也能表示這種物質的分子組成，也叫分子式。如CO2
3.電子式：用“·”“×”表示原子最外層電子的式子。
4.結構式：表示物質的分子組成及分子中各原子的排列順序和結合方式的式子。如過氧化氫的結構式為：H-O-O-H
5.結構簡式：結構式的簡寫。如乙酸的結構簡式為：CH3COOH
6.最簡式：用元素符號表示物質中原子個數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O，過氧化氫的最簡式為HO。
7.化合價：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質。
典型例題
【例】（2010上海卷，2）下列有關物質結構的表述正確的是
A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2
222
8
1
+11
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D．鈉離子的結構示意圖
答案：C
解析：此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點。次氯酸的電子式為：，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：，D錯。
技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進行判斷。
[方法技巧]
1.原子的電子式:
‥
‥
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點“·”或小叉“×”。如：Li×， ︰Cl·
2.離子的電子式:
①陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用“[ ]”將原子團括起來，并在其右上角標明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為原子團中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團所帶的電荷數(shù)值。如：
H
‥
‥
H
[H︰N︰H]+
‥
‥
②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩(wěn)定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“[ ]”將其括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數(shù)，其中小黑點和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]-
復雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然后用“[ ]”將它們括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數(shù)，其小黑點和小叉總數(shù)為原子團中
各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值. 如：SO42-寫成 [ ]2-
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
3.單質分子的電子式：
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成︰Cl︰Cl︰
4.化合物的電子式：
①共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結構。 如：HCl寫成 H︰Cl︰，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結構中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個-OH，n元酸有n個-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結構式或電子式。如：HClO寫成H︰O︰ Cl︰
②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+[︰Cl︰]-；MgCl2寫成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-；
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5.游離基的電子式：
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成·O︰H
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6.用電子式表示化合物的形成過程：
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共價化合物：如H2S的形成，H·+·S·+·H → H︰S︰H
離子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl·+ ·Ca· +·Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-
基礎過關
第3課時 表示物質變化的化學用語
1.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子?；瘜W方程式的書寫必須要尊重事實，要配平（即要遵守質量守恒定律），還要注明反應發(fā)生的條件，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。
2.離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時要清楚反應物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應還要遵守電子轉移守恒原理……詳見第4講。
3.電離方程式：表示電解質在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強、弱電解質的概念；準確區(qū)分強、弱電解質；清楚強、弱電解質的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。詳見第32講。
4.熱化學方程式：表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。書寫熱化學方程式應注意：
（1）需標明反應物、生成物的聚集狀態(tài)。
（2）反應系數(shù)只表示物質的量，不再表示分子個數(shù)，所以可以用分數(shù)或倍數(shù)。
（3）⊿H表示反應熱的數(shù)值，無需注明+或-號，但要有單位，且要與反應系數(shù)成比例。
（4）需注明測定的溫度和壓強，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強為101kPa
5.電極反應式：表示電極上發(fā)生氧化反應或還原反應的式子。要能正確書寫原電池的正、負極反應式，總反應式；電解池的陰、陽極反應式，總反應式。詳見第36講。
6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程：
Cl
··
·
·
·
·
··
H·+
Cl
··
·
·
·
·
··
H

典型例題
【例】(2008山東卷)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為： ；若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。
(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
2SO3
(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2 ：
通過改變反應途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。____ ____、
______ _____（不必配平）
(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問題
3+的離子方程式是_________ _____。
b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為_____________。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______ _____。
[解析]（1）由氧化還原反應概念易知，反應中Cu、O的化合價降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗證爐渣中含有FeO。
[答案]（1）Cu、O （2）b、c
（3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2 3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
b.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
化學用語單元測試題
一、選擇題
1．下列電子式中錯誤的是
A．Na＋ B． C． D．
2．下列各項中表達正確的是
A．F—的結構示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式： D．N2的結構式：:N≡N:
3、在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱（ ）
A、硫 B、砷 C、硒 D、硅
4、下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++ SO42—==== BaSO4↓
B、氯化鋁溶液與氨水溶液反應：Al3+ + 3OH—====Al(OH)3↓
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+ 2OH — = 2ClO—+ H2O
D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 + OH—==== AlO2— + 2H2O
5、已知同溫同壓下，下列三個放熱反應放出的熱量分別以a、b、c表示。則a、b、c的關系（）
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－a ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－b
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H=－c
A、a>b，b＝2c B、a＝b＝2c C、a