[1]考點(diǎn)規(guī)范練8　鈉及其化合物　堿金屬元素一、選擇題1.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是(　　)。A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒不能放回原試劑瓶中B.鈉著火后,可用泡沫滅火器滅火C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,少量的鈉可以保存在煤油中D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),有大量紅色固體銅出現(xiàn)2.下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是(　　)。A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來(lái),說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁3.(雙選)若a g Na在足量氯氣中燃燒,生成氯化鈉固體的質(zhì)量為(a+3.55) g,則a g Na與一定量的氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量可能為(　　)。A.(a+0.4) g B.(a+1.2) gC.(a+1.6) g D.(a+3.2) g4.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)。5.向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳,立即產(chǎn)生大量氣體,該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃;實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)。A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酞溶液褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O26.“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如下:下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈,過(guò)一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞B.裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉,作用是吸收多余的NH3C.向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可析出NH4ClD.用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,所得CO2可循環(huán)使用7.(2020江蘇高三模擬)某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某天然堿(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)樣品的組成,完成下列實(shí)驗(yàn),下列現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是(　　)。A.取一定量的天然堿樣品,溶解,配成飽和溶液,向溶液中通入CO2,觀察到有白色晶體析出B.取一定量的天然堿樣品,溶解,加入生石灰,可以用于制備少量燒堿C.稱取4.98 g天然堿樣品,逐滴加入濃度為1.5 mol·L-1的鹽酸,至不再有氣體產(chǎn)生,消耗50.0 mL鹽酸。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可確定所取4.98 g天然堿樣品中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.075 molD.稱取16.6 g天然堿樣品,加熱至恒重,生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者質(zhì)量分別增加2.25 g和1.1 g,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該天然堿的化學(xué)式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O8.密閉容器中盛有一定量CH4與O2的混合氣體及足量的Na2O2固體,電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,恢復(fù)至室溫,發(fā)現(xiàn)容器中無(wú)氣體剩余,則原混合氣體中CH4與O2的體積比為(　　)。A.2∶1 B.1∶2C.1∶1 D.任意比9.下列敘述中不正確的是(　　)。A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積前者大D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。A.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mLC.通入CO2后,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1二、非選擇題11.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為　                                                。 (2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論 　　　　　　。②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　(填字母)。 a.溶液溫度下降b.溶液溫度升高c.滴入酚酞溶液后呈紅色(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體,　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。 ②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是　　　　(填字母)。 a.裝置Ⅰ的氣球體積較大b.裝置Ⅱ的氣球體積較大c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算12.已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見(jiàn)氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)這種金屬離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　                                                。 (2)X的電子式為　　　　　　　　　　　　　。 (3)B中所含化學(xué)鍵的類型是　　　　　　　　　。常溫常壓下,7.8 g A與足量水充分反應(yīng)放出a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　                                                 　。 (4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:                                                 　。 ②B與D反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中邊振蕩邊逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。A點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　,A~B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。  答案：1.C　解析:實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶,A項(xiàng)錯(cuò)誤。鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,使燃燒加劇,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鈉的密度比煤油的密度大,且與煤油不反應(yīng),故保存在煤油中可以隔絕空氣和水,C項(xiàng)正確。鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)生成NaOH,生成的氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2,即不能置換出金屬銅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B　解析:根據(jù)可燃物燃燒的條件可知A項(xiàng)正確。反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng),不符合置換反應(yīng)的定義,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,C項(xiàng)正確。Na2O2先與水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3,D項(xiàng)正確。3.BC　解析:由題意可知,與氯氣反應(yīng)的Na的質(zhì)量為2.3 g,則2.3 g Na與O2反應(yīng)可能生成(2.3+0.8) g Na2O,也可能生成(2.3+1.6) g Na2O2,還可能生成Na2O和Na2O2的混合物,其質(zhì)量介于(2.3+0.8) g和(2.3+1.6) g之間。選項(xiàng)B、C符合題意。4.D　解析:A中反應(yīng)放熱,導(dǎo)致大試管中氣體壓強(qiáng)增大,紅墨水柱右側(cè)上升。B中膠頭滴管中為NaOH濃溶液,能吸收較多的CO2,使圓底燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小。C中焰色試驗(yàn)可用光潔無(wú)銹的鐵絲、鎳絲、鎢絲等代替鉑絲。D中應(yīng)將NaHCO3置于小試管中,Na2CO3置于大試管中,加熱時(shí)右側(cè)燒杯中澄清石灰水變渾濁,左側(cè)燒杯中澄清石灰水不變渾濁,說(shuō)明熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3。5.B　解析:過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)②③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn),可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色,C項(xiàng)正確。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可判斷過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2,H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2,A項(xiàng)、D項(xiàng)正確。6.D　解析:因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,而二氧化碳在水中的溶解度非常小,所以應(yīng)該先通入氨氣,A項(xiàng)不符合題意;過(guò)量氨氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成污染,所以要進(jìn)行尾氣吸收,2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,B項(xiàng)不符合題意;過(guò)濾碳酸氫鈉晶體后,母液中含有氯化銨,向母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度,使NH4Cl以晶體的形式析出,C項(xiàng)不符合題意;固體加熱不可用燒杯,該裝置也不能實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)使用,D項(xiàng)符合題意。7.C　解析:測(cè)定某天然堿(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)樣品的組成,確定Na2CO3、NaHCO3、H2O的比例關(guān)系即可。碳酸鈉在溶液中與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉的大,溶劑水的質(zhì)量減少,而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,故會(huì)析出碳酸氫鈉,即觀察到有白色晶體析出,A項(xiàng)正確。發(fā)生反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH+H2O,過(guò)濾分離,濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH,B項(xiàng)正確。碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaCl,消耗HCl的物質(zhì)的量為0.05 L×1.5 mol·L-1=0.075 mol,根據(jù)鈉離子守恒可知:2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。天然堿加熱分解得到Na2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳的物質(zhì)的量==0.025 mol,分解生成水的總物質(zhì)的量==0.125 mol,由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,可知天然堿中n(NaHCO3)=2×0.025 mol=0.05 mol,碳酸氫鈉分解生成的水為0.025 mol,故天然堿中結(jié)晶水的物質(zhì)的量=0.125 mol-0.025 mol=0.1 mol,天然堿中n(Na2CO3)==0.1 mol,故天然堿中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)∶n(H2O)=0.1 mol∶0.05 mol∶0.1 mol=2∶1∶2,故天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,D項(xiàng)正確。8.A　解析:容器中無(wú)氣體剩余,說(shuō)明氫元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2CH4+O2+6Na2O28NaOH+2Na2CO3,所以原混合氣體中CH4與O2的體積比為2∶1。9.B　解析:向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成Ca(HCO3)2,再向溶液中加入NaOH飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成,A項(xiàng)正確。向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,所以Na2CO3和HCl的物質(zhì)的量相等時(shí),不會(huì)產(chǎn)生CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳?xì)怏w,等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),放出CO2的質(zhì)量相等,NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量相等時(shí),NaHCO3的物質(zhì)的量大,所以同溫同壓下,生成的CO2體積大,C項(xiàng)正確。向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,且反應(yīng)消耗水,所以有NaHCO3晶體析出,D項(xiàng)正確。10.A　解析:當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí),可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3。逐滴加入鹽酸時(shí),無(wú)論是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3,與鹽酸反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成NaCl,當(dāng)加入鹽酸體積為100 mL時(shí),n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,溶質(zhì)為NaCl時(shí)所用NaOH溶液和鹽酸的體積相同,那么濃度也相同,即原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1,A項(xiàng)正確。根據(jù)碳原子守恒,通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽酸由25 mL滴至100 mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,消耗鹽酸0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,故通入CO2后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3;設(shè)通入CO2后所得溶液中的Na2CO3的物質(zhì)的量為x,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,根據(jù)原子守恒:2x+y=0.02 mol、x+y=0.015 mol,解得x=0.005 mol,y=0.01 mol,所得溶液中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)①相同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水②bc(3)①Ⅰ　②ac解析:(1)碳酸鈉穩(wěn)定,受熱難分解,碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,生成二氧化碳?xì)怏w,故A為碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,生成碳酸鈣沉淀,澄清石灰水變渾濁。(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,在相同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水。②碳酸鈉溶解過(guò)程放熱,溶液溫度升高,a項(xiàng)錯(cuò)誤,b項(xiàng)正確;碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,滴入酚酞溶液后呈紅色,c項(xiàng)正確。(3)①將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,同等條件下,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率小,所以Ⅰ的反應(yīng)程度更為劇烈。②Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g·mol-1,NaHCO3的摩爾質(zhì)量為84 g·mol-1,等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物質(zhì)的量較多,生成二氧化碳較多,所以裝置Ⅰ的氣球體積較大,a項(xiàng)正確,b項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知鹽酸不足,生成氣體的體積可根據(jù)鹽酸計(jì)算,c項(xiàng)正確,d項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案:(1) 　(2　(3)極性共價(jià)鍵、離子鍵　2Na2O2(s)+2H2O(l)4NaOH(aq)+O2(g)　ΔH=-20a kJ·mol-1(4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH(合理即可)②OH-+HCC+H2O(5)Na2CO3、NaCl　C+H+HC解析:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,則A為Na2O2,根據(jù)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑及E、X為空氣中常見(jiàn)氣體,知E為O2,B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3,X為CO2。(3)B為離子化合物NaOH,所含化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵、離子鍵;7.8 g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,則2 mol Na2O2與足量的水充分反應(yīng)放出熱量20a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)+2H2O(l)4NaOH(aq)+O2(g)　ΔH=-20a kJ·mol-1。(4)①C轉(zhuǎn)化為B,即Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2實(shí)現(xiàn),化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH;②B與D反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCC+H2O。(5)根據(jù)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑知,Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等,實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳消耗鹽酸體積之比為3∶2,說(shuō)明溶液中還存在NaOH,則原溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,結(jié)合化學(xué)方程式可知,溶液中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2,故A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),所以A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl,A~B的反應(yīng)是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,離子方程式是C+H+HC。[1] 

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