【中考考情分析】
【基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)】點(diǎn)講解
考法一 常見的鹽(★★★★)
1、鹽的定義：一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
2、幾種常見的鹽
考法二 鹽的化學(xué)性質(zhì)(★★★★★)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：呈堿性的鹽溶液有Na2CO3、K2CO3等，使石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅；大多數(shù)鹽溶液顯中性，不能使酸堿指示劑變色。
(2)與金屬的反應(yīng)：
在金屬活動(dòng)性順序中（K、Ca、Na除外），排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。
如： 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
(3)與酸的反應(yīng)：
反應(yīng)條件：生成的新鹽是沉淀或有碳酸(二氧化碳和水)生成
備注：碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，利用此性質(zhì)可檢驗(yàn)碳酸鹽。
(4)與堿的反應(yīng)：
現(xiàn)象：藍(lán)色溶液變?yōu)闊o(wú)色，藍(lán)色沉淀生成。
現(xiàn)象：白色沉淀生成。
現(xiàn)象：黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色，紅褐色沉淀生成。
現(xiàn)象：白色沉淀生成。
反應(yīng)條件：生成的新堿或新鹽中至少一種是沉淀，或新堿為一水合氨(氨氣和水)。
(5)與鹽的反應(yīng)：
現(xiàn)象：白色沉淀生成。
現(xiàn)象：白色沉淀生成。
現(xiàn)象：白色沉淀生成。
現(xiàn)象：生成白色沉淀和藍(lán)色沉淀。
反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶于水，生成的新鹽中至少有一個(gè)是沉淀。
(6)其他
考法三 復(fù)分解反應(yīng)(★★★★)
1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2、特點(diǎn)：僅互相交換成分，無(wú)元素化合價(jià)的變化，即雙交換，價(jià)不變。
3、通式：
4、類型
①酸＋金屬氧化物 →鹽＋水
②酸＋堿 →鹽＋水
③酸＋鹽 →新酸＋新鹽
④堿＋鹽 →新堿＋新鹽
⑤鹽＋鹽 →兩種新鹽
5、條件
反應(yīng)物可不溶于水
酸＋堿
酸＋鹽 生成物中有沉淀、
反應(yīng)物均可溶于水
堿＋鹽 氣體或水
鹽＋鹽
6、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽在溶液中解離出的離子相互結(jié)合，有沉淀、氣體或水生成。
易錯(cuò)提示：中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
7、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
（1）酸:初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶
（2）堿:鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶
（3）鹽：
①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；
②鹽酸鹽(含Cl-)：除氯化銀不溶，其余全溶；
③硫酸鹽(含SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；
④碳酸鹽(含 CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余全不溶
8、常見沉淀(五白一藍(lán)一紅褐)
（1）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
（2）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
（3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3
易錯(cuò)提示：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4，
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②不溶于水，能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3，BaCO3等。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。
考法四 粗鹽的提純(★★★★)
1、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
（1）實(shí)驗(yàn)用品
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、托盤天平、藥匙、量筒（10mL）、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、火柴
（2）實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)
稱量 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā)
（3）實(shí)驗(yàn)分析
①鹽溶于水過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等。
②產(chǎn)率的誤差分析
2、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
（1）思路
粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等多種可溶性雜質(zhì)。除雜總體思路是：難溶性雜質(zhì)可用過(guò)濾法除去；可溶性雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，然后將沉淀過(guò)濾除去后，調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)濾液得到精鹽。
（2）方法
①選除雜試劑:粗鹽溶液中的雜質(zhì)離子有Mg2+、Ca2+、SO42-，由此可選定除雜試劑如下：
②確定加入試劑的先后順序
為確保除雜徹底，加入的試劑要過(guò)量，且過(guò)量的試劑最終也要除去。因此BaCl2要在Na2CO3之前加入，加入試劑的順序是BaCl2、Na2CO3、 NaOH溶液(即③②①)或BaCl2、 NaOH、Na2CO3溶液(即③①②) 或NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液(即①③②)
③除雜流程
考法五 離子共存(★★★★)
1、同一溶液中若離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，這些離子便不能在溶液中大量共存。
(1)生成沉淀：如Cl-與Ag+，Ba2+與SO42-，OH-與Cu2+、Fe3+，CO32-與Ca2+、Ba2+等不能大量共存
(2)生成氣體：如OH-與NH4+，H+與CO32-、HCO3-等不能大量共存
(3)生成H2O：如H+與OH-不能大量共存。
2、常見的不能大量共存的離子對(duì)（離子能共存，意味著離子間不能反應(yīng)）
Cl-——Ag+（AgCl↓）
SO42-——Ba2+（BaSO4↓）
H+（H2O）
OH- Cu2+、Fe3+、Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓]
NH4+（NH3↑+H2O）
CO32- H+（H2O+CO2↑)
Ca2+、Ba2+（CaCO3↓、BaCO3↓）
3、物質(zhì)（或離子）共存的隱含條件
(1)溶液為無(wú)色時(shí)，則不含下列離子：藍(lán)色溶液（Cu2+），如CuSO4溶液、CuCl2溶液；淺綠色溶液（Fe2+），如FeSO4溶液、FeCl2溶液；黃色溶液（Fe3+），如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。
(2)溶液的酸堿性：溶液為酸性時(shí)，溶液中一定含有H+；溶液為堿性時(shí)，溶液中一定含有OH-。
考法六 化肥(★★★)
1、常見的化學(xué)肥料
2、常見化肥的性質(zhì)
3、化肥的簡(jiǎn)易鑒別
氮肥的簡(jiǎn)易鑒別
4、合理施用農(nóng)藥化肥
(1)不合理使用化肥帶來(lái)的危害
①過(guò)度施加化肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化、土壤板結(jié)、肥力下降，水體富營(yíng)養(yǎng)化，大氣污染等；
②有的化肥含重金屬元素、有毒物質(zhì)、放射性物質(zhì)，施入土壤后形成了潛在的土壤污染。
(2)農(nóng)藥、化肥的合理使用
①使用的原則：化肥的使用，以盡量少的投入、盡量小的對(duì)環(huán)境的影響來(lái)保持盡量高的農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量及保障食品品質(zhì)，是中國(guó)農(nóng)業(yè)持續(xù)發(fā)展的主要內(nèi)容。
易錯(cuò)提示：
A.銨鹽不能與堿性物質(zhì)混合施用，以免降低肥效；
B.磷肥要與農(nóng)家肥混合施用；
C.草木灰（主要成分為碳酸鉀）的水溶液呈堿性，不能淋雨，不能與銨鹽混合施用以免降低肥效；
D.硫酸銨、硫酸鉀不宜長(zhǎng)期大量施用，以免增加土壤的酸性，使土壤板結(jié)硬化；
E.碳酸氫銨受熱易分解，施用后應(yīng)立即蓋土或灌溉，防止曝曬；
F.硝酸銨受熱易分解，猛烈撞擊會(huì)發(fā)生爆炸，所以大塊的硝酸銨固體不要用器物敲打。
【典型例題復(fù)習(xí)】
1．（2023·湖北十堰·統(tǒng)考中考真題）下列說(shuō)法正確的是
A．碘是必需的微量元素，攝入越多越好B．為減少“白色污染”，使用可降解塑料
C．高層住宅發(fā)生火災(zāi)，立即乘電梯逃生D．為提高糧食產(chǎn)量，大量施用化肥、農(nóng)藥
2．（2023·內(nèi)蒙古興安盟·統(tǒng)考中考真題）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考真題）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
4．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A．Cu(NO3)2AgNO3
B．CaCO3CaCl2
C．Ca(OH)2Cu(OH)2
D．Fe2O3Fe
5．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于酸、堿、鹽用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．工業(yè)上用鹽酸除鐵銹B．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水
C．食品行業(yè)中用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)D．農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈉改良酸性土壤
6．（2023·遼寧盤錦·統(tǒng)考中考真題）下列日常生活中的物質(zhì)與其用途不對(duì)應(yīng)的是
A．Na2CO3——配制生理鹽水B．NaCl——用作調(diào)味品
C．CaCO3——用作補(bǔ)鈣劑D．NaHCO3——焙制糕點(diǎn)
7．（2023·湖南常德·統(tǒng)考中考真題）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．0﹣a段與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HClB．a(chǎn)b段的反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
C．b點(diǎn)處溶液：pH=7D．b﹣c段溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
8．（2023·湖南常德·統(tǒng)考中考真題）下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是
A．BaCl2、NaNO3、CuCl2B．Na2CO3、NaCl、HCl
C．H2SO4、NaOH、KNO3D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
9．（2023·青?！そy(tǒng)考中考真題）下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是
A．用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀兩種化肥
B．用CuCl2溶液鑒別NaOH和Ca(OH)2兩種堿溶液
C．用稀硫酸除去NaCl溶液中少量Na2CO3
D．為了除去銅粉中混有的少量碳粉，在空氣中充分灼燒
10．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考中考真題）已知某溶液X是稀鹽酸和溶液兩者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是
A．甲是溶液B．乙是溶液
C．丙是溶液D．溶液X是稀鹽酸
11．（2023·甘肅蘭州·統(tǒng)考中考真題）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)→b過(guò)程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
B．b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉
D．a(chǎn)→b→c→d過(guò)程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加
12．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考中考真題）某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。
(1)方法一：向廢水中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，過(guò)濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。
①加入鐵粉的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。過(guò)程中還會(huì)產(chǎn)生一種氣體，其化學(xué)式為 。
②過(guò)濾所得金屬的成分是 （填化學(xué)式）。
(2)方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應(yīng)，得堿式碳酸銅。
①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH （填“增大”“不變”或“減小”）。
②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為 。
③若反應(yīng)溫度過(guò)高，會(huì)生成一種黑色固體。該固體可能是 （填化學(xué)式）。
(3)方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測(cè)得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。

①生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。
②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是 。
③每噸生石灰的價(jià)格約為460元，每噸石灰石的價(jià)格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟(jì)效益較好的可行方案為 。
13．（2022·江蘇徐州·統(tǒng)考中考真題）含有銨根離子（）的鹽屬于銨鹽，興趣小組對(duì)銨鹽及相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探究。
【了解組成】
(1)一種常見銨鹽的微觀模型示意圖為，則它表示的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
(2)碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，某種碳酸氫銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.8%，則該碳酸氫銨樣品屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
【比較性質(zhì)】
(3)已知硝酸銨溶液顯酸性，則該溶液中含有的陽(yáng)離子有和 （填離子符號(hào)）。
(4)常見的銨鹽中，僅有碳酸氫銨在常溫下就能分解，放出氨氣，則常溫下鑒別碳酸氫銨與硫酸銨的最簡(jiǎn)便方法是 。
(5)銨鹽與堿混合通常會(huì)放出氨氣，因此，施肥時(shí)要避免銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用。寫出加熱條件下硫酸銨與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【提出問(wèn)題】氨氣與氯化氫反應(yīng)可以得到一種銨鹽，該反應(yīng)常用于探究微粒的運(yùn)動(dòng)性。那么，微粒運(yùn)動(dòng)速率與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有什么關(guān)系呢？
【查閱資料】濃鹽酸靠近濃氨水時(shí)，會(huì)出現(xiàn)大量的白煙。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
將一根玻璃管放在水平桌面上，在左右兩端同時(shí)塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉，再塞緊橡皮塞。稍后，在靠近濃鹽酸的一端最先出現(xiàn)白煙，如圖甲。
(6)濃鹽酸與濃氨水未直接接觸就產(chǎn)生白煙，是因?yàn)闈恹}酸和濃氨水都具有 。
(7)由圖甲實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下相對(duì)分子質(zhì)量越小的氣體，其微粒運(yùn)動(dòng)速率越 。
【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，開口向上豎直放置，在左右兩端同時(shí)塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉，再塞緊橡皮塞。稍后，在靠近濃氨水的一端最先出現(xiàn)白煙，如圖乙。
(8)圖乙實(shí)驗(yàn)中，最先出現(xiàn)白煙的位置與圖甲實(shí)驗(yàn)相反，說(shuō)明相同條件下 。
(9)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)V型玻璃管發(fā)熱，其原因是 。
14．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體，化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案對(duì)其變質(zhì)情況進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ、取一定質(zhì)量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；
Ⅱ、向溶液中加入試劑X，連接裝置，如圖所示；
Ⅲ、……

(1)試劑X的名稱是 ；步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是 。
【實(shí)驗(yàn)二】從定量角度，確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
(2)化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上，仍利用該裝置及相關(guān)試劑繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量來(lái)確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為，在實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅱ前、后稱量均可，理由是 。本實(shí)驗(yàn)中所加試劑過(guò)量，但所測(cè)定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小，原因是 ，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是 。
(3)結(jié)合本次探究活動(dòng)，除了上述測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過(guò)測(cè)定其他量達(dá)成目的，寫出具體操作并簡(jiǎn)述推斷過(guò)程。
15．（2023·黑龍江牡丹江·統(tǒng)考中考真題）如圖A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們都含有一種相同的元素，D是紅棕色粉末，F(xiàn)是爐具清潔劑主要成分，F(xiàn)、G屬于同種類別物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（“－”表示反應(yīng)關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。

(1)B的化學(xué)式為 ，H的俗稱為 。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的 。
(4)G在生產(chǎn)生活中的用途是 （寫一條）。常見的鹽及其化學(xué)性質(zhì)是中考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，一般在選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題中出現(xiàn)，難度一般中等。要注意復(fù)分解反應(yīng)的適用條件以及反應(yīng)類型判斷。牢記鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。
化學(xué)肥料是中考的?？疾糠?，一般以實(shí)驗(yàn)題里化肥中的離子鑒別為主，以選擇題的化肥種類判斷為輔，難度一般中等偏難。注意鹽的鑒別時(shí)試劑的加入順序及加入量，在分析離子鑒別問(wèn)題過(guò)程中可以邊分析邊記錄，最后驗(yàn)證，以防遺漏和推斷錯(cuò)誤。
化學(xué)名稱
俗稱
主要性質(zhì)
主要用途
氯化鈉(NaCl)
食鹽
白色固體，易溶于水，熔、沸點(diǎn)高，味咸，其水溶液呈中性(pH=7)
作調(diào)味品，腌制食品；
配制醫(yī)用生理鹽水；
工業(yè)上用來(lái)制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；
農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種
碳酸鈉(Na2CO3)
純堿、蘇打
白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性(pH>7)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，造紙，紡織等
碳酸氫鈉(NaHCO3)
小蘇打
細(xì)小的白色晶體，可溶于水，溶液呈堿性，加熱易分解
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
發(fā)酵粉的主要成分之一，
治療胃酸過(guò)多癥的藥劑
碳酸鈣(CaCO3)
大理石、
石灰石的主要成分
白色固體，難溶于水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
可作補(bǔ)鈣劑，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
實(shí)驗(yàn)步驟
注意事項(xiàng)
其中玻璃棒的作用
溶解
用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，粗鹽放在左盤，砝碼放在右盤（左物右碼）；用量筒量取水的體積時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線與液體凹液面的最低處保持水平
攪拌，加速溶解
過(guò)濾
一貼、二低、三靠；若濾液渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次
引流
蒸發(fā)
蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干
攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
計(jì)算產(chǎn)率
精鹽的產(chǎn)率=
轉(zhuǎn)移固體
誤差
原因
偏低
粗鹽未充分溶解，就進(jìn)行過(guò)濾操作
過(guò)濾時(shí)有液體灑出，或未洗滌玻璃棒、燒杯，或過(guò)濾時(shí)漏斗內(nèi)仍有少量液體殘留即停止過(guò)濾，而使NaCl損失
蒸發(fā)時(shí)液體（或鹽粒）濺出蒸發(fā)皿
轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉撒出，或有部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上，沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移到紙上
偏高
過(guò)濾后濾液仍然渾濁就進(jìn)行蒸發(fā)操作
蒸發(fā)時(shí)未蒸干，所得固體潮濕
氮肥
磷肥
鉀肥
復(fù)合肥料
作用
能使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠
能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。
保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力
結(jié)合了多種營(yíng)養(yǎng)元素的作用
缺乏
癥狀
作物缺氮時(shí)生長(zhǎng)遲緩、植株葉片發(fā)黃。
作物缺磷時(shí)
生長(zhǎng)遲緩、
產(chǎn)量下降。
作物缺鉀時(shí)莖稈細(xì)弱，容易倒伏。
常見的肥料
硫酸銨
硝酸銨
碳酸氫銨
氨水
尿素
磷酸鈣
鈣鎂磷酸鹽
過(guò)磷酸鈣
硫酸鉀
氯化鉀
磷酸二氫銨
磷酸氫二銨
硝酸鉀
磷酸二氫鉀
氮肥
磷肥
鉀肥
化學(xué)式（或名稱）
NH4HCO3
NH4Cl
磷礦粉
過(guò)磷酸鈣
K2SO4
KCl
氣味
強(qiáng)烈氨味
無(wú)味
無(wú)味
無(wú)味
無(wú)味
無(wú)味
外觀
白色晶體
白色晶體
灰白色粉末狀
灰白色
粉末狀
白色晶體
白色晶體
在水中的溶解性
易溶
易溶
難溶
部分能溶
易溶
易溶
加熟石灰/加熱
放出具有刺激性氣味的氨氣
碳酸氫銨受熱分解：
一看
液態(tài)化肥是氨水；
像魚卵的白色固體一般的是尿素；
狀態(tài)為灰色粉末或顆粒的一般是過(guò)磷酸鈣；
黃褐色或灰褐色粉末狀的一般是磷礦粉；
呈白色晶體狀的可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。
二聞
直接聞，有明顯氨臭氣味的是碳銨（易分解放出氨氣）；
用拇指和食指將熟石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨。
三溶
灰色粉末部分溶于水，且水溶液有酸味的是過(guò)磷酸鈣；
呈黃褐色或灰褐色粉末狀且不溶于水的是磷礦粉。
四燒
在火焰上灼燒，可燃燒，熔化起泡或冒煙的是氮肥；
不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲的是鉀肥。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
鑒別羊毛纖維和棉纖維
取樣灼燒，聞氣味
B
除去N2中少量O2
通過(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)
C
除去CaO中的少量CaCO3
加入稀鹽酸，過(guò)濾
D
從KCl和MnO2混合物中回收MnO2
溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥




A．證明水是由氫、氧元素組成
B．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
C．探究可燃物燃燒的條件
D．鑒別氯化鉀和氯化銨
所加溶液
甲
乙
丙
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
無(wú)明顯現(xiàn)象
例題答案以及解析
1．B
【詳解】A、人體必需元素并不是越多越好，要適量合理攝入才有利于人體健康，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、塑料難降解會(huì)形成“白色污染”，使用可降解塑料餐盒，可減少“白色污染”，故該項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、高樓發(fā)生火災(zāi)時(shí)，可能會(huì)斷電，乘坐電梯逃生會(huì)引發(fā)更大的危險(xiǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、農(nóng)業(yè)上，施用化肥、農(nóng)藥可提高糧食產(chǎn)量，但不是越多越好，會(huì)造成污染，應(yīng)適量使用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選B。
2．C
【詳解】A、用灼燒聞氣味的方式能鑒別羊毛和棉纖維，羊毛燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，棉花燃燒時(shí)，有燒紙的氣味，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；
B、氧氣加熱時(shí)能與銅反應(yīng)生成氧化銅固體，氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；
C、氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣也能與稀鹽酸反應(yīng)，不僅除去了雜質(zhì)也除去了原物質(zhì)，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；
D、MnO2不溶于水而KCl易溶于水，經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥后只能得到MnO2，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；
故選C。
3．B
【詳解】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣是由氫元素組成，水是由氧元素組成，根據(jù)元素守恒，則說(shuō)明水是由氫、氧元素組成，該設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>B、氯化鈉和硝酸鉀互相交換成分不能得到水、氣體或沉淀，則兩者不能發(fā)生反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>C、銅片上的白磷燃燒，而紅磷不燃燒，對(duì)比說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，水中的白磷不燃燒，與銅片上的白磷對(duì)比說(shuō)明燃燒需要與氧氣接觸，該設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氯化銨能與氫氧化鈣結(jié)合為有刺激性氣味的氨氣，但氯化鉀不能，則能鑒別，該設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>故選B。
4．A
【詳解】A、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此銀不能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸銀，故選項(xiàng)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故選項(xiàng)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)；
C、氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，故選項(xiàng)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)；
D、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，故選項(xiàng)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)。
故選A。
5．D
【詳解】A.鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與酸反應(yīng)，鹽酸屬于酸，所以工業(yè)上常用鹽酸除鐵銹，此選項(xiàng)正確；
B.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水，此選項(xiàng)正確；
C.碳酸氫鈉受熱時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以食品行業(yè)中用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)，此選項(xiàng)正確；
D.氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，并且氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，農(nóng)業(yè)上不能用氫氧化鈉改良酸性土壤，要用氫氧化鈣改良酸性土壤，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選D。
6．A
【詳解】A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，碳酸鈉不能用于配制生理鹽水，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、氯化鈉可用作調(diào)味品，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；
C、碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；
D、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時(shí)由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用作焙制糕點(diǎn)，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確；
故選：A。
7．D
【分析】加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)沉淀產(chǎn)生。鹽酸消化完后，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。
【詳解】A、0﹣a段不產(chǎn)生沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl，該選項(xiàng)正確；
B、ab段產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)方程式：，該選項(xiàng)正確；
C、b點(diǎn)鹽酸、氯化鐵恰好被全部消耗，無(wú)氫氧化鈉剩余，得到的溶液是氯化鈉溶液，溶液pH=7，該選項(xiàng)正確；
D、b﹣c段溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的氫氧化鈉，該選項(xiàng)不正確。
故選：D。
8．A
【詳解】A、這三種物質(zhì)間相互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；
B、鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B不合題意；
C、氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能大量共存，故C不合題意；
D、碳酸鉀能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，不能大量共存，故D不合題意。
故選A。
9．A
【詳解】A、氯化銨與熟石灰混合研磨會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氯化鉀不能，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的。
B、CuCl2溶液與NaOH和Ca(OH)2兩種堿溶液均能反應(yīng)，均產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到目的。
C、Na2CO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到目的。
D、碳粉、銅粉在空氣中充分灼燒，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到目的。
故選：A。
10．A
【詳解】A、碳酸鉀稀鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，則甲是碳酸鉀，X為氫氧化鈣，正確；
B、硝酸鈉和氫氧化鈣、稀鹽酸均不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有紅褐色沉淀生成，錯(cuò)誤；
C、氯化鐵和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，有紅褐色沉淀生成，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)A知，X為氫氧化鈣，錯(cuò)誤。
故選A。
11．B
【詳解】A、向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，由圖像可知，pH先增大到等于7，說(shuō)明先發(fā)生的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則a→b過(guò)程，溶液的酸性逐漸減弱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、b點(diǎn)時(shí)pH等于7，所以b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、如圖，c點(diǎn)至d點(diǎn)pH升高說(shuō)明此時(shí)碳酸鈉過(guò)量顯堿性，因此c點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、a→b→c過(guò)程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加；c→d的過(guò)程中，是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
綜上所述：選擇B。
12．(1) Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 H2 Fe、Cu
(2) 增大 x+2y=2 CuO
(3) Ca(OH)2 石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7 先加入12g石灰石，再加入4g生石灰
【詳解】（1）①向廢水中加入過(guò)量鐵粉，目的是使廢水中的氯化銅與鐵粉反應(yīng)，置換出銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填寫：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
②過(guò)量鐵粉除了與氯化銅反應(yīng)，還與廢水中少量的氯化氫反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣(H2)，故填寫：H2；
③鐵粉與氯化銅反應(yīng)，置換出了銅(Cu)，由于鐵粉過(guò)量，因此，過(guò)濾所得金屬的成分中一定有鐵(Fe)，故填寫：Fe、Cu。
（2）①?gòu)U水中的少量氯化氫，溶于水形成鹽酸，顯酸性，加入碳酸鈉溶液碳酸鈉先于氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于大部分二氧化碳的逃逸，使得溶液的酸性減弱，pH增大，隨著碳酸鈉溶液的過(guò)量，溶液顯堿性，pH更大，故填寫：增大；
②堿式碳酸銅(Cu(OH)x(CO3)y)中銅元素的化合價(jià)為+2，氫氧根離子化合價(jià)為-1，碳酸根離子化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則可知，，故填寫：x+2y=2；
③反應(yīng)溫度過(guò)高，堿式碳酸銅可能受熱會(huì)分解產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳，生成物中只有氧化銅為黑色固體，氧化銅化學(xué)式為：CuO，故填寫：CuO。
（3）①生石灰即氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2，故填寫：Ca(OH)2；
②石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7，故填寫：石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7；
③分析圖像知，pH為5時(shí)，與稀鹽酸反應(yīng)消耗的石灰石為12g，而與同樣的稀鹽酸反應(yīng)消耗的生石灰為20g，可以看到此過(guò)程選用石灰石成本更低；分析圖像，pH為5-7時(shí)，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了鹽酸，成本最低；石灰石不能達(dá)到pH=7；因此最優(yōu)方案為：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，這樣成本最低。
13．(1)
(2)混合物
(3)
(4)聞氣味
(5)
(6)揮發(fā)性
(7)快
(8)氯化氫氣體的密度大于氨氣的密度
(9)反應(yīng)放熱
【詳解】（1）銨鹽是銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，由結(jié)構(gòu)示意圖可知它表示的物質(zhì)是；
（2）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，＜21.8%，所以該碳酸氫銨樣品屬于混合物；
（3）已知硝酸銨溶液顯酸性，所以溶液中含有，則該溶液中含有的陽(yáng)離子有和；
（4）常見的銨鹽中，僅有碳酸氫銨在常溫下就能分解，放出氨氣，則常溫下鑒別碳酸氫銨與硫酸銨的最簡(jiǎn)便方法是聞氣味，有刺激性氣味的是碳酸氫銨，沒(méi)有的是硫酸銨；
（5）根據(jù)題意可知：硫酸銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為；
（6）濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體和氨氣，當(dāng)兩種氣體相遇會(huì)生成氯化銨，出現(xiàn)白煙；
（7）由圖可知：白煙靠近濃鹽酸，說(shuō)明氨氣運(yùn)動(dòng)的速率比氯化氫氣體快，且氯化氫氣體的相對(duì)分子質(zhì)量（36.5）比氨氣（17）大，可得相同條件下相對(duì)分子質(zhì)量越小的氣體，其微粒運(yùn)動(dòng)速率越快。
（8）因?yàn)槁然瘹浞肿酉蛳逻\(yùn)動(dòng)的距離更大，所以氯化氫氣體的密度大于氨氣的密度。
（9）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)V型玻璃管發(fā)熱，其原因是氯化氫與氨氣反應(yīng)放熱。
14．(1)酚酞溶液 打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。
(2)實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)，既無(wú)氣體參加反應(yīng)又無(wú)氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變 二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中 氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞
(3)實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。
【詳解】（1）由于氫氧化鈉及氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉都呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)象明顯。所以試劑X的名稱是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。
由于碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，若氫氧化鈉是部分變質(zhì)，則溶液仍為紅色；若氫氧化鈉是全部變質(zhì)，則溶液紅色褪去。所以步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。故填：打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。
（2）由于實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無(wú)氣體參加反應(yīng)又無(wú)氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。所以在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為，在實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅱ前、后稱量均可。故填：實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無(wú)氣體參加反應(yīng)又無(wú)氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。
由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中，所以本實(shí)驗(yàn)中所加試劑過(guò)量，但所測(cè)定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中。
氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；足量的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。所以此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是生成的氯化鈉、過(guò)量的氯化鈣及生成的氯化鈣、過(guò)量的鹽酸中的氯化氫、酚酞等。故填：氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞。
（3）本次探究活動(dòng)，除了上述測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過(guò)測(cè)定其他量達(dá)成目的。比如：實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。故填：實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。
15．(1) 生石灰
(2)
(3)復(fù)分解反應(yīng)
(4)改良酸性土壤
【分析】D是紅棕色粉末，所以D為氧化鐵，氧化鐵反應(yīng)生成A，A在通電的條件下反應(yīng)生成B，B生成C，而C能與氧化鐵反應(yīng)，所以A為水，水在通電的條件下反應(yīng)生成氧氣，即B為氧氣，氧氣與碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，即C為一氧化碳；一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；F是爐具清潔劑主要成分，所以F為氫氧化鈉，E既能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與氧化鐵反應(yīng)，所以E為酸，因A～H都含有一種相同的元素，即氧元素，所以E為硫酸；F、G屬于同種類別物質(zhì)，且G能與水相互轉(zhuǎn)化，所以G為氫氧化鈣，水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與酸反應(yīng)生成水，所以H為氧化鈣。
【詳解】（1）B為氧氣，化學(xué)式為；H為氧化鈣，氧化鈣的俗稱為生石灰。
（2）反應(yīng)②是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）反應(yīng)①是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，所以該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)中的復(fù)分解反應(yīng)。
（4）G是氫氧化鈣，氫氧化鈣可用于改良酸性土壤。

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中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)進(jìn)階講義【人教版】專題十三 化學(xué)與健康 有機(jī)合成材料（含解析）：

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