人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元鞏固精品講義第十一單元鹽化肥（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?一、中考風(fēng)向標(biāo)
第十一單元鹽化肥

1．了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。
2．初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。
3. 知道一些常用化肥的名稱和作用。二、知識(shí)體系框架

三、考點(diǎn)精講

考點(diǎn)一：生活中常見的鹽
1.鹽是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。銨鹽是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。
（1）常見的鹽有氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na?CO?、碳酸氫鈉NaHCO?、碳酸鈣CaCO?等。
（2）常見的銨鹽鹽有氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、硫酸銨（NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3等。
2常見鹽的性質(zhì)及用途.
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途

氯化鈉

食鹽

白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受溫度影響不大
① 作調(diào)味品，腌制咸菜；
② 作防腐劑；
③ 消除積雪（長(zhǎng)期過(guò)量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化）
④ 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種
⑤ 配制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

碳酸鈉

純堿、蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水
用于石油精煉、玻璃生產(chǎn)、造紙、冶金、紡織、洗滌生產(chǎn)、食品工業(yè)等

碳酸鈣

白色固體，不溶于水。高溫分解，化學(xué)方程式
CaCO3 高溫CaO+CO2↑
①實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳?xì)怏w；
②醫(yī)療上可用于補(bǔ)鈣劑；
③用于建筑業(yè)和造紙業(yè)等。

碳酸氫鈉

小蘇打

白色晶體，易溶于水。受熱易分解，化學(xué)方程式
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
①在滅火器里，碳酸氫鈉是二氧化碳的發(fā)生劑；
②在食品工業(yè)上，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分；
③在制造飲料時(shí)，碳酸氫鈉是一種常用的原料；
④在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多的藥劑，化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3.粗鹽提純
粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。
（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：
①步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。
②儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、藥匙、量筒、托盤天平、濾紙、火柴。
③注意事項(xiàng)：溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
過(guò)濾時(shí)“一貼、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流；
蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱；
④食鹽產(chǎn)率偏低的原因粗鹽為充分溶解、蒸發(fā)時(shí)有液體濺出等；偏高的原因?yàn)V紙破損、蒸發(fā)后所得精鹽潮濕等。
（2）粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除：
①除去食鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等，應(yīng)向食鹽水中加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾除去沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，得到精鹽水，最后蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。
②注意事項(xiàng):在加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉三種試劑時(shí)，一定要注意碳酸鈉在氯化鋇后面加入；
碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋇；
鹽酸的作用是除去碳酸鈉和氫氧化鈉。
4.鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
（2）鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
（3）鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
（4）鹽（可溶）+ 金屬 → 新金屬 + 新鹽（活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)）
5. 酸、堿、鹽的溶解性（室溫）
酸大多數(shù)都可溶。
堿只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。
鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。
氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。
硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。
碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。
部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）。

OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+

溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
NH4+
溶、揮
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶.Com]
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不[來(lái)
溶
溶
溶
－
Mn2+
不[來(lái)
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
6.復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
（1）表達(dá)式：AB + CD → AD + CB
（2）復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。
（3）復(fù)分解反應(yīng)的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
【易錯(cuò)警示】
1.區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。
2.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！
3.消毒用鹽：（1）游泳池一般用硫酸銅消毒；（2）醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。
4.部分不溶于水的鹽只具和酸反應(yīng)的性質(zhì)。
5.氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。
典型例題1：（2022來(lái)賓）向一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有H2SO4
B．a(chǎn)→b段反應(yīng)只生成一種沉淀
C．b點(diǎn)時(shí)燒杯中只有三種物質(zhì)
D．原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2SO4的質(zhì)量
【答案】C
【解析】A、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，溶液中沒(méi)有硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，錯(cuò)誤；
B、ab段是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，有兩種沉淀，錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，燒杯中有硫酸鋇、氫氧化銅和水，共三種物質(zhì)，正確；
D、由圖像可知與硫酸和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量相等
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 98 160
等質(zhì)量的氫氧化鋇完全反應(yīng)需要硫酸銅質(zhì)量大于硫酸質(zhì)量，故原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量大于H2SO4的質(zhì)量，錯(cuò)誤。
典型例題2：（2022恩施州）某同學(xué)利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)的粗鹽，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)溶解性表，回答下列問(wèn)題。

部分物質(zhì)在水中的溶解性表（室溫）
陰離子
陽(yáng)離子
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶
（1）步驟二中使用的三種試劑為：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入試劑的順序?yàn)?br /> 　　（填序號(hào)）。
（2）步驟二中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。
（3）若經(jīng)過(guò)濾，濾液仍渾濁的原因可能是　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
①濾紙破損 ②液面高于濾紙邊緣 ③儀器不干凈
（4）步驟三操作X的名稱是　　。用經(jīng)X操作后得到的6 g NaCl固體，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為　　g。
【答案】（1）②①③或②③①或③②① （2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl （3）①②③ （4）蒸發(fā)結(jié)晶 94
【解析】（1）步驟二中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；加入過(guò)量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以氯化鋇要在碳酸鈉之前加入。故依次加入試劑的順序?yàn)棰冖佗刍颌冖邰倩颌邰冖伲?br /> （2）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）若經(jīng)過(guò)濾，濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈，故選：①②③；
（4）步驟三得到氯化鈉固體，故操作是蒸發(fā)結(jié)晶；
設(shè)所需水的質(zhì)量為x
6g/（6g+x）×100%＝6% x＝94g。
【鞏固提升】
1．（2022益陽(yáng)）侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿（Na2CO3）和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。其中純堿（Na2CO3）屬于（　　）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
【答案】C
【解析】純堿（Na2CO3）是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。
2.（2022揚(yáng)州）石灰石的主要成分是 CaCO3。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CaCO3屬于碳酸鹽
B．貝殼和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水
D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑
【答案】C
【解析】A、CaCO3中含有金屬離子和碳酸根離子，屬于碳酸鹽，正確；
B、貝殼和珍珠中含有CaCO3，正確；
C、CaCO3難溶于水，錯(cuò)誤；
D、CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑，正確。
3.（2022柳州）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)
②c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d點(diǎn)溶液的pH＝7
④c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)
⑤滴加NaOH溶液的過(guò)程中，SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
【答案】C
【解析】①往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，a點(diǎn)溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸銅、硫酸鈉三種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；
②c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，正確；
③至d點(diǎn)，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)溶液的pH＝7，正確；
④c點(diǎn)時(shí)硫酸銅有剩余，溶液中只有硫酸銅、硫酸鈉兩種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；
⑤滴加NaOH溶液的過(guò)程中，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸根離子的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量不斷增加，則SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少，正確。
4.（2022畢節(jié)）已知CaCl2溶液顯中性。向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，用pH計(jì)測(cè)得混合溶液pH的變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（　?。?br />
A．實(shí)驗(yàn)中Cl﹣個(gè)數(shù)保持不變
B．AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為中和反應(yīng)
C．BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象
D．CD表明Na2CO3屬于堿
【答案】A
【解析】A、向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)中Cl﹣個(gè)數(shù)保持不變，正確；
B、AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和鹽，不屬于中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C、BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；
D、CD表明Na2CO3顯堿性，碳酸鈉不屬于堿，屬于鹽，錯(cuò)誤。
5.（2022佳木斯多選）取一定質(zhì)量的CaCO3固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，其中，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是（　?。?br /> A．原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為14.5g
B．生成2.0gCO2氣體
C．剩余8.0g固體為純凈物
D．剩余8.0g固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
【答案】C
【解析】根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為8.0g×50.0%＝4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g÷ 40/100×100%＝10.0g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為10.0g﹣8.0g＝2.0g
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO3高溫CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.0g
56/44＝x/2.0g x＝2.55g
100/44＝y(tǒng)/2.0g y＝4.55g
A、根據(jù)上述分析可以知道原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為10g，錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g，正確；
C、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，剩余8.0g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，不是純凈物，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g﹣4.55g＝5.45g，加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，正確。
6.（2022鄂州）打開保險(xiǎn)柜，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶無(wú)色透明的液體。經(jīng)測(cè)定，其pH＝2，對(duì)其中可能存在的離子組合，推測(cè)合理的是（　　）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
【答案】C
【解析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+
A、OH﹣和H+在溶液中能結(jié)合生成水，且Cu2+、OH﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意，錯(cuò)誤；
B、SO42﹣、Ba2+能結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，HCO3﹣和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意，錯(cuò)誤；
C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，符合題意，正確；
D、CO32﹣、H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，且Ca2+、CO32﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意，錯(cuò)誤。
7.（2022邵陽(yáng)）在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
B．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D．若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅
【答案】B
【解析】A、鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若濾液為無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅已完全反應(yīng)，可能是鋅有剩余，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，錯(cuò)誤；
B、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀可能有剩余，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，正確；
C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣含有鋅，說(shuō)明鋅是過(guò)量的，則濾液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，錯(cuò)誤；
D、若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀，則濾渣中一定有銀，不可能有銅、鋅，錯(cuò)誤。
8．（2022河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（　　）
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
【答案】B
【解析】A、Na2CO3 CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但生成的碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸，若鹽酸過(guò)量，最終沒(méi)有沉淀生成，錯(cuò)誤；
B、硝酸銀與HCl、NaCl反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，最終一定有沉淀生成，正確；
C、CuSO4、NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但生成的氫氧化銅沉淀能溶于硝酸，若硝酸過(guò)量，最終沒(méi)有沉淀生成，錯(cuò)誤；
D、FeCl3、NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，但生成的氫氧化鐵沉淀能溶于鹽酸，若鹽酸過(guò)量，最終沒(méi)有沉淀生成，錯(cuò)誤。
9.（2022揚(yáng)州）某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
下面對(duì)白色固體混合物組成的判斷，正確的是（　?。?br /> A．一定同時(shí)含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
【答案】C
【解析】取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物，則樣品中含有氯化鎂和氫氧化鈉，取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，說(shuō)明產(chǎn)生的沉淀是稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，由此可以得出白色固體中一定含有氯化鎂、氫氧化鈉和氯化鋇，氯化鈉沒(méi)有參與反應(yīng)，是可能含有。
10.（2022北京）海水是寶貴的自然資源，從海水中提取食鹽的主要過(guò)程如下圖。

（1）食鹽的主要成分是______________。
（2）蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)屬于______________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
（3）下列是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作，正確的順序是______________(填序號(hào))。
A. 過(guò)濾 B. 溶解 C. 蒸發(fā)
【答案】（1）氯化鈉（2）物理（3）BAC
【解析】（1）食鹽的主要成分是氯化鈉；
（2）蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（3）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，順序是BAC。
11.（2022河池）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶未蓋瓶塞且失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，據(jù)老師回憶：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一種。于是同學(xué)們對(duì)這瓶溶液的成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】這瓶溶液的成分是什么？
【查閱資料】氯化鈣和氯化鈉的水溶液呈中性。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
方案
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1
取少量樣品于試管中，滴加紫色石蕊溶液
若　　
該溶液是NaOH溶液
2
取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸
若有氣泡產(chǎn)生
該溶液是Na2CO3溶液
【交流討論】
（1）小李認(rèn)為方案1的結(jié)論不合理，理由是　　。
（2）寫出方案2中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式　　。
【實(shí)驗(yàn)探究】
老師指出方案2也不夠嚴(yán)謹(jǐn)。經(jīng)討論后，小組同學(xué)按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量樣品于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到白色沉淀A和濾液B；
（2）向?yàn)V液B中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色。
加入過(guò)量氯化鈣溶液的目的是　 ?。粸V液B中的溶質(zhì)為　　。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】這瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶質(zhì)已部分變質(zhì)。
【拓展延伸】
（1）取完藥品后，應(yīng) 　　。
（2）檢驗(yàn)濾液B時(shí)，下列能代替酚酞溶液的有　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
①氧化銅 ②鐵絲 ③硫酸鎂溶液
【答案】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】溶液變藍(lán)色【交流討論】（1）碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【實(shí)驗(yàn)探究】（2）檢驗(yàn)并除去碳酸鈉；氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉【拓展延伸】（1）立即蓋好瓶塞（2）③
【解析】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該溶液是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故取少量樣品于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色；
【交流討論】（1）方案1的結(jié)論不合理，理由是碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【實(shí)驗(yàn)探究】（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量氯化鈣溶液的目的是檢驗(yàn)并除去碳酸鈉；向?yàn)V液B中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉，濾液B中的溶質(zhì)為氯化鈉（反應(yīng)生成）、氯化鈣（過(guò)量）、氫氧化鈉；
【拓展延伸】（1）取完藥品后，應(yīng)立即蓋好瓶塞；
（2）檢驗(yàn)濾液B，即檢驗(yàn)氫氧化鈉，氧化銅和鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能代替酚酞；硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，故可行。
12．（2022益陽(yáng)）某化學(xué)興趣小組向盛有一定量Na2CO3溶液的燒杯里滴入澄清石灰水，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，接著將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，請(qǐng)你參與同學(xué)們對(duì)濾液成分的探究實(shí)驗(yàn)。
【提出問(wèn)題】濾液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)濾液中的溶質(zhì)作出了如下五種猜想。
猜想一：濾液中的溶質(zhì)只有NaOH；
猜想二：濾液中的溶質(zhì)只有Na2CO3；
猜想三：濾液中的溶質(zhì)只有Ca（OH）2；
猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：濾液中的溶質(zhì)是　　。
【小組討論】同學(xué)們分組討論后一致認(rèn)為猜想二和猜想三不成立，理由是　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
【實(shí)驗(yàn)探究】為進(jìn)一步確定哪種猜想成立，同學(xué)們分組開展下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究活動(dòng)。
組次
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1

無(wú)明顯現(xiàn)象
猜想　　不成立，但不能確定其他猜想哪一個(gè)成立。
2

　　
猜想五成立。
【反思交流】同學(xué)們認(rèn)為要確定該濾液中的溶質(zhì)，關(guān)鍵在于確定濾液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)濾液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同學(xué)提出除了澄清石灰水，還可向?yàn)V液中加入其他試劑判斷猜想五是否成立。請(qǐng)你列舉兩種類別不同的其他試劑　　。
【答案】【猜想與假設(shè)】NaOH和Na2CO3 【小組討論】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 【實(shí)驗(yàn)探究】三白色沉淀【反思交流】稀鹽酸、氯化鈣溶液（合理即可）
【解析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)向盛有一定量Na2CO3溶液的燒杯里滴入澄清石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若二者完全反應(yīng)，則溶液中只有氫氧化鈉，若氫氧化鈣過(guò)量，則溶液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，若碳酸鈉過(guò)量，則溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，因此猜想五為氫氧化鈉和碳酸鈉；
【小組討論】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此溶液中一定含有氫氧化鈉，不可能只有氫氧化鈣或碳酸鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此濾液中加入碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含氫氧化鈣，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸鈉，因此濾液中加入氫氧化鈣溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
【反思交流】碳酸根離子可以和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，可以和鈣離子或鋇離子結(jié)合成白色沉淀，因此還可向?yàn)V液中加入稀鹽酸或稀硫酸，通過(guò)是否產(chǎn)生氣泡判斷猜想五是否成立，鹽酸或硫酸屬于酸，；還可以向?yàn)V液中加入氯化鈣或氯化鋇溶液，通過(guò)是否產(chǎn)生白色沉淀判斷猜想五是否成立，氯化鈣胡氯化鋇屬于鹽。
13.（2022張家界）粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽的生產(chǎn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“操作1”的名稱是　　。
（2）向?yàn)V液F中加入稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。
【答案】（1）過(guò)濾（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解析】（1）“操作1”能將沉淀A與濾液B分離，是過(guò)濾操作；
（2）濾液F中含有過(guò)量的碳酸鈉、氫氧化鈉，向?yàn)V液F中加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。
14.（2022邵陽(yáng)）取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　　g；
（2）a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；
（3）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）
【答案】（1）4.4 （2）NaCl、HCl （3）3.65%
【解析】（1）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，a點(diǎn)是鹽酸過(guò)量，故a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是NaC1、HCl；
（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5/44=x/4.4g
x＝3.65g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g/100g×100% ＝3.65%
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。
考點(diǎn)二：化學(xué)肥料
1.化肥是以化學(xué)和物理的方法制成的含有農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。其中，氮肥、磷肥和鉀肥是農(nóng)作物生長(zhǎng)最主要的化學(xué)肥料。
復(fù)合肥是同時(shí)含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。
2.常見化肥及其作用

常用的化肥
主要作用
主要性質(zhì)

氮肥
硫酸銨 (NH4)2SO4
硝酸銨 NH4NO3
碳酸氫銨 NH?HCO?
氨水 NH?·H?O
尿素 CO(NH2)2

能使農(nóng)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠
銨鹽與堿反應(yīng)，生成氨氣，降低肥效
（硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)化學(xué)方程式）
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
碳酸氫銨受熱易分解（化學(xué)方程式）
NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑

磷肥
磷礦粉（主要成分磷酸鈣）
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過(guò)磷酸鈣（磷酸二氫鈣和磷酸鈣）
能促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，使農(nóng)作物早熟，谷粒飽滿

磷礦粉、鈣鎂磷肥難溶于水，能溶于酸
過(guò)磷酸鈣能溶于水

鉀肥

硫酸鉀K2SO4
氯化鉀KCl
能使作物生長(zhǎng)健壯，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗
倒伏能力

白色晶體，易溶于水

復(fù)合肥
磷酸二氫銨 NH4H2PO4
磷酸氫二銨 (NH4)2HPO4
硝酸鉀 KNO?
磷酸二氫鉀 KH2PO4

結(jié)合了多種營(yíng)養(yǎng)元素的作用

復(fù)合肥一般多制成顆粒，吸濕性小，不易結(jié)塊，便于貯存和施用，特別便于機(jī)械化施肥。
3.使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
（1）土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。
（2）大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。
（3）水體污染：氮、磷過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。
（4）長(zhǎng)期使用硫酸鉀、硫酸銨等會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。
【易錯(cuò)警示】
1.尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物。
2.銨根離子的檢驗(yàn)
方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味（或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色），說(shuō)明有銨根離子?；瘜W(xué)方程式NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。
方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味（或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色），說(shuō)明有銨根離子?；瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
典型例題3：（2022黃石）如圖是磷酸二氫鉀（KH2PO4）化肥包裝上的部分信息，對(duì)該化肥敘述不正確的是（　　）
磷酸二氫鉀
凈重 50kg
KH2PO4≥98%
高純度，全水溶，易吸收
A．屬于復(fù)合肥料 B．易溶于水
C．是純凈物 D．主要含有四種元素
【答案】C
【解析】A、磷酸二氫鉀（KH2PO4）中含有K、P兩種元素，屬于復(fù)合肥，正確；
B、根據(jù)題目中所給信息可知，磷酸二氫鉀（KH2PO4）易溶于水，正確；
C、KH2PO4≥98%，說(shuō)明該化肥中還含有其他物質(zhì)，屬于混合物，錯(cuò)誤；
D、由KH2PO4可知，該化肥主要含有K、H、P、O四種元素，正確。
典型例題4：（2022青海）勞動(dòng)實(shí)踐課上同學(xué)們用草木灰給農(nóng)作物施肥。課后同學(xué)查閱資料，得知草木灰是一種重要的農(nóng)家肥，碳酸鉀含量高。
【提出問(wèn)題】
如何測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量？
【查閱資料】
Ⅰ.常見草木灰鉀含量（以碳酸鉀表示）如表：
草木灰種類
小灌木灰
稻草灰
小麥稈灰
棉殼灰
棉稈灰
向日葵稈灰
K2CO3（%）
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
Ⅱ.提取碳酸鉀主要過(guò)程是：秸稈→草木灰→濾液→固體
（1）表格中鉀含量最高的草木灰是　　，同學(xué)們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：提取碳酸鉀
第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如圖1）并過(guò)濾，浸洗濾渣2次
第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。

（2）圖1實(shí)驗(yàn)中，用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是　　。
（3）根據(jù)圖2，攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘　　轉(zhuǎn)，浸取時(shí)間為　　分鐘，比較適宜。
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定碳酸鉀含量
取實(shí)驗(yàn)一中所得固體3.30g進(jìn)行圖3實(shí)驗(yàn)。

（4）實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸，原因是　　。
（5）裝置B的作用是　　。
【數(shù)據(jù)與解釋】
（6）稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g。計(jì)算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　%，與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是　　（填序號(hào)）。
a.燒杯中溶液與空氣接觸
b.固體含有其它鉀鹽
c.固體含有氯化鈉
【反思與評(píng)價(jià)】
（7）我國(guó)秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀
　 ?。▽懸粭l）。
【答案】（1）向日葵稈灰（2）相同時(shí)間內(nèi)、更多（3）500 20 （4）有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收（5）吸收氣體中的水蒸氣（6）43.28% bc （7）資源綜合利用
【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，鉀含量最高的草木灰是向日葵稈灰；
（2）一般情況下，絕大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度越大，因此用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是相同時(shí)間內(nèi)、更多；
（3）由圖2可知，鉀浸取率較高時(shí)，由于時(shí)間在20分鐘后，因此攪拌器轉(zhuǎn)速為500轉(zhuǎn)，較為適宜；20；
（4）實(shí)驗(yàn)中通過(guò)測(cè)定碳酸鉀產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量從而測(cè)定碳酸鉀的含量，為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，因此實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸的目的是有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收；
（5）A中出來(lái)的二氧化碳中會(huì)帶有水蒸氣，為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確，因此B裝置的作用是吸收氣體中的水蒸氣；
（6）圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重6.92g，根據(jù)碳酸鉀與產(chǎn)生的二氧化碳的關(guān)系
K2CO3～CO2
138 44
x 6.92g
138/44＝x/6.92g
x≈2.885g
因此3.9g固體中碳酸鉀的質(zhì)量為2.885g×2＝8.655g，因此草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.655g/20g×100%=43.28%；
a、燒杯中溶液與空氣接觸，導(dǎo)致燒杯增重，錯(cuò)誤；
b、固體中含有其他鉀鹽，而測(cè)定的結(jié)果為碳酸鉀的含量，正確；
c、固體中含有氯化鈉，測(cè)定的結(jié)果碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，正確；
（7）秸稈作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀。
【鞏固提升】
1.（2022百色）鉀肥能增強(qiáng)作物對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力。下列屬于鉀肥的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】A
【解析】A、K2CO3中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中鉀元素，屬于鉀肥，正確；
B、CO（NH2）2中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，錯(cuò)誤；
C、NH4HCO3中只含有營(yíng)養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，錯(cuò)誤；
D、Ca3（PO4）2中含有營(yíng)養(yǎng)元素中磷元素，屬于磷肥，錯(cuò)誤。
2．（2022河南）糧食產(chǎn)量增長(zhǎng)的主要?jiǎng)恿κ腔?。下列化肥（用化學(xué)式表示）屬于復(fù)合肥料的是（　?。?br /> A．CO（NH2）2 B．K2SO4
C．KNO3 D．C a（H2PO4）2
【答案】C
【解析】A、CO（NH2）2中只含農(nóng)作物所需營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，錯(cuò)誤；
B、K2SO4中只含農(nóng)作物所需營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，錯(cuò)誤；
C、KNO3中只含農(nóng)作物所需營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素與氮元素，屬于復(fù)合肥，正確；
D、Ca（H2PO4）2中只含農(nóng)作物所需營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，錯(cuò)誤。
3．（2022長(zhǎng)沙）棉花地里的棉花因?yàn)槿钡獙?dǎo)致葉片發(fā)黃，我們應(yīng)該施用的化學(xué)肥料是（　　）
A．KCl B．NH4NO3 C．C a3（PO4）2 D．K2CO3
【答案】B
【解析】A.KCl中只含有氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥，錯(cuò)誤；
B.NH4NO3中只含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥，正確；
C.Ca3（PO4）2中含有氮、磷、鉀中的磷元素，屬于磷肥，錯(cuò)誤；
D.K2CO3中只含有氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥，錯(cuò)誤。
4.（2022廣州）下列的物質(zhì)性質(zhì)和用途。有直接聯(lián)系的是（　?。?br /> A．濃硫酸有腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)室中可用作干燥劑
B．熟石灰溶于水呈堿性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥
D．金剛石無(wú)色透明，可用于制作鉆頭
【答案】B
【解析】A、濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中可用作干燥劑，錯(cuò)誤；
B、熟石灰屬于堿，溶于水呈堿性，可用于改良酸性土壤，正確；
C、碳酸氫銨中含有營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，可用作化肥，錯(cuò)誤；
D、金剛石很硬，可用于制作鉆頭，錯(cuò)誤。
5. （2022晉中）尿素[CO（NH2）2]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的使用量較大，它在土壤中的轉(zhuǎn)化和吸收過(guò)程模擬如下，土壤中兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅳ。分析如圖信息，所得結(jié)論正確的是（　?。?br />
A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的銨態(tài)氮肥一定含NH4Cl
C．（Ⅲ）堿性土壤使銨態(tài)氮肥營(yíng)養(yǎng)流失 D．（Ⅳ）降溫結(jié)晶可使兩種物質(zhì)分離
【答案】C
【解析】A、（Ⅰ）中氮元素不能直接被植物吸收，而是在酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥，錯(cuò)誤；
B、尿素中不含氯元素，由質(zhì)量守恒定律可知，（Ⅱ）生成的銨態(tài)氮肥一定不含NH4Cl，錯(cuò)誤；
C、銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)釋放出氨氣，導(dǎo)致銨態(tài)氮肥營(yíng)養(yǎng)流失，正確；
D、由溶解度曲線可知，在0℃～t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度都是隨著溫度的降低而減小，且減小幅度接近，因此不能降溫結(jié)晶使兩種物質(zhì)分離，錯(cuò)誤。
6.（2022安徽）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是（　　）
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用含洗滌劑的水清洗餐具上的油污
發(fā)生了乳化
B
清理家中魚缸并通入空氣
空氣中的氧氣易溶于水
C
給校園中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3屬于復(fù)合肥料
D
用食醋去除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢
食醋的pH＞7
【答案】A
【解析】A、洗滌劑清洗餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┲泻腥榛瘎?，具有乳化作用，能將油污乳化為?xì)小油滴，隨水沖走，正確；
B、氧氣是不易溶于水，在水中能溶解少量氧氣，魚蝦可以在水中生存，錯(cuò)誤；
C、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，碳酸鉀含有鉀元素，屬于鉀肥，錯(cuò)誤；
D、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋的pH＜7，碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，生活中可用醋酸除去水垢，錯(cuò)誤。
7.（2022隨州）中國(guó)古代很多發(fā)明創(chuàng)造、科技成就與化學(xué)工藝有關(guān)。
（1）隨州被譽(yù)為“中國(guó)編鐘之鄉(xiāng)”，曾侯乙墓出土的青銅編鐘（如圖）造型精美、音律精準(zhǔn)、雄偉壯觀。先秦《考工記》中有關(guān)青銅鐘鼎成分記載：“六分其金（“金”指銅）而錫居一，謂之鐘鼎之齊”。由此可知，青銅編鐘的主要成分是銅與　　的合金。

（2）明代宋應(yīng)星《天工開物》記載：“燒鐵器淬于膽礬水（硫酸銅溶液）中，即成銅色也”。這種濕法煉銅是水法冶金技術(shù)的起源，世界上以我國(guó)最早。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。
（3）糧食安全是“國(guó)之大者”，稻谷是我國(guó)重要的糧食作物。《天工開物》還記載適宜稻種的農(nóng)事：“勤農(nóng)糞田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①為促進(jìn)稻谷生長(zhǎng)，需追加肥料。下列屬于農(nóng)家肥的是　 ?。ㄟx填序號(hào)）。
A．草木灰
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氫銨
②現(xiàn)代農(nóng)業(yè)常用熟石灰改良酸性土壤，計(jì)算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物質(zhì)（視為硫酸）的質(zhì)量為
　　kg。
【答案】（1）錫（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （3）①A ②9.8
【解析】（1）青銅編鐘的主要成分是銅與錫的合金；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）①草木灰屬于農(nóng)家肥料，尿素和磷酸二氫銨屬于化學(xué)肥料；
②設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
7.4kg x
74/98=7.4kg/x
x＝9.8kg。
8.（2022江西）央視欄目《典籍里的中國(guó)》展現(xiàn)了中國(guó)智慧，其中有許多古今對(duì)比。
（1）出行——明朝末年從南昌到北京約需半年時(shí)間，如今乘坐高鐵幾小時(shí)便可到達(dá)，制造高鐵使用的鋁合金中的鋁由　 ?。ㄟx填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成。
（2）農(nóng)業(yè)——古代種植農(nóng)作物使用農(nóng)家肥，現(xiàn)代常使用化肥。下列肥料屬于化肥的是　　（填序號(hào)）。
A.人畜糞便 B.植物漚制物 C.草木灰 D.尿素
（3）記錄——古代用墨書寫的典籍保存至今而不變色，體現(xiàn)了碳在常溫下的化學(xué)性質(zhì)是　　，如今可將信息存儲(chǔ)在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如圖，該元素的名稱是　　。
（4）凈水——明代《天工開物》一書記載了明礬凈水，明礬中鉀離子的符號(hào)是　　；如今使用高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅能凈水，還能消毒，其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，則X的化學(xué)式為　　。

【答案】（1）原子（2）D （3）穩(wěn)定性硅（4）K+ H2O
【解析】（1）鋁是一種金屬單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的；
（2）人畜糞便、植物漚制物、草木灰均屬于農(nóng)家肥，尿素屬于化肥；
（3）古代用墨書寫的典籍保存至今而不變色，體現(xiàn)了碳在常溫下的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定性，如今可將信息存儲(chǔ)在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如圖，該元素的元素符號(hào)是Si，則該元素的名稱是硅；
（3）每個(gè)鉀離子帶一個(gè)單位的正電荷，則鉀離子符號(hào)為K+；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，反應(yīng)前有：8個(gè)鉀原子、4個(gè)鐵原子、16個(gè)氧原子；反應(yīng)后有：8個(gè)鉀原子、4個(gè)鐵原子、26個(gè)氧原子、20個(gè)氫原子，則10X中含有20個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為H2O。
9．（2022鄂州）糧食安全是“國(guó)之大者”。
（1）守住良田沃土，保障糧食安全。
①土壤酸化不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。要改良酸化土壤，可選用的物質(zhì)為　　。
A．KNO3
B．熟石灰
C．稀硫酸
②某農(nóng)田改良后pH為5.4，該地區(qū)常見農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如下：
　農(nóng)作物
　　茶樹
　油菜
　水稻
　蘿卜
　pH
　5.0﹣5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
　7.0～7.5
該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是　　。
③化肥和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)有重要作用。下列說(shuō)法不正確的是　　。
A．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用
B．磷酸二氫銨（NH4H2PO4）屬于復(fù)合肥料
C．為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥
④碳酸氫銨（NH4HCO3）需密封保存于陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因　　。
（2）科技創(chuàng)新，開辟產(chǎn)糧新路徑。
我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。

①將CO2資源化利用，可減少　　效應(yīng)。
②通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見單質(zhì)X，X的化學(xué)式為　　。
③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時(shí)，溫度不宜過(guò)高，原因是　　。
④理論上合成葡萄糖所需CO2 與 H2O的質(zhì)量比為　　。
【答案】（1）①B ②茶樹 ③C ④NH4HCO3Δ NH3↑+H2O+CO2↑ （2）①溫室效應(yīng) ②O2 ③酵母菌等微生物會(huì)死亡 ④22：9
【解析】（1）①A、KNO3與酸不反應(yīng)，不能改良酸化土壤，錯(cuò)誤；
B、熟石灰與酸發(fā)生中和反應(yīng)，能改良酸化土壤，正確，
C、稀硫酸與酸不反應(yīng)，不能改良酸化土壤，錯(cuò)誤；
②該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是茶樹；
③A、銨態(tài)氮肥與草木灰混用，放出氨氣，故銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用，正確；
B、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）含氮元素、磷元素、磷元素，正確；
C、為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥，錯(cuò)誤；
④碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱容易分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3Δ NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）①將CO2資源化利用，可減少溫室效應(yīng)；
②通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見單質(zhì)X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為碳或氧氣，反應(yīng)后碳元素化合價(jià)降低，故不正確，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，X的化學(xué)式為O2；
③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時(shí)，溫度不宜過(guò)高，酵母菌等微生物會(huì)死亡；
④由葡萄糖的化學(xué)式可知葡萄糖分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律、數(shù)目不變8 與 H2O分子個(gè)數(shù)比為1：4，故質(zhì)量比為44：18＝22：9。
10.（2022隨州）草木灰是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼，也是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)鉀肥的重要來(lái)源之一，課外實(shí)驗(yàn)小組為探究草木灰的成分進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①將一定量的草木灰放入燒杯，加入足量蒸餾水浸泡，經(jīng)過(guò)濾獲取澄清濾液。浸泡的目的是　 ??；
②取少量上述濾液，滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，初步判定濾液中可能含有　 ?。ㄌ罘?hào)）；繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁。分析實(shí)驗(yàn)可知，草木灰提供鉀肥的主要成分是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；
③已知濾液呈堿性，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
　　
　　
【答案】①將可溶性的物質(zhì)全部溶解 ②CO32﹣；K2CO3 ③取濾液加入試管，滴加無(wú)色酚酞試液；溶液變?yōu)榧t色，濾液顯堿性
【解析】①過(guò)濾需要將可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)分開，加入足量的蒸餾水，將可溶性物質(zhì)完全溶解，使過(guò)濾充分完成；
②此時(shí)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推斷此時(shí)為碳酸鋇沉淀，所以含有碳酸根離子；白色沉淀加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明沉淀為碳酸鈣，而此時(shí)草木灰屬于含有鉀鹽，則鉀肥主要成分為碳酸鉀；
③堿性溶液加入無(wú)色酚酞試劑后，溶液變紅，即可證明其顯堿性。
11.（2022威海）某化工公司用硫酸鈣（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制備化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]，其工藝流程如下：

已知：NH3是一種極易溶于水且能與水反應(yīng)的氣體；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（NH4）2SO4是一種　 ?。ㄌ睢暗省薄傲追省薄扳浄省被颉皬?fù)合肥”）。
（2）第③步的操作中，要用到的玻璃儀器有漏斗、　　等。
（3）第⑤步的化學(xué)方程式為　　。
（4）上述流程中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是　　。
（5）長(zhǎng)期施用硫酸銨化肥，會(huì)使土壤酸化、板結(jié)，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，我們可以將適量的　　加入土壤，以中和其酸性。
【答案】（1）氮肥（2）燒杯、玻璃棒（3）CaCO3高溫CaO+CO2↑ （4）二氧化碳（5）熟石灰
【解析】（1）（NH4）2SO4含有氮元素，是一種氮肥；
（2）從流程圖看出，第③步是將固體和液體分離，因此是過(guò)濾操作，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3高溫 CaO+CO2↑；
（4）在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物，后面的反應(yīng)中是生成物，這樣的物質(zhì)可循環(huán)使用，由流程可知CO2是該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)；
（5）農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤，故長(zhǎng)期施用硫酸銨化肥，會(huì)使土壤酸化、板結(jié)，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，我們可以將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
12.（2022張家界）氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。NH4HCO3是一種常見的氮肥，請(qǐng)計(jì)算：
（1）NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量　 ??；
（2）NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 ?。ň_到0.1%）。
【答案】（1）79 （2）17.7%
【解析】（1）NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量14+1×4+1+12+16×3＝79；
（2）NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14/79×100%≈17.7%。
13.（2022日照）已知某種鉀肥是K2CO3和KCl的混合物，為測(cè)定二者的質(zhì)量比，在燒杯里放入一定質(zhì)量的該鉀肥樣品，加入適量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，得到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量。
（2）該鉀肥樣品中K2CO3與KCl的質(zhì)量比（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。
【答案】（1）15.6g （2）138：149
【解析】（1）200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%的KCl溶液中氯化鉀的質(zhì)量為200g×14.9%＝29.8g，鉀元素的質(zhì)量是29.8g×39/(39+35.5)×100%＝15.6g，由于反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量保持不變，故該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量是15.6g；
（2）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y
K2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2KCl
138 100 149
x 10g y
138/100=x/10g
x＝13.8g
100g/10g=149/y
y＝14.9g
鉀肥樣品中氯化鉀的質(zhì)量為29.8g﹣14.9g＝14.9g
故鉀肥樣品中K2CO3與KCl的質(zhì)量比為：13.8g：14.9g＝138：149。
14.（2022嘉興）開春以來(lái)，為提高水稻產(chǎn)量，某農(nóng)場(chǎng)積極做好科學(xué)施肥、精準(zhǔn)防治病蟲害等工作。
（1）水稻不同生長(zhǎng)期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、開花時(shí)期，為促進(jìn)穗數(shù)增多、籽粒飽滿，需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是　　。
A.碳酸鉀（K2CO3） B.尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氨鈣[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促進(jìn)水稻幼苗生長(zhǎng)。一百畝水稻需要施3950千克碳酸氫銨（NH4HCO3），這些碳酸氫銨用氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)來(lái)合成，需要氨氣（NH3）多少千克？
（3）井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農(nóng)藥，需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的藥液7500千克，應(yīng)購(gòu)買溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的井岡霉素藥液多少千克？
【答案】（1）C （2）850kg （3）15kg
【解析】（1）A、碳酸鉀（ K2CO3 ）含有氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥；
B、尿素[CO(NH2)2]含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；
C、磷酸二氨鈣[Ca(H2PO4)2]含有氮、磷、鉀中的磷元素，屬于磷肥；
（2）設(shè)需要氨氣的質(zhì)量為x
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
17 79
x 3950kg
17/79=x/3950kg
x＝850kg
答：需要氨氣850kg；
（3）設(shè)應(yīng)購(gòu)買溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的井岡霉素藥液的質(zhì)量為y
7500kg×0.01%＝y(tǒng)×5%
y＝15kg
答：應(yīng)購(gòu)買溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的井岡霉素藥液15kg。

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