注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊選擇性必修1第一章和第二章。
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 發(fā)展綠色甲醇產業(yè)有助于減少溫室氣體排放和空氣污染?！傲闾技状既剂稀比紵郏莸倪^程中焓變和熵變均正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】甲醇的燃燒反應為熵增的放熱反應，反應ΔH＜0、ΔS＞0，故選D。
2. 下列關于中和反應反應熱測定實驗的說法錯誤的是
A. 可以用鐵棒代替玻璃攪拌器
B 用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差
C. 反應物應一次性加入，且不能有液體濺出
D. 稀溶液中，1mlHCl與1mlNaOH完全反應放出的熱量等于57.3kJ
【答案】A
【解析】鐵棒能導熱，會造成熱量散失，故不能用鐵棒代替玻璃攪拌器，A錯誤；用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差，B正確；反應物應一次性加入，且不能有液體濺出，否則會導致熱量損失，C正確；中和熱為57.3kJ/ml，則稀溶液中，1mlHCl與1mlNaOH完全反應放出的熱量等于57.3kJ，D正確；
故選A。
3. 已知下列熱化學方程式：①
②
③
④
下列關系式中正確的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】反應①和③相比較，反應物相同，①中的能量比③中的能量高，則放出的熱量比③少，a比c大，故，A錯誤；反應②和④相比較，反應物相同，②中的能量比④中的能量高，則放出的熱量比④少，b比d大，故，B錯誤；反應②是①的二倍，故b=2a，燃燒反應是放熱反應，故，C正確；反應④是③的二倍，故d=2c，燃燒反應是放熱反應，故，D錯誤；
故選C。
4. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B. 開啟啤酒后，瓶中馬上有泡沫產生
C. 在食品包裝袋內加入鐵粉包D. 高壓有利于合成氨的反應
【答案】C
【解析】對于平衡體系，氯離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，不符合題意，A錯誤；對于二氧化碳溶解平衡體系，壓強減小，氣體溶解度減小，氣體溶解平衡發(fā)生移動，能用勒夏特列原理解釋，不符合題意，B錯誤；食品包裝袋內加入鐵粉包的目的是抗氧化，未涉及化學平衡移動，符合題意，C正確；增大壓強，平衡向生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，不符合題意，D錯誤；
故選C。
5. 下列陳述I、II均正確且有因果關系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙了反應的繼續(xù)進行，故A錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以不能用濕潤的藍色石蕊試紙氨氣，故B錯誤；鎂不能用氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，所以鎂鋁在氫氧化鈉溶液中形成的原電池裝置中鋁為負極，故C錯誤；二氧化硫具有還原性，能與葡萄酒中的氧氣反應，所以適量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化變質，延長紅酒的保質期，故D正確；
故選D。
6. 下列說法正確的是
A. 、的反應在較低溫度下能自發(fā)進行
B. 對于能夠自發(fā)進行的吸熱反應，其原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向轉變的傾向
C. 催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，從而增加活化分子百分數，增大反應限度
D. 活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
【答案】B
【解析】、的反應在較高溫度下ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行，故A錯誤；由反應ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行可知，吸熱反應能夠自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)向混亂度增加的方向轉變的傾向，故B正確；催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，加快反應速率，但不能增大反應限度，故C錯誤；活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故D錯誤；
故選B。
7. 在一密閉容器中發(fā)生可逆反應，平衡時，Y隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 可表示B的物質的量
B. 可表示A的質量分數
C. 可表示B的轉化率
D. 可表示混合氣體的平均相對分子質量
【答案】A
【解析】該反應是氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，增大壓強，平衡向正反應方向移動。
由分析可知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物B的物質的量減小，由圖可知，p1條件下B的物質的量小于p2，則壓強p1小于p2，故A正確；由分析可知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物A的質量分數減小，由圖可知，p1條件下A的質量分數小于p2，則壓強p1小于p2，故B錯誤；由分析可知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物B的轉化率增大，由圖可知，p1條件下B的轉化率大于p2，則壓強p1大于p2，故C錯誤；由分析可知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的物質的量減小，由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，由圖可知，p1條件下混合氣體的平均相對分子質量大于p2，則壓強p1大于p2，故D錯誤；
故選A。
8. 一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結構如圖。下列說法錯誤的是
A. 分子式是
B. 分子中含有5種官能團
C. 可以發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應
D. 能與溶液反應放出
【答案】B
【解析】如圖，該有機物分子式是，A正確；如圖，該有機物中含有碳碳雙鍵、酮羰基、酚羥基、羧基4種官能團，B錯誤；如圖，該有機物中酚羥基、羧基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵、酮羰基、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、酚羥基、苯環(huán)上的甲基可以發(fā)生氧化反應，C正確；如圖，該有機物中含有羧基，能與溶液反應放出，D正確；
故選B。
9. 某化學興趣小組以鎂與鹽酸的反應為研究對象，設計了四組實驗探究反應物濃度、反應溫度和催化劑三個因素對化學反應速率的影響，數據如表。下列說法錯誤的是
A.
B. 實驗①和④可探究反應物濃度對化學反應速率的影響
C. 對比實驗①，實驗②升高反應溫度，活化分子總數增大，化學反應速率加快
D. 實驗①和③可探究催化劑對化學反應速率的影響
【答案】D
【解析】由控制變量法可知，c1=1.0，A正確；由控制變量法可知，實驗①④探究反應物濃度對反應速率的影響，B正確；升高溫度，活化分子百分數增大，活化分子總數增大，化學速率加快，C正確； 實驗②③探究催化劑對反應速率的影響，D錯誤；
故答案選D。
10. 下列化學方程式或離子方程式或電極反應式的書寫正確的是
A. 少量通入KClO溶液中：
B. 將硝酸加入溶液中：
C. 鋅-銅-稀硫酸電池的負極反應式：
D. 丙烯發(fā)生加聚反應的化學方程式：nCH2=CHCH3
【答案】C
【解析】少量通入KClO溶液中會有HClO生成，離子方程式為：，故A項錯誤；硝酸會氧化硫離子，離子方程式為：，故B項錯誤；鋅-銅-稀硫酸電池，活潑金屬為負極，即鋅為負極，負極反應式：，故C項正確；丙烯發(fā)生加聚反應的化學方程式： ，故D項錯誤；
故本題選C。
11. 下列實驗方案的設計能達到相應實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】淀粉水解液呈酸性，應先加NaOH溶液中和酸并使溶液呈堿性，故A項不符合題意；用兩支試管分別取FeCl3溶液、KI溶液(過量)，充分反應后取出少許混合液于另一試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色，證明有三價鐵離子存在，可說明反應是可逆反應，故B項符合題意；乙烯和丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C項不符合題意；制備金屬鈉時，應電解熔融，故D項不符合題意；
故本題選B。
12. 一定條件下進行反應：。下列說法正確的是
A. 當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)
B. 恒溫恒容條件下反應達到平衡時，通入，再次達到平衡時的質量分數增大
C 恒容條件下反應達到平衡時，升高溫度，平衡正向移動
D. 若改為恒溫下用注射器作為容器，壓縮注射器過程中可觀察到氣體顏色逐漸變淺
【答案】A
【解析】反應物和生成物均為氣體，混合氣體總質量不變，反應前后氣體物質的量不相同，根據可知，混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；恒溫恒容條件下反應達到平衡時，通入，混合氣體總質量增大，部分轉化為，氣體增多也會促使平衡正向移動，綜上所述再次達到平衡時的質量分數減小，B錯誤；該反應，為放熱反應，反應達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，C錯誤；若改為恒溫下用注射器作為容器，壓縮注射器過程中濃度增大，顏色加深，氣壓增大平衡正向移動，濃度逐漸降低，顏色慢慢變淺，即觀察到氣體顏色先深后淺，根據勒夏特列原理可知氣體最終顏色依舊比初始狀態(tài)深，D錯誤；
答案選A。
13. 下列根據圖示所得出的結論錯誤的是
A. 圖甲表示一定溫度下向一恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應，則時改變的條件為充入
B. 圖乙表示恒溫密閉容器中發(fā)生反應時，隨反應時間變化的曲線，則時改變的條件可能是向容器中加入
C. 圖丙表示密閉容器中發(fā)生反應時，的平衡轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，則
D. 圖丁表示在炭黑作用下生成活化氧過程中的能量變化，則生成活化氧分子的過程為放熱過程
【答案】C
【解析】圖甲中，時，緩慢增大至平衡，說明平衡逆向移動，改變的條件為充入，A正確；圖乙中，時刻，CO2濃度瞬間增大，改變的條件可能是向容器中加入或壓縮體積，B正確；圖丙中，同一溫度條件下，加壓平衡逆向移動，甲烷的轉化率降低，故，C錯誤；圖丁中，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以表示在炭黑作用下生成活化氧過程中釋放能量，D正確；
故選C。
14. 向VL恒容密閉容器中充入1mlS2Cl2和1mlCl2，發(fā)生反應。Cl2、SCl2的消耗速率()與溫度(T)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應正向吸熱反應
B. 反應達到平衡后，降溫有利于提高SCl2的平衡產率
C. 相同條件下，若初始投料改為2mlS2Cl2和2mlCl2，則平衡時Cl2的轉化率變大
D. 若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，達到平衡后壓縮容器的容積，重新建立新平衡，平衡常數K減小
【答案】B
【解析】根據反應可知，時，反應達到平衡狀態(tài)，由圖像可知，B、D點時，反應達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)加熱，，即，平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，A錯誤；由A項分析可知，該反應正反應是一個放熱反應，故反應達到平衡后，降低溫度化學平衡正向移動，故有利于提高SCl2的平衡產率，B正確；
C．該反應是反應前后氣體分子數不變的純氣體反應，初始投料改為2mlS2Cl2和2mlCl2，平衡時Cl2的轉化率不變，C錯誤；該反應是反應前后氣體分子數不變的純氣體反應，改變壓強平衡不移動，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，體系的溫度不變，因此K不變，D錯誤；
故答案為：B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 含碳化合物的轉化利用是我國研究的一個重要課題。在1L恒容密閉容器中充入2mlCO(g)、，發(fā)生反應，在、兩個不同溫度下測得c(甲醇)與時間t的關系如圖。據此回答下列問題：
（1）在溫度下，0～10min內用表示的反應速率___________；10min時，CO的轉化率為___________。
（2）圖中反應溫度：___________(填“>”“=”或“”“=”或“。
16. 化學反應過程中的熱量變化在生活、生產和科學研究中具有廣泛的應用。
（1）已知幾種燃料的燃燒熱()如表：
則己烷(l)裂解生成乙烯和氫氣的熱化學方程式為___________。
（2）用、合成甲醇和甲醚的過程中主要發(fā)生的反應如下：
反應①：
反應②：
反應③：
則___________(用含m，n的代數式表示)。
（3）以甲烷為原料可制得氫氣：。有關化學反應的能量變化如圖所示，則與反應生成和的熱化學方程式為___________。
（4）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層破壞的主要氣體。
已知：①
②
用33.6L(標準狀況)CO還原至(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的數目為___________，放出的熱量為___________(用含有和的代數式表示)kJ。
（5）合成氨反應中一些化學鍵的鍵能如表所示：
由表中數據可知穩(wěn)定性：___________(填“>”或“ ②.
【解析】
【小問1詳解】
由題給燃燒熱可得如下熱化學方程式：
①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) △H=—1411kJ/ml
②C6H14(g)+O2(g)=6CO2(g) +7H2O(l) △H=—4163kJ/ml
③H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=—285.8kJ/ml
由蓋斯定律可知，反應②—①×3—③得到反應，則反應△H=(—4163kJ/ml)—(—1411kJ/ml)×3—(—285.8kJ/ml)=+355.8 kJ/ml，反應的熱化學方程式為，故答案為：；
小問2詳解】
由蓋斯定律可知，反應②—反應①×2=反應③，則反應△H=kJ/ml，故答案為：；
【小問3詳解】
由圖可得如下熱化學方程式：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=—846.3kJ/ml
②CO2(g)= CO(g) +O2(g) △H=+282kJ/ml
③H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—241.3kJ/ml
由蓋斯定律可知，反應①+反應②—反應③×3得到反應，則反應△H=(—846.3kJ/ml)+(+282kJ/ml)—(—241.3kJ/ml)×3=+161.1kJ/ml，反應的熱化學方程式為，故答案為：；
【小問4詳解】
由蓋斯定律可知，反應①×2+②得到反應4CO(g) +2NO2(g)=N2(g)+4 CO2(g) △H=—(2a+b)kJ/ml，反應消耗4ml一氧化氮，反應轉移電子的物質的量為8ml、放出的熱量為(2a+b)kJ，則標準狀況下反應消耗33.6L一氧化碳時，反應轉移電子的物質的量為×2=3ml、放出的熱量為××(2a+b)kJ/ml=kJ，故答案為：3；；
【小問5詳解】
分子的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越大，由表格數據看著，氮氣的鍵能大于氫氣，所以氮氣的穩(wěn)定性大于氫氣；由反應熱和反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可知，合成氨反應的反應熱△H=(946kJ/ml+436kJ/ml×3)—(390.8kJ/ml×6)=—90.8kJ/ml，熱化學方程式為故答案為：>；。
17. 廢舊電池的回收利用，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源。以某廢舊電池的正極材料(主要成分為，還含有少量鐵鋁等元素的化合物)為原料制備產品的工藝流程如圖所示。
已知：①難溶于水，且能與過量的生成。
②流程中部分金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時開始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：
回答下列問題：
（1）中C元素的化合價為___________價。
（2）“酸浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________；結合已學知識，試推測在酸性條件下、、的氧化性由強到弱的順序為___________。
（3）“調pH”時，若要使雜質離子全部沉淀，則調節(jié)pH的范圍：___________≤pH

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