注意事項:
1.考查范圍:必修第一冊第一章、第二章全部內容。
2.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。
3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后,請將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55
一、單選題：本題共14小題，每小題3分，共42分
1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大?！侗静菥V目》記載：“火藥乃焰硝(注：)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”。下列說法不合理的是
A．屬于電解質B．是復合肥
C．木炭在火藥爆炸中作氧化劑D．火藥燃燒會產生污染環(huán)境的氣體
2．下列離子方程式書寫正確的是
A．溶液與少量溶液混合：
B．溶液和硫酸氫鈉溶液反應至中性：
C．向氯化銅溶液中滴加氨水：
D．稀硫酸滴到片上：
3．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1ml鈉含有的電子數(shù)為
B．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
C．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)為
D．的摩爾質量是28g
4．一定溫度下，將通入適量溶液中，產物中可能有、、，的值與溫度高低有關。則反應后溶液中可能為
A．B．C．D．
5．下列化學反應中電子轉移的表示方法錯誤的是
A．
B．
C．
D．
6．實驗室可將5~6滴飽和溶液滴加到沸水中制備膠體。下列說法正確的是
A．在水中的電離方程式為
B．用直射光照射溶液和膠體，現(xiàn)象不同
C．溶液和膠體的本質區(qū)別是分散劑顆粒大小不同
D．向溶液中滴加NaOH溶液也可以制備膠體
7．將逐漸取代成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上常通過如下反應制?。?未配平)。下列說法錯誤的是
A．反應中硫元素被氧化，氯元素被還原
B．還原性：
C．配平后，氧化劑和還原劑的系數(shù)比為
D．每生成1個分子轉移2個電子
8．通過焰色試驗可鑒別不同金屬元素，下列說法正確的是
A．“火樹銀花”焰火的實質是金屬元素的焰色反應
B．焰色試驗是金屬化合物的性質，為化學變化
C．用某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中一定含鈉鹽
D．焰色反應時，先用稀硫酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗
9．某同學進行配制溶液實驗，操作如下：在托盤天平左右兩盤放相同紙片，稱量；將溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉移至容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，并將洗滌液轉移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，將溶液轉移至試劑瓶，貼標簽儲存待用。實驗中存在的錯誤有幾處
A．2B．3C．4D．5
10．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是
A．葡萄糖屬于氧化物
B．葡萄糖屬于電解質，熔融狀態(tài)下能導電
C．500mL該注射液中含有氧原子總數(shù)約為0.83NA
D．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.28ml/L
氯氣在生產生活中有重要用途：氯水可直接用于漂白，但難以保存，將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉；氯氣與氫氣反應可用于生產鹽酸；電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)，生產過程中可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣。閱讀以上材料，回答下列問題。
11．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是
A．氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有
B．氯水能殺滅水中的病菌，說明氯水中含有強氧化性物質
C．向氯水中加入少量固體，有無色氣泡產生，說明氯水中含有
D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，說明氯水中含有和
12．如圖所示為氯水的在一定條件下隨時間變化的關系。下列說法錯誤的是
A．該圖可表示氯水在光照條件下的變化
B．將氯水轉化為漂白粉的主要原因是固態(tài)物質更易于運輸
C．在中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應放出大量熱
D．電解飽和食鹽水的離子方程式為
13．某無色溶液可能含有等物質的量的下列某些離子中的一種或幾種：、、、、、、，取溶液分別進行如下實驗：
①加入酸化的溶液產生白色沉淀；
②加入鋅粉，有氣泡生成；
③加入適量粉末產生白色沉淀。
下列說法正確的是
A．該無色溶液中一定沒有，可能有
B．由①、②可知該溶液可能有
C．該無色溶液中一定有、、和
D．實驗③發(fā)生反應的離子方程式只有：
14．向濃度相等、體積均為的A、B兩份溶液中，分別通入一定量的。在反應后的溶液中逐滴加入的鹽酸，產生的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．A溶液通入后的溶質是、，且物質的量之比為
B．A曲線中，消耗鹽酸體積從到反應的離子方程式為
C．B溶液通入的在標況下體積為
D．原溶液的物質的量濃度為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（18分）根據(jù)所學知識，回答下列問題：
(1)已知二氧化硅的化學式為SiO2，該物質能與NaOH溶液反應，化學方程式為，由此可知SiO2屬于 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。非金屬氧化物SO2也具有類似的性質，請你寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式： 。
(2)已知 H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則H3PO2屬于 酸。請寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式： 。
(3)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式： 。
(4)500mL 2ml/L氨水稀釋到1000mL，則物質的量濃度為： ml/L；該稀釋后溶液取100mL與200mL 2.5ml/L氨水混合，若忽略體積變化，則混合后溶液的物質的量濃度為： ml/L。
16．（12分）鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：
(1)淡黃色物質M常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為 ， 。
(2)Na、、、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)? (填化學式)。
(3)已知金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示電子的轉移 。
(4)加熱4.00g和的固體混合物，使完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中的質量分數(shù)為 。
(5)游泳池常用N來抑制藻類生長，某粗心的工作人員某次錯用消毒，因兩種物質相互反應產生了和NaCl，使游泳池的藻類瘋長。該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為 。
17．（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，可用如圖方法制備：
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素化合價為 ，K2FeO4屬于 (填字母)。
A．鉀鹽 B．酸式鹽 C．電解質
(2)鐵屑和氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，寫出反應的化學方程式并用“雙線橋”法表示電子轉移 。
(3)在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有很大的表面積，可 懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法對應的離子方程式為：，請配平： ，在此過程中Fe3+被 (填“氧化”或“還原”)。
18．（16分）用標準草酸鈉溶液可以標定高錳酸鉀溶液的濃度，回答下列問題。
Ⅰ．Na2C2O4標準溶液的配制
(1)配制100 mL 0.0400 ml·L?1 Na2C2O4標準溶液時，下列儀器中一定不會用到的有 (填序號)。
①電子天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦滴定管
(2)配制標準Na2C2O4溶液的操作步驟(填寫空白)：計算→稱量→ →移液→洗滌→ →搖勻等。
(3)配制 Na2C2O4標準溶液，定容時仰視刻度線，引起配制結果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ．高錳酸鉀溶液配制和標定
稱取1.6g KMnO4固體置于500 mL燒杯中，加入250 mL蒸餾水使之溶解。在電爐上加熱至沸，緩緩煮沸15 min，冷卻后置于暗處靜置數(shù)天后，用玻璃砂芯漏斗過濾除去MnO2等雜質，溶液貯存于干燥的帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高錳酸鉀溶液潤洗、裝液、調節(jié)起始液面后固定于滴定管夾上。
(4)準確移取20.00mL標準Na2C2O4溶液于錐形瓶中，加入適量H2SO4酸化，用待標定的KMnO4溶液滴定，直至 即為滴定終點。滴定反應為：5+2+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑。
(5)重復滴定實驗兩次，消耗高錳酸鉀溶液體積的三次實驗平均值為20.00mL。計算該高錳酸鉀溶液的濃度為 ml·L?1。（6分，寫出計算過程，答案精確到小數(shù)點后四位）
參考答案：
1．C
【詳解】A．的水溶液能導電，屬于電解質，故A正確；
B．中含有K、N元素，是復合肥，故B正確；
C．火藥爆炸中，碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應，木炭在火藥爆炸中作還原劑，故C錯誤；
D．火藥中含有S單質，火藥燃燒會產生污染環(huán)境的SO2氣體，故D正確；
選C。
2．A
【詳解】A．溶液與少量溶液混合，以少定多，離子方程式為：，A正確；
B．溶液和硫酸氫鈉溶液反應至中性，正確的離子方程式為：，B錯誤；
C．向氯化銅溶液中滴加氨水，一水合氨為弱電解質，需要寫分子式，正確的離子方程式為：，C錯誤；
D．稀硫酸滴到片上，生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：，D錯誤；
故選A。
3．C
【詳解】A．1ml鈉含有的電子數(shù)為11NA，故A錯誤；
B．摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；
C．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)為 ，故C正確；
D．的摩爾質量是28g/ml，故D錯誤；
選C。
4．B
【分析】氧化還原反應過程中要滿足得失電子守恒，每生成1ml氯離子得1ml電子，每生成1ml失去1ml電子，每生成1ml 失去5ml電子，據(jù)此分析解答；
【詳解】A．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子不守恒，故A錯誤；
B．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子守恒，故B正確；
C．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子不守恒，故C錯誤；
D．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為： ，得失電子不守恒，故D錯誤；
故選：B。
5．B
【詳解】A．氯元素由0價降為-1價，同時由0價升高+1價，最小公倍數(shù)為2，轉移電子數(shù)為2，電子得失的元素和電子得失總數(shù)均正確，故A正確；
B．銅元素由0價升高為+2價失電子被氧化，N元素由+5價降低為+2價得電子被還原，最小公倍數(shù)為6，轉移電子數(shù)為6，但轉移方向錯誤，故B錯誤；
C．I元素由-1價升高為0價，Mn元素由+7價降為+2價，轉移電子數(shù)為10，電子得失的元素和電子得失總數(shù)均正確，故C正確；
D．鋅元素由0價升高為+2價，銅元素由+2價降為0價，最小公倍數(shù)為2，轉移電子數(shù)為2，電子得失的元素和電子得失總數(shù)均正確，故D正確；
答案選B。
6．B
【詳解】A．氯化鐵溶于水會完全電離，電離方程式為，故A錯誤；
B．膠體會產生丁達爾效應，溶液不會產生丁達爾效應，用直射光照射溶液和膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體觀察到一條光亮的通路，照射溶液沒有光亮通路，二者現(xiàn)象不同，故B正確；
C．分散系根據(jù)分散質粒子直徑分為膠體、溶液和濁液，分散質粒子直徑在1~100nm之間的屬于膠體，即膠體區(qū)別于溶液本質特征是分散質粒子直徑不同，故C錯誤；
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的正確操作為：向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故D錯誤；
故答案選B。
7．D
【分析】反應中氯元素化合價由+5價降低到+4價，NaClO3為氧化劑、ClO2為還原產物；亞硫酸鈉中硫元素化合價由+4價升高到+6價，Na2SO3為還原劑，由電子得失守恒可知，2NaClO3~ Na2SO3，原子守恒配平的化學方程為。
【詳解】A．反應中亞硫酸鈉的硫元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，氯元素化合價由+5價降低到+4價，氯元素被還原，A正確；
B．ClO2為還原產物、Na2SO3為還原劑，還原劑的還原性強于還原產物，即還原性：，B正確；
C．由以上分析可知，NaClO3為氧化劑、Na2SO3為還原劑，配平后，氧化劑和還原劑的系數(shù)比為，C正確；
D．NaClO3為氧化劑、ClO2為還原產物，氯元素化合價由+5價降低到+4價，每生成1個分子轉移1個電子，D錯誤；
故選D。
8．A
【詳解】A．不同金屬灼燒產生不同的焰色，“火樹銀花”中描述的“焰火”景象實質是金屬元素的焰色反應，故A正確；
B．焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素存在的實驗，是元素的性質，是物理變化，不屬于化學變化，故B錯誤；
C．焰色反應為元素的性質，火焰呈黃色，可知一定含Na元素，溶液可能為鈉鹽、NaOH等，故C錯誤；
D．由于氯化物易揮發(fā)，則焰色反應時，用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后進行實驗，不能用稀硫酸洗滌，故D錯誤；
故選A。
9．C
【詳解】實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL0.5ml/L氫氧化鈉溶液時，應選用500mL容量瓶，則稱量氫氧化鈉固體的質量為0.5ml/L×0.5L×40g/ml=10.0g，則配制480mL0.5ml/L氫氧化鈉溶液的操作為用小燒杯和托盤天平稱量10.0g易潮解的氫氧化鈉；將氫氧化鈉溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉移至500mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水，距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，上下反復倒轉搖勻；最后將溶液轉移至試劑瓶，貼標簽儲存待用，則實驗中計算、稱量、定容和搖勻均存在錯誤，共有4處，故選C。
10．D
【詳解】A．根據(jù)葡萄糖的分子式可知，其除了含有O元素，還有C、H元素，不屬于氧化物，A錯誤；
B．葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，B錯誤；
C．500mL該注射液中含有葡萄糖25g，物質的量為0.139ml，含有氧原子總數(shù)為0.83NA，但是水中也含有氧原子，因此氧原子總數(shù)大于0.83NA，C錯誤；
D．500mL該注射液中含有葡萄糖25g，物質的量為0.139ml，則濃度約為0.28ml/L，D正確；
故答案選D。
11．D 12．B
【分析】氯氣溶于水，部分發(fā)生反應： ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒。
11．A．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，新制氯水呈淺黃綠色且有刺激性氣味，說明氯水中含，A項正確；
B．氯水能殺滅水中的病菌，是因為生成的次氯酸具有強氧化性，B項正確；
C．向氯水中加入少量NaHCO3固體，有無色氣泡產生，是由于發(fā)生反應：+H+=H2O+CO2↑，即說明氯水中含有H+，C項正確；
D．氯水中有顯強酸性的鹽酸和具有強氧化性的次氯酸，則向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅說明氯水中含有H+，后褪色說明有HClO，與Cl-無關，D項錯誤；
故答案選D。
12．A．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成HCl，使pH降低，則題圖可表示氯水在光照條件下的pH變化，A項正確；
B．由“氯水可直接用于漂白，但難以保存”可知，將氯水轉化為漂白粉的主要原因是漂白粉更穩(wěn)定，保質期更長，易于運輸是次要的，B項錯誤；
C．H2在Cl2中燃燒，生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，反應放出大量熱，C項正確；
D．電解飽和食鹽水時生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，D項正確；
故答案選B。
13．C
【分析】由于含有的溶液為黃色，該題干的條件為無色溶液，因此不能存在；
①加入酸化的溶液產生白色沉淀，可知該沉淀為BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3會與硝酸反應產生二氧化碳，說明該溶液中含有；
②加入鋅粉，有氣泡生成，說明溶液中含有，產生的是氫氣，不含；
③加入適量，Na2O與H2O反應產生氫氧化鈉，NaOH與Mg2+反應產生Mg(OH)2是白色沉淀，說明溶液中含有；
根據(jù)上述可知，溶液中一定含有的離子有：、、，由于離子的數(shù)目相等，即物質的量相等，溶液為電中性，因此還存在有陰離子，即還存在有，綜合可知，該無色溶液中一定有、、和，一定不存在的離子是：、、，據(jù)此作答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，該無色溶液中一定沒有、，A錯誤；
B．根據(jù)上述分析可知，由①、②可知該無色溶液中一定有、，一定沒有，B錯誤；
C．根據(jù)上述分析可知，該無色溶液中一定有、、和，C正確；
D．實驗③加入適量，根據(jù)分析可知，溶液中存在有，也會與氧化鈉反應，發(fā)生的反應為：Na2O+2H+=2Na++H2O，D錯誤；
答案選C。
14．C
【分析】溶液中，分別通入一定量的，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種（NaOH、NaHCO3不能共存），滴加鹽酸，發(fā)生的反應可能為①OH-+H+=H2O，②，③。
【詳解】A．A溶液后面一段消耗鹽酸的量大于前面一段，為Na2CO3和NaHCO3的混合物，發(fā)生反應，，A曲線沒有氣體產生消耗的鹽酸剛好是右面產生氣體消耗鹽酸一半，故、物質的量之比為，A正確；
B．由A選項可知，A溶液中，消耗鹽酸體積從到反應產生氣體，離子方程式為，B正確；
C．B溶液后面一段消耗鹽酸的量小于前面一段，則B溶液溶質是和，當生成氣體時，發(fā)生反應，B線生成消耗鹽酸的體積，所以通入的在標況下體積應該是，C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質是氯化鈉，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以，，D正確；
答案選C。
15．(1) 酸性
(2) 一元
(3)
(4) 1 2
【詳解】（1）SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為，依據(jù)酸性氧化物的定義可得出，SiO2屬于酸性氧化物。非金屬氧化物SO2也具有類似的性質，采用類推法，可得出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：。
（2）已知 H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則1個H3PO2只能電離產生1個氫離子，屬于一元酸。H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式：。
（3）H2SO4是強酸，則NaHSO4在水溶液中的電離方程式：。
（4）500mL 2ml/L氨水稀釋到1000mL，依據(jù)稀釋定律，稀釋前后氨的物質的量相等，則稀釋后氨水的物質的量濃度為：=1ml/L；該稀釋后溶液取100mL與200mL 2.5ml/L氨水混合，若忽略體積變化，則混合后溶液的物質的量濃度為：=2ml/L。
【點睛】溶液稀釋，溶液的體積、溶劑的體積都發(fā)生改變，但溶質的質量、物質的量不變。
16．(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)Na2CO3
(3)
(4)79%
(5)1：1
【分析】淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，則M為金屬鈉與氧氣在加熱條件下生成的過氧化鈉，N常用來殺菌消毒，且N為氯氣和氫氧化鈉反應的產物，則N為NaClO。
【詳解】（1）過氧化鈉常用于呼吸面具中，是由于能夠與CO2、H2O反應產生O2，有關反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉化過程：；
；
；
；故、、、久置空氣中最終都是變?yōu)椋?br>（3）
黑色物質是C，反應的化學方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，反應中鈉元素從0價升高為+1價，碳從+4價降為0價，轉移4個電子，單線橋表示為；
（4）利用差量法計算，，得原混合物中碳酸氫鈉的質量為，所以混合物中碳酸鈉的質量為，碳酸鈉的質量分數(shù)為。
（5）次氯酸鈉、反應產生了和，反應方程式為，是還原劑、NaClO是氧化劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為；
17．(1) +6 AC
(2)
(3)吸附
(4) 氧化
【分析】氯氣和鐵屑反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和NaClO、NaOH發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，再加入飽和KOH溶液得到粗K2FeO4晶體，據(jù)此解答。
【詳解】（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)中K元素為+1價，O元素為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知鐵元素化合價為+6價，K2FeO4在水溶液中會電離產生K+和，屬于鉀鹽，也屬于電解質，故選AC；
（2）
鐵屑和氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)e元素化合價由0價升高至+3價，Cl元素化合價由0價降低至-1價，用“雙線橋”法表示電子轉移為：；
（3）Fe(OH)3膠體具有很大的表面積，具有吸附性，可吸附懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來；
（4）中Fe元素化合價由+3價升高至+6價，Cl元素化合價由+1價降低至-1價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，此過程中Fe3+被氧化。
18．(1)④⑦
(2) 溶解 定容
(3)偏低
(4)溶液由無色變?yōu)闇\紫色 ，且30s不恢復
(5)0.0160
【詳解】（1）配制一定物質的量濃度的溶液時，用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶，不會用到的儀器為量筒和滴定管；
（2）用固體配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故缺少的步驟為溶解、定容；
（3）配制 Na2C2O4標準溶液，定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
（4）酸性高猛酸鉀溶液的顏色為紫色，所以滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不恢復；
（5）根據(jù)方程式可知2~5，則有，可知高錳酸鉀溶液的濃度為0.0160ml/L。
5%葡萄糖注射液
500mL[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。
[規(guī)格]500mL，25g
[貯藏]密封保存
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
B
B
D
A
C
D
題號
11
12
13
14






答案
D
B
C
C






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