第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
考點(diǎn)01 分子的性質(zhì)
二、探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)
【典例01-1】【從微觀角度解釋現(xiàn)象】下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋中，錯(cuò)誤的是A．品紅溶液在水中擴(kuò)散——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮?dú)狻肿拥姆N類沒有發(fā)生改變C．氣體受熱膨脹——分子大小隨溫度變化而改變D．1 滴水中大約有 1.67×1021個(gè)水分子——分子的體積很小
【典例01-2】【分子性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，兩支大小相同的醫(yī)用注射器，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住末端的小孔，將栓塞慢慢推入。這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要說明的是A．微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的B．微粒很小C．氣體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較大D．液體（水）中，微粒之間是沒有空隙的
【演練01-1】【微觀角度解釋現(xiàn)象】 “見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)，下列宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是A．固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍(lán)——同種分子化學(xué)性質(zhì)相同B．夏天汽車輪胎炸裂——分子間間隔變大C．結(jié)成冰的水不能流動(dòng)——零度以下，水分子不再運(yùn)動(dòng)D．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間間隔變小
【演練01-2】【分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)】 使用如圖裝置探究分子的運(yùn)動(dòng)，下列敘述不正確的是A．甲燒杯中溶液變紅色B．乙燒杯中酚酞溶液變紅色C．丙燒杯中酚酞溶液不變紅D．此實(shí)驗(yàn)說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)
一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
考點(diǎn)02 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
1. 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：分子、原子、離子
2. 分子、原子、離子的比較
一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
二、從微觀角度解釋物理變化和化學(xué)變化
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
三、從微觀角度解釋混合物和純凈物
四、從微觀角度解釋單質(zhì)和化合物
【典例02-1】【分子的定義】保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是A．氫原子B．水分子C．氧原子D．氫、氧元素
【典例02-2】【分子、原子、離子】下列有關(guān)分子、原子、離子的說法中，正確的是A．分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的C．帶正電荷的微粒一定是陽離子D．分子由原子構(gòu)成，分子比原子大
【演練02-1】【微觀角度看物質(zhì)變化】物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，據(jù)此說明化學(xué)變化的基礎(chǔ)是A．原子的破裂B．分子破裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子C．分子的破裂D．原子、分子同時(shí)破裂，重新組合成新的分子和原子
【演練02-2】【分子和原子比較】下列關(guān)于原子和分子的說法正確的是A．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．分子的質(zhì)量一定大于原子C．原子是不能再分的最小微粒D．化學(xué)變化中，分子的種類一定會(huì)變化
考點(diǎn)03 原子的結(jié)構(gòu)
2.原子不顯電性的原因 原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反。
3．幾點(diǎn)說明：（1）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。
二、原子核外電子的排布
(1)核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二 層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。(2)第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子）
三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
【典例03-1】【原子的構(gòu)成】下列如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中 是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯(cuò)誤的是 A．決定該原子種類的是a B．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反C．原子中 a和b的個(gè)數(shù)一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上
【演練03-1】【原子結(jié)構(gòu)示意圖】我國探月工程嫦娥五號(hào)返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
【演練03-2】【原子內(nèi)各粒子的數(shù)量關(guān)系】用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量為235B．電子數(shù)為92C．核電荷數(shù)為92D．相對(duì)原子質(zhì)量為143
鈉離子和氯離子由于靜電作用形成氯化鈉
注意：離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。
（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù)減少1層；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。（3）離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。
三、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系
【典例01-1】【原子和離子的識(shí)別】如圖所示為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的是
【演練04-1】【原子與離子的比較】原子得失電子變成離子后，下列一定不會(huì)改變的是①化學(xué)性質(zhì) ②相對(duì)原子質(zhì)量 ③粒子的電性 ④原子核⑤電子層數(shù) ⑥最外層電子數(shù) ⑦核外電子數(shù)A．①⑦B．①⑤C．②④D．③④⑥
【演練04-2】【離子結(jié)構(gòu)示意圖】如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 A．④在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．①與③的化學(xué)性質(zhì)相似C．④在反應(yīng)中形成的離子的符號(hào)是 Na+D．②和⑤是有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子
考點(diǎn)05 相對(duì)原子質(zhì)量
1．概念以一種碳原子（C-12原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。
2．符號(hào)：Ar3．相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：
4．相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對(duì)質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
【典例05-1】【相對(duì)原子質(zhì)量定義】下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是A．就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C．是一個(gè)比值，單位為“g”D．原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大
【演練05-1】【相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算】下列已知碳-12原子的質(zhì)量為A kg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為B，則該元素的原子質(zhì)量是
元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。②質(zhì)子數(shù)相同的原子和簡(jiǎn)單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。
2 . 元素的種類與化學(xué)性質(zhì)
（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。 不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。 質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同； 同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。
3．化學(xué)變化中，元素種類不變化學(xué)變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變。
1．元素的分類：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁2．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空氣中前二位的元素：N、O③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca
1．表示方法：拉丁文名稱的第一個(gè)字母（第一個(gè)字母相同，附加一個(gè)小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號(hào)的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示一種元素 ②微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子 ③特殊的：還表示一種物質(zhì)（宏觀意義）
3．元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。例如： “6N”6表示6個(gè)氮原子。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個(gè)單位的正電荷。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。例如：“H2O”表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。
【典例06-1】【元素的定義】2023年12月14日我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭成功發(fā)射一型可重復(fù)使用的試驗(yàn)航天器，航天器天線多用鎳鈦形狀記憶合金制成。鎳、鈦元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同C．電子層數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同
【演練06-1】【元素的含量】地殼里含有多種元素，其中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的是A．氧 B．硅C．鋁 D．鐵
【演練06-2】【元素的定義】Na+與 Na 都屬于鈉元素是因?yàn)槎季哂蠥．相同電子數(shù) B．相同質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù) D．相同原子質(zhì)量
【演練06-3】【元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系】溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題： (1)圖1中x的值為_____。 (2)D表示的是___________(填“陰離子”或“陽離子”)。(3)溴元素的化學(xué)性質(zhì)與如圖2中 ______ (填字母標(biāo)號(hào)，下同)的化學(xué)性質(zhì)相似。(4)圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有______。
考點(diǎn)07 元素周期表
1．編制者：俄國科學(xué)家門捷列夫2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）①橫行：每一橫行是一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。
②縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號(hào)Ar、相對(duì)原子質(zhì)量為39.95等。④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。
3. 排列規(guī)律（1）原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)；周期數(shù) = 原子的電子層數(shù)；（2）橫行：①每周期一般以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（3）縱行：①從上到下，元素的原子最外層電子數(shù)相同；②從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增。③1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù) = 主族序數(shù)
【典例07-1】【元素周期表信息】稀土是一類有重要用途的資源。鈰元素（Ce）是一種常見的稀土元素，下圖為元素周期表中鈰元素的信息。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．鈰的原子序數(shù)是58B．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為58C．鈰屬于非金屬元素D．鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1
【演練07-1】【元素周期表信息與原子結(jié)構(gòu)示意圖】下圖為碘在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法正確的是 A． X=8B．碘為金屬元素C．碘離子的核外電子數(shù)為53D．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9
【演練07-2】【元素周期表信息與原子結(jié)構(gòu)示意圖】圖為元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此信息回答下列問題： (1)食鹽的主要成分是氯化鈉，其所含的陽離子是______，陰離子是 ______ 。(寫離子符號(hào))(2)鎂元素與鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別是 ___________不同。
【演練07-2】【元素周期表信息與原子結(jié)構(gòu)示意圖】圖為元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此信息回答下列問題： (3)氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易______電子(選填“得到”或“失去”)，形成 ______(選填“陽離子”或“陰離子”)。(4)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，元素周期表同一周期元素原子的共同點(diǎn)是 ______ 。

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