一、單選題
1．反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
C.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生
D.一定量的（g）和（g）反應(yīng)生成2ml（g），共放出（y-x）kJ能量
2．下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中，、、、可以大量共存
B.該溶液中，、、、可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1ml，轉(zhuǎn)移電子約為個
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中：
B.的溶液中：
C.的溶液中：
D.能使甲基橙變紅的溶液中：
4．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況不符合如圖所示的是( )
A.
B.
C.
D.
5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.溶液中存在：，對溶液加熱，溶液由綠色變?yōu)辄S綠色
B.、、組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深
C.已知：，將球浸泡在冷水中顏色變淺
D.夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開啟即涌出大量泡沫
6．已知，速率方程為，其中k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān)；n為該反應(yīng)級數(shù)，可以為正數(shù)、0、負(fù)數(shù)；起始濃度消耗一半的時間叫半衰期，在某催化劑表面上分解的實驗數(shù)據(jù)如表：
下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)為0級反應(yīng)
B.該反應(yīng)速率常數(shù)為
C.表格中的
D.若起始濃度為，半衰期為60min
7．與反應(yīng)可制得，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.半徑大?。築.非金屬性：
C.是離子化合物D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
8．是常用的綠色氧化劑，可用如圖所示裝置電解和制備。下列說法不正確的是( )
A.移向a電極
B.裝置工作過程中a極消耗的量等于b極生成的量
C.b電極的電極反應(yīng)式為
D.電解生成1ml時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
9．下列反應(yīng)中的熱量改變方式與其他三項不同的是( )
A.鈉與冷水反應(yīng)B.鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C.小蘇打粉末與稀鹽酸反應(yīng)D.鐵與氯氣的反應(yīng)
10．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則( )
A.無催化劑時，反應(yīng)不能進行
B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低
C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化
D.使用催化劑Ⅰ時，0~2 min內(nèi)，
11．離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是( )
A.中均有非極性共價鍵
B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)
C.中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為
D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同
12．螢石是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法不正確的是( )
A.Y代表的離子是
B.X離子的配位數(shù)為8
C.X離子與Y離子的最小核間距為
D.該晶體的摩爾體積為
13．催化氧化乳酸乙酯制備丙酮酸乙酯，一種可能的反應(yīng)機理如圖所示（其中，表示、表示）：
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)過程中，元素的化合價不發(fā)生變化
B.若不提供，則體系中也可產(chǎn)生丙酮酸乙酯
C.理論上，消耗可生成丙酮酸乙酯
D.若提供，則產(chǎn)物中含
14．某實驗小組采用如下實驗探究該依地酸鐵鈉(強化補鐵劑)中鐵元素的化合價。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是( )
A.從現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)
B.從現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)
C.從現(xiàn)象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉
D.從現(xiàn)象①、④和⑤推測，與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根
15．已知室溫下。通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。
實驗1：測得0.1溶液pH=4.1
實驗2：向10mL0.1NaHS溶液中加入5mL水，測得溶液的pH不斷減小
實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中滴加10mL0.1NaOH溶液，測得反應(yīng)后溶液pH=12
實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加幾滴0.1溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1溶液，產(chǎn)生黑色沉淀
下列說法正確的是( )
A.由實驗1可知：0.1溶液中
B.由實驗2可知：加水過程中，逐漸變小
C.實驗3所得溶液中存在：
D.出實驗4可知：
二、多選題
16．實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖，下列說法正確的是( )
A.儀器a中的藥品添加順序為：濃硫酸、乙醇、乙酸
B.為防止產(chǎn)物揮發(fā)，導(dǎo)管b應(yīng)伸入燒杯液面以下
C.飽和碳酸鈉溶液可用氫氧化鈉溶液代替
D.可用分液的方法從燒杯中的溶液中分離出乙酸乙酯
17．鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是( )
A.鍶的金屬性比鎂強B.氫化鍶呈兩性
C.鍶在化合物中呈+2價D.鍶在自然界中以游離態(tài)存在
18．某興趣小組同學(xué)將pH=1的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。
現(xiàn)象：實驗①溶液很快由紫色變?yōu)榍嗑G色，而實驗②慢一點；變?yōu)榍嗑G色后，實驗②溶液很快褪至無色，而實驗①褪色慢一點。
資料：與很難形成配合物；（青綠色），Mn+有強氧化性，而氧化性極弱。
下列說法錯誤的是( )
A.
B.溶液中能通過加鹽酸酸化調(diào)pH=1
C.溶液由青綠色褪至無色過程中，實驗①中較小，導(dǎo)致褪色速率較慢D.由實驗可知，加入越多，溶液由紫色褪至無色的速率越快
19．鈣鈦礦太陽能電池是當(dāng)前世界最有前途的薄膜光伏技術(shù)之一，（相對分子質(zhì)量為620）是最主要的有機無機雜化鈣鈦礦材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A為有機陽離子，為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
圖1圖2
A.H、C、N均屬于P區(qū)元素
B.I基態(tài)原子的簡化電子排布式為
C.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示
D.該晶體的密度為
20．砷的含氧酸砷是一種常見的元素，它在自然界中廣泛存在。砷的含氧酸是指砷與氧形成的化合物，其中砷的氧化態(tài)不同，因此它們的性質(zhì)也不同。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
已知：在193℃升華，微溶于水。下列說法正確的是( )
A.是共價晶體
B.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C.反應(yīng)②中離子方程式為：
D.生成，理論上消耗0.6m1稀
三、推斷題
21．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧。現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖:
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1:2:2:3。如圖。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如圖。
(1)A的摩爾質(zhì)量__________。
(2)A的分子式為__________。
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機物__________。
(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是__________(填序號)。
a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
22．某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料A出發(fā)，設(shè)計了如圖合成路線合成高分子化合物F：

已知：A的產(chǎn)量是一個國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D中官能團的名稱為 。
(2)的反應(yīng)類型為 ；與溴蒸氣在光照條件下也能發(fā)生反應(yīng)生成B，與圖示流程相比，該方法的缺點是 。
(3)的化學(xué)方程式為 。
(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中官能團與D相同的有 種(不包含D本身)，分子結(jié)構(gòu)中含有3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 (填一種即可
四、實驗題
23．如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
(1)若溶液C為稀溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，B電極反應(yīng)式為___________；在反應(yīng)中溶液中的陰離子移向____________(填“A”或“B”)，反應(yīng)進行一段時間后溶液C中H+濃度___________。(填“增大”“減小”或“基本不變”)
(2)若需將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A極(負(fù)極)材料為___________，B極電極反應(yīng)式為___________。
24．下面是某化學(xué)興趣小組測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率
甲同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是___________。
（2）圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該內(nèi)的反應(yīng)速率為__________設(shè)圓底燒瓶內(nèi)混合溶液的總體積為100mL，且反應(yīng)過程中體積不變），而該測定值比實際值偏小，其原因可能是___________。
Ⅱ.探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)速率的影響。乙同學(xué)利用濁度計探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)速率的影響。已知：濁度計用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。
用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①~⑤所示。
【分析與解釋】
（4）實驗③中，x=_________。
（5）實驗①、②、③的目的是________。
（6）通過比較Ⅰ組（①、②、③）與Ⅱ組（③④、⑤）兩組實驗，可推斷反應(yīng)物濃度的改變對與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是________。
參考答案
1．答案：C
解析：A.從圖中可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；
B.從圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，B正確；
C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱，C錯誤；
D.該反應(yīng)的ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-（y-x）kJ/ml，故生成2ml（g）時，共放出熱量（y-x）kJ，D正確；
故答案選C。
2．答案：D
解析：A.和NaCl混合溶液中，氫離子會和次氯酸根離子結(jié)合成弱酸次氯酸，次氯酸可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)，不可以大量共存，故A錯誤；
B.NaClO和NaCl混合溶液中氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，不共存，故B錯誤；
C.滴入少量溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生雙水解會生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為，故C錯誤；
D.加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為，根據(jù)方程式知，每生成1ml氯氣轉(zhuǎn)移電子1ml，數(shù)目約為個，故D正確；
故選D。
3．答案：B
解析：呈棕黃色，且與會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；的溶液呈堿性，、彼此不反應(yīng)，且均與不反應(yīng)，在堿性溶液中能大量共存，B正確；的溶液中，亞鐵離子會與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，碳酸氫根離子在酸性溶液中不能大量存在，D錯誤。
4．答案：D
解析：由圖可知，該反應(yīng)中生成物的能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)。
、、均是吸熱反應(yīng)，生成物的能量高于反應(yīng)物，能量變化情況符合圖像，是放熱反應(yīng)，生成物的能量低于反應(yīng)物，能量變化情況不符合圖像，故選D。
5．答案：B
解析：對反應(yīng)的加熱，平衡正移，溶液由綠色變?yōu)辄S綠色A項正確；減小體積，平衡不移動，但增大，顏色變深，B項錯誤；溫度降低，平衡正移，變小，增大，顏色變淺，C項正確；啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天從冰箱拿出啤酒并開啟，壓強減小，溫度升高，都會使溶解平衡向著二氧化碳析出的方向進行，故會涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解釋，D項正確；
6．答案：B
解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，濃度變化與時間成正比，即速率是一個常數(shù)，為常數(shù)，說明，該反應(yīng)是零級反應(yīng)，A正確：當(dāng)，，，，可知，B項錯誤；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，C項正確；設(shè)起始濃度為cml/L，半衰期可知半衰期與起始濃度成正比，表中起始濃度為0.3ml/L時，半衰期為30min，若起始濃度為0.6ml/L，則半衰期為60min，D項正確
7．答案：D
解析：A.氯離子有三個電子層，氮離子有二個電子層，電子層數(shù)多的微粒半徑大，故半徑大小:，A錯誤；
B.同周期從左往右非金屬性增強，同主族從上往下非金屬性減弱，故非金屬性：H

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