時量：75分鐘 總分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．下列文物的主要成分不同于其他三種的是（ ）
A．雙面神人青銅面具B．元代青花帶蓋瓷梅瓶
C．元代“陽平治都功印”銘玉印D．屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾
2．下列有關化學用語的敘述錯誤的是（ ）
A．的結構式為
B．的電子式為
C．簡單硫離子的結構示意圖為
D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖為
3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．1ml金屬鈉生成，轉移的電子數(shù)為
B．60g二氧化硅晶體中含有個分子
C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氫原子數(shù)為
D．由和少量形成的中性溶液中，數(shù)目小于
4．利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達到目的的是（必要時可加熱，加熱及夾持裝置已略去）（ ）
5．常溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。
下列有關說法錯誤的是（ ）
A．溶液中存在
B．實驗2發(fā)生反應的離子方程式為
C．實驗3發(fā)生反應的離子方程式為
D．實驗4發(fā)生反應的離子方程式為
6．苯乙烯是一種重要的化工原料，在氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子
B．由狀態(tài)1到狀態(tài)2有極性鍵的斷裂和形成
C．催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率
D．由狀態(tài)2到生成物只有2種元素的化合價發(fā)生了變化
7．實驗是科學探究的重要手段，下列實驗操作或方案正確且能達到預期目的的是（ ）
8．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液：、、、
B．遇KSCN變紅色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．通入足量的溶液：、、、
9．科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．晶體最簡化學式為
B．該晶體屬于分子晶體
C．晶體中與Ca最近且等距離的B有12個
D．晶體中C原子的雜化類型為
10．生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性，其結構簡式如圖。下列有關生育酚的說法正確的是（ ）
A．1個分子中含有47個氫原子B．該分子中含有6個甲基
C．環(huán)上的一氯代物只有1種D．能發(fā)生取代反應和加成反應
11．高效率和高選擇性將轉化為是資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應器，為電催化還原提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．通入水中得到的溶液中含有分子數(shù)為
B．中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為
C．途徑2生成標準狀況下，反應轉移電子數(shù)為
D．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，形成共價鍵數(shù)目為
12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素?；鶓B(tài)X、Z原子的電子均填充了3個能級，且均有2個未成對電子，W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）
A．第一電離能：
B．元素X的氫化物的沸點一定比元素Y的氫化物低
C．Z與W組成的化合物可作耐高溫材料
D．簡單離子半徑：
13．部分含銅物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的是（ ）
A．f可被還原生成b
B．可存在a→e→f→c→a的轉化關系
C．a(chǎn)可與非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應生成d
D．往溶液加入幾滴氨水，得到深藍色溶液
14．鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價原材料、有前途的替代儲能裝置，一種鋁硫電池如圖所示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質(zhì)為，（、）。下列說法錯誤的是（ ）
A．放電時鋁電極的電極反應式為
B．電池放電時的反應原理為
C．離子交換膜為陽離子交換膜
D．充電時，M極為陽極，被氧化
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。
（1）甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是______。
③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______。
④已知NO與NaOH溶液不反應，而可與NaOH溶液發(fā)生反應：。若通入裝置C中的NO與物質(zhì)的量之比為，則裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______。
（2）乙組同學擬測定甲組制得的產(chǎn)品中的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法，稱取m g試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用的溶液（適量稀酸化）進行滴定，并重復上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應盛放在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定至終點時溶液的顏色變化是______。
③若滴定至終點時平均消耗V mL標準溶液，則產(chǎn)品的純度為______（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。
（3）丙組同學擬設計實驗證明：
①酸性條件下具有氧化性。實驗操作為______。
②的酸性比強。實驗操作為______。
16．（15分）釹鐵硼廢料是一種具有較高經(jīng)濟價值的廢棄物，主要成分為稀土元素釹（Nd）、Fe、B．一種采用分步沉淀從釹鐵硼油泥中回收和的工藝流程如圖：
已知：①200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以和的形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應。
②易與形成多種配合物離子，易與形成沉淀。
回答下列問題：
（1）“預處理”是洗去釹鐵硼表面的油污，可選擇______（填化學式）溶液。
（2）“濾渣1”的主要成分是______（填名稱）。“浸出”時，鹽酸濃度和固液比對釹、鐵的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是______。
（3）寫出“沉釹”時生成沉淀的離子方程式：______。
（4）“沉鐵”時，加入鐵粉的作用是______。
（5）晶體結構片段如圖所示。
其中，的配位數(shù)為______；碳原子采用______雜化。現(xiàn)測定草酸亞鐵晶體純度。準確稱取W g樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用溶液滴定至終點，消耗溶液b mL。滴定反應：（未配平）。該樣品純度為______%。
17．（14分）甲酸甲酯是一種重要的有機合成中間體，可通過甲醇催化脫氫法制備，其工藝過程包含以下反應：
反應Ⅰ： ，
反應Ⅱ： ，
回答下列問題：
（1）反應的______，______（用、表示）。
（2）對于反應Ⅰ：增大壓強，平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）。保持壓強不變，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施是______、______。
（3）在400kPa、銅基催化劑存在下，向密閉容器中通入進行Ⅰ、Ⅱ兩個反應。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。
①隨溫度升高，的平衡組成比例呈現(xiàn)如圖所示趨勢的原因是______。
②550K時，反應的平衡常數(shù)______，的平衡轉化率為______。
③研究表明，在700K以后升高體系溫度，的產(chǎn)率下降，可能的原因是______。
18．（15分）布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如圖。
已知：（R為烴基）
回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為______。
（2）的官能團名稱為______。
（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式______。
（4）布洛芬的同系物M分子式為，其可能結構有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為的結構簡式為______（寫出一種即可）。
（5）芳醛直接氧化時，苯環(huán)上烴基也可能被氧化，參照上圖流程設計由制備的合成路線：______。
長沙市一中2024－2025學年度高三階段性檢測（一）
化學參考答案
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）
1．A 【解析】A．雙面神人青銅面具的主要成份是銅錫合金，屬于金屬材料；
B．元代青花帶蓋瓷梅瓶的主要成份是瓷器，屬于硅酸鹽；
C．元代“陽平治都功印”銘玉印的主要成份屬于硅酸鹽；
D．屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾的主要成份屬于硅酸鹽；
根據(jù)分析可知，B、C、D的主要成份屬于硅酸鹽，A屬于金屬材料；故選A。
2．C 【解析】A．N以三個共價鍵的形式結合，H有1個共價鍵，其結構式為，A正確；
B．C與S之間以雙鍵結合，共用2對電子，其電子式為，B正確；
C．硫的核電荷數(shù)為16，硫離子為核外電子得到2個電子，其結構示意圖為，C錯誤；
D．N價層電子排布式，其價層電子排布圖為，D正確；
故答案為：C。
3．C 【解析】A．1mlNa完全反應失去1ml電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉移的電子數(shù)都為1ml，轉移電子總數(shù)個，A錯誤；
B．二氧化硅為共價晶體，不存在二氧化硅分子，B錯誤；
C．乙烯和丙烯的最簡式均為，混合物共28g可以認為有，含有的氫原子數(shù)為，C正確；
D．由和少量形成的中性溶液中，含有1ml鈉離子；溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子與的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有的物質(zhì)的量為1ml，含有的數(shù)目為個，D錯誤；
故選C。
4．B 【解析】A．實驗室中制備的中含有HCl，除去中的HCl應該用飽和食鹽水，而不是NaOH溶液，A不合題意；
B．實驗室用稀鹽酸和制備，此時中含有少量的雜質(zhì)HCl，可用飽和溶液來除去中的HCl，B符合題意；
C．濃硝酸具有強氧化性，能將氧化為，故不能用濃硝酸和來制備，而應該用和來制備，B不合題意；
D．實驗室可以將濃硫酸和無水乙醇的混合液迅速加熱到170℃來制備乙烯，這樣制得的乙烯中含有、和乙醇蒸氣等雜質(zhì)，由于乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不能用酸性高錳酸鉀溶液來除雜，應該用NaOH溶液來除雜，D不合題意；
答案選B。
5．C 【解析】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可得，溶液中存在，A正確；
B．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：，B正確；
C．向溶液中加入溶液，碳酸氫鈉過量，反應的離子方程式為：，C錯誤；
D．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：，D正確；
故選C。
6．D 【解析】A．觀察圖可知，由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子，A正確；
B．觀察可知，狀態(tài)1到狀態(tài)2二氧化碳分子的碳氧雙鍵發(fā)生斷裂，同時形成了氧氫單鍵，有極性鍵的斷裂和形成，B正確；
C．催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率，C正確；
D．由狀態(tài)2到生成物只有C元素的化合價發(fā)生了變化，D錯誤。
故選D。
7．D 【解析】A．石油分餾時，接受餾出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，否則會因氣體體積膨脹導致氣體壓強增大而發(fā)生意外事故，故A錯誤；
B．帶橡膠膠管的滴定管不是酸式滴定管，而是堿式滴定管，故B錯誤；
C．制取氨氣應該用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應，氯化銨加熱會分解成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在導管處又化合成氯化銨堵塞導管，故C錯誤；
D．是放熱反應，是紅棕色，升高溫度平衡左移，顏色加深，冷水中溫度降低，平衡右移，顏色變淺，故D正確；
答案選D。
8．A 【解析】A．該溶液因含而顯紫色但澄清透明，且、、、兩兩之間不發(fā)生反應，能大量共存，A符合題意；
B．遇KSCN變紅色的溶液中含有，能與發(fā)生氧化還原反應，故不能大量存在，B不符合題意；
C．的溶液顯酸性，含有大量，能與結合生成HClO，能與反應生成S、和水，另外具有強氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應，故這些離子不能大量共存，C不符合題意；
D．通入足量的溶液顯堿性，能結合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合題意；
故選A。
9．B 【解析】A．根據(jù)“均攤法”，該晶胞中含K（位于頂點）：、Ca（位于體心）：1、B（位于面上）：、C（位于面上）：，則晶體最簡化學式為，A項正確；
B．該晶體是一種高溫超導材料，該晶體不可能屬于分子晶體，B項錯誤；
C．由晶胞結構可知，Ca位于體心，B位于面上，晶體中與Ca最近等距離的B有12個，C項正確；
D．C位于面上，結合晶胞結構知，C的價層電子對數(shù)為4，C原子采取雜化，D項正確；
答案選B。
10．D 【解析】A．根據(jù)生育酚的結構簡式可知，分子中含有48個氫原子，A錯誤；
B．根據(jù)生育酚的結構簡式可知，含有7個甲基，B錯誤；
C．根據(jù)生育酚的結構簡式可知，環(huán)上含有3種氫原子，則環(huán)上的一氯代物只有3種，C錯誤；
D．結構中具有苯環(huán)、酚羥基，苯環(huán)能發(fā)生加成反應和取代反應，D正確；
故選D。
11．C 【解析】A．由于是可逆反應，因此通入水中得到的溶液中含有分子數(shù)小于，A錯誤；
B．一個分子中含有10個質(zhì)子，6個中子，則中含有質(zhì)子和中子，B錯誤；
C．標準狀況下的物質(zhì)的量為1ml，途徑2生成的過程中C元素化合價由價下降到價，反應轉移電子數(shù)為，C正確；
D．未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計算形成共價鍵數(shù)目，D錯誤；
故選C。
12．C 【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素?；鶓B(tài)X、Z原子的電子均填充了3個能級，且均有2個未成對電子，則X為碳、Z為氧，那么Y為氮；W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W為12號元素鎂；
A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，A錯誤；
B．碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的烴，其沸點可能很高，故元素X的氫化物的沸點不一定比元素Y的氫化物低，B錯誤；
C．Z與W組成的化合物氧化鎂熔點很高，可作耐高溫材，C正確；
D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：，D錯誤；
故選C。
13．D 【解析】A．含有醛基的有機物能與新制的氫氧化銅共熱反應生成氧化亞銅，故A正確；
B．銅與氧化性酸反應能生成銅鹽，銅鹽與堿溶液反應能生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解為氧化銅，氧化銅和氫氣發(fā)生置換反應生成銅，則銅元素及其化合物間存在a→e→f→c→a的轉化關系，故B正確；
C．銅能與硫共熱反應生成硫化亞銅，故C正確；
D．可溶性銅鹽溶液與少量氨水反應只能生成氫氧化銅藍色沉淀，不能生成深藍色的銅氨絡離子，故D錯誤；
故選D。
14．D 【解析】圖示為鋁硫電池，該電池放電時Al失去電子發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應式為，M為正極，硫得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為；
A．由分析可知，放電時鋁電極的電極反應式為，A正確；
B．由分析可知，放電總反應為，B正確；
C．充放電過程中鉀離子通過離子交換膜移動，故離子交換膜為陽離子交換膜，C正確；
D．該電池放電時Al為負極、M為正極，則充電時，M極為陽極，鋁極為陰極，陰極的被還原，D錯誤；
故選D。
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）
（1）①圓底燒瓶
②易溶于水，在稀硫酸中不易逸出
③
④
（2）①酸式
②由無色變?yōu)榈霞t色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色
③（或）
（3）①取少量溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化（或其他合理答案）
②相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液的pH，比較pH的大?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?br>【解析】（1）①裝置A中儀器M為圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；
②裝置A用硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易逸出，若用較濃硫酸，可以減少的溶解，有利于二氧化硫逸出，故答案為易溶于水，在稀硫酸中不易逸出；
③B裝置中具有強氧化性，與具有還原性的反應生成等物質(zhì)的量的NO和，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子反應方程式為：，故答案為；
④等物質(zhì)的量的NO和在碳酸鈉濃溶液中發(fā)生氧化還原反應生成和，反應的化學方程式為，故答案為；
（2）①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有強氧化性的溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；
②亞硝酸鈉溶液與高錳酸鉀標準溶液反應時，滴入的紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，則滴定至終點時溶液的顏色變化是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復原來的顏色，故答案為由無色變?yōu)榈霞t色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色；
③由得失電子數(shù)目守恒可得，，則的純度為，故答案為（或）；
（3）①具有氧化性，能與酸化的淀粉—KI試液反應生成單質(zhì)碘使溶液變藍色，具體操作是取少量溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化，故答案為取少量溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化；
②比較酸性強弱，可用以下方法，相同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，溶液pH越小說明酸性越強；相同物質(zhì)的量濃度和溶液，酸性越強，鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越小等；則比較酸性強弱，可用以下方法：相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液的pH，比較pH的大小，故答案為相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液的pH，比較pH的大小。
16．（15分）
（1）NaOH（或熱的）
（2）硼（1分） 6ml/L的鹽酸、固液比為
（3）
（4）將還原為，與溶液中的草酸根生成的沉淀
（5）6 （1分）
【分析】釹鐵硼廢料預處理后在通入空氣在200℃條件下焙燒后，加入稀鹽酸浸出，濾渣1主要成分為硼；濾液1加入草酸溶液沉釹得到，濾液2加入鐵粉沉鐵，得到草酸亞鐵晶體；
【解析】（1）碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解，故“預處理”是洗去釹鐵硼表面的油污，可選擇NaOH（或熱的）溶液；
（2）根據(jù)已知信息“200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以和形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應”，所以“濾渣1”的主要成分為硼。結合題意，在“浸出”時，應盡可能地將釹和鐵存在于“濾液1”中，即浸出率盡可能大，同時考慮到成本，因此選擇的鹽酸、固液比為的條件進行浸出；
（3）根據(jù)流程圖可知，“沉釹”過程用草酸將轉化為難溶的；
（4）根據(jù)已知信息“易與形成多種配合物離子，易與形成沉淀”，結合題意，需將鐵元素轉化成，與溶液中的草酸根生成的沉淀；
（5）根據(jù)晶體結構片段，可知與6個O原子形成配位鍵，配位數(shù)為6；晶體中有碳氧雙鍵，碳原子雜化類型為根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平離子方程式，，故，故樣品純度為。
17．（14分）
（1）
（2）向左（1分） 升高溫度（1分） 改良催化劑（1分）
（3）①反應Ⅰ、Ⅱ均為吸熱反應，升高溫度，平衡均向正反應方向移動
②64 47.4%
③反應Ⅰ的選擇性下降
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律反應反應反應Ⅰ，
；；
（2）對于反應Ⅰ：增大壓強，平衡氣體體積減少的方向移動即向左移動；保持壓強不變，要縮短反應達到平衡的時間，就是加快反應速率，可以采用升高溫度和改良催化劑的措施；
（3）①反應Ⅰ、Ⅱ均為吸熱反應，升高溫度，平衡均向正反應方向移動，的平衡組成比例下降；②在400kPa銅基催化劑存在下，密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ：和反應Ⅱ：，550K時的物質(zhì)的量分數(shù)等于的物質(zhì)的量分數(shù)等于0.4，CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.04，則的物質(zhì)的量分數(shù)等于，，，，；根據(jù)碳原子守恒，的平衡轉化率；在700K以后升高體系溫度，的產(chǎn)率下降，可能的原因是反應Ⅰ的選擇性下降。
18．（15分）
（1）取代反應
（2）酯基、碳氯鍵或氯原子
（3）
（4）14 或
（5）
【解析】（1）A為，A和乙酸酐發(fā)生取代反應生成B，答案為取代反應；
（2）根據(jù)結構簡式可知，的官能團名稱為酯基、碳氯鍵或氯原子；
（3）D與銀氨溶液反應生成、銀鏡、氨氣和水，反應的化學方程式為；
（4）M的分子式為，且為布洛芬的同系物，則M中含有苯環(huán)，只有羧基一種官能團，若苯環(huán)上只有一個取代基，則為或，則有兩種結構；若苯環(huán)上只有兩個取代基，則有和、和，取代基的位置為鄰、間、對位，則共有種；若苯環(huán)上有三個取代基，則為兩個甲基和一個羧基，先以甲基定在苯環(huán)上的鄰、間、對位上，則再定羧基的位置，則結構分別有2種、3種、1種共6種；綜上，總共符合條件的同分異構體有14種；其中核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為的結構簡式為或。選項
氣體
試劑Ⅰ
試劑Ⅱ
試劑Ⅲ
A
濃鹽酸
NaOH溶液
B
稀鹽酸
飽和溶液
C
濃硝酸
飽和溶液
D
濃硫酸
酸性溶液
實驗
實驗操作和現(xiàn)象
1
用pH試紙測定溶液的pH，測得pH約為8
2
向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體
3
向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
4
向溶液中加入溶液，有無色氣體逸出
選項
A
B
C
D
實驗操作或方案
實驗目的
石油分餾時接收餾出物
酸式滴定管排氣操作
制取氨氣
證明溫度對平衡的影響
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
B
C
D
D
A
B
D
C
C
D
D

相關試卷

湖南省長沙市一中2024-2025學年高三上學期階段性檢測（一）化學：

這是一份湖南省長沙市一中2024-2025學年高三上學期階段性檢測（一）化學，文件包含湖南省長沙市一中2024-2025學年高三上學期階段性檢測一化學試題pdf、湖南省長沙市一中2024-2025學年高三上學期階段性檢測一化學試題答案pdf等2份試卷配套教學資源，其中試卷共14頁， 歡迎下載使用。

湖南省師范大學附屬中學2024-2025學年高三上學期第一次月考化學試卷（Word版附解析）：

這是一份湖南省師范大學附屬中學2024-2025學年高三上學期第一次月考化學試卷（Word版附解析），文件包含湖南師范大學附屬中學2024-2025學年高三上學期第一次月考化學試卷Word版含解析docx、湖南師范大學附屬中學2024-2025學年高三上學期第一次月考化學試卷Word版無答案docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共33頁， 歡迎下載使用。

湖南省長沙市第一中學2024-2025學年高二上學期開學考試化學試卷（Word版附解析）：

這是一份湖南省長沙市第一中學2024-2025學年高二上學期開學考試化學試卷（Word版附解析），文件包含湖南省長沙市第一中學2024-2025學年高二上學期開學考試化學試題Word版含解析docx、湖南省長沙市第一中學2024-2025學年高二上學期開學考試化學試題Word版無答案docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共28頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

湖南省長沙市雅禮中學2024-2025學年高三上學期入學考試化學試題（Word版附解析）

湖南省長沙市雅禮中學2024-2025學年高三上學期入學考試化學試題（Word版附解析）
湖南省長沙市第一中學2024-2025學年高三上學期月考卷（一）化學試題（Word版附解析）

湖南省長沙市第一中學2024-2025學年高三上學期月考卷（一）化學試題（Word版附解析）
湖南省長沙市長郡中學2024-2025學年高三上學期月考（一）化學試題（Word版附解析）

湖南省長沙市長郡中學2024-2025學年高三上學期月考（一）化學試題（Word版附解析）
湖南省長沙市第一中學2023-2024學年高二上學期第二次階段性檢測（12月）化學試題（Word版附解析）

湖南省長沙市第一中學2023-2024學年高二上學期第二次階段性檢測（12月）化學試題（Word版附解析）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部