第一部分
本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是（ ）
A. 神舟十九號的耐高溫材料——錸合金
B. 超導(dǎo)量子計算機(jī)“本源悟空”的芯片材料——鋁、銅和鈮等
C. 國產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動機(jī)的涂層材料——氮化硅
D. 首艘大型郵輪“愛達(dá)·魔都號”上層建筑材料——鋁合金
【答案】C
【解析】A．錸合金是合金材料，屬于金屬材料，故A不選；
B．鋁、銅和鈮都屬于金屬材料，故B不選；
C．氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，故C選；
D．鋁合金是合金材料，屬于金屬材料，故D不選；
答案選C。
2. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A. 溶液B. 溶液C. 乙醇溶液D. 膠體
【答案】D
【解析】膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，因此氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選D。
3. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. B. C. D. 溶液
【答案】B
【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。
【詳解】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導(dǎo)電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；
B． NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B符合題意；
C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；
故答案選B。
4. 下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ）
A. 屬于酸B. 屬于鹽
C. 屬于氧化物D. 屬于堿
【答案】A
【解析】A．是鈉離子和碳酸氫根形成的，屬于鹽，故A錯誤；
B．是銅離子和氯離子形成的，屬于鹽，故B正確；
C．只含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C正確；
D．電離出的陰離子都是氫氧根，屬于堿，故D正確；
答案選A。
5. 下列關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是（ ）
A. 能與水反應(yīng)B. 密度比水小
C. 在空氣中燃燒只生成氧化鈉D. 可保存在煤油中
【答案】C
【解析】A．鈉是活潑的金屬單質(zhì)，能與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，故A正確；
B．鈉的密度比水小，故B正確；
C．鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；
D．鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔絕空氣，故D正確；
故答案選C。
6. 常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（ ）
A. 溶液B. 濃鹽酸C. 溶液D. 濃硫酸
【答案】D
【解析】A．Fe會和溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，溶液不可用鐵制容器盛裝，A不選；
B．Fe會和濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，濃鹽酸不可用鐵制容器盛裝，B不選；
C．Fe會和溶液反應(yīng)生成FeCl2，溶液不可用鐵制容器盛裝，C不選；
D．常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器盛裝，D選；
答案選D。
7. 下列變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A．中Mn元素由+7價降低為2價，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，A選；
B．中Fe元素由+2價升高為+3價，需要加入氧化劑O2實現(xiàn)，B不選；
C．中Na元素由0價上升到+1價，需要加入氧化劑Cl2實現(xiàn)，C不選；
D．中S元素化合價沒變，不需要加還原劑，D不選；
答案選A。
8. 下列行為不符合實驗室安全要求的是（ ）
A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B. 聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
C. 熄滅酒精燈時，用嘴吹滅
D. 做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時佩戴護(hù)目鏡
【答案】C
【解析】A．為防止中毒，有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，故A正確；
B．不能直接從瓶口聞氣體，聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故B正確；
C．熄滅酒精燈時，應(yīng)該用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅酒精燈，否則容易引起酒精燈內(nèi)酒精燃燒，故C錯誤；
D．進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時要佩戴護(hù)目鏡，可防止化學(xué)試劑飛濺進(jìn)入眼睛，故D正確；
答案選C。
9. 下列關(guān)于和的描述正確的是（ ）
A. 溶液顯堿性，所以屬于堿
B. 溶液中存在的離子主要有、和
C. 熱穩(wěn)定性：
D. 等物質(zhì)的量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量相等
【答案】D
【解析】A．盡管溶液顯堿性，但電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不是屬于堿，A錯誤；
B．在水溶液中的電離方程式為：，溶液中存在的離子主要有和，B錯誤；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受熱不分解，因此物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物質(zhì)的量相同，因此二者分別與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)C元素守恒可知反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量相等，D正確；
故選D。
10. 下列關(guān)于性質(zhì)的預(yù)測中，不合理的是（ ）
A. 能與溶液反應(yīng)B. 能與氯水反應(yīng)
C. 能與溶液反應(yīng)D. 能與稀鹽酸反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．Na2SO3屬于正鹽，和KOH溶液不反應(yīng)，故A不合理；
B．Na2SO3中亞硫酸根有還原性，可以與有氧化性的氯水反應(yīng)，故B合理；
C．亞硫酸根和鋇離子可以形成亞硫酸鋇沉淀，故亞硫酸鈉可以和氯化鋇溶液反應(yīng)，故C合理；
D．Na2SO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫、水，故D合理；
故本題選A。
11. 常溫下，下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】A．會和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，A不選；
B．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，也都不和H+反應(yīng)，可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，B選；
C．會和H+反應(yīng)生成弱酸HClO，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，C不選；
D．和在強(qiáng)酸環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，D不選；
故選B。
12. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 的質(zhì)量是B. 的摩爾質(zhì)量是
C. 含有個電子D. 溶液中含有
【答案】B
【解析】A．O2摩爾質(zhì)量為32g/ml，故1mlO2質(zhì)量是1ml×32g/ml＝32g，A錯誤；
B．Al相對原子量為27，摩爾質(zhì)量為27g/ml，B正確；
C．1個OH-中有10個電子，故含有10NA個電子，C錯誤；
D．溶液的體積未知，無法計算其中含有Na+的數(shù)目，D錯誤；
答案選B。
13. 下列化學(xué)用語不能解釋實驗事實的是（ ）
A. 硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體：
B. 紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：
C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
D. 向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中一段時間后變成紅褐色：、
【答案】C
【解析】A．硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體為SO2，化學(xué)方程式為：，A不符合題意；
B．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：，B不符合題意；
C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，生成BaSO4和H2O，離子方程式為：，C符合題意；
D．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中一段時間后被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的，涉及的化學(xué)方程式為：、，D不符合題意；
故選C。
14. 同學(xué)們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下表。
該植物營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】根據(jù)電荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)= ；
故選B。
粗食鹽水中常含有、、等雜質(zhì)離子，某實驗小組用粗食鹽水制備NaCl固體的流程如下圖。完成下面小題。
15. ①②③中用到的分離方法是（ ）
A. 過濾B. 冷卻C. 吸附D. 蒸發(fā)
16. 在濾液1中，不可能大量存在的離子是（ ）
A. B. C. D.
17. 下列說法正確的是（ ）
A. ②中加入的試劑X是
B. ③中生成的沉淀3的成分只有
C. ④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)僅有
D. 流程中的步驟可以調(diào)整為③①②④
【答案】15. A 16. D 17. A
【分析】粗食鹽水中常含有、、等雜質(zhì)離子，加入過量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，過濾分離掉；濾液1中含有、以及剩余的NaOH，再加入過量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，過濾分離掉；濾液2中含有NaCl、、NaOH、以及剩余的BaCl2，再加入過量的Na2CO3溶液，除掉以及過量的Ba2+，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，過濾分離掉，濾液3中除了NaCl，還有過量的OH-和CO，加入鹽酸除掉，調(diào)pH，再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。
【15題詳解】
由上述分析可知，①②③中用到的分離方法是過濾；
答案選A；
【16題詳解】
由上述分析可知，濾液1中含有NaCl、、以及剩余的NaOH，不含有Mg2+；
答案選D；
【17題詳解】
A．由上述分析可知，X為BaCl2溶液，其在碳酸鈉之前加是為了方便除掉剩余的Ba2+，故A正確；
B．③中生成的沉淀3的成分有和，故B錯誤；
C．④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)有和，故C錯誤；
D．碳酸鈉要在BaCl2之后加入，否則無法除掉剩余的Ba2+，故不能調(diào)整為③①②④，故D錯誤；
答案選A。
研究小組在實驗室制備氯氣，并研究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。完成下面小題。
18. 關(guān)于氯氣的制取，下列分析不正確的是（ ）
A. 甲裝置還需增加酒精燈B. 甲中部分被氧化為
C. 導(dǎo)管口連接順序應(yīng)為D. 丙中試劑可用溶液
19. 為研究相關(guān)性質(zhì)，用甲裝置a口出來的氣體分別通入下列試劑中，記錄相應(yīng)的現(xiàn)象。其中，應(yīng)事先將氣體通入飽和溶液進(jìn)行除雜的是（ ）
20. 將甲裝置a口出來的氣體通入下圖裝置中，驗證了干燥的不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有漂白性。下列說法不正確的是（ ）
A. 洗氣瓶中應(yīng)裝入濃硫酸
B. 若打開彈簧夾，一段時間后觀察到布條褪色
C. 應(yīng)先打開彈簧夾，再關(guān)閉彈簧夾，觀察布條顏色前后的變化
D. 尾氣需用氣球收集后處理，否則會造成空氣污染
【答案】18. C 19. D 20. C
【18題詳解】
A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，甲裝置還需增加酒精燈，A正確；
B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，部分HCl中Cl元素化合價上升，被氧化為，B正確；
C．甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該選擇向上排空氣法收集，多余的氯氣用NaOH溶液吸收，則導(dǎo)管口連接順序應(yīng)為，C錯誤；
D．丙裝置的作用是吸收多余的氯氣，試劑可用NaOH溶液，D正確；
故選C。
【19題詳解】
甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，將氣體通入飽和溶液可以除去氯氣中混有的HCl，
A．氯氣可以將氧化為，溶液變黃，HCl對該過程沒有影響，不需要除去，A不選；
B．氯氣可以和KI反應(yīng)生成I2，可使KI-淀粉溶液變藍(lán)，HCl對該過程沒有影響，不需要除去，B不選；
C．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，HCl對該過程沒有影響，不需要除去，C不選；
D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，將氯氣通入溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而HCl氣體通入溶液，也會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，將氯氣通入溶液前需要除去HCl氣體，D選；
答案選D。
【20題詳解】
A．為了驗證干燥的不具有漂白性，需要將甲裝置中生成的氯氣干燥，洗氣瓶中應(yīng)裝入濃硫酸，A正確；
B．若打開彈簧夾，氯氣不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有漂白性，一段時間后觀察到布條褪色，B正確；
C．先打開彈簧夾，Cl2不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有漂白性，一段時間后觀察到布條褪色，再關(guān)閉彈簧夾，將Cl2干燥，由于此時布條已經(jīng)褪色，不能證明干燥的不具有漂白性，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾，C錯誤；
D．氯氣有毒，尾氣需用氣球收集后用NaOH溶液處理，否則會造成空氣污染，D正確；
故選C。
21. 氮循環(huán)在維持生態(tài)系統(tǒng)平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質(zhì)在氮循環(huán)中扮演著關(guān)鍵的角色。某水體(含較多，)脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將氧化為。
下列說法不正確的是（ ）
A. 由圖示可知，該水體中部分轉(zhuǎn)化為，從而達(dá)到脫氮的目的
B. 過程I中發(fā)生的反應(yīng)會導(dǎo)致溶液酸性減弱
C. 過程III中被氧化
D. 若水體中鐵氧化細(xì)菌和含量過高，將不利于過程I的進(jìn)行
【答案】B
【解析】A．由圖示可知，該水體中部分先被氧化為，然后在反硝化細(xì)菌的作用下被還原為N2，N2從水中逸出，從而達(dá)到脫氮的目的，A正確；
B．過程I中在硝化細(xì)菌的作用下和O2反應(yīng)生成和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+ 2O2=+H2O+2H+，溶液中H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，B錯誤；
C．過程III中轉(zhuǎn)化為，C元素化合價上升，被氧化，C正確；
D．若水體中鐵氧化細(xì)菌和含量過高，鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將氧化為，水中的氧氣濃度降低，不利于過程I的進(jìn)行，D正確；
故選B。
22. 某小組同學(xué)探究過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗。
下列說法不正確的是（ ）
A. 根據(jù)實驗①的現(xiàn)象可推出①中有氧氣生成
B. 實驗①②均出現(xiàn)白霧，可能是因為反應(yīng)放熱導(dǎo)致氯化氫逸出而形成酸霧
C. 以上實驗說明過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)受鹽酸濃度的影響
D. 將過氧化鈉固體與鹽酸反應(yīng)，若觀察到管口濕潤的-淀粉試紙變藍(lán)，則說明有氯氣生成
【答案】D
【解析】A．根據(jù)實驗①中“帶火星的木條復(fù)燃”的現(xiàn)象，可以推出①中有氧氣生成，A正確；
B．實驗①②反應(yīng)均放熱，導(dǎo)致鹽酸中氯化氫逸出形成酸霧而出現(xiàn)白霧現(xiàn)象，B正確；
C．實驗①濕潤的紅色紙條不褪色，實驗②濕潤的紅色紙條褪色，實驗生成的產(chǎn)物有區(qū)別，而實驗①②鹽酸濃度不同，說明過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)受鹽酸濃度的影響，C正確；
D．由于反應(yīng)會生成氧氣，能氧化KI生成I2，也能使?jié)駶櫟?淀粉試紙變藍(lán)，結(jié)合實驗①中用3ml/L鹽酸時濕潤的紅色紙條不褪色，可以判斷用2ml/L鹽酸時不會生成氯氣，D錯誤；
故選D。
第二部分
本部分共5題，共56分。
23. 將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線，并回答問題。
（1）將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線；用化學(xué)方程式解釋上表中的用途：____________________________________。
（2）在700~800℃時，用可以將還原為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：____________________________________。
【答案】（1）
或
（2）
【小問1詳解】
A．鈉為活潑金屬，化合價能升高，作為還原劑，將鈦、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來，故A-a；
B．家用84消毒液的有效成分為NaClO，故B-d；
C．Na2O2和CO2或H2O均會反應(yīng)生成O2，因而可作供氧劑，故C-b；
D．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑，故D-c；
因此連線關(guān)系為： ；
Na2O2和CO2或H2O均會反應(yīng)生成O2，因而可作供氧劑，發(fā)生的反應(yīng)為：或。
【小問2詳解】
在700~800℃時，用可以將還原為，反應(yīng)為：，反應(yīng)中鈦元素從+4價降低到0價，用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：。
24. 實驗小組配制的溶液。
（1）準(zhǔn)備實驗所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。
（2）計算需要固體的質(zhì)量：___________g。
（3）稱量固體后，繼續(xù)進(jìn)行配制實驗。
①下列實驗步驟中，操作錯誤的是___________(填序號)。
②判斷下列情況對所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
i．未進(jìn)行步驟c．_________________。
ii．定容時俯視刻度線_________________。
【答案】（1）100 mL容量瓶 （2）5.9 （3） ①. bd ②. 偏低 偏高
【小問1詳解】
配制溶液時，實驗操作順序是：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等；因此所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶；
【小問2詳解】
需要NaCl固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1L×1ml/L×58.5g/ml=5.85g，托盤天平精確到0.1g，故需要固體的質(zhì)量為5.9g；
【小問3詳解】
①轉(zhuǎn)移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線向平，故bd操作錯誤；
②i．未進(jìn)行洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低；
ii．定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。
25. 用下圖所示實驗對足量的鋅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究(夾持和加熱裝置已略去)。
（1）某同學(xué)認(rèn)為A中會有和兩種氣體產(chǎn)生，理由是濃硫酸具有___________和酸性，發(fā)生如下反應(yīng)：__________________________，。
（2）實驗證明了和兩種氣體的產(chǎn)生。
①B中品紅溶液褪色，證明有___________生成；C中溶液______________(填現(xiàn)象)也證明有該氣體生成。
②證明有生成的操作是：_____________________________。
（3）用離子方程式說明D的作用：__________________________。
（4）該同學(xué)又設(shè)計實驗測定0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。將混合氣體通入過量的試劑F中，反應(yīng)完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到固體。
①F可以是___________(填序號)。
a．水 b．KI溶液 c．新制氯水
②混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含a的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）強(qiáng)氧化性
（2）①. 出現(xiàn)渾濁 ②. 點燃E中肥皂泡
（3）
（4）①. c ②.
【分析】裝置A中，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、和，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸后，會有H2生成；裝置B中，使品紅溶液褪色，證明有生成；裝置C中，與Na2S反應(yīng)生成S，產(chǎn)生淡黃色沉淀；使用裝置D吸收未反應(yīng)的，然后將氣體通入裝置E的肥皂液中，產(chǎn)生氣泡，將其點燃可驗證。
【小問1詳解】
在濃硫酸與鋅反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時，生成，其化學(xué)方程式為；
【小問2詳解】
①能使品紅溶液褪色，所以B中品紅溶液褪色，證明有生成；具有弱氧化性，通入到Na2S溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變混濁；
②在裝置E中產(chǎn)生的含有H2的肥皂泡，可通過點燃E中肥皂泡的方式來檢驗；
【小問3詳解】
裝置D中，被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為；
【小問4詳解】
①將混合氣體通入過量的試劑F中，反應(yīng)完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，說明試劑F將氧化為，而KI溶液具有還原性，新制氯水具有氧化性，故選c；
②通入到新制氯水中發(fā)生反應(yīng)，固體為，其物質(zhì)的量為，由方程式可知混合氣體中的物質(zhì)的量為，則混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為。
26. 一種用制備強(qiáng)氧化劑和消毒劑的生產(chǎn)工藝如下圖。
（1）中的化合價為___________，從化合價角度分析作氧化劑的依據(jù)是______________________________________。
（2）補(bǔ)齊i中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）ii中，的作用是_____________________________。
（4）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為___________。
（5）“有效氯”是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)?！坝行取笔侵敢欢ㄙ|(zhì)量的消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)(氧化能力定義：產(chǎn)物視為時，物質(zhì)的得電子數(shù))，其數(shù)值可以用此時氯氣的質(zhì)量與消毒劑質(zhì)量的比值來表示。計算25%的溶液的“有效氯”為___________(結(jié)果精確到0.01)。
【答案】（1）+7 +7價是Cl元素的最高化合價，化合價有降低的趨勢，因此HClO4可作氧化劑
（2）
（3）作還原劑，將還原為
（4） （5）39%
【分析】用制備強(qiáng)氧化劑和消毒劑，先在氯酸鈉中加入過量濃硫酸，有ClO2生成，根據(jù)元素化合價，氯元素反應(yīng)前為+5價，反應(yīng)后ClO2中氯元素為+4價，則一定有元素化合價升高，只能是氯本身，結(jié)合最終有HClO4生成，其中氯元素為+7價，可知第i步反應(yīng)反應(yīng)液中有HClO4和NaHSO4及過量的H2SO4，通過冷卻過濾得到NaHSO4固體，蒸餾分離H2SO4和HClO4；第i步得到的ClO2與NaOH、H2O2反應(yīng)得到NaClO2，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，HClO4中H為+1價，O為-2價，故Cl為+7價，+7價是Cl元素的最高化合價，化合價有降低的趨勢，易得電子，因此HClO4可作氧化劑；
【小問2詳解】
根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，同時通過流程可知，生成物還有ClO2，配平方程式得3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O；
【小問3詳解】
ii中，氯元素化合價從+4價變?yōu)?3價，被還原，說明加入的H2O2是作還原劑，將ClO2還原為NaClO2；
【小問4詳解】
由分析，溶液1蒸餾分離H2SO4和HClO4，其中，溶液3為H2SO4，由流程圖知，H2SO4會循環(huán)使用；
【小問5詳解】
設(shè)NaClO2溶液質(zhì)量為1g，25%的溶液中NaClO2的質(zhì)量為0.25g，物質(zhì)的量為=，依據(jù)關(guān)系式NaClO2~Cl-~4e-、Cl2~Cl-~2e-，可知具有相同氧化能力的氯氣的物質(zhì)的量為，則氯氣質(zhì)量為，故25%的溶液的“有效氯”為。
27. 某實驗小組探究與溶液的反應(yīng)。
資料：i．溶液呈酸性，并且濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH越低。
ii．酸性條件下，若溶液pH增大，可能會產(chǎn)生沉淀。
iii．的特征性質(zhì)是遇溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
小組同學(xué)將打磨光亮的鎂條(過量)放入下列溶液中，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象。
經(jīng)檢驗，實驗II中的黑色固體為。
（1）實驗I、II產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為___________。
（2）分別取實驗I、II所得溶液，滴加溶液，發(fā)現(xiàn)均存在，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________，用離子方程式表示產(chǎn)生的原因：___________________。
繼續(xù)探究實驗I沒有產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)對比實驗II，認(rèn)為是實驗I中濃度太低，乙同學(xué)則認(rèn)為是實驗I中不只轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致濃度太低，并設(shè)計實驗III證實了他的猜測。
（3）補(bǔ)全實驗III的實驗方案：將打磨光亮的鎂條(過量)放入___________，發(fā)現(xiàn)鎂條表面產(chǎn)生黑色固體。
丙同學(xué)參照上述實驗，設(shè)計實驗IV，進(jìn)一步探究實驗I沒有產(chǎn)生Fe的原因。
（4）對比實驗I和IV，解釋實驗I中不能產(chǎn)生Fe的原因_______________________。
（5）綜合以上實驗，影響Mg與溶液反應(yīng)的因素有_______________________。
（6）下列推測不合理的是___________(填序號)。
a．向?qū)嶒濱I所得溶液中加入酸性溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，說明有
b．過量的與溶液反應(yīng)能生成
c．過量的與溶液(加鹽酸調(diào))反應(yīng)能生成
【答案】（1） （2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（3）溶液
（4）實驗I中，隨著溶液pH增大，部分轉(zhuǎn)化為沉淀，導(dǎo)致形成的濃度過小，不足以繼續(xù)與Mg反應(yīng)置換出Fe
（5）溶液pH，溶液濃度 （6）ab
【分析】實驗I：溶液呈酸性，pH＝2，加入過量的鎂條，鎂與氫離子反應(yīng)生成H2，溶液pH增大，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時也可將還原為；
實驗II：溶液呈酸性，pH＝1，加入過量的鎂條，鎂與氫離子反應(yīng)生成H2，溶液pH增大，同時也可將還原為，過量鎂條繼續(xù)和反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，在表面上產(chǎn)生黑色固體。
【小問1詳解】
由分析知，實驗I、II產(chǎn)生的氣體為，故答案為：；
【小問2詳解】
分別取實驗I、II所得溶液，滴加溶液，遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；由分析可知單質(zhì)鎂將還原為，其離子方程式為，故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；；
【小問3詳解】
乙同學(xué)認(rèn)為濃度太低導(dǎo)致沒有產(chǎn)生Fe，可將打磨光亮的鎂條(過量)放入溶液，觀察是否產(chǎn)生黑色固體Fe，故答案為：溶液；
【小問4詳解】
對比實驗I和IV，溶液濃度未變，pH變化，實驗IV中pH較小，酸性較強(qiáng)，未生成沉淀，從而可保證生成的濃度足夠大，能與Mg反應(yīng)置換出Fe，故答案為：實驗I中，隨著溶液pH增大，部分轉(zhuǎn)化為沉淀，導(dǎo)致形成的濃度過小，不足以繼續(xù)與Mg反應(yīng)置換出Fe；
【小問5詳解】
對比以上實驗可知，影響Mg與溶液反應(yīng)的因素有溶液pH，溶液濃度，故答案為：溶液pH，溶液濃度；
【小問6詳解】
a．實驗II所得溶液中含有氯離子，酸性溶液也可氧化氯離子，紫紅色褪去，不能說明有，故a推測不合理；
b．活潑性，所以不能將置換出來，即過量的與溶液反應(yīng)不能生成，故b推測不合理；
c．由實驗IV可推知，過量的與溶液(加鹽酸調(diào))反應(yīng)能生成，故c推測合理；
故選ab。離子種類
濃度
0.01
___________
0.01
0.015
0.005
試劑
現(xiàn)象
A
溶液
溶液變黃
B
KI-淀粉溶液
溶液迅速變藍(lán)
C
品紅溶液
溶液褪色
D
溶液
產(chǎn)生白色沉淀
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
取過氧化鈉固體放入大試管中，加入的鹽酸
劇烈反應(yīng)，放熱，產(chǎn)生大量氣泡，試管內(nèi)出現(xiàn)白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍(lán)，濕潤的紅色紙條不褪色，帶火星的木條復(fù)燃
②
取過氧化鈉固體放入大試管中，加入鹽酸
劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣泡，試管內(nèi)出現(xiàn)白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍(lán)，有刺激性氣味，濕潤的紅色紙條褪色，帶火星的木條復(fù)燃
用途 物質(zhì)
A．化工還原劑————a．Na
B．家用消毒劑 b．
C．潛艇供氧劑 c．
D．食品膨松劑 d．NaClO
a．溶解
b．轉(zhuǎn)移
c．洗滌
d．定容
實驗
溶液
現(xiàn)象
I
溶液
鎂條表面產(chǎn)生大量氣體，溶液pH增大，隨后表面產(chǎn)生紅褐色固體
II
溶液
鎂條表面快速產(chǎn)生大量氣體，溶液pH增大，隨后表面產(chǎn)生黑色固體
實驗
溶液
現(xiàn)象
IV
溶液(加鹽酸調(diào))
鎂條表面快速產(chǎn)生大量氣體，溶液pH增大，隨后產(chǎn)生黑色固體

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