湖南省長沙市明德中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷含答案

這是一份湖南省長沙市明德中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷含答案，共25頁。試卷主要包含了單選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第I卷 選擇題(共48分)
一、單選題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列關(guān)于分散系的說法中正確的是
A. 根據(jù)分散劑的不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液
B. 用激光筆分別照射溶液和膠體時，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在之間
D. 膠體制備的原理是
2. 分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化一種常用的科學(xué)方法。下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是
A. 液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)
B. 銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
C. 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
D. 在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
4. 下列物質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是
A. B.
C. D.
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 氧化銅與稀鹽酸混合：
B. 用醋酸除去水垢：
C. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
D. 銅與稀硝酸反應(yīng)：
6. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系如圖，分析下列四個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于“3”區(qū)的是
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
B. 2HClO2HCl＋O2↑
C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O
D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
7. 下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“”表示一種物質(zhì)在一定條件下可以一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。如表中的甲、乙、丙三種物質(zhì)與圖示關(guān)系不符的一組是
A. AB. BC. CD. D
8. 在透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. B.
C. D.
9. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水充當(dāng)還原劑的是
A. B.
C. D.
10. 下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. Na2CO3→CO2B. Na→Na+
C. SO2→D. CuO→Cu
11. 下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是
A. 將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中B. 氫氧化銅和稀鹽酸的反應(yīng)
C. 氨水和稀硝酸的反應(yīng)D. 硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)
12. 下列化學(xué)反應(yīng)用線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況，正確的是
A. B.
C. D.
13. 在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，則R的化合價是
A. +4價B. +5價C. +6價D. +7價
14. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的導(dǎo)電性變化圖像如圖所示。下列變化過程的導(dǎo)電性與該圖像一致的
A. 向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳?xì)怏w至過量
B. 向溶液中逐滴滴入溶液
C. 向溶液中逐滴滴入稀鹽酸
D. 向溶液中逐滴滴入澄清石灰水
15. 已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說法中正確的是
A. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>Z2>R2>M3+
B. 各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+
C. Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
D. Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進(jìn)行
16. 用下列方法均可制得氯氣
①②③，若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為
A B. C. D.
第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17. I．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳_______
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)_______
Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體；②鹽酸；③石墨；④固體；⑤熔融；⑥蔗糖；⑦銅；⑧；⑨氫氧化鋇溶液；⑩乙醇。
（3）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)。
（4）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。
（5）以上物質(zhì)中溶于水，其水溶液能導(dǎo)電的是_______
18. I．火藥是中國“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。
（1）黑火藥發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應(yīng)：，其中木炭發(fā)生_______(填氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))，氧化劑是_______被氧化的元素是_______。
Ⅱ．已知銅在常溫下與稀硝酸反應(yīng)，。
（2）該反應(yīng)中被氧化元素與被還原的元素的原子個數(shù)之比是_______
（3）該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______
A．還原性 B．酸性 C．氧化性
（4）請將該反應(yīng)改寫成離子方程式：_______
（5）用雙線橋法標(biāo)出離子方程式的電子轉(zhuǎn)移情況：_______
19. I．氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活與科學(xué)實驗中有重要作用，回答問題。過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A． B．
C． D．上述反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_______(填字母序號，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______，的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
Ⅱ．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：
（2），則X的化學(xué)式是_______，其中在該反應(yīng)中_______(填字母)。
A．氧化劑 B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑
Ⅲ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：。已知轉(zhuǎn)化為。
（3）該反應(yīng)的還原劑是_______
（4）該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。
20. 有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①取試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中無沉淀產(chǎn)生
③取上述堿性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生氣泡。
請回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為不需要實驗，根據(jù)“透明澄清的溶液”即可肯定不含，此說法是否合理？_______
（2）原溶液中一定有的離子是_______，一定沒有的離子是_______，可能有的離子是_______。
（3）寫出③發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式_______。
長沙市明德中學(xué)2024年下學(xué)期高一年級第一階段檢測
化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第I卷 選擇題(共48分)
一、單選題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列關(guān)于分散系的說法中正確的是
A. 根據(jù)分散劑的不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液
B. 用激光筆分別照射溶液和膠體時，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在之間
D. 膠體制備的原理是
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液，A錯誤；
B．用激光筆分別照射溶液和膠體時，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，即之間，C正確；
D．膠體不是沉淀，故膠體制備的原理是，D錯誤；
故選C。
2. 分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．純堿屬于鹽，A錯誤；
B．為不成鹽氧化物，B錯誤；
C．為鹽，C錯誤；
D．所有物質(zhì)分類均正確，D正確；
故選D。
3. 下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是
A. 液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)
B. 銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
C. 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
D. 在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯誤；
B．銅絲、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，B錯誤；
C．NH3溶于水形成水溶液能導(dǎo)電，是因為NH3與水反應(yīng)生成的電離，所以是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；
D．BaSO4在水溶液中很難導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，D正確；
故選D。
4. 下列物質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，A正確；
B．為弱酸酸式鹽，電離方程式為，B錯誤；
C．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，C正確；
D．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，D正確；
故選B。
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 氧化銅與稀鹽酸混合：
B. 用醋酸除去水垢：
C. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
D. 銅與稀硝酸反應(yīng)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氧化銅與稀鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：，A正確；
B．用醋酸除去水垢發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式為：，B錯誤；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：，C錯誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：，D錯誤；
故選A。
6. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖，分析下列四個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于“3”區(qū)的是
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
B. 2HClO2HCl＋O2↑
C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O
D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，在4區(qū)，A項錯誤；
B．2HClO2HCl＋O2↑屬于分解反應(yīng)且為氧化還原反應(yīng)，在2區(qū)，B項錯誤；
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，在3區(qū)，C項正確；
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，在1區(qū)，D項錯誤；
答案選C。
7. 下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“”表示一種物質(zhì)在一定條件下可以一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。如表中的甲、乙、丙三種物質(zhì)與圖示關(guān)系不符的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，A正確；
B．碳酸不能通過一步反應(yīng)生成一氧化碳，不符合題意，B錯誤；
C．碳酸鈣受熱分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，符合題意，C正確；
D．銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅，符合題意，D正確；
故選B。
8. 在透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中能與H+反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；
B．強(qiáng)酸性溶液中均不能與H+反應(yīng)，能大量共存，B正確；
C．強(qiáng)酸性溶液中能與H+反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；
D．強(qiáng)酸性溶液中能與H+反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；
故選B。
9. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水充當(dāng)還原劑的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中，水中H的化合價由+1價降低到0價，為氧化劑，A錯誤；
B．中，水中的O的化合價由-2升高到0價，為還原劑，B正確；
C．中無元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．中，水中無元素化合價變化，既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤；
故選B。
10. 下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. Na2CO3→CO2B. Na→Na+
C. SO2→D. CuO→Cu
【答案】B
【解析】
【分析】化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實現(xiàn)化合價升高要加入氧化劑；
【詳解】A．Na2CO3→CO2，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．Na→Na+，元素化合價升高，需要加入氧化劑，B正確；
C．SO2→，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．CuO→Cu，Cu的化合價降低，需要加入還原劑，D錯誤；
答案選B。
11. 下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是
A. 將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中B. 氫氧化銅和稀鹽酸的反應(yīng)
C. 氨水和稀硝酸的反應(yīng)D. 硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式為：，不能用來表示，A錯誤；
B．氫氧化銅是沉淀，在書寫離子方程式時不能拆，故氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，不能用來表示，B錯誤；
C．氨水是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時不能拆，氨水和稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為，不能用來表示，C錯誤；
D．硫酸氫鈉和氫氧化鉀均為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故選D。
12. 下列化學(xué)反應(yīng)用線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．FeCl2中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，失去2個電子，A錯誤；
B．Cu化合價由0價升高到+2價，失去2個電子，B正確；
C．Cl2中有1個Cl原子的化合價由0價升高到+5價，失去5個電子，有5個Cl原子的化合價由0價降低到-1價，得到5個電子，C錯誤；
D．硫酸中S元素化合價由+6價降低為+4價，得到電子，硫化氫中S元素化合價從-2價升高為0價，失去電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移2個電子，D錯誤；
故選B。
13. 在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，則R的化合價是
A. +4價B. +5價C. +6價D. +7價
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可知：n=2，則根據(jù)中化合價代數(shù)和為-2，解得R的化合價為+6價；
故選C。
14. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的導(dǎo)電性變化圖像如圖所示。下列變化過程的導(dǎo)電性與該圖像一致的
A. 向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳?xì)怏w至過量
B. 向溶液中逐滴滴入溶液
C. 向溶液中逐滴滴入稀鹽酸
D. 向溶液中逐滴滴入澄清石灰水
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳?xì)怏w先生成碳酸鈣沉淀和弱電解質(zhì)水，恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電能力約為0，二氧化碳過量后生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，A正確；
B．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液先生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH在水溶液中完全電離，滴加過程中導(dǎo)電能力均大于0，且離子電荷基本不變，不會有導(dǎo)電能力約為0情況，B錯誤；
C．向AgNO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)為HNO3,導(dǎo)電能力大于0，C錯誤；
D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，滴加過程中導(dǎo)電能力均大于0，D錯誤；
故選A。
15. 已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說法中正確的是
A. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>Z2>R2>M3+
B. 各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+
C. Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
D. Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進(jìn)行
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：＞Z2；反應(yīng)2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性：R2＞M3+；反應(yīng)2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是＞Z2＞R2 ＞M3+，故A項正確；
B．根據(jù)反應(yīng)2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得還原性順序是R－＜M2+，根據(jù)反應(yīng)2R－＋Z2=R2＋+2Z－，可得還原性順序是Z－＜R－，根據(jù)反應(yīng)：16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z－，即還原性強(qiáng)弱順序為：X2+＜Z－＜R－＜M2+，故B項錯誤；
C．Z元素在①中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在③中化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項錯誤；
D．氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2 Z－可以進(jìn)行，故D項錯誤；
故本題選A。
16. 用下列方法均可制得氯氣
①②③，若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】①中，中Cl的化合價由-1價升高到0價，每生成1個Cl2，轉(zhuǎn)移2個電子，②，中，中Cl的化合價由+5降低到0價，中Cl的化合價由-1價升高到0價，每生成3個Cl2，轉(zhuǎn)移5個電子，③中，中Cl的化合價由-1價升高到0價，每生成1個Cl2，轉(zhuǎn)移2個電子，若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為，C正確，
故選C。
第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17. I．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳_______
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)_______
Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體；②鹽酸；③石墨；④固體；⑤熔融；⑥蔗糖；⑦銅；⑧；⑨氫氧化鋇溶液；⑩乙醇。
（3）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)。
（4）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。
（5）以上物質(zhì)中溶于水，其水溶液能導(dǎo)電的是_______
【答案】（1）
（2）
（3）②③⑤⑦⑨ （4） ①. ①④⑤ ②. ⑧⑩
（5）①②④⑤⑧⑨
【解析】
【小問1詳解】
稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的離子方程式為；
【小問2詳解】
硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為
【小問3詳解】
能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是含有能夠自由移動的離子或電子的物質(zhì)，即電解質(zhì)的水溶液、熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，金屬單質(zhì)或少數(shù)能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有②鹽酸、③石墨、⑤熔融、⑦銅、⑨氫氧化鋇溶液；
【小問4詳解】
電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的有：①晶體、④固體、⑤熔融；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)有：⑧、⑩乙醇；
【小問5詳解】
以上物質(zhì)中溶于水，其水溶液能導(dǎo)電的有①晶體、②鹽酸、④固體、⑤熔融、⑧、⑨氫氧化鋇溶液；
18. I．火藥是中國“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。
（1）黑火藥發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應(yīng)：，其中木炭發(fā)生_______(填氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))，氧化劑是_______被氧化的元素是_______。
Ⅱ．已知銅在常溫下與稀硝酸反應(yīng)，。
（2）該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的原子個數(shù)之比是_______
（3）該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______
A．還原性 B．酸性 C．氧化性
（4）請將該反應(yīng)改寫成離子方程式：_______
（5）用雙線橋法標(biāo)出離子方程式的電子轉(zhuǎn)移情況：_______
【答案】（1） ①. 氧化反應(yīng) ②. 和 ③. C
（2）3∶2 （3）BC
（4）
（5）
【解析】
【小問1詳解】
在反應(yīng)中，C的化合價由0價升高到+4價，作為還原劑，被氧化，中的N元素和的化合價降低，作為氧化劑，被還原，則木炭發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是和，被氧化的元素是C；
【小問2詳解】
在，Cu元素的化合價升高，被氧化，稀硝酸中N元素的化合價降低，生成NO，被還原，故被氧化的元素與被還原的元素的原子個數(shù)之比是3∶2；
【小問3詳解】
在中，稀硝酸中N元素的化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，生成物中由鹽和水，故表現(xiàn)出酸性，則反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性和酸性，故選BC；
【小問4詳解】
將改寫成離子方程式為；
【小問5詳解】
在中，Cu升高2價，共失去3個電子，N降低3價，共得到6個電子，用雙線橋表示為。
19. I．氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活與科學(xué)實驗中有重要作用，回答問題。過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A． B．
C． D．上述反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_______(填字母序號，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______，的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
Ⅱ．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：
（2），則X的化學(xué)式是_______，其中在該反應(yīng)中_______(填字母)。
A．氧化劑 B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑
Ⅲ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：。已知轉(zhuǎn)化為。
（3）該反應(yīng)的還原劑是_______
（4）該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。
【答案】（1） ①. D ②. C ③.
（2） ①. ②. D
（3）還原劑 （4）
【解析】
【小問1詳解】
A．中，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；B．中，中O元素由-1價升高到0價，被氧化，作為還原劑，體現(xiàn)還原性；C．中，中O元素由-1價升高到0價，被氧化，作為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，中O元素由也由-1價降低到-2價，被還原，作為還原劑，體現(xiàn)還原性，則既作為氧化劑，也作為還原劑；D．中，中O元素由-1價降低到-2價，被還原，作為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；中作為氧化劑，作為還原劑，故氧化性>，在中，作為氧化劑，作為氧化產(chǎn)物，故氧化性>，綜上，的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；
【小問2詳解】
由原子守恒可得，中X的化學(xué)式是，在反應(yīng)中的化合價為發(fā)生變化，在該反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑；
【小問3詳解】
已知轉(zhuǎn)化為，由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，由組成的氧化還原方程式為，該反應(yīng)中HI中I的化合價由-1價升高到0價，作為還原劑；
【小問4詳解】
在反應(yīng)中，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，兩者的質(zhì)量之比為。
20. 有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①取試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中無沉淀產(chǎn)生
③取上述堿性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生氣泡。
請回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為不需要實驗，根據(jù)“透明澄清的溶液”即可肯定不含，此說法是否合理？_______
（2）原溶液中一定有的離子是_______，一定沒有的離子是_______，可能有的離子是_______。
（3）寫出③發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】（1）不合理 （2） ①. ②. ③.
（3）、
【解析】
【分析】①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有大量的H＋，而能與H＋反應(yīng)，因此原溶液中一定不存在；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定不含有Fe3+；③?、趬A性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定存在Ba2+，Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此原溶液中一定不存在，Ba2+與Na2CO3溶液生成碳酸鋇，，溶液呈電中性，原溶液中一定存在Cl－，無法確定，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
為黃色，但是透明澄清的溶液可以存在有色離子，故根據(jù)“透明澄清的溶液”即可肯定不含，說法不合理；
【小問2詳解】
由分析知，原溶液中一定有的離子是；一定沒有的離子是；可能有的離子是；
【小問3詳解】
取上述堿性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：，加入鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：。
選項
堿
酸
鹽
堿性氯化物
酸性氯化物
A
純堿
B
燒堿
C
石灰石
D
熟石灰
選項
甲
乙
丙
A
B
C
D
選項
堿
酸
鹽
堿性氯化物
酸性氯化物
A
純堿
B
燒堿
C
石灰石
D
熟石灰
選項
甲
乙
丙
A
B
C
D