化學試題
考試時間：75分鐘；滿分：100分
注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
一、單選題
1．放射性元素銥-192可使人的紅細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。則的中子數(shù)為
A．115B．192C．269D．77
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W處于不同周期且X與W同一主族，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )
A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由Y、W組成的化合物只能含有離子鍵
C．W最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
D．X與Y形成的一種常見化合物與Z的單質反應生成兩種酸
3．下列離子方程式書寫正確的是
A．用稀鹽酸處理銅器表面銅銹：
B．SO2通入與溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．向懸濁液中加入溶液：
4．下列離子方程式正確的是
A．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl?+4H++H2O
B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
D．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
5．下列化學用語表述不正確的是（ ）
A．電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B．NaCl的形成過程：
C．HCl在水中電離：HCl=H++Cl-
D．NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
6．反應4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關于該反應的說法正確的是
A．Na是氧化劑B．TiCl4被氧化
C．Na失去電子D．TiCl4發(fā)生氧化反應
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是
A．原子半徑：W＜Z＜Y＜X
B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物
C．W與X形成的化合物不可能含有共價鍵
D．常溫常壓下，Y的單質是固態(tài)
8．為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須
A．充入稀有氣體B．徹底干燥內壁C．用鹽酸徹底清洗D．除去表層的鐵銹
9．某學習小組探究鐵絲(含雜質碳)與濃硫酸的反應，反應裝置如下圖。下列說法錯誤的是
A．無法直接使用pH試紙來判斷反應后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]檢驗反應后溶液中鐵元素的價態(tài)
C．將22.4mL(標準狀況下)反應生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最終得到0.233g沉淀
D．生成的氣體通入BaCl2溶液產生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化所致
10．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3 種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z 與 X 形成化合物的沸點高于Z 的同族元素與 X形成化合物的沸點
C．CaY2 與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2
11．在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學式是O3，它是一種
A．混合物B．氧化物C．單質D．化合物
12．黑火藥爆炸時的反應為：。下列說法錯誤的是
A．是還原劑B．元素被還原了
C．是還原產物D．每生成，轉移電子
13．孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學式，“水色”從植物中提取，如花青(分子式)。下列說法錯誤的是
A．“石綠”耐酸、耐堿B．屬于純凈物
C．保存不善的國畫，“水色”容易變色D．從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取
14．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?！毕铝姓f法中錯誤的是
A．“石堿”的主要成分易溶于水
B．“石堿”俗稱燒堿
C．“石堿”可用作洗滌劑
D．“久則凝淀如石”的操作為結晶
15．科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價含砷化合物。下列說法不正確的是
A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑
D．1 ml ＋5價砷完全轉化為＋3價砷，共失去2 ml電子
16．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A．0.1ml 熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B．0.2ml鐵在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.6NA
C．50mL 12ml·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．18g H2O、D2O組成的物質中含有的電子數(shù)為10NA
17．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞變紅的溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
18．1869年，俄國化學家門捷列夫制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一，隨著人們對科學的認識不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
元素⑧最高價氧化物的水化物化學式正確的是
A．H2SO3B．H2SO4C．HClD．HClO4
二、解答題
19．實驗室以鉻鐵礦(主要成分是Fe(CrO2)2，還含有少量SiO2、Al2O3 等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體( K2Cr2O7相對分子質量為294)的流程如圖：
已知：操作1中高溫條件下發(fā)生的反應有：
4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3 + 7O2 =8Na2CrO4 + 2Fe2O3 +8CO2↑；
Na2CO3 + Al2O3=2NaAlO2+CO2↑；
Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3 +CO2↑。
請回答下列問題：
(1)Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，將它用氧化物的形式表示為 。
(2)“操作1”中的反應，為使反應速率增大，除升高溫度外，還可采取的措施為 (寫出一條)。
(3)固體X中主要含有 (填寫化學式)，固體Y中主要含有 (填寫化學式)。
(4)加入強酸酸化使pH

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