一、單選題（本大題共14小題）
1．下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A．綠色植物的光合作用B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．充有氫氣的氣球遇明火爆炸D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜
2．下列有關(guān)新制氯水的說法不正確的是（ ）
A．新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槁人泻?br>B．新制氯水滴到溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中呈酸性
C．新制氯水滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀
D．新制氯水光照一段時(shí)間，酸性會(huì)減弱
3．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．①②B．①③C．②③D．③④
4．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（ ）
A．無色澄清透明的溶液中：
B．滴加無色酚酞試液顯紅色的溶液中：
C．溶液中：
D．無色澄清透明的溶液中：
5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A．通入氫氧化鈉溶液：
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：
D．溶液中滴入氯化鈣溶液：
6．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（ ）
A．的結(jié)構(gòu)式：
B．的分子結(jié)構(gòu)模型為：
C．中子數(shù)為8的氮原子：
D．的電子式：
7．下列敘述正確的是（ ）
A．某氣體能使品紅溶液褪色，則證明該氣體為
B．由等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬粉末組成的混合物，加入水中充分反應(yīng)，過濾洗滌后向固體中加入鹽酸，所得溶液中存在的金屬離子僅有
C．灼燒某固體粉末，火焰為黃色，證明該固體中含有，不含
D．鑒別和溶液時(shí)，可加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成
8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．含有的中子數(shù)為
B．在水溶液中含有氧原子的數(shù)目為
C．在氧氣中完全反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為
D．溶于水后，生成分子的總數(shù)為
9．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是（ ）
A．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3
B．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿
C．為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰
D．先從a管通入NH3，再從b管通入CO2
10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（ ）
A．酸性強(qiáng)弱：B．原子半徑大?。?br>C．堿性強(qiáng)弱：D．金屬性強(qiáng)弱：
11．某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是（ ）
A．X只能是稀硫酸
B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入X
C．反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則可較長時(shí)間存在
12．將體積比為的和混合氣體(共4ml)依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①飽和溶液、②濃硫酸、③過氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來，則收集到的氣體(同溫同壓下測定)是（ ）
A．B．
C．和D．
13．將一定量Fe粉投入20 mL 18 ml·L-1濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L；將反應(yīng)后所得溶液稀釋至200 mL 后，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，并測得此時(shí)溶液中c(H+ )=0.06 ml·L-1。則下列敘述中正確的是（ ）
A．反應(yīng)中共消耗Fe粉0.2 ml
B．收集到的氣體為SO2
C．該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 ml
D．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯氣，仍無明顯現(xiàn)象
14．在密閉、干燥的環(huán)境中將與的混合粉末加熱到可制得凈水劑高鐵酸鈉，發(fā)生的主要反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
B．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．作氧化劑時(shí)，參與反應(yīng)的為
D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有被氧化
二、非選擇題（本大題共4小題）
15．按要求回答下列問題：
I．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③銅；④二氧化硫；⑤固體；⑥固體；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩膽礬。
(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 (填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是 ；將③加入②的稀溶液中充分反應(yīng)，此過程反應(yīng)的離子方程式為 ；將濃硫酸滴在⑩晶體上，固體變白體現(xiàn)出濃硫酸的 性。
II．現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①
②
根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問題：
(2)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)? ，、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)? ；
(3)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
(4)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 (填字母)。
A．還原性 B．酸性 C．氧化性
16．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一、元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分
(1)⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；④與③兩種元素組成一種淡黃色化合物A，A中陰陽離子個(gè)數(shù)比為 。
(2)原子序數(shù)為34的元素在元素周期表中的位置為 。
(3)由①②⑦三種元素形成的常見離子化合物的電子式為 ，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。
(4)比較③④⑤的離子半徑大小 (填元素符號(hào))，
(5)比較⑦和⑧的非金屬性強(qiáng)弱 (用離子方程式說明)
(6)已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，關(guān)于銣的下列說法中不正確的是 (填序號(hào))。
a．與水反應(yīng)比鈉更劇烈
b．在空氣中易吸收水和二氧化碳
c．與水能劇烈反應(yīng)并釋放出
d．單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性
e．的堿性比弱
17．I．工業(yè)上可以聯(lián)合合成氨工藝制取硝酸。
(1)實(shí)驗(yàn)室用大試管、酒精燈等儀器可制備，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
(2)我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，氨與一氧化氮()在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
II．一種由黃鐵礦制備硫酸的工藝流程如下圖：
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
(3)上述劃線的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是 (填化學(xué)式)。
(4)寫出黃鐵礦在沸騰爐中焙燒得到燒渣的化學(xué)方程式： 。
(5)稀釋發(fā)煙硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸。
①從稀釋好的溶液中取出，將此溶液稀釋到，稀釋后溶液中 。
②下列操作可能使配制的溶液濃度偏低的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．稀釋后未經(jīng)冷卻就移液
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，直接使用
18．硫代硫酸鈉在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室制備的一種裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
已知：①在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易分解產(chǎn)生硫單質(zhì)；
②二氧化硫不溶于飽和溶液。
(1)盛裝濃的儀器名稱是 。
(2)試劑a為飽和NaHSO3溶液，作用是 。
(3)開始實(shí)驗(yàn)后，裝置C中先出現(xiàn)黃色渾濁，后逐漸澄清，待完全澄清時(shí)停止反應(yīng)，得到溶液和一種無色無味的氣體。
①寫出裝置C中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②若不及時(shí)停止裝置A中的反應(yīng)，產(chǎn)量會(huì)降低，原因是 。
(4)裝置的作用是尾氣處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后該裝置中溶液的溶質(zhì)有，還可能有 (填化學(xué)式)。
(5)制備完成后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)硫代硫酸鈉中的硫酸根雜質(zhì)： 。
(6)用已知濃度的溶液可以測定硫代硫酸鈉固體的純度。
步驟I：準(zhǔn)確稱取19.75g硫代硫酸鈉固體，加水溶解后，全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水定容至。
步驟II：量取物質(zhì)的量濃度為的溶液，向其中加入步驟I所配硫代硫酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液。已知反應(yīng)為，則硫代硫酸鈉固體的純度為 。
參考答案
1．【答案】B
【詳解】A．植物的光合作用，二氧化碳和水反應(yīng)生成淀粉和氧氣，有元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，兩者均為單質(zhì)，沒有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；
C．充有氫氣的氣球遇明火爆炸，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；
D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜氧化鋁，氧、鋁元素化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
故選B。
2．【答案】D
【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槁人泻心┓磻?yīng)的，故A正確；
B． 鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，新制氯水滴到溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中呈酸性，故B正確；
C． 新制氯水中含有氯離子，滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；
D． 新制氯水光照一段時(shí)間，次氯酸會(huì)分解生成鹽酸和氧氣，酸性會(huì)增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
3．【答案】D
【詳解】①鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，使U形管中紅墨水左低右高，圖中可驗(yàn)證為放熱反應(yīng)，故①能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>②過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗(yàn)證有氧氣生成，故②能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>③將飽和氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故③不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>④大試管中溫度高于小試管，應(yīng)該將穩(wěn)定性較強(qiáng)的碳酸鈉放在大試管中，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>綜合以上分析，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽邰?，故答案選D。
4．【答案】B
【詳解】A．顯藍(lán)色，與無色澄清透明的溶液矛盾，A項(xiàng)不符合題意；
B．滴加無色酚酞試液變紅的溶液顯堿性，所有離子均可以大量共存，B項(xiàng)符合題意；
C．與、不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；
D．和會(huì)生成，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；
故選B。
5．【答案】D
【詳解】A．通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．氧化鋁是兩性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液中，會(huì)析出晶體，則反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．由于鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，溶液中滴入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；
故選D。
6．【答案】D
【詳解】
A．的結(jié)構(gòu)式為V形，故結(jié)構(gòu)式為：，A正確；
B．的分子結(jié)構(gòu)模型為空間正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體體心位置，B正確；
C．N原子質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)=7+8=15，則該原子可表示為，C正確；
D．的電子式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
7．【答案】B
【詳解】A．能使品紅溶液褪色的除外，還有可能是，A錯(cuò)誤；
B．由等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬粉末組成的混合物，加入水中充分反應(yīng)：，，由方程式可知鈉和鋁完全反應(yīng)，過濾洗滌后的固體為鎂，向固體中加入鹽酸，所得溶液中存在的金屬離子僅有，B正確；
C．灼燒某固體粉末，火焰為黃色，證明該固體中含有，不能確定是否含，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片確定K+是否存在，C錯(cuò)誤；
D．和溶液與澄清石灰水反應(yīng)均有碳酸鈣沉淀生成，不能用澄清石灰水鑒別，D錯(cuò)誤；
故選B。
8．【答案】C
【詳解】A．含有中子，中子數(shù)為9，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉和水中均含有氧原子，則水溶液中含有氧原子的數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；
C．為0.2ml，在氧氣中完全反應(yīng)生成和，鈉化合價(jià)由0變?yōu)?1，轉(zhuǎn)移0.2ml電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為，C正確；
D．氯氣和水部分反應(yīng)生成HCl和次氯酸：，則溶于水后，生成分子的總數(shù)小于，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．【答案】D
【分析】侯氏制堿法又叫聯(lián)合制堿法，操作過程為：
首先，將足量NH3通入飽和食鹽水中，NH3會(huì)溶解到溶液中，再通入CO2，溶液中會(huì)生成高濃度的HCO3-：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；HCO3-與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，總反應(yīng)可表示為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
然后，將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3 (純堿)：2NaHCO3Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑，生成的CO2可用于上一步反應(yīng)(循環(huán)利用)；
【詳解】A．根據(jù)分析，侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2 ， A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3（小蘇打），將其加熱才能得到純堿( Na2CO3)，B錯(cuò)誤；
C．堿石灰(主要成分是NaOH和CaO )不能吸收NH3 ， C錯(cuò)誤；
D．先通入NH3，NH3極易溶于水，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2，D項(xiàng)正確；
故選D。
10．【答案】A
【詳解】A．因非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性，故A正確；
B．同周期自左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑S＞O，故B錯(cuò)誤；
C．因金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；
故選A。
11．【答案】D
【分析】利用稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，驗(yàn)純后關(guān)閉止水夾a，一段時(shí)間后，蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)增大，將液體壓入到抽濾瓶中，抽濾瓶中觀察到有白色沉淀生成。
【詳解】A．Fe與稀H2SO4、稀鹽酸均生成Fe2+，A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B中分析，反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，C錯(cuò)誤；
D．由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長時(shí)間存在，D正確；
故選D。
12．【答案】B
【詳解】假設(shè)有3mlNO2和1mlNO，通入足量NaHCO3飽和溶液，3mlNO2和H2O反應(yīng)生成2mlHNO3和1mlNO，2mlHNO3和NaHCO3反應(yīng)生成2mlCO2，此時(shí)主要?dú)怏w為2mlCO2和2mlNO，通過濃硫酸干燥后，2mlCO2和Na2O2反應(yīng)生成1mlO2，1mlO2和2mlNO反應(yīng)生成2mlNO2，用排水法收集時(shí)，2mlNO2和H2O反應(yīng)生成 mlNO；
故選B。
13．【答案】A
【分析】20mL18ml·L-1濃硫酸物質(zhì)的量n=cV=20×10-3L×18ml·L-1=0.36ml，反應(yīng)后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06ml·L-1×0.2L=0.012ml，則反應(yīng)消耗n(H2SO4)=0.36ml-0.012ml×0.5=0.354ml，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象說明沒有Fe3+生成，則Fe和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，設(shè)生成SO2、H2的物質(zhì)的量分別是xml、yml，結(jié)合消耗硫酸的物質(zhì)的量得2x+y=0.354①，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，可得(x+y) ×22.4=4.48②，聯(lián)立①②式可得：x=0.154，y=0.046。
【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等：2n(Fe)=2n(SO2) +2n(H2) = 2×0.154ml+2×0.046ml，可求出消耗鐵粉n(Fe)=0.2ml ，故A正確；
B．濃硫酸和Fe反應(yīng)生成二氧化硫、濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠛虵e繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氣體是二氧化硫和氫氣的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量=2n(SO2) +2n(H2) =2×0.154ml+2×0.046ml=0.4ml，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后溶液為硫酸亞鐵溶液，通入氯氣，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的配合物，溶液變紅，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
14．【答案】C
【詳解】A．化學(xué)方程式中，作還原劑，作還原劑，作氧化劑，故參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；
B．包含鐵元素化合價(jià)的升高和氧元素化合價(jià)的降低，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；
C．由化學(xué)方程式可知，作氧化劑的和參與反應(yīng)的之間的數(shù)量關(guān)系為（參與反應(yīng)）（氧化劑），因此參與反應(yīng)的為，C錯(cuò)誤；
D．與作還原劑的之間的數(shù)量關(guān)系為（還原劑），故被氧化的為，D正確。
故選C。
15．【答案】(1) ①②③⑧⑨ ⑤⑥⑧⑩ 吸水
(2)
(3)
(4)AB
【詳解】（1）①在給出的物質(zhì)中，次氧酸溶液，硝酸溶液，氨水是溶液，其中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；銅是金屬，能導(dǎo)電；熔融KCl中離子可自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的是①②③⑧⑨；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，在這些物質(zhì)中，⑤固體，⑥固體，⑧熔融KCl，⑩膽礬是電解質(zhì)，①次氯酸溶液，②硝酸溶液，⑨氨水是混合物，④二氧化硫是非金屬氧化物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電不是由二氧化硫電離引起，是非電解質(zhì)：③銅是單質(zhì)，⑦是非金屬氧化物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電不是由電離引起，是非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧⑩；將Cu加入稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，此過程反應(yīng)的離子方程式為；將濃硫酸滴在膽礬晶體上，固體變白體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性；
（2）由反應(yīng)①知氧化性，還原性，由反應(yīng)②知氧化性，還原性；故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br>（3）在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，其物質(zhì)的量之比為1：2；
（4）在反應(yīng)②中被氧化為，表現(xiàn)的是還原性，同時(shí)還生成了鹽和水，表現(xiàn)的是酸性，故選AB。
16．【答案】(1)
(2)第四周期第VIA族
(3) 離子鍵、共價(jià)鍵
(4)
(5)
(6)de
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素 、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是S元素、⑦是Cl元素、⑧是Br元素。
【詳解】（1）
⑥是S元素，S2-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；O與Na兩種元素組成一種淡黃色化合物是Na2O2，Na2O2由Na+、構(gòu)成，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2。
（2）原子序數(shù)為34的元素是Se，在元素周期表中的位置為第四周期第VIA族；
（3）
由H、N、Cl三種元素形成的常見離子化合物是NH4Cl，電子式為，銨根離子和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。
（4）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O2-、Na+、Mg2+的離子半徑大小，
（5）氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，證明氯氣的氧化性大于溴的氧化性，說明Cl的非金屬性大于Br的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為。
（6）a．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，銣的金屬性大于鈉，則銣與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故a正確；
B．Na2O在空氣中易吸收水和二氧化碳，則在空氣中易吸收水和二氧化碳，故b正確；
C．Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，與水能劇烈反應(yīng)并釋放出，故c正確；
D．銣?zhǔn)腔顫娊饘?，易失電子，單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性，故d錯(cuò)誤；
E．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，銣的金屬性大于鈉，的堿性比強(qiáng)，故e錯(cuò)誤；
選de。
17．【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 0.4 A
【分析】合成塔中發(fā)生工業(yè)合成氨的反應(yīng)，氨氣的催化氧化制取NO，一氧化氮、水、氧氣一定條件下反應(yīng)可生成硝酸；
工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸，黃鐵礦通入空氣在沸騰爐中焙燒得到氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣通入接觸室催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫進(jìn)入吸收塔被98%濃硫酸吸收，生成發(fā)煙硫酸，稀釋得到稀硫酸；
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2加熱來制取 NH3，其反應(yīng)方程式為：。
（2）在適當(dāng)條件下，NH3與NO反應(yīng)生成無污染的產(chǎn)物H2O和N2，反應(yīng)的方程式為：。
（3）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，流程圖中劃線物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是 SO2、SO3。
（4）黃鐵礦(FeS2)在沸騰爐中焙燒，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成燒渣(Fe2O3)和SO2，反應(yīng)的方程式為：。
（5）① 量取10 mL 2.0 ml·L-1的H2SO4溶液，稀釋至100 mL，稀釋后溶液的濃度為：。由于 1 ml H2SO4可電離產(chǎn)生2 ml H?，故稀釋后的。
② A．未洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)損失部分溶液中的溶質(zhì)，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A正確；
B．濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，將熱的稀硫酸立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，由于熱脹冷縮的原因，冷卻后溶液的體積會(huì)縮小，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高，B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)使液面低于刻度線，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；
D．容量瓶內(nèi)殘留有蒸餾水不影響所配制溶液的濃度，D錯(cuò)誤；
故選A。
18．【答案】(1)分液漏斗
(2)觀察氣體流速
(3) 過量的使溶液顯酸性，在酸性條件下會(huì)發(fā)生分解
(4)
(5)取少量待測樣品于試管中加水溶解，加入過量稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色渾濁物后取上清液加入溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中含
(6)80%
【分析】A中濃硫酸和銅片反應(yīng)生成SO2，由于SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，故將SO2通入飽和NaHSO3溶液中，可觀察到氣體的流速，SO2與Na2S、Na2SO3的混合溶液反應(yīng)，生成，利用氫氧化鈉溶液對(duì)未反應(yīng)完的二氧化硫進(jìn)行吸收，防止污染環(huán)境。
【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，可知盛裝濃的儀器名稱是分液漏斗；
（2）A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于飽和溶液，試劑a為飽和NaHSO3溶液，試劑a的作用是觀察氣體流速；
（3）①開始實(shí)驗(yàn)后，裝置C中先出現(xiàn)黃色渾濁，后逐漸澄清，待完全澄清時(shí)停止反應(yīng)，得到溶液和一種無色無味的氣體，該氣體為二氧化碳?？芍b置C中二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成和二氧化碳，發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②若不及時(shí)停止裝置A中的反應(yīng)，C中二氧化硫過量，溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中易分解產(chǎn)生硫單質(zhì)，所以產(chǎn)量會(huì)降低；
（4）裝置的作用是尾氣處理，氫氧化鈉吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后該裝置中溶液的溶質(zhì)有，還可能有；
（5）在酸性環(huán)境中易分解生成硫單質(zhì)、二氧化硫；制備完成后，取少量待測樣品于試管中加水溶解，加入過量稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色渾濁物后取上清液加入溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中含；
（6）根據(jù)，n()=2n(I2)=2×0.2ml/L×0.05L×=0.1ml，則硫代硫酸鈉固體的純度為。
①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成
③制取氫氧化鐵膠體
④比較、的穩(wěn)定性



主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①
二
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
四
⑧

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