考試時間：60分鐘 滿分：100分
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應題號的位置上。寫在本試卷上無效。
4．考試結束后，將答題卡交回。
第I卷（選擇題）
一、選擇題(1-8每題3分,9-14每題4分，共48分。）
1．化學與生活密切相關，下列過程中發(fā)生化學變化的是
A．利用金剛石切割大理石B．利用醋去除茶壺內(nèi)的水垢
C．利用活性炭去除冰箱異味D．利用電廠余熱集中供暖
2．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是
A．牛奶B．有色玻璃C．食鹽水D．煙、云、霧
3．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低導致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是
A．CO2 B．NaCl C．BaSO4 D．葡萄糖
4．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是
A．純凈物：液氯、CuSO4·5H2O
B．同素異形體：金剛石、石墨
C．酸性氧化物：SO2、CO2
D．電解質(zhì)：Cu、Na2O
5、某植物用營養(yǎng)液含K+、Mg2+、Cl－、和M共4種離子，它們的個數(shù)之比為4:3:6:2，則M有可能是
A．CO32－ B．SO42－ C．NO3－ D．OH－
6、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑中電子轉(zhuǎn)移的關系如圖，則圖中的甲、乙分別表示的元素為
A．Mg、S B．H、O C．Mg、H D．H、S
7、在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是
A．Ba2＋、NO、H＋、SOB．K＋、Cl-、CO、Na＋
C．H＋、NO、Na＋、COD．K+、MnO、Na+、Cl-
8．下列反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
B．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9．氯化鈉是我們生活中必不可少的物質(zhì)，圖a、b、c為氯化鈉在不同狀態(tài)下導電實驗圖，下列說法正確的是
A．固體中不存在離子，不能導電
B．圖c表示熔融狀態(tài)的導電情況
C．表示水合氯離子
D．溶液能導電，是電解質(zhì)
10、分類是一種重要的學習方法，物質(zhì)的分類如圖所示，下列說法正確的是

A．圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．Fe(OH)3膠體屬于堿
D．圖甲中“．．．．．．．．”包含混合物
11．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．硫酸銅與氫氧化鋇：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
B．燒堿中通入過量CO2：2OH－ + CO2 = CO32－ + H2O
C．小蘇打NaHCO3中和胃酸（HCl)：CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2O
D．稀鹽酸滴在MgO中：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
12．在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是
A．MgSO4MgMgO
B．AgH2H2O2
C．Fe2O3Fe(OH)3FeCl3
D．Na2CO3NaOHH2O
13、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O24NO+6H2O
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
14．下列反應中，HCl做氧化劑的是
A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
B．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題(本題共4小題,共52分)
15、（12分）某小組以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。
（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生 反應。
置換反應 B．酸堿中和反應 C．復分解反應
（2）①中燈泡不亮而②中加H2O后燈泡變亮的原因是加水后Ba(OH)2發(fā)生了電離，其電離方程式為 。
（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因 。
（4）實驗2：用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液，重復實驗進行對照。加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是 。
（5）若向AgNO3溶液中慢慢通入HCl氣體至恰好完全反應，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線，下列圖像正確的是
A．B．
C．D．
（6）若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至沉淀質(zhì)量最大，其離子方程式為 。
16、（12分）氯化鐵溶液可以做凈水劑。工業(yè)上將廢棄鐵制品先放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中生成亞鐵鹽，再加入過量過氧化氫溶液反應就能生成氯化鐵和水
寫出鐵制品與稀鹽酸反應的離子方程式 。
向亞鐵鹽中加入過氧化氫溶液生成氯化鐵和水的過程，從氧化還原反應的角度分析，過氧化氫起到了 作用。
某課外活動小組用氯化鐵制備氫氧化鐵膠體，并檢驗相關性質(zhì)。
①判斷FeCl3溶液的穩(wěn)定性 氫氧化鐵膠體（填“強于”或“弱于”）。
②將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱直到紅褐色，停止加熱，所得分散系即為Fe(OH)3膠體，寫出反應的化學方程式 。
③區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最簡單的方法 。
④關于制備的Fe(OH)3膠體，下列說法正確的是
Fe(OH)3膠體是電解質(zhì)
Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子直徑范圍在1nm-100nm
用濾紙將Fe(OH)3膠體過濾，燒杯中溶液為無色
17、（12分）由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻（Cr），從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素的化合價是 。CrO2－是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于 （“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）
（2）關于氧化還原反應：4Na2FeO4 + 10H2O = 8NaOH + 4Fe(OH)3↓+ 3 X
①X的化學式 。
②Na2FeO4 在該反應中做 ，F(xiàn)e(OH)3是 （填字母）
氧化劑 B．還原劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物
（3）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
18、（16分）利用分類法研究化學物質(zhì)可系統(tǒng)、全面地認識物質(zhì)的性質(zhì)
(1)下列三組物質(zhì)，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①MgO 、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3 、KOH 、Cu(OH)2
三種物質(zhì)依次是① ② ③ (填化學式)
（2）①Al②稀鹽酸③固體④⑤固體⑥熔融態(tài)，以上物質(zhì)中屬于能導電的電解質(zhì)的是 (填編號)。
（3）在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁（如圖），每個工廠只排放溶質(zhì)為Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種的廢液。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈淺藍色渾濁③丙處河水由渾濁變澄清④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清，試推斷：
（?。┕S排出的廢液中含有的污染物乙是 （填化學式）。
（ⅱ）寫出④中有關反應的離子方程式 。
（4）X、Y、Z中物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系：
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系，寫出下列物質(zhì)的化學式：X 、試劑乙 。
實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化
①Ba(OH)2粉末：燈泡不亮
②加入蒸餾水：燈泡變亮
③逐滴加入H2SO4溶液，燈泡變化如下：

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