(考試時(shí)間：75分鐘 滿(mǎn)分：100分)
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.答主觀(guān)題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（選擇題）
一、單選題，每個(gè)3分，共計(jì)45分。
1. 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是
A. 鋇餐：B. 石膏：
C. 純堿：D. 磁性氧化鐵：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋇餐為硫酸鋇沉淀，是BaSO4，A正確；
B．石膏：CaSO4·2H2O，B正確；
C．純堿為Na2CO3，C正確；
D．磁性氧化鐵為四氧化三鐵：Fe3O4，D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片
B. 大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因
C. 碳納米材料是一類(lèi)有機(jī)高分子材料，主要包括富勒烯、碳納米管等
D. “火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中涉及的焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．化石燃料如燃煤，大量燃燒生成硫的氧化物，溶于雨水形成酸雨，B正確；
C．碳納米材料碳納米材料是一類(lèi)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，C錯(cuò)誤；
D．焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是金屬元素的物理性質(zhì)，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3. 根據(jù)原電池原理，下列有關(guān)如圖裝置的說(shuō)法正確的是
A. 若a為Ag，b為Cu，c為硫酸銅溶液，則a電極有紅色固體析出
B. 若a為Zn，b為Cu，c為稀硫酸，則b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 若a為Zn，b為Ag，c為硫酸銅溶液，每轉(zhuǎn)移0.2ml電子，b電極質(zhì)量增加6.4g
D. 若a為Fe，b為Cu，c為濃硝酸，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ag無(wú)法置換硫酸銅中的銅，不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．Zn比Cu活潑，故Zn做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋅比銀活潑，鋅為負(fù)極，銀為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.2ml電子，生成0.1mlCu，即正極質(zhì)量增加0.1ml×64g/ml=6.4g，故C正確；
D．鐵比銅活潑，但鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，故銅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
4. 蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)被稱(chēng)為“黑面包實(shí)驗(yàn)”。某興趣小組將該反應(yīng)生成的氣體X收集起來(lái)，設(shè)計(jì)以下裝置來(lái)驗(yàn)證其組成成分。下列說(shuō)法正確的是
A. 蔗糖和濃硫酸反應(yīng)，蔗糖固體由白變黑，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性
B. 物質(zhì)a是堿石灰，用于檢驗(yàn)生成的水
C. 裝置乙用于除去，被還原
D. 裝置丙中溶液不褪色，裝置丁中溶液變渾濁，說(shuō)明有生成
【答案】D
【解析】
【分析】品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2氣體，酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，裝置丙的品紅溶液用來(lái)檢驗(yàn)除盡二氧化硫，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；
【詳解】A．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，蔗糖脫水后生成的碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水。氣體X的成分為、、。濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；
B．堿石灰用于干燥氣體，應(yīng)用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，B錯(cuò)誤；
C．用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根離子，C錯(cuò)誤；
D．裝置丙中品紅不褪色，說(shuō)明二氧化硫已除盡，裝置丁中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳產(chǎn)生，D正確；
故選D。
5. 在pH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. Na+、Ca2+、、B. K+、、、Cl?
C. Na+、Fe2+、、D. 、K+、Cl?、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在pH=1的溶液中呈強(qiáng)酸性，含H+與反應(yīng)生成二氧化碳和水，Ca2+、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中，各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，B正確；
C．在pH=1的溶液中呈強(qiáng)酸性，H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；
D．在pH=1的溶液中呈強(qiáng)酸性，H+、反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，不能共存，D錯(cuò)誤；
故選B
6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)將盛有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，不能用向上排空氣法收集氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶不能用于溶解氫氧化鈉固體，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫氣體極易溶于水，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶中，氯化氫氣體溶于水使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，打開(kāi)長(zhǎng)導(dǎo)管的止水夾時(shí)，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，故D正確；
故選D。
7. 下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向Na2SiO3溶液中加入過(guò)量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B. 過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：
C. 向溶液中加入過(guò)量氨水：
D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向Na2SiO3溶液中加入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸：，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水：，B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：，C正確；
D．向氨水中通入少量二氧化硫：，D錯(cuò)誤；
故選C：
8. 下列說(shuō)法正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．因氨極易溶于水，則擠壓滴管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水顯堿性，石蕊溶液遇堿變藍(lán)，故形成藍(lán)色噴泉，故A項(xiàng)正確；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，裝置中缺少酒精燈加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．制備氨氣時(shí)，尾氣處理時(shí)要防倒吸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．穩(wěn)定性較差的物質(zhì)應(yīng)該放在溫度較低的位置，因此應(yīng)該放在小試管中，應(yīng)該放在大試管中，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故本題選A。
9. 核心元素的化合價(jià)及類(lèi)別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。硫及其化合物的分類(lèi)與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下，可以用鐵槽車(chē)或鋁罐車(chē)運(yùn)輸f的濃溶液
B. 常溫下，a與f的濃溶液反應(yīng)可生成b和c
C. 將c通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
D. 在自然界中，部分的c會(huì)轉(zhuǎn)化成d，最后轉(zhuǎn)化為f或h
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，a為-2價(jià)S的氫化物，a為H2S；b為單質(zhì)，b為S；c為+4價(jià)S的氧化物，c為SO2；d為+6價(jià)S的氧化物，d為SO3；e、f分別為+4價(jià)、+6價(jià)含氧酸，則e、f分別為H2SO3、H2SO4；g、h分別為+4價(jià)、+ 6價(jià)S的正鹽，如亞硫酸鈉、硫酸鈉等，以此來(lái)解答。
【詳解】A．鐵或者鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，故可以用鐵槽車(chē)或鋁罐車(chē)運(yùn)輸f的濃溶液，A正確；
B．常溫下，a(硫化氫)和f的濃溶液(濃硫酸)反應(yīng)可生成b(硫單質(zhì))和c(二氧化硫)，B正確；
C．c為SO2，SO2為酸性氧化物，溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3而使溶液顯酸性，所以將c通入紫色石蕊試液中，溶液變紅但不褪色，C錯(cuò)誤；
D．自然界中，部分的SO2在飄塵的作用下會(huì)催化氧化轉(zhuǎn)化成SO3，最后轉(zhuǎn)化為硫酸或硫酸鹽，D正確；
故選C。
10. 下列相鄰物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能都通過(guò)一步反應(yīng)完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH3催化氧化得到NO，NO氧化為NO2，NO2與水反應(yīng)得到HNO3，都能夠一步完成，A不符合題意；
B．Al與HCl反應(yīng)得到AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3溶于NaOH溶液得到，都能夠一步完成，B不符合題意；
C．SiO2不能一步生成H2SiO3，C符合題意；
D．Cu與氧氣反應(yīng)得到CuO，CuO與鹽酸反應(yīng)得到CuCl2，CuCl2與AgNO3溶液反應(yīng)得到Cu(NO3)2，都能夠一步完成，D不符合題意；
答案選C。
11. 科研人員發(fā)明一種可由氮?dú)夂退掷m(xù)合成氨的系統(tǒng)，機(jī)理如圖所示，已知鋰(Li)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為0、+1，下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程①中氮元素化合價(jià)降低B. 過(guò)程②屬于氧化還原反應(yīng)
C. 該過(guò)程的最終產(chǎn)物為和D. 上述過(guò)程實(shí)現(xiàn)了鋰循環(huán)使用
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過(guò)程①中氮元素化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，故A正確；
B．過(guò)程②中元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖示，該過(guò)程生成氮?dú)夂退磻?yīng)生成氨氣和氧氣，最終產(chǎn)物為和，故C正確；
D．根據(jù)圖示，Li是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)現(xiàn)了鋰循環(huán)使用，故D正確；
答案選B。
12. 鋰鐵一次電池可為智能門(mén)鎖、醫(yī)療器械等供電，其總反應(yīng)為。以下說(shuō)法正確的是
A. 作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電解質(zhì)溶液可使用稀硫酸
C. 每生成1mlFe轉(zhuǎn)移2ml電子
D. 電子由電極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流回電極
【答案】A
【解析】
【詳解】A．作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；
B．是活潑金屬，會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，電解質(zhì)溶液不能使用稀硫酸，B錯(cuò)誤；
C．是還原劑，失電子，可知每生成1mlFe轉(zhuǎn)移4ml電子，C錯(cuò)誤；
D．電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；
故選A。
13. 工業(yè)上用黃鐵礦()為原料制備硫酸的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 步驟①每1ml參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B. 若氣體A過(guò)量則煅燒黃鐵礦可直接得到氣體B
C. 氣體B經(jīng)步驟③吸收后，可返回步驟②循環(huán)利用
D. 步驟①②均涉及氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，SO2發(fā)生催化氧化被氧氣氧化生成SO3，SO3被濃硫酸吸收生成硫酸。
【詳解】A．和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，的兩種元素的化合價(jià)都升高了，O元素降低轉(zhuǎn)移44個(gè)電子，所以每1ml生成轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，A正確；
B．若氧氣過(guò)量，煅燒黃鐵礦過(guò)程中硫元素也被氧化為二氧化硫，而不是三氧化硫，B錯(cuò)誤；
C．氣體B經(jīng)步驟③吸收后，過(guò)量的氧氣、二氧化硫可返回步驟②循環(huán)利用，C正確；
D．步驟①②中元素化合價(jià)改變，發(fā)生了氧化反應(yīng)，D正確；
故選B。
14. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2ml/L，含硝酸的濃度為1ml/L，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到氣體的物質(zhì)的量為
A. 0.004 mlB. 0.005mlC. 0.01mlD. 0.02ml
【答案】D
【解析】
【詳解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2ml/L，得，含硝酸的濃度為1ml/L，得，，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：、、，根據(jù)反應(yīng)可知和過(guò)量，不足，完全反應(yīng)，則根據(jù)方程式量的關(guān)系，能產(chǎn)生氣體，所以題目所給四個(gè)選項(xiàng)中，D答案符合題目要求。
故答案為：D。
15. 某無(wú)色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干種離子，且各離子數(shù)目相同，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(已知)：
①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A產(chǎn)生；微熱聞到刺激性氣味。
②過(guò)濾①中的混合物，在濾液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷以下說(shuō)法正確的是
A. 溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有
B. 溶液X中不能確定是否含有Na+
C. 溶液X中一定沒(méi)有，但一定含有Cl-
D. 沉淀A是混合物，沉淀B是純凈物
【答案】C
【解析】
【分析】由題干信息可知，溶液無(wú)色，則原溶液中一定不存在Cu2+，①取少量溶液X，加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生，微熱聞到刺激性氣味，則原溶液中一定含有、Mg2+，一定不含有，沉淀A為Mg(OH)2；②過(guò)濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B為BaSO4，則原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，原溶液中各離子濃度相同，且2c(Mg2+)+c()＞2c()，則原溶液中還含有Cl-，所以原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有，A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，原溶液中一定不含有K+、Na+，B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，C正確；
D．由分析可知，沉淀A為Mg(OH)2，屬于純凈物，沉淀B是BaSO4，屬于純凈物，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
第II卷（非選擇題）
二、填空題除標(biāo)注外，每空2分。
16. 化學(xué)反應(yīng)是人類(lèi)獲取能量的重要途徑，我們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化。
Ⅰ．回答下列問(wèn)題：
（1）從斷鍵和成鍵角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
則常溫常壓下，1ml H2在空氣中充分燃燒，生成lml H2O(g)放出熱量_______kJ。下列圖像能正確表示該過(guò)程的能量變化的是________(填標(biāo)號(hào))。
Ⅱ．利用氫氧燃料電池可以將轉(zhuǎn)化成重要的化工原料過(guò)氧化氫，裝置如圖。
（2）上述裝置中，電極A為_(kāi)________(填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，X為_(kāi)________，電池工作時(shí)，電極A附近溶液的酸性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
（3）電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
（4）同溫同壓時(shí)，通入的氣體X、Y的體積之比為_(kāi)________。
【答案】（1） ①. 242 ②. A
（2） ①. 負(fù) ②. 氧化 ③. 氫氣 ④. 增強(qiáng)
（3）
（4）1:1
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，的焓變?yōu)?，則常溫常壓下，1ml H2在空氣中充分燃燒，生成lml H2O(g)放出熱量242kJ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，圖像能正確表示該過(guò)程的能量變化的是A；
【小問(wèn)2詳解】
由圖示電子流向，氫氧燃料電池中A負(fù)極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
上述裝置中，電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X為氫氣，氫氣被氧化生成氫離子：，電池工作時(shí)，電極A附近溶液的酸性增強(qiáng)；
【小問(wèn)3詳解】
B為正極，氧氣得到電子被還原為過(guò)氧化氫：；
【小問(wèn)4詳解】
電池總反應(yīng)為，則同溫同壓時(shí)，通入的氣體X、Y的體積之比為1:1。
17. 完成下面題目。
（1）海水提純精鹽的過(guò)程是用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+和。
①化學(xué)沉淀法中沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入順序能否交換？_______。(填“能”或“否”)
②上述流程圖中③處加入的試劑是_______。(填名稱(chēng))
③寫(xiě)出流程中③處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________。
（2）草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是、、)。學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。
由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素的存在，下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是_______。
（3）已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置(夾持裝置省略)制取SO2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①儀器a的名稱(chēng)是_______。
②B裝置中觀(guān)察到現(xiàn)象________。
③C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式：________。
④欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
【答案】（1） ①. 否 ②. 鹽酸 ③. 、
（2）ABCD （3） ①. 圓底燒瓶 ②. 溶液褪色 ③. ④. 12.6
【解析】
【分析】加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去鎂離子；加入氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸把過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；需要注意的是，由于碳酸鈉需要除去過(guò)量的鋇離子，故碳酸鈉必須在氯化鋇溶液之后；
A裝置制取二氧化硫，通過(guò)B中品紅檢驗(yàn)二氧化硫漂白性，通過(guò)C中氯化鐵檢驗(yàn)二氧化硫還原性，尾氣使用堿液氫氧化鈉吸收；
【小問(wèn)1詳解】
①由分析，碳酸鈉需要除去過(guò)量的鋇離子，故碳酸鈉必須在氯化鋇溶液之后，沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入的順序不能交換；
②上述流程圖中③處加入的試劑是鹽酸，適量的稀鹽酸把過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；
③稀鹽酸把過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水、和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)為：、；
【小問(wèn)2詳解】
由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需要溶解過(guò)濾分離出濾液，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到鉀鹽晶體，使用焰色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鉀離子存在，鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，焰色反應(yīng)為紫色；故正確的為ABCD；
【小問(wèn)3詳解】
①儀器a的名稱(chēng)是圓底燒瓶。
②二氧化硫具有漂白性，B裝置中觀(guān)察到現(xiàn)象溶液褪色。
③C裝置中鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，發(fā)生的反應(yīng)方程式：。
④欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2（為0.1ml），根據(jù)硫元素守恒，至少需要0.1mlNa2SO3，質(zhì)量為0.1ml×126g/ml=12.6g。
18. 硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是_________(填序號(hào))。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光導(dǎo)纖維 ⑥水泥 ⑦磚瓦
（2）熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝應(yīng)該 (填字母)。
A. 鐵坩堝B. 玻璃坩堝C. 石英坩堝D. 瓷坩堝
（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答：
①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
②用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是________(填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由是_________。
③打開(kāi)裝置B中的止水夾c，若觀(guān)察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是__________。
④為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號(hào))。
【答案】（1）①②⑥⑦ （2）A
（3） ①. ②. a ③. 氨氣密度小于空氣 ④. 極易溶于水且水溶液顯堿性 ⑤. ②④
【解析】
【分析】氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣極易溶于水，使得溶液顯堿性，能形成紅色噴泉實(shí)驗(yàn)；
【小問(wèn)1詳解】
①玻璃、②陶瓷、⑥水泥、⑦磚瓦等均是硅酸鹽制品，③水晶的主要成分是二氧化硅，④硅芯片是單質(zhì)硅，⑤光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故屬于硅酸鹽的是①②⑥⑦。
【小問(wèn)2詳解】
氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)，而玻璃、石英、瓷坩堝中均含二氧化硅，故熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝應(yīng)該選A鐵坩堝；
【小問(wèn)3詳解】
①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，
②氨氣密度小于空氣，用裝置B收集氨氣時(shí)，氨氣應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是a。
③打開(kāi)裝置B中的止水夾c，若觀(guān)察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水且水溶液顯堿性，導(dǎo)致裝置中壓強(qiáng)減小，形成紅色噴泉。
④氨氣極易溶于水，因此吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸，①吸收不完全，③容易倒吸，所以選②④，故答案為：②④。
19. Ⅰ．非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。
①D的化學(xué)式是__________。
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成的_________會(huì)污染環(huán)境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A、C的化學(xué)式分別是__________、__________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為非金屬單質(zhì)，且常溫下呈固態(tài)，形成G單質(zhì)的元素在地殼中含量居第二位，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種能形成酸雨的大氣污染物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）寫(xiě)出E的兩種用途：____________。
（4）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________。
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 酸雨
（2） ①. N2 ②. NO2 ③.
（3）光導(dǎo)纖維、玻璃、裝飾品
（4）
（5）
【解析】
【分析】非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸；
若A在常溫下為固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，二氧化硫有刺激性氣味且具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則A為S，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸；
若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，紅棕色氣體為二氧化氮?dú)怏w，則A為氮?dú)?，B為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。氮?dú)夂脱鯕馍蒒O，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸和NO；
A、G為非金屬單質(zhì)，且常溫下呈固態(tài)，形成G單質(zhì)的元素在地殼中含量居第二位，則G為硅單質(zhì)、A為碳單質(zhì)，碳和二氧化硅高溫生成G硅單質(zhì)、H一氧化碳； B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種能形成酸雨的大氣污染物，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體，則C為二氧化硫、B為二氧化碳，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F硅酸鈉，硅酸鈉溶液和二氧化碳生成D硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅E。
【小問(wèn)1詳解】
①由分析，D的化學(xué)式是H2SO4；
②B是二氧化硫，在工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氣體大量排放，被雨水吸收后形成的酸雨會(huì)污染環(huán)境。
【小問(wèn)2詳解】
①由分析，A、C的化學(xué)式分別是N2、NO2；
②D的濃溶液硝酸，在常溫下可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
E為二氧化硅，可以用于制造光導(dǎo)纖維、玻璃、裝飾品等；
【小問(wèn)4詳解】
反應(yīng)②為二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：；
【小問(wèn)5詳解】
反應(yīng)③為碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)為：。A
B
C
D
制備
收集氨氣并進(jìn)行尾氣處理
配制溶液
用該裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
A．圖裝置燒瓶中可出現(xiàn)藍(lán)色噴泉
B．用圖裝置可制取氯氣
C．用圖裝置可收集氨氣
D．用圖裝置可比較和的熱穩(wěn)定性
化學(xué)鍵
H-H
O=O
H-O
鍵能(kJ/ml)
436
496
463

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