(時間：75分鐘 滿分：100分)
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應題號的位置上。寫在本試卷上無效。
4.考試結束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第I卷(選擇題，共42分)
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 近年來，我國在探索太空、開發(fā)5G等方面都取得了舉世矚目的成就，這些成就都離不開化學材料的開發(fā)和利用，下列有關說法正確的
A. 大飛機C919采用了大量復合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金比其純金屬具有更高強度、韌性和熔點
B. 5G技術的應用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是晶體硅
C. “神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷屬于有機高分子材料
D. 碳納米管有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產復合材料、電池和傳感器等
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．鋁鋰合金比其純金屬的熔點低，故A錯誤；
B．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，為光纜的主要成分，而Si不能，故B錯誤；
C．高溫結構陶瓷為氮化硅，為無機非金屬材料，故C錯誤；
D．碳納米管比表面積大，有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產復合材料、電池和傳感器等，故D正確；
故選D。
2. 下列有關物質性質的比較不正確的是
A. 非金屬性：B. 堿性：
C. 原子半徑：D. 穩(wěn)定性：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，堿性：，故B正確；
C．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：，故C正確；
D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：，故D正確；
選A。
3. 下列有機物中，存在同分異構體的是
A. CH4B. CH3CH3C. CH3CH2CH3D. CH3CH2CH2CH3
【答案】D
【解析】
【詳解】分析：同分異構體是分子式相同，但結構不同的有機物?？梢愿鶕鴮懲之悩嬻w的方法分析判斷。
詳解：A. CH4只有一種結構，不存在同分異構體，故A錯誤；B. CH3CH3只有一種結構，不存在同分異構體，故B錯誤；C. CH3CH2CH3只有一種結構，不存在同分異構體，故C錯誤；D. CH3CH2CH2CH3與異丁烷( )屬于同分異構體，故D正確；故選D。
點睛：本題考查了同分異構體的判斷。在烷烴中碳原子數超過3才存在同分異構體，如正丁烷和異丁烷為同分異構體；烯烴中碳原子數超過2才存在同分異構體，如丙烯與環(huán)丙烷為同分異構體。本題的易錯點為C，要注意CH3CH2CH3與 是同種物質。
4. 用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A. 1ml-OH和1mlOH—含有的電子數均為10NA
B. 分子中含有極性共價鍵的數目一定為7NA
C. 22.4L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液充分反應，電子轉移數為2NA
D. 14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的氫原子數為2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．1ml-OH和1mlOH-含有的電子數分別為9NA、10NA，A錯誤；
B．可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，二者分子中含有的極性鍵數分別是7和8，分子中含有極性共價鍵的數目不一定為7NA，B錯誤；
C．22.4L(標準狀況)Cl2物質的量是1ml，其與足量NaOH溶液充分反應，含氯產物是NaCl和NaClO，電子轉移數為NA，C錯誤；
D．乙烯和丙烯的混合氣體的基本單元可看作“CH2”，14g乙烯和丙烯的混合氣體含有1ml“CH2”，氫原子數為2NA，D正確；
故選D。
5. 下列化學方程式或離子方程式正確的是
A. 工業(yè)上制備粗硅：
B. 醋酸除水壺水垢：
C. 向NaClO溶液中通入少量：
D. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上制備粗硅：，A錯誤；
B．醋酸是弱酸，不能拆寫，水垢難溶也不能拆寫，醋酸除水壺的水垢：，B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量：，C正確；
D．往CaCl2溶液中通入少量CO2，二者不發(fā)生反應，D錯誤；
故選C。
6. 下列關于和的說法正確的是
A. 在一定條件下可相互轉化B. 常溫下都是無色氣體
C. 均可用排空氣法收集D. 均可由和反應直接制備
【答案】A
【解析】
【詳解】A．一定條件下可以相互轉化，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，A正確；
B．二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，B錯誤；
C．NO在室溫下能夠與O2發(fā)生反應，因此不能用排空氣方法收集，C錯誤；
D．N2和O2直接化合得到NO，NO與O2反應產生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D錯誤；
故選A。
7. 下列說法不正確的是
A. 植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 糖類、油脂、蛋白質均屬于天然高分子化合物
C. 用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
D. 葡萄糖與果糖互為同分異構體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；
B．糖類中的單糖、二糖，油脂不屬于天然高分子化合物，B不正確；
C．乙酸與溴水不反應，己烯含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，苯能萃取溴水有色層在上層，四氯化碳能萃取溴水有色層在下層，故用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳，C正確；
D．葡萄糖與果糖都是單糖，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D正確；
故選B。
8. 下列實驗方案正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銀鏡反應需要水浴加熱，溶液需控制為堿性，A錯誤；
B．根據鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈，可以推出乙醇中羥基氫原子活潑性比水分子中氫原子的活潑性弱，B正確；
C．如果溴的四氯化碳溶液褪色，則說明生成了不飽和烴，但無法說明一定是乙烯，C錯誤；
D．實驗室制備乙酸乙酯，了防止倒吸，導管末端不能伸入飽和碳酸鈉溶液下方，D錯誤；
本題選B。
9. 汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結構如圖所示，放電時的電池反應：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是
A. Pb作電池的正極
B. 負極的電極反應為：
C. PbO2得電子，被氧化
D. 電池放電時，溶液酸性增強
【答案】B
【解析】
【分析】鉛酸蓄電池中，放電時的電池反應：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛做原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，二氧化鉛做正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：，充電時，負極與電源負極相連，正極與電源正極相連，電極反應式相反，據以上分析進行解答。
【詳解】A．結合以上分析可知，Pb作電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．結合以上分析可知，負極的電極反應為：，故B正確；
C．結合以上分析可知，PbO2作電池的正極，得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤：
D．結合以上分析可知，電池放電時，不斷消耗硫酸，溶液的酸性減弱，故D錯誤；
故選B。
10. 一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是
A. N2、H2、NH3物質的量濃度之比為1：3：2
B. NH3的體積分數保持不變
C. 正反應和逆反應的速率相等
D. N2的質量保持不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A．N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2，不能說明各組分含量不變，即不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，A符合題意；
B．氨氣是生成物，NH3的體積分數保持不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．正反應和逆反應的速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；
D．N2的質量保持不變，則各組分含量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選A。
11. 現代社會中，人類的一切活動都離不開能量，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關。下列反應中不屬于放熱反應的是
A. 所有的燃燒反應B. 酸堿中和反應
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D. 所有的鋁熱反應
【答案】C
【解析】
【詳解】A．所有的燃燒反應都是放熱反應，A不符合題意；
B．酸堿中和反應是放熱反應，B不符合題意；
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，C符合題意；
D．所有的鋁熱反應都是放熱反應，D不符合題意；
故選C。
12. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A是地殼含量最高的元素，C的周期數是族序數的3倍，B和D最外層電子數相同。下列敘述正確的是
A. 簡單離子半徑大小順序為D>C>A>B
B. A和B兩元素不能形成化合物
C. C與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
D. A和D形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
【答案】D
【解析】
【分析】A是地殼含量最高的元素，A為O，C 的周期數是族序數的3倍，則C為Na元素，且短周期主族元素 A、B、C、D的原子序數依次增大，所以B為F元素，B 和 D 價電子數相同，所以D為Cl元素，據此分析解題；
【詳解】A．電子層數越大，半徑越大，具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，半徑越大，所以簡單離子半徑大小順序為，A錯誤；
B．A為O元素，B為F元素，可形成OF2，B錯誤；
C．C為Na元素，Na2O2中含有共價鍵，C錯誤；
D．A為O元素，D為Cl元素，形成的ClO2可用于飲用水的消毒，D正確；
故選D。
13. 山梨酸是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖所示，下列有關山梨酸的敘述錯誤的是
A. 1ml該物質可以和3mlNaOH發(fā)生中和反應
B. 既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生酯化反應
C. 該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 該物質的分子式為C7H10O5
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該分子中含有兩個羧基能與氫氧化鈉反應，羥基不能與氫氧化鈉反應，故1ml該物質可以和2mlNaOH發(fā)生中和反應，A錯誤；
B．該分子中含有羧基、羥基既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生酯化反應，B正確；
C．該分子中含有碳碳雙鍵、羥基，該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；
D．根據該分子的結構簡式可知，該物質的分子式為C7H10O5，D正確；
故選A。
14. 海水中蘊藏著豐富的資源，下面是海水提溴的工藝流程，下列說法正確的是
A. 只有步驟Ⅱ是富集過程
B. 步驟Ⅱ用熱空氣吹出，原理是利用物質揮發(fā)性不同
C. 保持其它步驟不變，步驟Ⅱ可改用二氧化硫吸收
D. 步驟Ⅲ發(fā)生的反應的離子方程式為：
【答案】B
【解析】
【分析】海水通過曬鹽分為NaCl和鹵水，電解NaCl溶液制取Cl2，鹵水中含有溴離子，通入Cl2，氯氣將溴離子氧化成溴單質，通入熱空氣吹出溴，用純堿溶液吸收溴單質，生成NaBr和NaBrO3，最后加入硫酸酸化，酸性條件下Br-、、H+反應生成溴單質。
【詳解】A．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都是富集溴的過程，A錯誤；
B．步驟Ⅱ用熱空氣吹出溴，利用了溴易揮發(fā)而其他物質不易揮發(fā)的特性，B正確；
C．若其他步驟不變，步驟Ⅱ改為用SO2吸收溴，則兩者反應生成硫酸根離子和溴離子，此時加入硫酸酸化蒸餾，無法得到單質溴，C錯誤；
D．步驟Ⅲ中Br-、、H+反應生成溴單質，離子方程式為+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，D錯誤；
故答案選B
第Ⅱ卷非選擇題(共58分)
15. 已知：A是石油化學工業(yè)重要的原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)的發(fā)展水平；H是一種合成高分子材料。(部分反應條件已略去)
請按要求回答下列問題：
（1）D中所含官能團的名稱是_____。
（2）寫出B→C的反應類型_____。
（3）寫出A→H反應的化學方程式_____。
（4）寫出D→E反應的化學方程式_____。
（5）C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好_____(填“①”或“②”)。
（6）寫出D+F→G反應的化學方程式_____。
（7）下列說法正確的是_____(填序號)。
a．等物質的量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等
b．B的同系物中，當碳原子數≥4時開始出現同分異構現象
c．A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
d．D和F均能與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
【答案】（1）羥基 （2）取代反應
（3）
（4）
（5）① （6）
（7）ab
【解析】
【分析】A是石油化學工業(yè)重要的原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，A是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成H是聚乙烯，聚乙烯是一種合成高分子材料。乙烯和氫氣加成生成B是乙烷，乙烷光照條件下和氯氣取代生成C是氯乙烷，乙烯和氯化氫加成也得到氯乙烷。乙烯和水加成得到D是乙醇，乙醇催化氧化生成E是乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇酯化得到G是乙酸乙酯，據此解答。
【小問1詳解】
D是乙醇，D中所含官能團的名稱是羥基。
【小問2詳解】
根據以上分析可知B→C的反應類型取代反應。
【小問3詳解】
A→H是乙烯的加聚反應，反應的化學方程式為。
【小問4詳解】
D→E是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為。
【小問5詳解】
由于反應①為加成反應，無副反應發(fā)生，原子利用率高，反應②中還有氯化氫生成，且烷烴與氯氣的取代反應難以控制只有一取代，容易產生多取代物，則反應①制備較好。
【小問6詳解】
D+F→G是酯化反應，反應的化學方程式為。
【小問7詳解】
a．A是乙烯，D是乙醇，乙醇可以寫作C2H4·H2O，所以等物質的量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，a正確；
b．B是乙烷，B的同系物中，當碳原子數≥4時開始出現同分異構現象，丁烷有同分異構體，即正丁烷和異丁烷，b正確；
c．乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯不存在碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，c錯誤；
d．乙酸能與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，乙醇不能，d錯誤；
答案選ab。
16. 工業(yè)上用飽和食鹽水吸收尾氣和制備無水。同時得到副產物。實驗室用如圖裝置模擬該制備過程(加熱和固定裝置已省略)：
已知：濃硫酸的沸點為338℃?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱_______，導氣管b的作用_______。
（2）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為_______。
（3）固、固加熱制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______(填編號)，反應的化學方程式為_______。
（4）利用各物質的溶解度曲線圖(見圖)分離產品，取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得_______，然后將濾液_______、過濾、洗滌、干燥可得另一產物。
（5）產品中可能混有少量和雜質，混有雜質的原因可能是_______，檢驗產品中含有的的實驗方法：取少量樣品于試管中，加入適量水溶解，_______。
【可選試劑：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌飨?
（2）
（3） ①. C ②.
（4） ①. 亞硫酸鈉晶體 ②. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
（5） ①. 亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化 ②. 先加入過量的硝酸鋇溶液，再過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則產品中含有氯離子
【解析】
【分析】本實驗以Cu和濃硫酸反應制備SO2，故裝置A中發(fā)生的反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，將產生的SO2通入到盛有飽和食鹽水的三頸瓶中，再通入NH3，即可發(fā)生反應：2NaCl+H2O+2NH3+SO2=Na2SO3+2NH4Cl，據此分析解題。
【小問1詳解】
由實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗，導氣管b的作用是平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌粝拢?br>【小問2詳解】
由分析可知，裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；
【小問3詳解】
實驗室制氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl固體加熱來制備，故采用固固加熱裝置，故氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的C，反應的化學方程式為：；
【小問4詳解】
由題干圖示各物質的溶解度曲線圖，可知亞硫酸鈉晶體的溶解度隨溫度變化不明顯，且在40℃左右時最大，NH4Cl的溶解度隨溫度變化增大明顯，故取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得亞硫酸鈉晶體，然后過濾得到濾液主要為NH4Cl溶液和亞硫酸鈉的混合溶液，故將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得另一產物NH4Cl；
【小問5詳解】
由于Na2SO3具有較強的還原性，已被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，故產品中可能混有少量和雜質，由于本混合物中同時含有Cl-和，二者均能與Ag+生成白色沉淀，需先用硝酸鋇來除去后再來檢驗Cl-，故實驗檢驗產品中含有的的實驗方法：取少量樣品于試管中，加入適量水溶解，先加入過量的硝酸鋇溶液，再過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則產品中含有氯離子。
17. 研究、、CO等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設生態(tài)文明有重要意義。
（1）已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如表：
①若有1ml生成，該反應___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1mlCO和2ml發(fā)生上述反應，對于該反應，下列說法正確的是___________(填序號)。
A．反應過程中不變
B．升高溫度，正反應速率減小
C．往容器中充入He，壓強增大，反應速率加快
D．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變時說明反應已達平衡
（2）利用反應，可實現汽車尾氣的無害化處理。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的NO和CO，測得部分物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①X代表的物質是___________；a點正反應速率___________逆反應速率(填“>”“ ③. 0.016 ④. 80%
（3） ①. 負 ②.
【解析】
【小問1詳解】
①若有1ml生成，斷鍵吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化學鍵放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047kJ，所以該反應放出2047kJ－1948kJ＝99kJ能量。
②A．由于反應物CO和和氫氣是按照化學計量數之比充入的，所以反應過程中不變，A正確；
B．升高溫度，正反應速率增大，B錯誤；
C．往容器中充入He，壓強增大，濃度不變，反應速率不變，C錯誤；
D．反應前后氣體的質量不變，物質的量減小，所以容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變時說明反應已達平衡，D正確；
答案選AD。
【小問2詳解】
①平衡時生成X是1.6ml，消耗NO和CO均是1.6ml，根據方程式可知X代表的物質是CO2；a點反應向正反應方向減小，則正反應速率大于逆反應速率。
②從反應開始到達到平衡消耗NO是1.6ml，濃度是0.8ml/L，則0.8ml/L÷50min＝0.016；到達到平衡消耗CO是1.6ml，該條件下，CO的平衡轉化率為×100%＝80%。
【小問3詳解】
電極M通入二氧化硫失去電子被氧化轉化為硫酸，因此為負極；N極是正極，氧氣得到電子，電極方程式為。
18. 某精選的硫鐵礦主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)和二氧化硅。利用其生產硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)的工業(yè)流程示意圖如圖：
（1）接觸室中SO2與O2反應，控制反應條件為400℃、催化劑，目的是___________。
（2）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（3）反應釜Ⅰ中固體S產生的原因可能有___________。
（4）反應釜Ⅱ，當固體X為鐵粉時，鐵粉的作用有___________。
（5）反應釜Ⅱ，當固體X為硫鐵礦時，在氧化亞鐵硫桿菌催化作用下，溶液a與FeS2發(fā)生反應。
①將離子方程式補充完整：_______________。
FeS2+ + Fe2+++
②研究溫度對該反應的影響，發(fā)現隨溫度升高反應速率加快，但是當溫度高于25℃時，反應速率下降。分析下降的原因是___________。
（6）從礦物資源充分利用的角度對該流程進行優(yōu)化改進，可采取的措施是___________。
【答案】（1）加快化學反應速率
（2）SO3+H2O=H2SO4
（3）FeS中-2價硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化
（4）將Fe3+還原為Fe2+，消耗過量的H2SO4
（5） ①. FeS2+14Fe3++8H2O 14Fe2++2+16H+ ②. 溫度升高，氧化亞鐵硫桿菌活性降低，反應速率下降
（6）煅燒反應釜Ⅰ中得到的固體，將產生的SO2氣體用于制硫酸
【解析】
【分析】硫鐵礦在沸騰爐中高溫生成氧化鐵與二氧化硫，混合氣體為二氧化硫和空氣，經過凈化器后進入接觸室將二氧化硫氧化成三氧化硫，所得混合氣體為三氧化硫、二氧化硫、空氣等進入吸收塔用98.3%硫酸吸收SO3轉化為H2SO4，尾氣中含有SO2、空氣重新進入接觸室，以提高SO2的轉化率，沸騰爐中產生的爐渣主要為硫化亞鐵、氧化鐵、二氧化硅等，在反應釜Ⅰ中加入硫酸溶解，再用氧氣氧化可得溶液a，主要成分為硫酸鐵，進入反應釜Ⅱ中，向硫酸鐵中加入鐵粉得硫酸亞鐵溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體，燒渣用酸溶解后得固體主要成分為二氧化硅和硫，硫經氧化得二氧化硫，可循環(huán)利用，據此分析解題。
【小問1詳解】
已知SO2和O2是一個正反應為放熱的可逆反應，故接觸室中SO2與O2反應，控制反應條件為400℃、催化劑，目的是加快反應速率，提高生成效率，故答案為：加快反應速率，提高生成效率；
【小問2詳解】
由分析可知，吸收塔用98.3%硫酸吸收SO3轉化為H2SO4，則吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為SO3+H2O=H2SO4，故答案為：SO3+H2O=H2SO4；
【小問3詳解】
由分析可知，在反應釜Ⅰ中加入硫酸溶解，再用氧氣氧化可得溶液a，則反應釜Ⅰ中固體S產生的原因可能有FeS中-2價硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化，故答案為：FeS中-2價硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化；
【小問4詳解】
由分析可知，主要成分為硫酸鐵的溶液，進入反應釜Ⅱ中，向硫酸鐵中加入鐵粉得硫酸亞鐵溶液，即反應釜Ⅱ，當固體X為鐵粉時，鐵粉的作用有將Fe3+還原為Fe2+，消耗過量的H2SO4，故答案為：將Fe3+還原為Fe2+，消耗過量的H2SO4；
【小問5詳解】
反應釜Ⅱ，當固體X為硫鐵礦時，。
①由分析可知，溶液a的主要溶質為Fe2(SO4)3，根據氧化還原反應配平可得，在氧化亞鐵硫桿菌催化作用下，溶液a與FeS2發(fā)生反應離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O 14Fe2++2+16H+，故答案為：FeS2+14Fe3++8H2O 14Fe2++2+16H+；
②研究溫度對該反應的影響，發(fā)現隨溫度升高反應速率加快，由于本反應使用了氧化亞鐵硫桿菌，溫度過高該生物催化劑的活性下降，導致溫度高于25℃時，反應速率下降，故答案為：溫度升高，氧化亞鐵硫桿菌活性降低，反應速率下降；
【小問6詳解】
由分析可知，燒渣用酸溶解后得固體主要成分為二氧化硅和硫，硫經氧化得二氧化硫，可循環(huán)利用，可實現礦物資源充分利用，故答案為：煅燒反應釜Ⅰ中得到的固體，將產生的SO2氣體用于制硫酸。實驗方案
目的
A．實驗室制備光亮的銀鏡
B．比較乙醇中羥基氫原子和水分子
中氫原子的活潑性
實驗方案
目的
C．檢驗石蠟油分解氣中是否含有乙烯
D．實驗室制備乙酸乙酯
化學鍵
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ·ml)
436
343
1076
465
413

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