注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4．測(cè)試范圍：第一、二、三章(人教版選擇性必修1)。
5．難度系數(shù)：0.70
6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷(選擇題 共45分)
一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1．二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是( )
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．分離出SO3 D．使用催化劑
2．常溫下0．1ml/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是( )
A．溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多
B．溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小
C．溶液加水稀釋?zhuān)蛔?br>D．溶液加水稀釋后，溶液中的比值將減小
3．已知反應(yīng)4X+2YZ+4W (X、Y、Z、W均為氣體)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( )
A．v(X)=0.02 ml·L-1·s-1 B．v(Y)=0.6 ml·L-1·min-1
C．v(Z)=0.4 ml·L-1·min－1 D．v(W)=0.08 ml·L-1·s-1
4．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是( )
A．對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
B．合成氨反應(yīng)中加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C．高爐煉鐵發(fā)生反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高溫度，使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大
D．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大
5．下列說(shuō)法正確的是( )
A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·ml-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C2H5OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ·ml-1，則C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的ΔH=-1366.8kJ·ml-1
C．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mlN2和1.5mlH2充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·ml-1
6．下列現(xiàn)象或操作與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是( )
A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合產(chǎn)生大量白色沉淀
B．用檸檬酸除去熱水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)
C．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不用磨口玻璃塞
D．亞硫酰氯(SOCl2)與AlCl3·6H2O混合并加熱可得到無(wú)水AlCl3
7．在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是( )
A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于20%
D．②中平衡后繼續(xù)充入A和C各0.1ml，平衡正移
8．在相同條件下研究催化劑1、催化劑2對(duì)反應(yīng)的影響，加入一定物質(zhì)的量濃度的N2O5(g)進(jìn)行反應(yīng)，c? N2O5?、c? NO2?、c?O2?隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．M代表N2O5，N代表O2
B．催化劑1的催化效能低于催化劑2
C．0~4 min內(nèi)無(wú)催化劑條件下O2速率為0.5 ml·L-1·min-1
D．在催化劑作用下，所有分子碰撞都是有效碰撞
9．稀土被稱(chēng)為新材料的寶庫(kù)。稀土中的鑭系離子可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：Ln3+(aq)+3RSO3H(s) (RSO3)3 Ln(s)+3H+(aq)。某溫度時(shí)，c(H＋)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．t1時(shí)的正反應(yīng)速率小于t2時(shí)的逆反應(yīng)速率
B．t1~ t2時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：
C．t3時(shí)增大c(H＋)，該平衡左移，平衡常數(shù)不變
D．t3時(shí)離子交換反應(yīng)停止
10．碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．ΔH1＞0
B．向Na2CO3(s)中滴加幾滴水，溫度升高
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：ΔH=ΔH1-ΔH2
D．碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)失水是化學(xué)變化
11．“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是( )
A．歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng)
B．歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化
C．歷程Ⅲ 的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g) ΔH=+238 kJ/ml
D．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程無(wú)需外界能量供給
12．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1＞0
B．相同條件下，HBr的?H2比HI的小
C．相同條件下，HCl的(ΔH3+ΔH4)比的大
D．ΔH-ΔH1-ΔH3-ΔH4-ΔH5-ΔH6≤0
13．常溫下測(cè)得0.1 ml·L-1Na2A溶液的pH約為13。下列說(shuō)法正確的是( )
已知：Ka1(H2A)=1.1×10-7，Ka2(H2A)=1.1×10-14，Ksp(CuA)=6.3×10－36。
A．Na2A溶液顯堿性的原因： A2?+H2OH2A+2OH-
B．Na2A溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．若繼續(xù)向該溶液中滴加等體積0.1 ml·L-1的HCl溶液，反應(yīng)后的溶液存在關(guān)系：c?Na＋?＝2[c?A2-?＋c?HA-?＋c?H2A?]
D．由計(jì)算可知：H2A+Cu2+CuA↓ +2H+不能發(fā)生
14．25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb=4.0×10-4，lg5=0.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時(shí)，用0.02ml·L-1的鹽酸滴定·L-1 CH3NH2溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c水(H+)·c水(OH-)>1.0×10-14
B．溶液中始終存在：c(CH3NH3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH3+)>c(OH-)
D．25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=6.3
15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )
第II卷(非選擇題 共55分)
二、填空題(本題共4小題，共55分)
16．(13分)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過(guò)查閱資料獲得溫度為25℃時(shí)以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。
(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是__________。
A．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
B．所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大
C．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
D．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25℃時(shí)，1.0 ml·L-1 HF溶液的pH約等于__________(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：_____________。
(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的四種溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②將四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序排列是：__________(填序號(hào))。
③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。
17．(12分)醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)的酸，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，是制藥及其他有機(jī)合成的重要原料。
(1)常溫下，采用如圖所示裝置測(cè)量醋酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度，將·L-1醋酸溶液與·L-1NaOH溶液混合于內(nèi)筒中，測(cè)得反應(yīng)前后的最大溫差是3.0℃，假設(shè)醋酸和氫氧化鈉溶液的密度都為1.0 g· cm-3，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用稍過(guò)量NaOH溶液的原因是 。
②請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
③如果用量筒取醋酸溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
④若采用稀的鹽酸和氫氧化鈉溶液在該裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成1ml H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.30kJ·ml?1，通過(guò)計(jì)算可以得出：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＝ 。
(2)常溫下，測(cè)得1g純醋酸在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出14.5 kJ熱量，已知甲烷的燃燒熱(ΔH)是-893.0kJ·ml?1，則用CO2和甲烷在催化劑作用和加熱條件下合成醋酸液體的化學(xué)方程式是。
①在圖中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，并標(biāo)出焓變值 。
(3)若正反應(yīng)的活化能為a kJ·ml?1，則逆反應(yīng)的活化能為 kJ·ml?1 (用含a的代數(shù)式表示)。
18．(16分)減少CO2的排放并利用CO2是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。在CO2與H2催化合成甲醇的體系中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：
反應(yīng)?。篊O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.1kJ·ml?1
反應(yīng)ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.0kJ·ml?1
反應(yīng)ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列問(wèn)題：
(1) ΔH3= ；若要反應(yīng)ⅲ正向自發(fā)進(jìn)行， (填“高溫”或“低溫”)更有利。
(2)對(duì)于反應(yīng)ⅰ，，其中、分別為正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。若升高溫度， (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)初始?jí)簭?qiáng)為10MPa時(shí)，向恒容的密閉容器中加入1 ml CO2和3 mlH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。已知：
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：
甲醇的選擇性：
①圖中Z代表的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。
②根據(jù)圖中：270℃時(shí)的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 (保留一位小數(shù))，甲醇的選擇性為 %，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)Kp= (保留一位小數(shù))。
(4)如何同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性？ 。
19．(14分)中學(xué)教材所涉及的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
I．痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUrH++Ur-，②NaUr(s)Na+ (aq)+Ur -(aq)。
(1)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，夏天癥狀減輕，冬天癥狀加重，說(shuō)明反應(yīng)②是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)下列事實(shí)可以證明尿酸是弱電解質(zhì)的是_______(填字母標(biāo)號(hào))。
A．NaUr溶液顯堿性
B．HUr溶液可使石蕊溶液變紅
C．時(shí)，0.01ml·L－1 HUr溶液pH＞2
D．0．1ml·L－1 HUr溶液與等體積0.1ml·L-1NaOH溶液恰好中和
(3)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室配制“模擬關(guān)節(jié)滑液” pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10-4ml·L-1。當(dāng)向其中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2ml·L－1時(shí)， (填“有”或“無(wú)”) NaUr(s)析出，(時(shí)，Ksp(NaUr)=6.4×10－5)
Ⅱ．近年來(lái)，我國(guó)大力加強(qiáng)二氧化碳?xì)浠铣杉状技夹g(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，減少CO2排放并合成清潔能源。其反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。
(4)在恒溫恒容條件下，下列敘述能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母標(biāo)號(hào))。
A．混合氣體的密度保持不變 B．容器中c(CO2)與c(H2)之比為
C．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)
(5)某溫度下，將1 ml CO2和3 ml H2充入容積不變的密閉容器中，初始總壓為，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)關(guān)系如表：
①用CO2表示前的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______ ml·L-1·h -1。
②該條件下的分壓平衡常數(shù)為Kp= (kPa)-2 (結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始時(shí)物質(zhì)的量/ml
平衡時(shí)物質(zhì)的量/ml
n(A)
n(B)
n(C)
①
300
0.40
0.10
0.09
②
500
0.40
0.10
0.08
③
500
0.20
0.05
a
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體
溶液顏色變淺，說(shuō)明增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)
B
證明碳酸鈉溶液呈堿性與CO32-有關(guān)
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液
滴入BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與CO32-有關(guān)
C
比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱
用pH試紙測(cè)定同濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH
溶液pH：CH3COONa＜NaClO，說(shuō)明酸性：CH3COOH＞HClO
D
測(cè)定碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測(cè)定體系溫度變化
體系溫度升高，說(shuō)明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放熱
時(shí)間/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75

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