2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中模擬考試化學(xué)（蘇教版2019）試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：專題1~專題3第二單元（蘇教版2019必修第一冊）。
5．難度系數(shù)：0.65
6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是
A．侯氏制堿法的反應(yīng)原理應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
D．“墨滴無聲人水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨”能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】B
【解析】A．侯氏制堿法的工藝過程中第一步是將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中，生成的碳酸氫鈉由于溶解度較低而以沉淀的形式析出，主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，A正確；
B．“84消毒液”有效成分為NaClO，與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，有毒，不能混用，B錯(cuò)誤；C．傳統(tǒng)文化“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”描敘了，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，C正確；D．墨滴為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選B。
2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是
A．酸性氧化物：、
B．同素異形體：石墨、金剛石
C．堿：純堿、一水合氨
D．混合物：碘酒、
【答案】B
【解析】A．NO為不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體，所以石墨、金剛石互為同素異形體，B正確；C．純堿為鹽，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3?10H2O為純凈物，D錯(cuò)誤；故選B。
3．試管內(nèi)盛有50℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊，將試管放入盛有冰水的燒杯中，如圖所示，一段時(shí)間后，下列有關(guān)說法不正確的是
A．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大B．試管內(nèi)有晶體析出
C．試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小
【答案】C
【分析】將試管放入盛有冰水的燒杯中，飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，溶液仍然是飽和溶液。
【解析】A．飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，溶劑的量不變，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大，A正確；B．溫度降低，飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，試管內(nèi)有晶體析出，B正確；C．溶液雖仍然是飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C不正確；D．飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小，D正確；故選C。
4．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過多
B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒
C．鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦
D．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑
【答案】C
【解析】A．溶液具有弱堿性，能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，具有對應(yīng)關(guān)系，A不符合題意；B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病菌，可以用于殺菌消毒，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C．鈉的還原性強(qiáng)，可以用于冶煉金屬鈦，與單質(zhì)的熔點(diǎn)低無關(guān)，不具有對應(yīng)關(guān)系，C符合題意；D．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑，防止食品被氧化，具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故選C。
5．韋恩(Venn)圖常用于展示不同的事物群組(集合)之間的數(shù)學(xué)或邏輯聯(lián)系。如圖是鈉及其化合物反應(yīng)的韋恩圖，圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。下列說法正確的是
A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B．向飽和燒堿溶液中加入少量過氧化鈉，不變
C．甲反應(yīng)的離子方程式為
D．與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子介于和之間
【答案】B
【解析】A．甲反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，乙是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應(yīng)，丙是氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和水發(fā)生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(Na+)不變，故B正確；C．甲反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．Na與O2完全反應(yīng)，Na從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，2.3gNa失去的電子數(shù)為0.1ml×1×NAml-1=NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。
6．直徑為幾十納米的納米金顆粒具有高電子密度和介電特性，它的一種制備方法是氯金酸與硼氫化鈉(化學(xué)式為，B顯+3價(jià))反應(yīng)：=。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．納米金分散在空氣中形成的分散系屬于膠體B．硼氫化鈉為還原劑
C．氧化產(chǎn)物為和D．每生成，轉(zhuǎn)移電子
【答案】C
【解析】A．直徑為幾十納米的納米金顆粒在空氣中形成的分散系為膠體分散系，故A正確；B．氯金酸(HAuCl4)與硼氫化鈉(化學(xué)式為NaBH4，B顯+3價(jià))反應(yīng)：2HAuCl4+2NaBH4+6H2O═2Au+2NaCl+5H2↑+2H3BO3+6HCl,反應(yīng)過程中NaBH4是還原劑，故B正確；C．NaBH4是還原劑，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)：2HAuCl4+2NaBH4+6H2O═2Au+2NaCl+5H2↑+2H3BO3+6HCl,反應(yīng)中氫元素化合價(jià)-1價(jià)升高到0價(jià)，+1價(jià)氫元素化合價(jià)降低到0價(jià)，金元素化合價(jià)+3價(jià)降低到0價(jià)，生成5ml氫氣電子轉(zhuǎn)移總數(shù)8ml,每生成2gH2，氫氣物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子ml，故D正確；故選：C。
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．25℃101kPa，2.24LSO2分子中含有的氧原子數(shù)小于0.2NA
B．22gCO2和N2O混合氣體中含有電子數(shù)為11 NA
C．常溫下，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1ml/L的HCl溶液中含氫原子數(shù)大于0.1NA
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa，Vm>22.4L/ml，2.24LSO2的物質(zhì)的量小于0.1ml，含有的氧原子數(shù)小于0.2NA，A正確；B．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/ml，且電子數(shù)相同為22個(gè)，22gCO2和N2O混合氣體中含有電子數(shù)為11NA，B正確；C．7.1gCl2通入水中不會全部參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．1L0.1ml/L的HCl溶液中的水也含有氫原子，氫原子數(shù)大于0.1NA，D正確。答案選C。
8．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．甲：干燥
B．乙：比較與的熱穩(wěn)定性
C．丙：制備氫氧化鐵膠體
D．?。河脻崈舻蔫F絲做焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)蘇打中的金屬元素
【答案】D
【解析】A．氯氣和水混在一起能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，故不能用堿石灰干燥氯氣，A錯(cuò)誤；B．玻璃導(dǎo)熱性比較差，把穩(wěn)定性強(qiáng)的放在溫度高的外管；把穩(wěn)定性差的放在溫度低的內(nèi)管，所以用圖示套管實(shí)驗(yàn)裝置不能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該將飽和三氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱來制取，圖中三氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，裝置不能用于制備氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．鐵絲本身沒有焰色，可以用來做焰色試驗(yàn)，D正確；答案選D。
9．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是
A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
B．Na與反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)
C．與水反應(yīng)生成NaOH與
D．Na可以從稀溶液中置換出Cu
【答案】B
【解析】A．電解飽和食鹽水()無法制取金屬鈉，電解熔融狀態(tài)下的NaCl可制取金屬鈉，A錯(cuò)誤；B． Na與在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，則Na與反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，B正確；C．與水反應(yīng)生成NaOH，C錯(cuò)誤；D． Na與稀溶液先反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，無法置換出Cu，D錯(cuò)誤；故選B。
10．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)(夾持裝置已省略)。下列分析錯(cuò)誤的是
A．裝置①中反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式為
B．a(chǎn)，b分別放干燥和濕潤的有色布條，可以驗(yàn)證干燥的不具有漂白性
C．反應(yīng)開始后可觀察到③中溶液變黃，說明氯氣具有氧化性
D．反應(yīng)開始后點(diǎn)燃酒精燈，可在⑤號硬質(zhì)玻璃管中觀察到棕黃色的煙
【答案】B
【分析】利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過無水氯化鈣中的布條、KBr溶液、品紅溶液作用檢驗(yàn)其氯氣的漂白性、氧化性及氯氣的漂白性，再與銅絲在加熱條件下反應(yīng)，最后利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。
【解析】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水，化學(xué)方程式正確，A正確； B．要驗(yàn)證干燥的氯氣不能使有色布條褪色，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的有色布條檢驗(yàn)，所以a、b應(yīng)分別放濕潤和干燥的有色布條，B錯(cuò)誤；C．③中溶液變黃，生成溴單質(zhì)，說明氯氣具有氧化性，C正確；D．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，D正確；故選B。
11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
【答案】B
【解析】A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，也產(chǎn)生無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；B．亞磷酸(H3PO3)中加入過量NaOH生成Na2HPO3，說明H3PO3屬于二元酸，B正確；C．Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物只有FeCl3，與過量少量無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．硫酸酸化的KMnO4溶液中存在，會直接與氯化鋇產(chǎn)生沉淀，不一定是S2-被氧化成的，D錯(cuò)誤；故選B。
12．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．大理石與醋酸反應(yīng)：
B．用澄清石灰水吸收過量的二氧化碳?xì)怏w：
C．向碘化鉀與碘酸鉀的混合溶液中加入硫酸：
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
【答案】B
【解析】A．大理石與醋酸反應(yīng)，碳酸鈣和醋酸都不能拆分，離子反應(yīng)方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．用澄清石灰水吸收過量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈣，離子反應(yīng)方程式為：，B正確；
C．該離子方程式未配平，得失電子不守恒，正確離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．室溫下，某容積固定的密閉容器由可自由移動(dòng)的活塞(活塞的厚度忽略不計(jì))隔成A、B兩室，向A室充入H2、O2的混合氣，向B室充入2 ml空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示，實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為38 g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)室溫后，下列說法正確的是
A．點(diǎn)燃引爆前A室混合氣體的物質(zhì)的量為4 ml，所含原子總數(shù)為4NA
B．點(diǎn)燃引爆前A室中H2、O2的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．點(diǎn)燃引爆后，最終活塞停留的位置在1刻度
D．反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為4∶1
【答案】B
【解析】A．A、B兩室被可移動(dòng)的活塞分隔開，則A 、B兩室中氣體壓強(qiáng)相等，所以A、B兩室中氣體同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，H2、O2的混合氣體和2 ml空氣體積之比為2∶1，則混合氣體物質(zhì)的量為4 ml，由于H2、O2都是雙原子分子，則氣體中所含原子總數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；B．A室混合氣體的質(zhì)量為38 g，則設(shè)H2物質(zhì)的量為x ，O2物質(zhì)的量為y ，則x+y=4 ml；2g/mlx+32g/mly=38g，解得x=3 ml，y=l ml，故點(diǎn)燃引爆前A室中H2、O2的物質(zhì)的量之比為3∶l，B正確；C．若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，H2與O2為2∶1完全反應(yīng)，剩余H2的物質(zhì)的量是l ml，則A、B兩室中氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于1∶2，最終活塞停留的位置在2刻度，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前A、B兩室中氣體共為6 ml，反應(yīng)后A、B兩室中氣體共為3 ml，反應(yīng)前后均在室溫下且反應(yīng)容器恒容，則反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)之比為2 ∶1，故反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。
14．氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。如圖為氯元素的“價(jià)—類”二維圖，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下可制備b
B．c可用作自來水廠的水體消毒劑
C．f為漂白粉的有效成分，工廠常將b通入澄清石灰水制取
D．物質(zhì)d既有氧化性又有還原性，且見光易分解
【答案】C
【分析】分析氯元素的“價(jià)類二維圖”可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f屬于次氯酸鹽。
【解析】A．實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，A正確；B．ClO2 具有強(qiáng)氧化性，可以消毒，是重要的高效消毒劑，可以用于自來水消毒，B正確；C．氫氧化鈣溶解度較小，漂白粉是將氯氣通入石灰乳中制得，C錯(cuò)誤；D．HClO中Cl為+1價(jià)，不是最高價(jià)也不是最低價(jià)，可以的電子也可以失電子，故既有氧化性也有還原性，且次氯酸見光易分解為氧氣和HCl，D正確；本題選C。
15．飲用水中的對人體健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A．Al作還原劑，NaNO3中N被還原
B．若將Al換為金屬鈉，也會發(fā)生類似反應(yīng)
C．該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是置換反應(yīng)
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3ml電子，則生成標(biāo)況下2.24L N2
【答案】A
【解析】A．方程式10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑中0價(jià)的Al轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Al是還原劑，而NaNO3中N由+5價(jià)降低為N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A正確；B．Na會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不會發(fā)生類似反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是“化合物+單質(zhì)=單質(zhì)+化合物”，該反應(yīng)不符合，故不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中N元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3ml電子，生成=0.3mlN2，則生成標(biāo)況下0.3ml×22.4L/ml=6.72L N2，D錯(cuò)誤；故選A。
16．實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究和的性質(zhì)(已知越大，溶液堿性越強(qiáng))，下列分析錯(cuò)誤的是
A．起始到點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：
B．①、②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的未參與反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)②、③生成的沉淀都是
D．加入試劑體積相同時(shí)，②比③溶液堿性更強(qiáng)
【答案】A
【分析】向澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，反應(yīng)時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度變化小，與加入等體積蒸餾水變化基本相同；向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，加入足量碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以反應(yīng)時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小。
【解析】A．由圖可知，起點(diǎn)到a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，離子方程式為，溶液中氫氧根離子濃度變化小，與加入等體積蒸餾水變化基本相同是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)②溶液中氫氧根離子未參與反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③生成的沉淀都是碳酸鈣白色沉淀，故C正確；D．由分析可知，實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以加入試劑體積相同時(shí)，②比③溶液中氫氧根離子濃度更大，堿性更強(qiáng)，故D正確；故選A。
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17．（14分）請回答下列問題：
(1)現(xiàn)有十種物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②碳酸氫鈉固體③二氧化碳④硫酸鋇晶體⑤醋酸⑥鹽酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的硝酸鉀⑩純堿
其中能導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于電解質(zhì)的是。
(2)取碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入氫氧化鋇溶液后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到，并有氣體放出。
①寫出沉淀溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②原混合液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；；
③產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下的體積；；
④過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度(忽略混合前后溶液體積的變化) 。
【答案】(1)①⑥⑦⑨（2分） ③⑧（2分） ②④⑤⑨⑩（2分）
(2) （2分）（2分）（2分）（2分）
【解析】（1）導(dǎo)電有電子導(dǎo)電和離子導(dǎo)電兩種，①鐵單質(zhì)、⑥鹽酸、⑦石灰水、⑨熔化的硝酸鉀發(fā)生離子導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的是①⑥⑦⑨；屬于非電解質(zhì)的是③⑧；電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、氯化氫等，則屬于電解質(zhì)的是②碳酸氫鈉固體、④硫酸鋇晶體、⑤醋酸、⑨熔化的硝酸鉀、⑩純堿，故選②④⑤⑨⑩；
（2）①白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇，能與稀硝酸反應(yīng)的是碳酸鋇，化學(xué)方程式；
②過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g， n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02ml，原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.02ml/0.1L=0.2ml·L－1，原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2ml·L－1；
③n(CO2)=n(BaCO3)= =0.05ml，故V(CO2)=0.05ml×22.4L·ml－1=1.12L，生成二氧化碳的體積為1.12L；
④所得濾液溶質(zhì)為KOH。根據(jù)K元素守恒得n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]=2×[+]=0.14ml，故 c(KOH)= =0.7ml·L－1。
18．（13分）利用氯元素價(jià)一類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑨均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)⑤的化學(xué)式是，⑥的電離方程式是。
(2)工業(yè)制漂白粉是將①通入中制成的，漂白粉放置時(shí)間長了就會失效，原因是(用化學(xué)用語解釋) 。
(3)可用于自來水消毒，工業(yè)上常用制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 (為阿伏加德羅常數(shù)的值)；還可將水中的轉(zhuǎn)化為，說明具有性，進(jìn)一步生成膠體，檢驗(yàn)有膠體生成的簡便方法為。
【答案】(1)HClO（1分）（2分）
(2)石灰乳（1分） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，（2分）
(3) 1：4（2分）（2分）氧化（1分）丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）
【分析】由氯元素價(jià)一類二維圖，可推知①Cl2、②HCl、③ClO2、④Cl2O7、⑤HClO、⑥HClO4、⑦NaCl、⑧NaClO、⑨NaClO3，由此分析回答；
【解析】（1）由分析可知，⑤為次氯酸，化學(xué)式為HClO；⑥為HClO4，強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為；
（2）工業(yè)制漂白粉將氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉失效是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸在光照條件下分解成鹽酸和氧氣而失效，用化學(xué)用語表示為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，；
（3）在反應(yīng)中，Cl原子有一個(gè)從+3價(jià)得4個(gè)電子變成-1價(jià)，作氧化劑，4個(gè)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；反應(yīng)方程式中消耗5ml轉(zhuǎn)移4ml電子，故消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；轉(zhuǎn)化為被氧化，故具有氧化性；進(jìn)一步生成膠體，檢驗(yàn)有膠體生成的簡便方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。
19．（15分）Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取Ca(ClO)2。已知：①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ca(ClO)2遇熱水會分解生成Ca(ClO3)2。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
(2)裝置B中盛裝的試劑是，其作用是。
(3)裝置C中的顏色變化為。
(4)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置D需要控制一定溫度，采用方式為 (填“熱水浴”或“冷水浴”)，實(shí)驗(yàn)中除控制溫度外還可采取的措施是。
(5)已知氯氣和Ca(OH)2溶液在一定溫度下能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某溫度下，將氯氣通入Ca(OH)2溶液中，反應(yīng)得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，該反應(yīng)中，氧化反應(yīng)的產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)，經(jīng)測定ClO-與ClO的個(gè)數(shù)比為2：3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為。
【答案】(1)圓底燒瓶(或燒瓶)（1分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
(2)飽和NaCl溶液（1分）除去HCl氣體（1分）
(3)紫色石蕊溶液先變紅后褪色（2分）
(4)冷水?。?分）控制濃鹽酸滴加速度（2分）
(5)Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2（2分） 17：5（2分）
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，然后連接B中飽和食鹽水可除去HCl，再連接C檢驗(yàn)氯水的漂白性，然后連接D氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈣和氯化鈣，最后連接E進(jìn)行尾氣處理，以此來解答。
【解析】（1）儀器a的名稱是：圓底燒瓶(或燒瓶)；裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）根據(jù)分析可知，裝置B中盛裝的試劑是：飽和NaCl溶液；其作用是：除去HCl氣體。
（3）裝置C中，氯氣溶于水后產(chǎn)生鹽酸、次氯酸，因此顏色變化為：紫色石蕊溶液先變紅后褪色。
（4）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，采用方式為：冷水浴，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)升高。
（5）反應(yīng)中氯元素得電子CaCl2，氯元素失電子產(chǎn)生Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2，因此氧化反應(yīng)的產(chǎn)物為：Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2；
Cl2生成與是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)分別升高到+1價(jià)、+5價(jià)，與的個(gè)數(shù)比為2：3，設(shè)生成的為2ml，為3ml，失去電子為：，可知被氧化的氯原子為34ml，根據(jù)得失電子守恒可知，Cl2生成CaCl2是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)該為17ml，可知被還原的氯原子為17ml，因此被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為：17：5。
20．（10分）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。
資料：i.沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ii.溶解度
(1)①煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②物質(zhì)X是 (填化學(xué)式)。
③該制堿工業(yè)的副產(chǎn)品是 (填化學(xué)式)。
(2)下列說法錯(cuò)誤的是 (填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
(3)某純堿樣品中含NaCl雜質(zhì)，取ag樣品，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質(zhì)，此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【答案】(1)（2分） CO2（2分） NH4Cl（2分）
(2)B（2分）
(3) （2分）
【分析】向飽和NaCl溶液中通入NH3、CO2在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過過濾得到濾渣NaHCO3和濾液，向?yàn)V液中通入NH3和細(xì)小的NaCl顆粒，得到NH4Cl(化肥)，將濾渣NaHCO3放入煅燒爐中煅燒生成碳酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生的二氧化碳可用于沉淀池循環(huán)利用。
【解析】（1）①據(jù)分析可知，煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②據(jù)分析可知，物質(zhì)X是CO2。
③根據(jù)流程圖可知，該制堿工業(yè)的副產(chǎn)品是NH4Cl。
（2）A．根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小，A正確；
B．沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾后濾液中主要含有NH4Cl，B錯(cuò)誤；
C．沉淀池和煅燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率，C正確；
故選B。
（3）銅元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是綠色，則可觀察到CuCl2火焰呈綠色；另一固體的火焰呈黃色，則該固體含鈉元素。
（4）ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸充分反應(yīng)后生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子守恒，設(shè)雜質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為xml，碳酸鈉的物質(zhì)的量為yml，則58.5x+106y=a，x+2y=，解得，碳酸鈉的質(zhì)量=，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
選項(xiàng)
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某鈉鹽溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁
原溶液為碳酸鈉溶液
B
亞磷酸(H3PO3)中加入過量NaOH溶液生成NaHPO3
H3PO3屬于二元酸
C
足量Fe在少量Cl2中燃燒，鐵有剩余
鐵在少量氯氣中燃燒生成FeCl2
D
在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
將S2-氧化成
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2

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