2023-2024學(xué)年山東省威海市乳山市育黎鎮(zhèn)中心學(xué)校九年級（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（五四學(xué)制）

這是一份2023-2024學(xué)年山東省威海市乳山市育黎鎮(zhèn)中心學(xué)校九年級（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（五四學(xué)制），共15頁。試卷主要包含了選擇題，填空簡答題，實驗題，計算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．（3分）溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）
A．白酒B．蒸餾水C．醫(yī)用酒精D．生理鹽水
2．（3分）如圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（ ）
A．B．
C．D．
3．（3分）如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是（ ）
A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大
B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上
C．量取水的體積偏小
D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出
4．（3分）酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液里含有（ ）
A．氫原子B．氫分子C．氫離子D．酸根離子
5．（3分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實驗：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b的組合可能是?（ ）
A．水和氫氧化鈉B．稀鹽酸和碳酸鈉
C．水和硝酸銨D．稀硫酸和鐵
6．（3分）在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，?g固體未溶解。下列說法正確的是（ ）
A．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g
B．該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體
C．所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為140g
D．將該溶液倒出一半，則溶液的濃度改變
7．（3分）下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述中正確的是（ ）
A．打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B．濃鹽酸和濃硫酸都能做干燥劑
C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小
D．濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?br>8．（3分）下列說法正確的是（ ）
A．在25℃時，KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水，又析出bg晶體，則a與b不一定相等
B．溶質(zhì)均以離子形式分散到溶液中
C．降低溫度一定能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液
D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小
9．（3分）用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，若在用量筒量取鹽酸時仰視刻度，而在量取水時俯視刻度．則所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比要求配制的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）
A．偏低B．偏高C．相同D．無法判斷
10．（3分）下列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是（ ）
A．鋁條與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：Al+2HCl＝2AlCl2+H2↑
B．將硝酸銀溶液加入到稀鹽酸中有白色沉淀產(chǎn)生：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓
C．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+H2O
D．黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍(lán)色：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2↑
11．（3分）25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）
A．B．
C．D．
（多選）12．（3分）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B．40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法
C．20℃時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解
D．將相同質(zhì)量的甲、乙兩溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大
13．（3分）在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液
B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀
C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大
D．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解
14．（3分）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2
B．t2℃時，50g MgCl2飽和溶液中溶解了35g MgCl2
C．將t3℃時KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t3℃時MgSO4飽和溶液降溫至t1℃，無晶體析出
15．（3分）K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
A．K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲線
C．t應(yīng)在50℃～60℃之間
D．40℃時，100g KNO3飽和溶液中含63.9g KNO3
二、填空簡答題
16．（3分）分別寫出下列各種溶液里的溶質(zhì)的化學(xué)式。
（1）碘酒 ；
（2）澄清石灰水 ；
（3）鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液 ；
（4）濃鹽酸 。
17．（3分）將一根生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)的基本類型是 。
18．（3分）如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是 。
（2）t2℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為 g。
（3）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。
（4）將t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 。
（5）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量由大到小的順序是 。
（6）若a中混有少量的b，要得到純凈的a，常用的提純方法是 。
（7）將等質(zhì)量a、b的飽和溶液從t2℃降到t1℃時析出晶體質(zhì)量由大到小的順序是 。
19．（3分）請用：變大、變小或不變填空
（1）將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質(zhì)量 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ，這是因為濃鹽酸具有 性。
（2）將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質(zhì)量 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ，這是因為濃硫酸具有 性。
20．（3分）實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表
三、實驗題
21．在學(xué)習(xí)溶液的知識時，學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了下列兩組實驗。
第一組：室溫下，向高錳酸鉀和碘中分別加入水和汽油，觀察溶解情況并記錄如表。
第二組：60℃時，將一定量甲固體加入水中，按如圖所示進(jìn)行實驗。
（1）由第一組實驗可知，影響固體物質(zhì)溶解性的因素有 （寫一條即可）。
（2）由第二組實驗可知，甲固體在水中的溶解度受溫度影響的變化趨勢是 。
（3）若甲固體的溶解度在20℃時為ag，60℃時為bg，則m的取值范圍是 （用a、b表示）。
（4）下列對第二組實驗的分析不正確的是 （填字母）。
A.①③中溶液可能都是不飽和溶液
B.②中溶液一定是20℃時的飽和溶液
C.t一定等于60
四、計算題
22．某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中，將150g稀鹽酸平均分成五次加入，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），測得實驗數(shù)據(jù)如下：
計算：
（1）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）
（2）生成氣體的質(zhì)量是多少？
2023-2024學(xué)年山東省威海市乳山市育黎鎮(zhèn)中心學(xué)校九年級（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（五四學(xué)制）
參考答案與試題解析
一、選擇題（本小題包括15小題，共30分，每小題只有一個選項符合題意）
1．【解答】解：A、白酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤。
B、蒸餾水是純凈物，不屬于混合物，故不屬于溶液；故選項正確。
C、醫(yī)用酒精是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤。
D、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項錯誤。
故選：B。
2．【解答】解：A、由微觀示意圖可知，含有鋇離子和氫氧根離子，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故選項錯誤。
B、由微觀示意圖可知，產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故選項正確。
C、由微觀示意圖可知，含有鈉離子、氫離子和硫酸根離子，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項錯誤。
D、由微觀示意圖可知，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項錯誤。
故選：B。
3．【解答】解：A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；
B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質(zhì)的質(zhì)量小了導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；
C．量取水的體積偏小，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；
D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。
故選：B。
4．【解答】解：A、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，而不是酸溶液里都含有氫原子，故選項錯誤。
B、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是酸溶液里都含有氫分子，故選項錯誤。
C、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，故選項正確。
D、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都含有酸根離子，故選項錯誤。
故選：C。
5．【解答】解：A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，試管②中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，故選項錯誤。
B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，試管②中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，故選項錯誤。
C、硝酸銨溶于水吸熱，使試管中溫度降低，試管②中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，故選項正確。
D、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，試管②中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，故選項錯誤。
故選：C。
6．【解答】解：A.在20℃時，將40 g氯化鈉固體加入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，? g固體未溶解，說明該溫度下100g水中最多只能溶解40g﹣4g＝36g氯化鈉，則20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，故A正確；
B.該溶液是氯化鈉的飽和溶液，只是不能繼續(xù)溶解氯化鈉，還可以溶解其他物質(zhì)，故B錯誤；
C.未溶解的固體不屬于溶液的質(zhì)量，則所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為100g+36g＝136g，故C錯誤；
D.倒出一半后，溶液的濃度也不會改變，故D錯誤；
故選：A。
7．【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤；
B、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故B錯誤；
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之減小，濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，故C正確；
D、濃硫酸具有脫水性，能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì)脫水而炭化，濃鹽酸沒有脫水性，故D錯誤。
故選：C。
8．【解答】解：A、在25℃時，KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，所得溶液為飽和溶液；第二次再蒸發(fā)5g水，析出bg晶體，如第一次蒸發(fā)5g水前的溶液為飽和溶液，則a＝b；如第一次蒸發(fā)5g水前的溶液為不飽和溶液，則a＜b，a與b不一定相等，故選項說法正確。
B、溶液中，有些溶質(zhì)以離子的形式分散到溶液中，如酸、堿、鹽的溶液；有些溶質(zhì)以分子的形式分散到溶液中，如酒精、蔗糖等，故選項說法錯誤。
C、降低溫度不一定能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，將氫氧化鈣的不飽和溶液降低溫度，氫氧化溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤。
D、飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小，如采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體的方法，溫度不變，固體的溶解度不變，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。
故選：A。
9．【解答】解：用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，若在用量筒量取鹽酸時仰視刻度，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的濃鹽酸的體積偏大；而在量取水時俯視刻度，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏??；即所取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所取溶劑的質(zhì)量偏小，則所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比要求配制的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。
故選：B。
10．【解答】解：A、該化學(xué)方程式氯化鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，故選項錯誤。
B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。
C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項錯誤。
D、硫酸能和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，故選項錯誤。
故選：B。
11．【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀；
B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀態(tài)；
C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時不再溶解；
D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解。
故選：C。
12．【解答】解：A．依據(jù)溶解度曲線可知甲物質(zhì)的溶解度在0C～40C時隨溫度升高而增大，40C時達(dá)到最大值，40C以后隨溫度升高而降低，所以A說法錯誤，不符合題意；
B．因為甲物質(zhì)的溶解度在0C～40C時隨溫度升高而增大，40C時達(dá)到最大值，40C以后隨溫度升高而降低，40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法，B正確，符合題意；
C.20℃時，乙物質(zhì)的溶解度為36g，125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是125g×20%＝25g，水的質(zhì)量為125g﹣25g＝100g，所以再向溶液中加入36g﹣25g＝9g，即可達(dá)到飽和溶液，因此加入15g乙固體，有固體不溶解，C正確，符合題意；
D．甲物質(zhì)的溶解度在0C～40C時隨溫度升高而增大、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度也增大但變化不明顯，如果將相同質(zhì)量的甲、乙兩飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大，但題中沒有指明溶液狀態(tài)，無法判斷析出質(zhì)量的多少，D錯誤，不符合題意；
故選：BC。
13．【解答】解：A、燒杯②中有固體剩余，上層溶液一定是飽和溶液，故A正確；
B、t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，燒杯①中沒有固體剩余，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，故B錯誤；
C、在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以燒杯①溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大，故C正確；
D、t2℃時，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，所以將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解，故D正確。
故選：B。
14．【解答】解：A、不知道溶液是否飽和，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項不正確；
B、t2℃時氯化鎂溶解度是70g，50gMgCl2飽和溶液中溶解氯化鎂質(zhì)量：50g××100%＝20.6g，該選項不正確；
C、將t3℃時KCl和MgSO4的飽和溶液降溫至t2℃時，氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硫酸鎂，該選項不正確；
D、將t3℃時MgSO4飽和溶液降溫至t1℃，變成不飽和溶液，無晶體析出，該選項正確。
故選：D。
15．【解答】解：A、不指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，該選項說法不正確；
B、由表中信息可知，碳酸鉀溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，乙代表K2CO3的溶解度曲線，該選項說法正確；
C、50℃～60℃之間，硝酸鉀和碳酸鉀的溶解度不可能相等，該選項說法不正確；
D、40℃時，100g水中溶解63.9g硝酸鉀恰好飽和，因此100g KNO3飽和溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量小于63.9g，該選項說法不正確。
故選：B。
二、填空簡答題
16．【解答】解：（1）碘酒碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘，化學(xué)式是I2；
（2）澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式是Ca（OH）2；
（3）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液為氯化鋅溶液，溶質(zhì)是氯化鋅，化學(xué)式是ZnCl2；
（4）濃鹽酸是氯化氫的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl。
故答案為：（1）I2；
（2）Ca（OH）2；
（3）ZnCl2；
（4）HCl。
17．【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，現(xiàn)象為鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，故有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
故答案為：
鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換反應(yīng)。
18．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t2℃時，a物質(zhì)的溶解度時50g，所以將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶體，得到溶液的質(zhì)量為75g；
（3）t1℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，a、b物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，c物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c；
（4）將t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中觀察到的現(xiàn)象是：試管中有晶體析出，原因是：氫氧化鈉溶于水，放出熱量，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；
（5）t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量由大到小的順序是：c＞b＞a；
（6）a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以若a中混有少量的b，要得到純凈的a，常用的提純方法是降溫結(jié)晶；
（7）a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以將等質(zhì)量a、b的飽和溶液從t2℃降到t1℃時析出晶體質(zhì)量由大到小的順序是a＞b。
故答案為：（1）t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）75；
（3）b＞a＞c；
（4）試管中有晶體析出；氫氧化鈉溶于水，放出熱量，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；
（5）c＞b＞a；
（6）降溫結(jié)晶；
（7）a＞b。
19．【解答】解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
（2）濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
故答案為：
（1）變??；變??；揮發(fā)；
（2）變大；變?。晃?。
20．【解答】解：方案一：取硝酸鉀固體溶于水，需要硝酸鉀固體的質(zhì)量＝50g×20%＝10g，需要水的質(zhì)量＝50g﹣10g＝40g；
故答案為：10g硝酸鉀和40g水；
方案二：取40%的硝酸鉀溶液加水稀釋，需要40%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量＝＝25g，需要加水的質(zhì)量＝50g﹣25g＝25g；
故答案為：25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水；
方案三：取15%的硝酸鉀溶液繼續(xù)溶解硝酸鉀，20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液含硝酸鉀的質(zhì)量＝20 g×15%＝3g，而配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液需要硝酸鉀固體的質(zhì)量＝50g×20%＝10g，因此還需要加入10g﹣3g＝7g硝酸鉀固體，還需要加入水的質(zhì)量＝50g﹣20g﹣7g＝23g；
故答案為：20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水（其他合理答案也可）。
三、實驗題
21．【解答】解：（1）室溫下，向高錳酸鉀和碘中分別加入水和汽油，高錳酸鉀在水中全部溶解，在汽油中幾乎不溶解，說明溶劑的種類影響固體物質(zhì)溶解性。
高錳酸鉀在水中全部溶解，碘幾乎不溶解，說明溶質(zhì)的種類影響固體物質(zhì)溶解性。
（2）60℃時，甲固體的溶液，降溫至20℃時，有晶體析出；升溫至t℃時，析出的固體全部溶解，說明甲固體在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。
（3）若甲固體的溶解度在20℃時為ag，60℃時為bg，60℃時可能是甲的恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，甲固體在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，則m的取值范圍是a＜m≤b。
（4）A、60℃時可能是甲的恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，60℃時可能是甲的恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，③中固體全部溶解，①③中溶液可能都是不飽和溶液，故選項說法正確。
B、②中溶液有甲固體析出，②中溶液一定是20℃時的飽和溶液，故選項說法正確。
C、甲固體在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，t不一定等于60，故選項說法錯誤。
故答案為：
（1）溶質(zhì)種類（或溶劑種類）；
（2）隨溫度的升高而增大；
（3）a＜m≤b；
（4）C。
四、計算題
22．【解答】解：（1）由表可知，最終剩余固體的質(zhì)量為2g，故混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g＝10g，故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
答：此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%。
（2）設(shè)生成的氣體的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
解得x＝4.4g
答：生成氣體的質(zhì)量為4.4g。
故答案為：
（1）83.3%；
（2）4.4g。溫度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）
方案一

方案二

方案三

溶劑溶質(zhì)
10mL水
10mL汽油
高錳酸鉀（1～2粒）
全部溶解
幾乎不溶解
碘（1～2粒）
幾乎不溶解
全部溶解
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
30
30
30
30
30
剩余固體的質(zhì)量/g
9
6
3
2
2