1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁，共70分?？荚嚂r間為80分鐘。
2.答第Ⅰ卷前，務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。
3.所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷中的答案無效。
4.用到相對原子質量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Ca-40 C1-35. 5
一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，共計20分。其中1-10小題，每小題1分，11-15小題，每小題2分)
1.溶液在醫(yī)療衛(wèi)生行業(yè)中發(fā)揮著重要作用。下列物質不屬于溶液的是
A.醫(yī)用酒精 B.生理鹽水 C.冰水混合物 D.碘酒
2.在20℃時，將40 g氯化鈉固體加入100 g水中，充分攪拌后，有4 g固體未溶解。下列說法正確的是
A.20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g B.該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體
C.所得氯化鈉溶液的質量為140 g D.將該溶液倒出一半，則溶液的濃度改變
3.小明查閱硝酸鉀的溶解度曲線得知，硝酸鉀在20℃和80℃時的溶解度分別為31.6 g和169 g，現(xiàn)在小明將80℃時269 g硝酸鉀的熱飽和溶液冷卻至20℃，析出晶體的質量為
A. 131.6 g B.237.4 g C.137.4 g D.100 g
4.用如圖裝置進行實驗，將裝置傾斜，使管①、②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復原狀。符合該實驗現(xiàn)象的是
A.苛性鈉和水 B.鎂條和稀鹽酸
C.大理石和稀鹽酸 D.二氧化錳和過氧化氫溶液
5.下列有關敘述對應的化學方程式、所屬反應類型都正確的是
A.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：2A1(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 復分解反應
B.可燃冰在空氣中完全燃燒：CH4+2O2CO2↑+2H2O 氧化反應
C.稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O 復分解反應
D.二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2H2O 中和反應
6.下列說法正確的個數(shù)是：
①稀釋濃硫酸時，將水沿容器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
②溶解食鹽時用玻璃棒攪拌以加快實驗的溶解速率
③向98 g水中，加入2 g的熟石灰，配制2%的氫氧化鈣溶液。
④稀醋酸可使紫色石蕊溶液變紅，CO2也可使紫色石蕊溶液變紅，所以CO2屬于酸
A. 0個 B.1個 C.2個 D. 3個
7.某同學在化學晚會上為大家現(xiàn)場作了一幅《鏡湖燈影》的景色畫：他在白紙上用干凈的毛筆蘸取甲溶液“畫上”串燈影，再用另 支毛筆蘸取乙溶液在燈影周圍 “畫上”一片湖水，將白紙掛在墻上，待晾干后，用裝有丙溶液的噴霧器向白紙上噴灑。結果出現(xiàn)了“藍色的湖面上倒映著紅色的燈影”的畫面。甲、乙、丙三種溶液可能是下列四項中的
8. 20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖3，請結合圖示判斷，下列說法錯誤的是
A.圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液
B.圖2中甲、乙兩溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等
c.圖3中N表示的是乙的溶解度曲線
D.P點表示30℃時甲、乙兩物質的溶解度相等
9.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置-段時間后，下列說法正確的是
A.溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數(shù)都變大
B.溶液質量都變小，溶質質量分數(shù)都變小
C.溶液質量都變大，溶液質量分數(shù)都變小
D.溶液質量前者變大，后者變小，溶液質量分數(shù)都變小
10.滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液分別與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是
A.二氧化碳 B.硫酸溶液 C.氯化銅溶液 D.碳酸鈉溶液
11.溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)和所有陰離子所負電荷總數(shù)相等，這個規(guī)律常被稱為溶液中的電荷守恒?，F(xiàn)有某溶液主要含有Na+、Al3+、、(其余離子可忽略不計)，已知Na+、Al3+、個數(shù)比為1：2：2，則該溶液中Al3+與個數(shù)比為
A.1：2 B.4：5 C.2：3 D.1：1
12.下列關于物質鑒別的說法不正確的是
A.只用稀鹽酸就可以鑒別Fe、C、CuO三種黑色粉末
B.只用酚酞就可以鑒別NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液
C.只用水(可以使用溫度計)就可以鑒別NaCl、NaOH、 NH4NO3三種固體
D.不需要其它任何試劑就能鑒別Na2CO3、HNO3、NaNO3，CaCl2四種溶液
13.在pH =2的無色溶液中含有、K+、Cl-，下列能夠大量共存的是
A. B. Fe3+ C. Mg2+ D. Ba2+
14.將一定量部分變質的NaOH粉末加入100 g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，且反應后溶液為中性。則將該溶液蒸干后所得固體的質量為
A.73 g B.14.6 g C.11.7 g D58.5 g
15.海水通過曬制得到的粗鹽中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，如圖是除去粗鹽中可溶性雜質的過程，下列說法正確的是
A. BaCl2和Na2CO3的添加順序不能顛倒，否則除不盡Ba2+
B.濾渣中共有三種沉淀
C.為證明所加鹽酸過量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸銀溶液，看是否有沉淀生成
D.經過一系列除雜操作后，最終得到的溶液B中溶質只有NaCl
二、填空與簡答(本大題共4個小題，共計29分)
16. (7分)如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據圖回答：
(1) P點表示的意義是_________。
(2)t2℃時，將100ga物質加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液的質量為___ g。溶液的溶質質量分數(shù)為_____。
(3)將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質質量分數(shù)的由小到大關系是_________。
(4)若b中混有少量a，提純b采用的方法是_________________。
(5) t2℃時將c的不飽和溶液變成飽和溶液的方法_____________。
(6)將t1℃時60克a的飽和溶液稀釋為10%的溶液，需要加水_____克。
17. (5分)在宏觀物質一微觀構成一符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。請將下表中有關物質的名稱、化學式和構成物質的微粒符號填在空格內：
18. (10分)氫溴酸是種和鹽酸性質非常相似的酸。氯化氫(HCl)氣體的水溶液是鹽酸，溴化氫(HBr)氣體的水溶液是氫溴酸，無色液體，打開盛氫溴酸的試劑瓶蓋，可以看到有白霧生成。氫溴酸有強酸性，能與除鉑、金和鉭等金屬外的很多金屬發(fā)生反應。
(1)由“打開盛氫溴酸的試劑瓶蓋看到白霧”這一現(xiàn)象，可知氫溴酸具有______(填性質)，所以氫溴酸的保存方式是_____________，敞口放置一段時間質量分數(shù)會________。
(2)請寫出氫溴酸與鐵銹反應的化學方程式：________________，實驗現(xiàn)象是________________，一段時間后又會有氣泡產生，溶液變成淺綠色，反應的方程式為________________。
(3)氫溴酸是一種和鹽酸性質非常相似的酸。已知：鹽酸在水中的解離可以表示為HCl→H++Cl-，其解離過程如圖所示，氫溴酸的解離可以表示為______________。
(4)利用稀鹽酸性質認識推測，氫溴酸可以和下面哪些物質發(fā)生反應_______(填序號)。
A.木炭 B.氧化鋅 C.二氧化碳 D.氦氣 E. 碳酸鉀 F.金屬鋅
寫出一個有氣體生成的復分解反應___________________。
(5)某化學小組為了探究溴化氫的性質，做了如圖所示的實驗：請根據上述的操作和相關現(xiàn)象分析，下列描述正確的是________。
A.溴化氫溶于水使試管內壓強減小
B.若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍色噴泉
C.溴化氫氣體密度大于空氣密度
D.試管內液體的pH

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