?2022-2023學(xué)年山東省威海市乳山市九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷
得分

注意事項(xiàng):
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。
1. 《科學(xué)報(bào)告》一篇文章稱，只需在普通口罩上添加氯化鈉涂層，就能將其轉(zhuǎn)化為“特效口罩”?？谡质褂眠^程中，涂層中的氯化鈉會(huì)溶解于病毒自身攜帶的水中，形成溶液，殺死病毒；殺死病毒后，水分蒸發(fā)，一段時(shí)間后，氯化鈉再次析出，下列說法正確的是(????)
A. 口罩使用過程中，氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直保持不變
B. 氯化鈉能殺菌是因?yàn)槁然c是一種有毒物質(zhì)
C. 該口罩中氯化鈉溶解過程中沒有溫度變化，因此不會(huì)伴隨著能量變化
D. 該“特效口罩”是否能達(dá)到預(yù)期效果，需要反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)
2. 曼曼用盛有150g水的燒杯進(jìn)行如圖操作，得到相應(yīng)的溶液①～③.下列說法正確的是(????)

A. 固體W的溶解度曲線是圖乙中的b
B. ①～③溶液中，只有②是飽和溶液
C. ①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③>②>①
D. 若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解
3. 均衡膳食是身體健康的重要保證。下列食物主要為我們提供糖類的是(????)
A. 米飯、土豆 B. 番茄、黃瓜 C. 牛肉、雞蛋 D. 奶油、花生油
4. 小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸性、堿性溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸性、堿性溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是(????)

A. 紫色 B. 藍(lán)色 C. 紅色 D. 無(wú)色
5. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色、透明溶液的是(????)
A. HNO3、NaCl、K2SO4 B. KCl、NaOH、CuSO4
C. BaCl2、NaOH、H2SO4 D. FeCl3、Na2SO4、KCl
6. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是(????)
A. 雞蛋清遇濃硝酸變黃
B. 將鎂條放入稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生
C. 黃銅片和銅片互相刻劃，銅片上留下的痕跡比黃銅片上的淺
D. 在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，試液變紅色
7. 丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑。白色粉末，熔點(diǎn)?95℃，沸點(diǎn)80℃，遇水、空氣均易自燃。下列關(guān)于丁基鋰的說法正確的是(????)
A. 丁基鋰是由4個(gè)碳原子、9個(gè)氫原子、1個(gè)鋰原子構(gòu)成的
B. 丁基鋰中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C. 丁基鋰運(yùn)輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，可以用水澆滅
D. 丁基鋰是有機(jī)高分子化合物
8. 圖表資料可以為我們提供很多信息．下面是某學(xué)生對(duì)圖表資料的使用，其中不正確的是(????)
A. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫
B. 根據(jù)密度數(shù)據(jù)表，判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小
C. 根據(jù)溶解度曲線圖，判斷從溶液中獲得晶體的方法
D. 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行
9. 分離、除雜、提純和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是(????)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
分離CO2、H2混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出H2，再向該NaOH溶液加足量稀鹽酸釋放出CO2
B
除去NaOH溶液中的雜質(zhì)Ba(OH)2
加入過量的Na2CO3溶液，過濾
C
除去KCl固體中的雜質(zhì)CaCO3
加水溶解、過濾、洗滌、干燥
D
證明NaOH溶液部分變質(zhì)
取少量樣品，加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞試液

A. A B. B C. C D. D
10. 邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是(????)
A. 化合物含有不同種元素，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
B. 常溫下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，則碳酸鈉屬于堿
C. 置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D. 酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，則二氧化碳屬于酸
11. 小東同學(xué)模擬酸雨的形成過程進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)(已知SO2化學(xué)性質(zhì)與CO2相似)：①分別取等質(zhì)量的硫粉在酒精燈上引燃后，伸入體積相同的甲、乙兩個(gè)集氣瓶中；②充分燃燒后，用玻璃片蓋住集氣瓶充分振蕩，使生成的氣體全部溶于水；③分別取其中一份大理石與其中一份反應(yīng)后的溶液混合，反應(yīng)開始時(shí)，下列哪種組合冒出氣泡的速率最快(????)

A. 甲瓶溶液和丙 B. 甲瓶溶液和丁 C. 乙瓶溶液和丙 D. 乙瓶溶液和丁
12. 根據(jù)如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是(????)
A. 乙試管產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率，說明金屬活動(dòng)性：鎂>鐵
B. 蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣
C. 甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會(huì)生銹
D. 向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量
13. 如圖所示的四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是(????)
A. 表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸
B. 表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉
C. 表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸
D. 表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉
14. 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是(????)
A. HCl? ?NaOH???FeCl3?? ?NaCl
B. H2SO4???? NaCl????Na2CO3????CaCl2
C. NaNO3??? HCl???CaCl2??? KOH
D. MgCl2?? KOH????Cu(NO3)2????Na2SO4
15. 向硝酸鎂、硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一些鋅粒，完全反應(yīng)后過濾.下列說法正確的是(????)
A. 溶液中一定含有硝酸鋅、硝酸鎂，固體中一定含有銅和銀
B. 溶液中可能含有硝酸鋅、硝酸鎂，固體中可能含有鋅和銀
C. 溶液中一定不含硝酸銀，固體中一定不含鋅和鎂
D. 溶液中一定含有硝酸鋅、硝酸鎂，固體中可能含有鋅和銅
16. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請(qǐng)請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空。
A.熟石灰 B.活性炭 C.干冰 D.鹽酸 E.硫酸銅
(1)可用于制糖工業(yè)脫色的是 ?????? (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(2)可用于改良酸性土壤的是(以稀硫酸為例) ?????? (書寫方程式)。
(3)可用于人工降雨緩解旱情的是 ?????? (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(4)選擇物質(zhì)除鐵銹的是方程式 ?????? (書寫方程式)。
(5)使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)破壞、失去原有生理功能重金屬鹽是 ?????? (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
17. 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，地殼中存在著各種各樣的金屬礦藏。下表是部分常見的金屬礦石：
名稱
赤鐵礦
孔雀石
輝銅礦
鋁土礦
白鎢礦
圖樣





成分
Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
(1)以上礦石中所含金屬元素在地殼中含量(前三位)由多到少的順序是(用元素符號(hào)表示) ?????? 。金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因是 ?????? 。
(2)濕法冶銅的過程中，常常先將孔雀石用鹽酸溶解、過濾，向?yàn)V液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過戰(zhàn)，用稀鹽酸洗滌濾渣，最后再用清水洗滌烘干，得金屬銅。寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?????? 、 ?????? 。
(3)高爐用赤鐵礦煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?????? 。生鐵和鋼都是鐵的合金，各類鐵合金因其性能優(yōu)越適用范圍遠(yuǎn)超過純鐵，合金的性質(zhì)不同于純鐵，原因是 ?????? 。
(4)鋁是人們熟悉的金屬，應(yīng)用廣泛。但在1886年以前，它的價(jià)格比黃金還高，原因是冶煉成本太高。目前工業(yè)上主要采取電解氧化鋁的方法冶煉鋁，其原理是(用化學(xué)方程式表示) ?????? 。鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但是鋁制品抗銹蝕能力性遠(yuǎn)高于鐵制品，原因是 ?????? 。
(5)金屬鎢因其特有的高強(qiáng)度、高硬度、高熔點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于各種合金材料中，白鎢礦是我國(guó)常見的鎢礦之一，其中的鎢元素化合價(jià)為 ?????? 。要比較金屬鎢與金屬銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列試劑可以使用的是(填序號(hào)) ?????? 。
A.銅、鎢、稀鹽酸
B.氫氧化銅、金屬鎢
C.硫酸銅溶液、鎢
18. 閱讀下列短文，回答相關(guān)問題。
天然淀粉是農(nóng)作物通過光合作用固定二氧化碳而合成，合成與積累涉及約60步代謝反應(yīng)及復(fù)雜的生理調(diào)控。天然淀粉主要存在于植物的種子或塊莖中，如高梁、水稻、玉米、薯類等，它是工業(yè)制酒精、膠黏劑等的原料。2021年9月23日中科院官宣：我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得重要進(jìn)展，在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳和氫氣到淀粉分子的人工合成。把復(fù)雜合成過程簡(jiǎn)化為只有11步主反應(yīng)的簡(jiǎn)單過程，并且還可控制直鏈淀粉與支鏈淀粉的比例(如圖)。

淀粉
直鏈淀粉
支鏈淀粉
溶解性
能溶于50～60℃熱水
溶于100℃以上熱水
粘稠度
溶于水后很不粘稠
溶于水后極粘稠
光澤
有光澤
無(wú)光澤
與碘反應(yīng)
遇碘變藍(lán)色
遇碘變紫色或變紅色
淀粉的化學(xué)式(C6H10O5)n，基本結(jié)構(gòu)單元為葡萄糖，由于結(jié)構(gòu)單元的“排列方式”不同(如圖)，又分為直鏈淀粉和支鏈淀粉兩類。由于結(jié)構(gòu)不同，直鏈淀粉與支鏈淀粉的性質(zhì)也存在較大的差異(如表)。與農(nóng)業(yè)種植相比，該技術(shù)將會(huì)節(jié)約90%以上的耕地和淡水資源，避免農(nóng)藥、化肥等對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響，提高人類糧食安全水平，同時(shí)，為推進(jìn)“雙碳”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的技術(shù)路線提供一種新思路。展望未來，二氧化碳的轉(zhuǎn)化利用與糧食淀粉的工業(yè)合成，為解決人類發(fā)展面臨的重大問題和需求提供有效手段和工具。
(1)淀粉結(jié)構(gòu)模型圖，代表直鏈淀粉的是 ?????? (選填“a”或“b”)，它遇碘變 ?????? 色。
(2)人工合成淀粉途徑的起始反應(yīng)物是 ?????? (填化學(xué)式)。
(3)人工合成淀粉過程中支鏈淀粉占比最高的時(shí)間段是 ?????? (填序號(hào))。
A.2h～2.5h
B.2.5h～3h
C.3h～3.5h
D.3.5h～4h
(4)下列說法正確的是 ?????? (填序號(hào))。
A.紅薯和白菜都富含淀粉
B.天然淀粉比人工合成淀粉反應(yīng)更復(fù)雜
C.糯玉米口感粘精，含直鏈淀粉多
D.若能實(shí)現(xiàn)規(guī)?；斯ず铣傻矸?，將促進(jìn)人類發(fā)展
19. 在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，同學(xué)發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無(wú)色溶液(如下圖所示)。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、6號(hào)溶液分別是10%的氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、10%的碳酸鈉溶液、10%的氯化鈣溶液、10%的稀鹽酸中的一種。為了探究未知溶液的成分，化學(xué)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料)Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)分別取2、3、4、5、6號(hào)溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)2、3、5號(hào)溶液變紅色。由該實(shí)驗(yàn)可確定溶液為 ?????? (寫出試劑瓶編號(hào)及相應(yīng)溶液名稱)。
(2)分別取4號(hào)11.1g和6號(hào)7.3g溶液混合均勻后，逐滴加入3號(hào)溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出，加入3號(hào)溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入3號(hào)溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問題：
①6號(hào)溶液是 ?????? (填溶質(zhì)化學(xué)式，下同)。圖1中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)是 ?????? 。
②圖1中b?c段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?????? 圖2中d→e段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?????? 。
(3)取2號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的7號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾得到濾液A，則A中的溶質(zhì)有以下猜想：
猜想一：NaOH
猜想二： ??????
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Ca(OH)2
猜想五： ??????
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想三成立：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量的濾液A于試管中， ?????? ， ?????? 。
??????
猜想三成立

20. 中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。利用下圖裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2圖3。

(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?????? 。
(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是 ?????? 。(填化學(xué)式)
(3)圖3中V的數(shù)值最接近 ?????? (填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列說法錯(cuò)誤的是 ?????? (填序號(hào))。
A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(5)若要證明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行到b點(diǎn)，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)中的 ?????? 。(填序號(hào))
A.紫色石蕊試液
B.氯化鐵溶液
C.鎂條
D.碳酸鈉
E.硫酸銅溶液
21. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究金屬銹蝕的條件和相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)展開科學(xué)探究。
【知識(shí)回顧】為探究鐵制品銹蝕的條件，實(shí)驗(yàn)如圖1所示：

(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)試管②的鐵釘最快銹蝕了，通過試管①和試管②實(shí)驗(yàn)說明： ?????? 。
(2)通過試管①、試管③和試管④的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)鐵制品銹蝕的條件得出的結(jié)論是 ?????? 。
(3)試管③中蒸餾水煮沸和植物油的作用是 ?????? 。
【實(shí)驗(yàn)探究】向試管中(含生銹鐵釘)加入過量10%稀鹽酸，浸泡?？捎^察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，一段時(shí)間后黃色變?yōu)闇\綠色。
(4)推測(cè)試管中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是因?yàn)槁然F與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所致。
現(xiàn)進(jìn)行如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)(持續(xù)10小時(shí)，已知?dú)錃獠挥绊懺摲磻?yīng))。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)I
實(shí)驗(yàn)II
實(shí)驗(yàn)III
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
?
?
?
現(xiàn)象
溶液顏色始終呈黃色
產(chǎn)生紅褐色沉淀
溶液逐漸由黃色變淺綠色
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I的目的是 ?????? 。綜合分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，試管中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是 ?????? 。
【拓展延伸】探究銅生銹。查閱資料：銅銹蝕物的主要成分為Cu2(OH)2CO3。
(5)空氣中的氧氣是否參加了銅銹蝕的反應(yīng)，興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：必須要做的實(shí)驗(yàn)是 ?????? (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。檢驗(yàn)二氧化碳是否充滿試管的操作方法是 ?????? 。

加熱時(shí)間
0
t1
t2
t3
B中固體質(zhì)量
4.44
3.60
3.20
3.20
(6)裝置如圖3所示加熱堿式碳酸銅制備氧化銅，先連接A和B，打開活塞，通入空氣一會(huì)兒，然后關(guān)閉活塞，連上C和D，開始加熱B，記錄在B中固體質(zhì)量變化，在t3停止加熱。
①A裝置的作用是 ?????? 。
②加熱前測(cè)得D裝置的質(zhì)量為554.12g，t3停止加熱后D裝置質(zhì)量為 ?????? g。
22. 小紅同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：他分別取50g廢液，并向其中連漸加入等濃度的氫氧化銷溶液，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與圖像如下：
實(shí)驗(yàn)組數(shù)
第一組
第二組
第三組
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
50
100
80
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g
0.98
2.94
2.94
(1)廢液中的溶質(zhì)有 ?????? (填化學(xué)式)，圖像中a的值為 ?????? 。
(2)求廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
答案和解析

1.【答案】D?
【解析】解：A、口罩使用過程中，氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷改變，是因?yàn)樗植粩嗾舭l(fā)，該選項(xiàng)不正確。
B、氯化鈉無(wú)毒，該選項(xiàng)不正確。
C、氯化鈉溶解過程中沒有溫度變化，是因?yàn)槁然c溶解吸收的熱量與鈉離子、氯離子與水分子形成水合鈉離子、水合氯離子的過程中放出的熱量相等，因此伴隨著能量變化，該選項(xiàng)不正確。
D、該“特效口罩”是否能達(dá)到預(yù)期效果，需要反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，該選項(xiàng)正確。
故選：D。
A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%。
B、氯化鈉無(wú)毒。
C、氯化鈉溶解過程中沒有溫度變化，是因?yàn)槁然c溶解吸收的熱量與鈉離子、氯離子與水分子形成水合鈉離子、水合氯離子的過程中放出的熱量相等，因此伴隨著能量變化。
D、該“特效口罩”是否能達(dá)到預(yù)期效果，需要反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)。
本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題，比較簡(jiǎn)單。

2.【答案】D?
【解析】解：A、固體W的溶解度曲線是圖乙中的b錯(cuò)誤，是a，因?yàn)樵趖3℃時(shí)，50gW恰好溶解在100g水中；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、①～③溶液中，只有②是飽和溶液錯(cuò)誤，因?yàn)棰佗鄱际乔『蔑柡停还蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③>②=①，③>②>①錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解正確，因?yàn)閠2℃時(shí)，W的溶解度是30g；故選項(xiàng)正確；
故選：D。
根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、固體W的溶解度曲線是圖乙中的b錯(cuò)誤，是a；B、①～③溶液中，只有②是飽和溶液錯(cuò)誤，因?yàn)棰佗鄱际乔『蔑柡?；C、①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③>②>①錯(cuò)誤；D、若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解正確；
本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

3.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題難度不大，掌握各種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關(guān)鍵。
【解答】
A.米飯、土豆中富含糖類，符合題意；
B.番茄、黃瓜中富含維生素，不合題意；
C.牛肉、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，不合題意；
D、奶油、花生油中富含油脂，不合題意。
故選：A。??
4.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題考查了酸堿指示劑的變色情況，根據(jù)石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色作答。
【解答】
A、石蕊遇酸性溶液變紅，故A錯(cuò)誤；
B、石蕊遇堿性溶液變藍(lán)，故B正確；
C、酚酞遇堿性溶液變紅，故C正確；
D、酚酞遇酸性溶液不變色，故D正確。
故選A。??
5.【答案】A?
【解析】解：A、三種物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，且在水溶液中都是無(wú)色的，故A正確；
B、NaOH、CuSO4能結(jié)合生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，不能得到無(wú)色、透明溶液，故B錯(cuò)誤；
C、BaCl2、H2SO4能結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能得到無(wú)色、透明溶液，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl3在水溶液中為黃色，得到的不是無(wú)色溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A。
根據(jù)物質(zhì)之間相互交換成分能否生成水、氣體或沉淀來判斷物質(zhì)能否共存，并根據(jù)得到的是無(wú)色溶液來解答，則注意Cu2+、Fe3+等在溶液中都呈現(xiàn)出一定的顏色。
本題考查物質(zhì)的共存問題，學(xué)生應(yīng)能從復(fù)分解反應(yīng)的角度來理解物質(zhì)能否共存，還應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的顏色、離子在水溶液中的顏色。

6.【答案】C?
【解析】解：A.雞蛋清遇濃硝酸變黃是濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使蛋白質(zhì)失去了生理活性，故正確；
B.鎂是活潑金屬，能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故正確；
C.黃銅片和銅片互相刻畫，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，銅片上留下的痕跡比黃銅片上的深，故錯(cuò)誤；
D.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色，故正確。
故選：C。
本題難度不大，掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、堿的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.【答案】B?
【解析】解：A.丁基鋰是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；
B.丁基鋰中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12×412×4+1×9+7×100%=75%，故正確；
C.丁基鋰遇水易自燃，所以在運(yùn)輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，不能用水澆滅，故錯(cuò)誤；
D.有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬(wàn)、甚至幾十萬(wàn)，而丁基鋰的相對(duì)分子質(zhì)量為12×4+1×9+7=64，所以不屬于有機(jī)高分子化合物，故錯(cuò)誤。
故選：B。
A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析；
B.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來分析；
C.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析；
D.根據(jù)有機(jī)高分子化合物的概念來分析。
本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義并能靈活運(yùn)用、由物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.【答案】B?
【解析】解：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；
B、根據(jù)密度數(shù)據(jù)表，無(wú)法判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；
C、根據(jù)溶解度曲線圖，溶解度受溫度影響較大和不大的物質(zhì)，可以分別采用降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；
D、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成，故根據(jù)溶解度曲線圖，可判斷有無(wú)沉淀生成，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；
故選：B。
本題考查的是金屬活動(dòng)性順序、溶解度曲線、酸、堿、鹽的溶解性表的應(yīng)用，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)即可解答．
熟練掌握金屬活動(dòng)性順序、溶解度曲線、酸、堿、鹽的溶解性表應(yīng)用水解題的關(guān)鍵．

9.【答案】A?
【解析】解：A、分離CO2、H2混合物，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出H2，再向該NaOH溶液加足量稀鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，釋放出CO2，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的。
B、Ba(OH)2能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉(過量的)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的。
C、KCl固體易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的。
D、取少量樣品，加入足量的氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于有氫氧化鈉生成，無(wú)法確定原溶液中是否含氫氧化鈉，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的。
故選：A。
A、根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不能，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，進(jìn)行分析判斷。
B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
D、根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，進(jìn)行分析判斷。
本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。

10.【答案】A?
【解析】解：A、化合物含有不同種元素，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；故說法正確；
B、pH大于7的一定是堿性溶液，不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如氫氣燃燒；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)槎趸既苡谒商妓幔欢趸紝儆谘趸?；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
A、根據(jù)化合物的概念進(jìn)行分析。
B、pH大于7的一定是堿性溶液，不一定是堿溶液。
C、根據(jù)置換反應(yīng)的概念進(jìn)行分析、判斷；
D、根據(jù)酸的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。
通過回答本題可知有些知識(shí)要嚴(yán)格按照定義去推斷，不能簡(jiǎn)單看表面現(xiàn)象。要從概念的實(shí)質(zhì)出發(fā)去分析問題，解答此類題可用舉反例的方法解決。

11.【答案】B?
【解析】解：硫燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸能與碳酸鈣反應(yīng)。由題意可知，分別取等質(zhì)量的硫粉在酒精燈上引燃后，伸入體積相同的甲、乙兩個(gè)集氣瓶中；充分燃燒后，用玻璃片蓋住集氣瓶充分振蕩，使生成的氣體全部溶于水，甲瓶中水的體積少生成的酸的濃度大，與大理石反應(yīng)的速率快，丁中大理石粉末與酸的接觸面積大，反應(yīng)的速率快。由以上分析可知，B正確。
故選：B。
根據(jù)影響反應(yīng)的速率的因素分析判斷，溶液的濃度越大、接觸面積越大，反應(yīng)的速率越快。
本題的難度不大，了解影響反應(yīng)速率的因素有那些即可分析判斷。

12.【答案】B?
【解析】解：A、乙試管中產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率，不能說明金屬活動(dòng)性：鎂>鐵，這是因?yàn)槔玫乃岵煌?，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤。
B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不能支持燃燒，密度大于空氣，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確。
C、甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明沒有水鐵釘不會(huì)生銹，不能說明只需與水接觸鐵釘就會(huì)生銹，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤。
D、向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，這是因?yàn)闅溲趸c溶于水也放熱，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤。
故選：B。
A、除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的。
B、根據(jù)蠟燭由低到高依次熄滅，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)鐵銹蝕的條件，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱，進(jìn)行分析判斷。
本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。

13.【答案】C?
【解析】解：A、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，最橫坐標(biāo)是硫酸的質(zhì)量，開始時(shí)應(yīng)該是產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，說法錯(cuò)誤；
B、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉，硫酸全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，但是鋅的反應(yīng)速率應(yīng)該是大于鐵，說法錯(cuò)誤；
C、向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，硫酸的質(zhì)量相同，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，最終金屬鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鐵，說法正確；
D、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，說法錯(cuò)誤；
故選：C。
根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)結(jié)合圖象的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。
加強(qiáng)對(duì)金屬性質(zhì)的掌握以及與圖象的關(guān)系的掌握，是正確解答本題的關(guān)鍵。

14.【答案】C?
【解析】解：A、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別。
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；故不加其它試劑可以鑒別。
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。
D、Cu(NO3)2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的Cu(NO3)2溶液；能與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是KOH溶液，能與KOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是MgCl2，無(wú)明顯變化的是Na2SO4溶液，故不加其它試劑可以鑒別。
故選：C。
在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。
解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。

15.【答案】D?
【解析】解：A、由于鋅粒的量不明確，因此是否充分反應(yīng)不能確定，但至少可以知道鋅會(huì)和混合溶液中活動(dòng)性最弱的銀的鹽反應(yīng)，即反應(yīng)后所得固體中應(yīng)含有銀；對(duì)于固體中是不明含有銅不能確定，所以說固體一定含有銅的判斷不正確；而反應(yīng)后的溶液中應(yīng)含有硝酸鋅和活動(dòng)性大于鋅的鎂鹽硝酸鎂。說法不正確；
B、根據(jù)上面的分析，反應(yīng)后所得固體一定含有銀，而不是可能含有銀。說法不正確；
C、由于鋅的量不明確，所以混合溶液中的硝酸銀是否完全反應(yīng)不能確定，所以，溶液中一定不含硝酸銀的說法不正確；固體中一定含有鎂的說法一定不正確，因?yàn)殇\不能置換出鎂；固體中一定含鋅的說法依據(jù)不足，因?yàn)椴恢冷\是否過量。說法不正確；
D、綜合上述分析，溶液中一定含有硝酸鎂、硝酸鋅的說法是正確的；固體中可能含鋅、銅的說法是有可能的；說法正確；
故選：D。
根據(jù)四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系：鎂>鋅>銅>銀，判斷向混合溶液中加入一定量鋅粒可能發(fā)生的反應(yīng)，選出對(duì)于反應(yīng)的分析正確的選項(xiàng)．
金屬放入鹽的混合溶液，金屬按鹽中金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序和鹽先后反應(yīng)，即先與活動(dòng)性最弱的金屬的鹽反應(yīng)．

16.【答案】C? H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O? CO2? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O? CuSO4?
【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附色素和異味?？捎糜谥铺枪I(yè)脫色的是活性炭，其化學(xué)式為：C；
(2)熟石灰具有堿性，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，可用于改良酸性土壤的是(以稀硫酸為例)熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
(3)干冰易升華，獲得低溫，可用于人工降雨，其化學(xué)式為CO2；
(4)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可用稀鹽酸除銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(5)硫酸銅是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)破壞、失去原有生理功能重金屬鹽是硫酸銅，其化學(xué)式為：CuSO4。
故答案為：(1)C；
(2)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
(3)CO2；
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(5)CuSO4。
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答即可。
本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。

17.【答案】Al、Fe、Ca? 原子最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子? CuCl2+Fe=FeCl2+Cu? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑? ? 合金的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變? ? 鋁制品表面易形成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，包裹在鋁制品表面，阻止鋁制品與氧氣反應(yīng)? +6? C?
【解析】解：(1)地殼中元素的含量由多到少的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣等，則以上礦石中所含金屬元素在地殼中含量(前三位)由多到少的順序是Al、Fe、Ca；元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因是原子最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子；
(2)金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來；排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；孔雀石與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，生成的氯化銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵；剩余的鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵；故發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(3)高爐用赤鐵礦煉鐵，赤鐵礦發(fā)生還原反應(yīng)生成鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
生鐵和鋼都是鐵的合金，各類鐵合金因其性能優(yōu)越適用范圍遠(yuǎn)超過純鐵，合金的性質(zhì)不同于純鐵，原因是組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變；
(4)電解氧化鋁生成鋁和氧氣，其原理是：；鋁制品表面易形成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，包裹在鋁制品表面，阻止鋁制品與氧氣反應(yīng)，故鋁制品抗銹蝕能力性遠(yuǎn)高于鐵制品；
(5)CaWO4中鈣元素的化合價(jià)為+2，氧元素的化合價(jià)為?2，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則鎢元素化合價(jià)為(+2)+(?2)×4+x=0，x=+6；
金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來；
A、將鎢插入稀鹽酸溶液中，若有氣泡產(chǎn)生，說明鎢的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，若無(wú)現(xiàn)象，則無(wú)法判斷銅和鎢的活動(dòng)性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、氫氧化銅是不溶性固體，和金屬鎢不反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、將鎢絲插入硫酸銅溶液中，若鎢絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鎢的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，否則比銅弱，選項(xiàng)正確；
故選：C。
故答案為：(1)Al、Fe、Ca；原子最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子；
(2)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
；合金的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變；
；鋁制品表面易形成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，包裹在鋁制品表面，阻止鋁制品與氧氣反應(yīng)；
(5)+6；C。
(1)根據(jù)地殼中元素的含量由多到少的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣等，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，進(jìn)行分析；
(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來；排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；孔雀石與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，生成的氯化銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵進(jìn)行分析；
(3)根據(jù)赤鐵礦發(fā)生還原反應(yīng)生成鐵進(jìn)行分析；
(4)根據(jù)電解氧化鋁生成鋁和氧氣，鋁制品表面易形成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜進(jìn)行分析；
(5)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來進(jìn)行分析。
本題考查了鐵的冶煉、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，金屬元素的存在及常見的金屬礦物等相關(guān)知識(shí)，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)即可解答。

18.【答案】b? 藍(lán)? CO2、H2? B? BD?
【解析】解：(1)淀粉結(jié)構(gòu)模型圖中，代表直鏈淀粉的是b；根據(jù)表格信息可知，淀粉遇碘變藍(lán)色；
(2)根據(jù)題意，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得重要進(jìn)展，在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳和氫氣到淀粉分子的人工全合成，則人工合成淀粉途徑的起始反應(yīng)物是CO2、H2；
(3)由圖知，2.5h～3h支鏈淀粉的含量超過了直鏈淀粉的含量，則該時(shí)間段人工合成淀粉過程中支鏈淀粉占比最高，故選：B。
(4)A、白菜中不富含淀粉，故A不符合題意；
B、天然淀粉合成與積累涉及約60步代謝反應(yīng)，而人工合成淀粉只需11步主反應(yīng)，天然淀粉比人工合成淀粉反應(yīng)更復(fù)雜，故B符合題意；
C、糯玉米口感粘糯，則含有較多粘稠度高的淀粉，則含支鏈淀粉多，故C不符合題意；
D、若能實(shí)現(xiàn)規(guī)?；斯ず铣傻矸?，將促進(jìn)人類發(fā)展，故D符合題意。
故選：BD。
故答案為：(1)b；藍(lán)；
(2)CO2、H2；
(3)B；
(4)BD。
(1)根據(jù)直鏈淀粉的是b，淀粉遇碘變藍(lán)色進(jìn)行分析；
(2)根據(jù)在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳和氫氣到淀粉分子的人工全合成，則人工合成淀粉途徑的起始反應(yīng)物是CO2、H2進(jìn)行分析；
(3)根據(jù)2.5h～3h支鏈淀粉的含量超過了直鏈淀粉的含量，則該時(shí)間段人工合成淀粉過程中支鏈淀粉占比最高進(jìn)行分析；
(4)根據(jù)天然淀粉合成與積累涉及約60步代謝反應(yīng)，而人工合成淀粉只需11步主反應(yīng)，天然淀粉比人工合成淀粉反應(yīng)更復(fù)雜，糯玉米口感粘糯，若能實(shí)現(xiàn)規(guī)?；斯ず铣傻矸?，將促進(jìn)人類發(fā)展進(jìn)行分析。
本題主要考查元素質(zhì)量的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行。

19.【答案】2號(hào)飽和石灰水? HCl? 10.6? Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑? Na2CO3? Na2CO3、NaHCO3? 先加過量氯化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀? 再加酚酞溶液? 產(chǎn)生白色沉淀，酚酞溶液變紅?
【解析】解：(1)分別取2、3、4、5、6號(hào)溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)2、3、5號(hào)溶液變紅色。說明2、3、5號(hào)溶液顯堿性，但是不能確定3、5號(hào)溶液，只能確定2號(hào)溶液是飽和石灰水。
(2)①取4號(hào)11.1g和6號(hào)7.3g溶液混合均勻后，逐滴加入3號(hào)溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出，加入3號(hào)溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入3號(hào)溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。根據(jù)圖示可知，6號(hào)溶液是鹽酸，溶質(zhì)化學(xué)式為HCl。據(jù)圖可知，圖1中b點(diǎn)加入10%的碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成0.44g二氧化碳，可以根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出b點(diǎn)的數(shù)據(jù)即消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量。
設(shè)生成0.44g二氧化碳需要10%的碳酸鈉溶液質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
???106?????????????????????????????????? 44
???x×10%????????????????????????????0.44g
10644=x×10%0.44g
?????? x=10.6g
答：生成0.44g二氧化碳需要10%的碳酸鈉溶液質(zhì)量為10.6g。
②圖1中b?c段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
圖2中d→e段是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)，及猜想一、三、四，可知，猜想二、猜想五是Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；
(4)取少量的濾液A于試管中，先加過量氯化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀(目的是檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉)，再加酚酞溶液少許，產(chǎn)生白色沉淀(證明有碳酸鈉)，酚酞溶液變紅(證明有氫氧化鈉)，則猜想三成立。
故答案為：(1)2號(hào)飽和石灰水。
(2)①HCl；10.6。
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；
(4)先加過量氯化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀；再加酚酞溶液；產(chǎn)生白色沉淀，酚酞溶液變紅。
(1)根據(jù)分別取2、3、4、5、6號(hào)溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)2、3、5號(hào)溶液變紅色。說明2、3、5號(hào)溶液顯堿性，但是不能確定3、5號(hào)溶液進(jìn)行分析；
(2)根據(jù)有氣泡冒出，然后有沉淀析出，加入3號(hào)溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入3號(hào)溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，b?c段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，d→e段是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
(3)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)，及猜想一、三、四，進(jìn)行分析；
(4)根據(jù)取少量的濾液A于試管中，先加過量氯化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀(目的是檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉)，再加酚酞溶液少許，產(chǎn)生白色沉淀(證明有碳酸鈉)，酚酞溶液變紅(證明有氫氧化鈉)，則猜想三成立進(jìn)行分析。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

20.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O? HCl? 12? C? ABE?
【解析】解：(1)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)一開始，溶液的pH>7說明溶液呈堿性，隨著藥品的加入溶液的pH逐漸變成小于7，說明是將酸性溶液滴入到堿性溶液中，故儀器A中是稀鹽酸，溶質(zhì)是HCl；
(3)稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，如圖3，當(dāng)圖像達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)，說明此時(shí)稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為中性，所以pH=7，故V的數(shù)值最接近12；
(4)A、將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，b點(diǎn)處溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉沒有反應(yīng)完，所以溶液中的溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和生成的氯化鈉，故A正確；
B、d點(diǎn)處溶液的pH7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉沒有反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，需要驗(yàn)證溶液中含有氫氧化鈉；
A、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，可用來驗(yàn)證溶液中是否含有氫氧化鈉，故A正確；
B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、紅褐色的氫氧化鐵沉淀，加入氯化鐵，若有紅褐色沉淀生成，說明反應(yīng)已進(jìn)行到了b點(diǎn)，故B正確；
C、鎂與氫氧化鈉和氯化鈉都不發(fā)生反應(yīng)，加入鎂條，無(wú)明顯現(xiàn)象，但是若反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行到c點(diǎn)處，此時(shí)溶液中只含有氯化鈉，加入鎂條，依然無(wú)明顯現(xiàn)象，因此不能確定反應(yīng)一定進(jìn)行到了b點(diǎn)處，還可能進(jìn)行到了c點(diǎn)處，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉與氫氧化鈉和氯化鈉都不發(fā)生反應(yīng)，與加入鎂條類似，不能確定反應(yīng)一定進(jìn)行到了b點(diǎn)處，還可能進(jìn)行到了c點(diǎn)處，故D錯(cuò)誤；
E、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉、藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加入硫酸銅，若有藍(lán)色沉淀生成，說明反應(yīng)進(jìn)行到了b點(diǎn)處，故E正確；
故選：ABE。
故答案為：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)HCl；
(3)12；
(4)C；
(5)ABE。
(1)根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
(2)根據(jù)一開始，溶液的pH>7說明溶液呈堿性，隨著藥品的加入溶液的pH逐漸變成小于7進(jìn)行分析；
(3)根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)進(jìn)行分析；
(4)根據(jù)將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，b點(diǎn)處溶液的pH>7，溶液呈堿性，d點(diǎn)處溶液的pH7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉沒有反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，需要驗(yàn)證溶液中含有氫氧化鈉進(jìn)行分析。
本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，綜合性較強(qiáng)，既有試驗(yàn)探究，又有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖象的分析。只有綜合掌握了基礎(chǔ)知識(shí)才能較好的完成本類試題。

21.【答案】食鹽水會(huì)加快鐵的銹蝕? 鐵生銹是鐵與水和氧氣的共同作用? 除去水中的氧氣和隔絕氧氣? 探究氯化鐵能否與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵? 酸性條件下，氯化鐵與鐵釘反應(yīng)生成氯化亞鐵? AF? 將燃著的木條放在瓶口，看是否熄滅? 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣? 555?
【解析】解：(1)試管①中鐵與水和氧氣接觸，試管②中鐵與水、氧氣和食鹽接觸，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)試管②的鐵釘最快銹蝕了，通過對(duì)比試管①和試管②實(shí)驗(yàn)說明：食鹽水會(huì)加快鐵的銹蝕；
(2)試管③中無(wú)氧氣參與反應(yīng)，試管④中無(wú)水參與反應(yīng)，通過試管①、試管③和試管④的實(shí)驗(yàn)，對(duì)鐵制品銹蝕的條件得出的結(jié)論是：鐵生銹是鐵與水和氧氣的共同作用；
(3)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，試管③中蒸餾水煮沸和植物油的作用是除去水中的氧氣和隔絕氧氣；
(4)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是探究氯化鐵能否與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氯化鐵與鹽酸混合，溶液不變成淺綠色，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵與氯化鐵溶液混合，溶液不變成淺綠色，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中鐵、氯化鐵和鹽酸混合，溶液變成淺綠色，綜合分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，酸性條件下，氯化鐵與鐵釘反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；
(5)A中有二氧化碳、水、氧氣參與反應(yīng)，F(xiàn)中二氧化碳、水參與，沒有氧氣，證明氧氣是否參與了銅銹蝕，用A、F，空氣中的氧氣是否參加了銅銹蝕的反應(yīng)，興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：必須要做的實(shí)驗(yàn)是AF；
二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅。如果實(shí)驗(yàn)D是必須做的實(shí)驗(yàn)，則檢驗(yàn)二氧化碳是否充滿試管的操作方法是將燃著的木條放在瓶口，看是否熄滅；
(6)①燒堿是氫氧化鈉，具有吸水性且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，堿式碳酸銅受熱分解生成水、二氧化碳和氧化銅，空氣中的水和二氧化碳會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾，A裝置的作用是：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；
②二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，D裝置質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量即堿式碳酸銅分解產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。t3時(shí)B中固體的質(zhì)量不再變化，證明此時(shí)堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解，此時(shí)固體質(zhì)量為生成的氧化銅的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x；

?????????????????????????????? 44??????????????? 160
???????????????????????????????x???????????????? 3.2g
44160=x3.20g
x=0.88g
則停止加熱后D裝置質(zhì)量為：554.12g+0.88g=555g。
故答案為：(1)食鹽水會(huì)加快鐵的銹蝕；
(2)鐵生銹是鐵與水和氧氣的共同作用；
(3)除去水中的氧氣和隔絕氧氣；
(4)探究氯化鐵能否與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；酸性條件下，氯化鐵與鐵釘反應(yīng)生成氯化亞鐵；
(5)AF；將燃著的木條放在瓶口，看是否熄滅；
(6)①吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；
②555。
(1)根據(jù)試管①中鐵與水和氧氣接觸，試管②中鐵與水、氧氣和食鹽接觸，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)試管②的鐵釘最快銹蝕了進(jìn)行分析；
(2)根據(jù)試管③中無(wú)氧氣參與反應(yīng)，試管④中無(wú)水參與反應(yīng)進(jìn)行分析；
(3)根據(jù)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，試管③中蒸餾水煮沸和植物油的作用是除去水中的氧氣和隔絕氧氣進(jìn)行分析；
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氯化鐵與鹽酸混合，溶液不變成淺綠色，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵與氯化鐵溶液混合，溶液不變成淺綠色，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中鐵、氯化鐵和鹽酸混合，溶液變成淺綠色進(jìn)行分析；
(5)根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，二氧化碳是否充滿試管的操作方法是將燃著的木條放在瓶口，看是否熄滅進(jìn)行分析；
(6)根據(jù)燒堿是氫氧化鈉，具有吸水性且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，堿式碳酸銅受熱分解生成水、二氧化碳和氧化銅，空氣中的水和二氧化碳會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，進(jìn)行分析。
本題主要考查金屬銹蝕的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行。

22.【答案】H2SO4、CuSO4? 85?
【解析】解：(1)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，向充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，由表中數(shù)據(jù)可知，開始加入的50g氫氧化鈉溶液得到的沉淀質(zhì)量小于第二次加入的，所以廢液中有稀硫酸剩余，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)不會(huì)生成沉淀，等稀硫酸反應(yīng)完后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則廢液中的溶質(zhì)有過量的硫酸和生成的硫酸銅，化學(xué)式為：H2SO4、CuSO4；由表格數(shù)據(jù)可知50g氫氧化鈉溶液可以生成0.98g的氫氧化銅，80g可以生成2.94g的氫氧化銅，用他們的數(shù)值做差，得到生成1.96g氫氧化銅需要30g氫氧化鈉溶液，則第一組數(shù)據(jù)生成了0.98g氫氧化銅需要15g的氫氧化鈉溶液，加入的50g氫氧化鈉溶液中有15g與硫酸銅反應(yīng)生成了沉淀，剩下的35g恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，所以a的數(shù)值為：50g+35g=85g。
(2)由表格數(shù)據(jù)分析可得，產(chǎn)生沉淀的最大量為2.94g，設(shè)50g廢液中含硫酸銅的質(zhì)量為x，
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160???????????????????? 98
x??????????????????????? 2.94g
16098=x2.94g
x=4.8g
則廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.8g50g×100%=9.6%。
答：廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%。
故答案為：
(1)H2SO4、CuSO4；85；
(2)9.6%。
(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)以及反應(yīng)的先后順序來分析；
(2)根據(jù)生成氫氧化銅的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式來分析。
本題主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。

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