2024年10月
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（選擇題共42分）
一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.我國積極啟動“藍天工程”和“綠水工程”，是保護生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實施的是（ ）
A.在燃煤中添加生石灰
B.在燃油汽車上安裝尾氣催化轉化器
C.將廢舊電池分類回收，深埋處理
D.工業(yè)廢水排放前要“脫硝”、“除磷”，防止水體富營養(yǎng)化
2.工業(yè)制乙醇的反應為，下列有關說法正確的是（ ）
A.H2O的電子式：
B.CH2=CH2分子中僅含有極性鍵
C.中子數(shù)為8的碳原子
D.乙醇的結構式：CH3CH2OH
3.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（ ）
A.K與水反應時，增加水的用量
B.鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸
C.CaCO3與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
D.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強
4.下列說法正確的是（ ）
A.焓變單位是kJ?ml-1，是指1ml物質(zhì)參加反應時的能量變化
B.當反應放熱時，反應吸熱時
C.一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，為“-”
D.一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，為“+”
5.生活處處都與化學反應有關，下列生活中發(fā)生的反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.鋼鐵生銹B.蒸饅頭時小蘇打受熱分解
C.食物的腐敗D.生石灰制熟石灰
6.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應歷程。該歷程可用如下示意圖表示，下列說法不正確的是（ ）
A.①→②過程屬于放熱反應?
B.由X、Y生成M的總反應原子利用率為100%
C.反應過程中有C-H鍵的斷裂和C-C鍵、O-H鍵的生成
D.X的空間結構為正四面體，Y的結構式為O﹣C﹣O、M為乙醇（C2H5OH）
7.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ·ml-1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為
B.已知在一定條件下，2mlSO2與1mlO2充分反應后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學方程式為
C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·ml-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為
D.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定
8.830℃時，反應的平衡常數(shù)K=1。該溫度下，測得某時刻容器內(nèi)含1mlCO、2mlH2O、1mlCO2、1mlH2，此時該反應的狀態(tài)是（ ）
A.剛好達到平衡B.反應向正反應方向進行
C.反應向逆反應方向進行D.容器體積未知，無法判斷
9.氫能是最具應用前景的能源之一，甲烷-水蒸氣催化重整制氫是一種制高純氫的方法，其涉及的主要反應如下：
反應I：
反應II：
反應III：
已知：在、298K條件下，斷開分子中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。某些化學鍵的鍵能如下表：
則x的值是（ ）
A.464B.504C.584D.676
10.某反應分兩步進行：A→B→C，反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.三種化合物的穩(wěn)定性：
B.A→B反應的能量變化取決于與的差
C.A→B是吸熱反應，B→C是放熱反應
D.A→C反應釋放的能量
11.水合肼（N2H4?H2O）是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應原理為。下列裝置正確或操作能達到實驗目的的是（ ）
A.用裝置甲制取NH3
B.用裝置乙作為反應過程的安全瓶
C.制備水合肼時從裝置丙的b口通入NH3
D.用裝置丁吸收反應中過量的NH3
12.某課外興趣小組用濃度均為0.1ml/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下表。下列說法不正確的是（ ）
A.該實驗的化學方程式為
B.實驗①和②是探究Na2S2O3溶液濃度對反應速率的影響，V=10
C.實驗①和③是探究溫度對反應速率的影響，③的反應速率更快
D.該實驗可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應的快慢
13.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是（ ）
A.圖甲是向平衡后的溶液中加入少量KCl晶體，反應速率隨時間變化的圖像
B.圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同達平衡時轉化率：α（Ⅰ）”、“”“ 正向 不變
（2）不變
（3）320℃ 催化劑2 升溫使催化劑活性降低（或溫度升高平衡逆向移動）
化學鍵
C—H
C=O
H—O
H—H
鍵能/（kJ?ml-1）
414
803
x
436
實驗編號
反應溫度/℃
液體體積/mL
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0
甲：
乙：
丙：
?。?br>選項
實驗方案
目的
A
常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入1.18ml·L-1和2ml·L-1H2SO4溶液中反應
比較濃度對化學反應速率的影響
B
常溫下，向某密閉容器中充入NO2氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化
探究壓強對化學平衡的影響
C
向兩份等濃度等體積的H2O2溶液中分別加入2滴等濃度的和CuCl2溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
探究Fe3+和Cu2+的催化能力強弱
D
向5mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中滴加0.1ml·L-1KI溶液5~6滴，充分反應，測得溶液中除含有I2外，還含有Fe3+
判斷該反應是可逆反應
試劑
NaOH
KOH
價格（元/噸）
3100
670
7000
時間（s）
0
1
2
3
4
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
實驗序號
實驗溫度/K
參加反應的物質(zhì)
溶液顏色褪至無色時所需時間/s
KMnO4溶液（含硫酸）
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
C
C
B
D
C
B
A
A
B
B
D
B

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