1. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是
A. 過氧化鈉可用于潛水艇和呼吸面具的供氧劑
B. 某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生
C. 可用作食用堿，也可用于治療胃酸過多
D. 氧化鐵可用作油漆和涂料的紅色顏料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)有氧氣生成，可用于潛水艇和呼吸面具的供氧劑，A正確；
B．醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以補(bǔ)充鐵元素，減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，B正確；
C．堿性較強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，用碳酸氫鈉治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵俗稱鐵紅，是紅色物質(zhì)，用作油漆和涂料的紅色顏料，D正確，
故選C。
2. 下列說法正確的是①能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)②膠體和溶液都是混合物③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物
A. ①②④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①能導(dǎo)電的不一定為電解質(zhì)，如銅能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②膠體和溶液都是分散系，屬于混合物，故膠體和CuSO4溶液都是混合物，故②正確；
③蛋白質(zhì)是高分子化合物不是純凈物，高分子聚合度為數(shù)值范圍，蛋白質(zhì)為混合物，故③錯(cuò)誤；
④蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用于鑒別膠體與溶液，故④正確；
⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑤正確；
正確的有②④⑤。
答案選D。
3. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A. 第IA族的所有元素都是堿金屬元素
B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C. 原子的最外層電子數(shù)為2的元素，一定是第ⅡA族元素
D. 元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族
【答案】B
【解析】
【詳解】A．第IA族除H之外的所有元素即Li、Na、K、Rb、Cs、Fr都是堿金屬元素，A錯(cuò)誤；
B．同周期主族元素中從左往右原子半徑依次減小，故第ⅦA族元素原子半徑最小，B正確；
C．He的最外層上2個(gè)電子，其位于0族，故原子的最外層電子數(shù)為2的元素，不一定是第ⅡA族元素，C錯(cuò)誤；
D．元素周期表共有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期，18個(gè)縱行，除第8、9、10三縱行合為Ⅷ族，其余各縱行自成一族，共有16個(gè)族，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
4. 下列表述正確的有幾種
①的電子式：
②碳原子電子式
③氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：
④次氯酸的電子式
⑤用電子式表示的形成過程：
⑥核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子原子符號：
A. 1種B. 2種C. 4種D. 5種
【答案】A
【解析】
【詳解】①為共價(jià)化合物，電子式： ，錯(cuò)誤；
②碳原子最外層有4個(gè)電子，電子式為 ，錯(cuò)誤；
③氨氣分子的結(jié)構(gòu)式為： ，錯(cuò)誤；
④次氯酸的中心原子為氧，電子式 ，錯(cuò)誤；
⑤為鎂離子和氯離子形成的離子化合物，用電子式表示的形成過程： ，錯(cuò)誤；
⑥核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；核外有a個(gè)電子，則其原子有a+2個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為a+2+b，故原子符號：，正確；
綜上所述，正確的只有⑥；
故選A。
5. 下列化學(xué)用語運(yùn)用正確的是
A. 和互為同素異形體
B. 中鐵元素的化合價(jià)是+3
C. 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示：
D. 在水溶液中的電離方程式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的不同的單質(zhì)，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．中鉀元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零知鐵元素化合價(jià)為+6，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)同一元素化合價(jià)只靠近不交叉，可知，故C錯(cuò)誤；
D．是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，在水溶液中的電離方程式：，故D正確；
故選D。
6. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 能使酚酞變紅的溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；
B．鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且能使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-會(huì)與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，B不符合題意；
C．酸性溶液中次氯酸根離子和氫離子生成弱酸次氯酸，次氯酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，且氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳?xì)怏w，不共存，C不符合題意；
D．鐵離子和會(huì)生成紅色物質(zhì)，不共存，D不符合題意；
故選A。
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 與濃鹽酸反應(yīng)制：
B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
C. 大理石與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：
D. 用氯化鐵溶液氧化：
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鹽酸為強(qiáng)酸，可拆，正確方程式為：，A錯(cuò)誤；
B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合方程式為：，B正確；
C. 醋酸為弱酸，不可拆，正確方程式為：，C錯(cuò)誤；
D. 方程式未配平，正確應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
8. 下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是
A. 1 ml由H2、N2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B. 若氣體摩爾體積為22. 4 L/ml，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
C. 常溫常壓下，32 g O2所占的體積約為22.4 L
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含有0. 5 ml氮原子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，氣體摩爾體積約為22.4 L/ml，1 ml混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22. 4 L，A項(xiàng)正確；
B．若氣體摩爾體積22. 4 L/ml，不能確定一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/ml，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 ml，0.5 ml N2含有1 ml氮原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
9. 下列說法正確的是
A. 同溫下，等體積和的密度之比為7∶11
B. 同體積、同密度和的原子數(shù)之比為1∶1
C. 同溫同壓下，等體積和的質(zhì)量之比為3∶2
D. 同溫下，等質(zhì)量和的分子數(shù)之比為8∶1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同溫下，當(dāng)壓強(qiáng)不一定相等，則氣體的摩爾體積不同，等體積下物質(zhì)的量不相等，則氣體的密度之比不一定等于摩爾質(zhì)量之比，故A錯(cuò)誤；
B．和的摩爾質(zhì)量都是28g/ml，同體積、同密度的和具有相同的質(zhì)量，根據(jù)可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；
C．同溫同壓同體積，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，和的質(zhì)量之比即2∶3，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)和的質(zhì)量均為1g，由N=n?NA，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之間，即，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．得到紅褐色液體，用激光筆照射可觀察到光亮的“通路”， 從而制備得到的是紅褐色液體為膠體，故A正確；
B．FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說明生成了單質(zhì)碘，則鐵離子氧化碘離子得到單質(zhì)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，氧化性：Fe3+>I2，故B正確；
C．向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去，說明酸性高錳酸鉀被還原，則說明四氧化三鐵中含有亞鐵離子，故C正確；
D．再滴加幾滴KSCN 溶液，溶液顯紅色，只能說明Fe2+被氧化為Fe3+，不能說完全被氧化，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
11. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，單質(zhì)的焰色試驗(yàn)結(jié)果為黃色。下列說法不正確的是
A. 陰離子還原性：
B. 元素A與B可形成兩種化合物
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：
D. 原子半徑的大小順序：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，其原子核外只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；A、C的原子序數(shù)相差8，則C為S元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na元素；D的原子序數(shù)大于S，且短周期為主族元素，則D為Cl元素，根據(jù)分析可知，A為O，B為Na，C為S， D為Cl元素
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性O(shè)>S，則陰離子的還原性為AS，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性D>C，故C正確；
D．主族元素同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(B)>r(C)>r(A)，故 D正確；
故本題選A。
12. 如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A. 鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①
B. FeO在空氣中受熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②
C. 溶解于足量稀硝酸可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化④
D. 高鐵酸鹽(FeO)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺滅水中細(xì)菌
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，故A錯(cuò)誤；
B．FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D．高鐵酸根離子中鐵元素的化合價(jià)為最高價(jià)+6價(jià)，所以高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；
故選D。
13. 已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)?br>A. a→h→g→d→e→b→c→fB. a→d→e→g→h→b→c→f
C. a→g→h→d→e→b→c→fD. a→g→h→b→c→d→e→f
【答案】C
【解析】
【詳解】由于鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，所以利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，又因?yàn)槿然F的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，所以在與鐵反應(yīng)之前還需要干燥，且還需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同事還需要尾氣處理，則正確的連接順序是a→g→h→d→e→b→c→f，故選C；
14. 下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有、、，、，、、中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 ml?L硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 水樣中一定不存在、、，可能存在
B. 水樣中一定存在、和
C. 由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為40 mL
D. 水樣中一定存在，且
【答案】C
【解析】
【分析】加入硝酸鋇溶液后產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，說明溶液中肯定存在碳酸根離子和硫酸根離子，肯定不存在鎂離子、銅離子、銀離子、鈣離子，根據(jù)溶液呈電中性肯定存在鉀離子，氯離子無法判斷。
【詳解】A．根據(jù)分析，溶液中個(gè)肯定存在硫酸根離子，硫酸銀微溶，故肯定不存在銀離子，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，氯離子無法判斷，故B錯(cuò)誤；
C．BC段加入硝酸后是溶解碳酸鋇，故碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，求得，故C正確；
D．BC段溶解鋇碳酸鋇的物質(zhì)的量為則碳酸根的物質(zhì)的量也為0.02ml，剩余固體為硫酸鋇其物質(zhì)的量為則硫酸根的物質(zhì)的量為0.01ml，溶液顯電中性則溶液中含有鉀離子其濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C。
二、填空與簡答(每空2分，共58分)
15. 回答下列問題：
I．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的有毒氣體氯氣。其變化可表示為：。
（1）請用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
（2）反應(yīng)中，氧化劑為___________，氧化產(chǎn)物為：___________。
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)有___________(填序號)。
①還原性 ②酸性 ③氧化性 ④堿性
Ⅱ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)中還原劑是___________。(填化學(xué)式)
（5）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________。
②每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子。
【答案】（1） （2） ①. KClO3 ②. Cl2
（3）①② （4）
（5） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O ②. 3
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到0價(jià)，HCl中Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。
【小問2詳解】
反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到0價(jià)，HCl中Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2。
【小問3詳解】
HCl中部分Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，部分Cl元素化合價(jià)沒有變化，濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)有還原性、酸性，故選①②。
【小問4詳解】
中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)上升到+6價(jià)，該反應(yīng)中還原劑是。
【小問5詳解】
①由題給信息可知，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價(jià)由升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3是反應(yīng)的還原劑，K2FeO4是氧化產(chǎn)物，ClO-中Cl元素的化合價(jià)降低被還原，ClO-是氧化劑，Cl-是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，由得失電子數(shù)目守恒可得，F(xiàn)e(OH)3和K2FeO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，ClO-和Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；
②該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)上升到+6價(jià)，每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子。
16. 生活中為了延長鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。下表是某品牌濃縮鮮花保鮮劑的配料表。在使用時(shí)要根據(jù)不同種類鮮花的需求進(jìn)行稀釋使用。
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，在水溶液中會(huì)發(fā)生電離的有___________
A. 蔗糖B. 硫酸鉀C. 高錳酸鉀D. 硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中(阿司匹林中不含)的物質(zhì)的量濃度為：___________(要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達(dá)式，不需要化簡)。
（3）現(xiàn)需配制某物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑稀溶液。下圖所示的儀器中，不需要的是___________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有___________(填儀器名稱)。
（4）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是___________(填字母)。
A. 使用容量瓶前應(yīng)該檢查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C. 用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D. 蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻
（5）在溶液配制過程中，分析下列操作對濃度的影響(填“偏大”或“偏小”或“無影響”或“無法判斷”)
①量筒量取濃縮液時(shí)仰視刻度線___________。
②溶解后，立即移液定容___________。
③容量瓶在使用前剛剛配制完—定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈___________。
【答案】（1）BCD （2）
（3） ① acf ②. 玻璃棒、燒杯 （4）BC
（5） ①. 偏大 ②. 無法判斷 ③. 偏大
【解析】
【小問1詳解】
下列“鮮花保鮮劑”的成分中，在水溶液中會(huì)發(fā)生電離的有硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀；蔗糖是非電解質(zhì)，不電離；
【小問2詳解】
“鮮花保鮮劑”中來源于硫酸鉀和高錳酸鉀，故先計(jì)算鉀離子總物質(zhì)的量，再除以溶液體積，得；
【小問3詳解】
現(xiàn)需配制某物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑稀溶液。下圖所示的儀器中，不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗和托盤天平；還需要玻璃棒引流和攪拌，燒杯用于稀釋溶液；
【小問4詳解】
使用容量瓶前應(yīng)該檢查它是否漏水，A正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B錯(cuò)誤；用量筒量取試樣后倒入燒杯中用適量蒸餾水溶解稀釋，冷卻后注入容量瓶，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線，C錯(cuò)誤；蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻，D正確。故選BC；
【小問5詳解】
①量筒量取濃縮液時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致取得溶液體積偏大，所配制溶液濃度偏大；
②溶解后，立即移液定容，不確定溶液稀釋過程是否會(huì)吸放熱導(dǎo)致溶液體積變化，故實(shí)際所配制溶液體積無法判斷如何變化，濃度無法判斷；
③容量瓶在使用前剛剛配制完—定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈，溶質(zhì)偏多，濃度偏大。
17. 已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F為長周期元素，請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。
（1）寫出A元素的最高價(jià)氧化物的電子式：___________；C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(填離子符號)。
（2）寫出E元素的氧化物()與水反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）F元素的單質(zhì)可以在C元素的單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物的飽和溶液與沸水反應(yīng)可以得到能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，寫出該產(chǎn)物的濃溶液與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（4）C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）B元素與E元素形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，該化合物中所含的化學(xué)鍵為___________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
【答案】（1） ①. ②. Cl—>K+>Al3+
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl
（4）H++OH—=H2O
（5） ①. 離子 ②. 離子鍵
【解析】
【分析】A的一種氧化物可用于人工降雨，則A為C元素；B元素的簡單陽離子中沒有電子，則B為H元素；C的單質(zhì)為黃綠色氣體，則C為Cl元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al元素；E位于元素周期表ⅠA族，核外電子層數(shù)為4，則E為K元素；F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料，則F為Fe元素。
【小問1詳解】
二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為；同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子、氯離子、鉀離子的離子半徑大小順序?yàn)镃l—>K+>Al3+，故答案為：；Cl—>K+>Al3+；
【小問2詳解】
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；
【小問3詳解】
鐵在氯氣中燃燒生成的氯化鐵，氯化鐵的飽和溶液在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl；
【小問4詳解】
高氯酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成高氯酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，故答案為：H++OH—=H2O；
小問5詳解】
氫化鉀是只含有離子鍵的離子化合物，故答案為：離子；離子鍵。
18. 氯化鋁為共價(jià)化合物，熔、沸點(diǎn)很低，能升華，極易潮解，遇水放熱并產(chǎn)生白色煙霧。試回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)制備固體。裝置B中滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：。裝置C中所盛裝的試劑是_____，目的是_____

（2）點(diǎn)燃D處酒精燈時(shí)，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（3）裝置F的作用是_____。
（4）安裝好儀器后需要進(jìn)行的操作有：①向裝置B中滴加濃硫酸；②點(diǎn)燃B處酒精燈；③點(diǎn)燃D處酒精燈。這三項(xiàng)操作的正確順序?yàn)開____。(用序號表示)
（5）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的裝置設(shè)計(jì)存在不安全因素，因此乙組同學(xué)對甲組同學(xué)所設(shè)計(jì)的裝置D、E進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，裝置E改為帶支管的燒瓶，該燒瓶的名稱為_____，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是_____。

【答案】（1） ①. 濃硫酸 ②. 干燥氣體
（2）
（3）吸收未反應(yīng)的氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中
（4）①②③ （5） ①. 蒸餾燒瓶 ②. 防止蒸氣遇冷固化堵塞導(dǎo)管
【解析】
【分析】利用濃硫酸與固體NaCl在加熱條件下制備HCl，通過C中濃硫酸干燥HCl氣體，干燥的HCl與Al在D中反應(yīng)生成AlCl3，最后利用E收集制得的AlCl3，堿石灰吸空氣中水蒸氣、未反應(yīng)的HCl，防止氯化鋁水解與HCl污染空氣，制備中先利用生成的HCl排盡裝置中空氣，再制備氯化鋁，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由分析可知，利用濃硫酸與固體NaCl在加熱條件下制備HCl，通過C中濃硫酸干燥HCl氣體，故答案為：濃硫酸；干燥HCl氣體；
【小問2詳解】
點(diǎn)燃D處酒精燈時(shí)，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，故答案為：2Al+6HCl2AlCl3+3H2；
【小問3詳解】
裝置F的作用是：吸收未反應(yīng)的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，故答案為：吸收未反應(yīng)的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；
【小問4詳解】
安裝好儀器后需要進(jìn)行的操作為：向裝置B中滴加濃硫酸，再點(diǎn)燃B處酒精燈，最后點(diǎn)燃D處酒精燈，故答案為：①②③；
【小問5詳解】
由E的結(jié)構(gòu)可知，E為蒸餾燒瓶；甲組中D、E之間導(dǎo)管較細(xì)，AlCl3蒸氣遇冷固化容易堵塞氣體通路，乙組中改進(jìn)后可以防止AlCl3蒸氣遇冷固化堵塞導(dǎo)管，故答案為：蒸餾燒瓶；防止AlCl3蒸氣遇冷固化堵塞導(dǎo)管。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向沸水中滴加少量飽和 FeCl3 溶液，得到紅褐色液體，用激光筆照射可觀察到光亮的“通路”
所得紅褐色液體是膠體
B
向 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色
氧化性：Fe3+>I2
C
向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去
Fe3O4 中含 Fe(Ⅱ)
D
向 Fe(NO3)2 溶液中滴加幾滴稀硫酸，再滴加幾滴KSCN 溶液，溶液顯紅色
Fe2+被完全氧化為Fe3+
成分
質(zhì)量(g)
摩爾質(zhì)量(g/ml)
蔗糖
25.00
342
硫酸鉀
1.74
174
阿司匹林
0.17
180
高錳酸鉀
1.58
158
硝酸銀
0.02
170
①
A的一種氧化物可用于人工降雨
②
B元素的簡單陽離子中沒有電子
③
C的單質(zhì)為黃綠色氣體
④
D是地殼中含量最高的金屬元素
⑤
E位于元素周期表第ⅠA族，核外電子層數(shù)為4
⑥
F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料

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