江西省贛州市贛縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期強(qiáng)化訓(xùn)練（A6）化學(xué)試卷一、單選題(3分一題，共48分)1．從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象可推測A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．HR應(yīng)為無色 D．R-應(yīng)為紅色2．1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（ ）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④3．下列離子方程式書寫正確的是A．硫化鈉水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-B．亞硫酸氫鈉水解：HSO+H2OH3O++SOC．醋酸銨的電離：CH3COONH4CH3COO-+NHD．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓4．在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)+O2(g)    K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)    K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)     K3=4×10-92以下說法正確的是A．該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2) B．該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 5×10-82C．該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO＞CO2＞H2OD．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)分別為：不變、變大、變小5．在密閉容器中加入CaSO4和CO，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．加入少量的CaO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．圖示中t1時(shí)改變的條件可能是減小c(CO)，同時(shí)增大c(SO2)D．圖示中t1時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)6．根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒是化學(xué)式電離常數(shù)HCN A． B．C． D．7．Al-H2O2電池功率大，可作為許多機(jī)械的動力電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．鋁作負(fù)極，電池工作時(shí)將不斷溶解B．該電池不是二次電池，不可充電C．碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2O2+2e-+2H+=2H2OD．電池工作時(shí)OH-從碳纖維電極區(qū)透過離子交換膜移向Al電極區(qū)8．25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是A．若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)B．b點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(CH3COOH)C．a點(diǎn)→c點(diǎn)的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D．若向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1 醋酸溶液，pH變化均不大9．科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y，Z的敘述，正確的是A．化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．離子半徑：Y>ZC．電負(fù)性：Z>YD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<X   10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第①步出現(xiàn)白色沉淀第②步白色沉淀變成黃色沉淀左邊燒杯中無明顯變化，右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁結(jié)論溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3氧化性：Cl2＞Br2＞I2非金屬性：Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是  A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c < a < bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c > b > a12．常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A．常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)C．當(dāng)lg =4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D．當(dāng)lg =5時(shí)，HA溶液的pH為713．室溫下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)A．原H2A溶液中c(H2A)=0.02mol?L-1B．當(dāng)溶液中c(A2-)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=3.5C．當(dāng)?shù)味ㄖ?/span>c(NaHA)=c(H2A)時(shí)，溶液中微粒之間的關(guān)系為c(H2A)+c(H+)>c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)D．當(dāng)?shù)味ㄖ燎『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)14．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該滴定過程中不需任何指示劑B．b點(diǎn)溶液呈酸性C．a到b之間存在：c(Na+)<c(Cl-)D．a點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c()+c()+c(H2CO3)15．三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，在T1和T2時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。已知：反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法中錯誤的是A．該反應(yīng)的 B．反應(yīng)速率：C．平衡常數(shù)： D．圖中a點(diǎn)：三、填空題(每空2分，共54分)17．甲烷的綜合利用是各國科學(xué)家研究的重要課題。(1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式為            。(2)驗(yàn)證甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黃綠色氣體逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)液面上升，B中無明顯現(xiàn)象。①裝置A中試管壁出現(xiàn)的油狀液滴是                 (填化學(xué)式)。②裝置A、B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件____。③甲烷與氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物最多的是         填化學(xué)式)。④若將1molCH4與一定量的Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為____mol。(3)以甲烷為燃料的新型燃料電池；成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。一種以甲烷為燃料的電池裝置如圖所示。①N口通入的氣體是____(填化學(xué)式)。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有11.2LO2參與反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是         。18．25 ℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：     化學(xué)式CH3 COOHH2 CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8(1)下列四種離子結(jié)合H＋的能力由大到小的順序是                  (填編號)a.CO b.ClO- c.CH3COO- d.HCO(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：_______(填編號)a.CO+ CH3COOH=CH3COO-+ CO2↑+ H2 O b.ClO-+ CH3COOH=CH3COO-+ HClO c.CO+ HClO=HCO+ ClO-d.2ClO- + CO2 + H2O=CO+ 2HClO(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1 的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大 的是 _______(填編號)A． B． C． D．(4)向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。計(jì)算：①原混合溶液中c(H＋)=_______；c(Cl-)=           ②A點(diǎn)的pH=_______(5)25 ℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是_______(6)25 ℃時(shí)，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va_______Vb(填“>”、“＜”或“=”)19．“綠水青山就是金山銀山”，消除氮氧化物污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。(1)已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)   △H1=-114kJ·mol-1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H2=-393.5kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   △H3=＋181kJ·mol-1③若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。(2)現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)   △H＜0。①低壓有利于尾氣轉(zhuǎn)化的原因是                                     。②500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40％，體系壓強(qiáng)為p1MPa，則0～10min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用含p1的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向一恒壓密閉容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。①則t2時(shí)刻改變的條件為___________。②t1時(shí)刻的v逆___________t2時(shí)刻的v正(填“＞”“＜”或“=”)。(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，下列說法正確的是___________(雙選)。A．及時(shí)分離出生成的尿素，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變C．反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．當(dāng)尿素的質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡20．重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成分為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：①中涉及的主要反應(yīng)有：主反應(yīng)： 副反應(yīng)：、部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：沉淀物完全沉淀時(shí)溶液pH 試回答下列問題：“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是                    “③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是                               ．“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                              ．稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL 和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                                   ；②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)                                     ． 
高二年級上學(xué)期化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練A6參考答案：一、單選題(3分一題，共48分) 1．A    2．B      3．D     4．B      5．C    6．D    7．C    8．B   9．A     10．B     11．D     12．D     13．B    14．C     15．D三、填空題(每空2分，共54分)17．(1)(2)     CH2Cl2、CHCl3、CCl4     光照     HCl     2.5(3)     O2     2NA(或1.204×1024)18．(1)a>b>d>c     (2)d     (3)B       (4)     0.3 mol·L-1     0.2 mol·L-1     1(5)A     (6)＜19．     2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO(g)  △H1=－854kJ·mol－1     該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化     0.04          向密閉容器中加入NO     <     BD20．     使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率     除去溶液中的、          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色      

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