可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Na-23
Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu -64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、選擇題(本大題有15小題，每小題3分，共45分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 材料在人類生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。下列有關(guān)材料的說法中正確的是 ( ▲)
A.棉花和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)
B.日常生活中純金屬使用比合金更廣泛
C.日常生活中使用的滌綸、腈綸、蠶絲等都屬于合成纖維
D.塑料是常見的有機(jī)合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點(diǎn)
2. 氫氧化鈉是一種重要的化工原料，下列有關(guān)氫氧化鈉的描述屬于物理變化的是 ( ▲)
A. 氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 B. 氫氧化鈉溶液溶解兔毛
C. 氫氧化鈉固體吸水潮解 D 氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)
3. 規(guī)范的操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是(▲)
A.熄滅酒精燈B．傾倒液體
C．將固體粉末裝入試管D．滴加液體
4.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是………… ( ▲ )
A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、 鹽酸. HCl.
C.碳酸鈣、熟石灰、C?e?? D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH
5. 有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法正確的是( ▲ )
A. 所有的堿都易溶于水 B. 堿鹽反應(yīng)一定有沉淀生成
C. 鹽和氧化物一定含有金屬元素 D. 堿和氧化物一定含有氧元素
6. 下列對(duì)部分化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納完全正確的一組是 ( ▲)
①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液； ②用pH 試紙測(cè)得食醋的pH為9.2； ③用洗潔精清洗油污是利用洗潔精的乳化功能； ④稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐兴年栯x子只有氫離子； ⑤打開濃鹽酸瓶蓋有白煙：6 濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液； ⑦生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
A.①③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑦ D.①②③④
7. 下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述，正確的是( ▲ )
A. 在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽
B. 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子
C. 某溶液用pH試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液
D. 在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)
8.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是 ( ▲ )
①NaCl、 BaCl?、 CuSO?、 NaOH、 NH?NO?②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO?、H2SO?、HCl
③NaOH、FeCl3、 MgSO?、 BaCl?、 KCl ④AgNO?、HCl、 K?CO?、 NaCl、 BaCl?
A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②④
9. 下列關(guān)于碳和碳的氧化物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示相互能反應(yīng))，說法正確的是( ▲ )
A.“C→CO?”的反應(yīng)碳元素的化合價(jià)未發(fā)生改變
B.“CO→CO?”’的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
C.“CO?→CaCO?”的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳
D.“CO?→H?CO?”’的反應(yīng)可酚酞試劑驗(yàn)證
10. 下列圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是( ▲ )
A. 分別向等質(zhì)量的鋁、鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸至過量
B. 向稀鹽酸中逐漸加入蒸餾水
C. 向一定溫度下的飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣固體
D. 向等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂、鐵、鋅三種金屬
11. 常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 gCO?和2.7 g H?O。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷, 其中正確的是( ▲ )
①一定含 C、H 元素 ②一定不含O 元素 ③可能含O 元素 ④一定含O 元素 ⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12∶3∶8
A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤
12. 向AgNO?溶液中加入一定量的 Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生； ②向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生； ③濾渣中一定有 Ag； ④濾液中一定有 Cu(NO?)?、一定不含ρgNO?、可能有 Mg(NO?)?, 以上說法中正確的個(gè)數(shù)為( ▲ )
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
13. 某溶液由NaOH、HCl、H?SO?和 MgCl?中的一種或幾種組成, 向該溶液中滴加 Ba(OH)?溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 Ba(OH)?溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說法正確的是( ▲ )
A. HCl 和H?SO?一定存在
B. NaOH、 H?SO?和 MgCl? 一定不存在
C. HCl 和MgCl?一定存在
D. HCl一定存在, NaOH、H?SO?一定不存在, MgCl?可能存在
14. 探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小方同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中依據(jù)圖像不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是 ( ▲ )
A. 在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH 溶液
B.在 NaOH 溶液中加入 CaCO?，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C.在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO?)?，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
15. 在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
19.6%的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵，向右盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( ▲ )
A. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向右盤
B. 由于消耗的硫酸質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針不偏轉(zhuǎn)
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向右盤的燒杯中加入6.4g的鎂
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向左盤的燒杯中加入6.4g的鐵
二、填空題(本大題有7小題20空，每空2分，共40分)
16.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于純凈物的是 ▲ 屬于化合物的是 ▲ 。(均填容器代號(hào))
17. 在科學(xué)研究中，分類是常用的方法之一。對(duì)于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同。以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同。
(1)依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài): 在H?O、CO?、Mg、Ca中, 水屬于 ▲ 。
(2)依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于 ▲
(3)依據(jù)物質(zhì)所含元素種類: 在H?O、O?、H?、S中, 水屬于 ▲
18. 金屬是一類重要的材料，人類的生活與生產(chǎn)都離不開金屬和金屬材料.
(1) 鋁比鐵活潑，但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原
因是 ▲ 。
(2) 鋼鐵是人類使用最多的金屬，鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，鋼鐵生銹其實(shí)是鐵與空氣中的 ▲ 同作用的結(jié)果。
19. 海洋的物產(chǎn)資源十分豐富，以下是對(duì)海水資源的部分利用。
(1) 海水中含量最高的鹽是 ▲
(2) 在實(shí)驗(yàn)室中完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，老師提供了燒杯 酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，要完成該實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有 ▲ 、
(3) 為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量 NaOH 溶液③加適量鹽酸④加過量 Na?CO?溶液⑤加過量 BaCl?溶液。正確的操作順序是 ▲ (可多選)
A.⑤②④①③ B.③②④③① c.②③④①③ D.②④⑤①③
20. 下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A 是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：
(1) 得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為: ▲ 。
(2) 若Ⅰ是紅褐色沉淀, 請(qǐng)寫出G+F→Ⅰ的化學(xué)方程式: ▲ 。
(3) 指出反應(yīng)①的基本類型是 ▲ 反應(yīng)。
21. 人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。
(1) 1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有 ▲ .
(2)1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是 ▲ 從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。
(3)1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B 點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽離子有 ▲
22. 有一包固體粉末，可能含有氧化鐵，硝酸鋇，碳酸鈉，硫酸鈉，氫氧化鈉，氯化鈉中的一種或幾種，為探究其組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取適量原固體粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得濾渣和無色濾液，小組同學(xué)分成兩組分別對(duì)濾渣和濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1) 甲組：向?yàn)V渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有 ▲
乙組：對(duì)濾液進(jìn)行如下探究：
(2) 寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式： ▲
(3) 乙組實(shí)驗(yàn)中，能證明原粉末中不含 NaOH的現(xiàn)象是： ▲ .
(4)通過對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分析可知，原固體中 ▲ (填“含”或“不含”)NaCl.
三、實(shí)驗(yàn)與探究題 (本大題有5小題，共20空，共40分)
23、學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣。
(1) 甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推理不合理，理由
是 ▲ 。
(2)乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示：
①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 ▲ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)， B點(diǎn)表示的含義是 ▲
②A→B, 燒杯中溶液的pH逐漸 ▲
(3) 丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，不可行的是 ▲
A. 無色酚酞試液 B. FeCl? C. BaCl? D. KNO?
24. 小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO?與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。
(1)小剛用A裝置未看到明顯的現(xiàn)象，他認(rèn)為CO?與NaOH不發(fā)生反應(yīng).
(2)小麗用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看到氣球變鼓，認(rèn)為CO?與NaOH發(fā)生反應(yīng).
老師指出：CO?與水接觸也能看到上述現(xiàn)象，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明CO?與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，兩位同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真思考，決定從分液漏斗再向B 燒瓶中加入足量的稀鹽酸，又看到氣球變癟，從而確定( CO?與NaOH發(fā)生了反應(yīng). 解釋氣球變鼓的原因 ▲
(3)證明裝置C中的CO?與NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)，兩位同學(xué)認(rèn)為利用該裝置需做個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是：實(shí)驗(yàn)操作 ▲ ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ▲ 。
25. 小洲同學(xué)在學(xué)習(xí)“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的 CaCO?遇到溶有 CO?的水時(shí)，反應(yīng)生成溶解性較大的 CaHCO32CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32 聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) CO?時(shí)， 是將氣體通入澄清石灰水中。若長時(shí)間往澄清石灰水中通入CO?會(huì)產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢? 他決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】
氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)?
【查閱資料】
(1)通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH 與CO?反應(yīng)生成 Na?CO?;
(2)通入過量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?;
(3)碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO?難溶于水且是白色固體；
4Na?CO?、NaHCO?的溶液呈堿性、BaCl?呈中性；
5NaHCO?與鹽酸能反應(yīng)，與BaCl?不能反應(yīng)。
【提出猜想】
(1)溶質(zhì)有 NaOH、Na?CO?; (2)溶質(zhì)為 Na?CO?;
(3)溶質(zhì)是 ▲ (填化學(xué)式);
(4)溶質(zhì)全部是 NaHCO?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
【得出結(jié)論】猜想(3) 成立
【討論交流】有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要? 并說明理 ▲
【反思應(yīng)用】驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)時(shí)，如果長時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)看到什么樣的現(xiàn)象呢? 請(qǐng)你描述一下：
26. 葡萄糖酸亞鐵 UC?H??O??Fe∑是常用的補(bǔ)鐵劑。工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是由剛制備的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應(yīng)而得。其流程如圖：
用下圖裝置制備 FeCO? ?；卮鹣铝袉栴}：
【文獻(xiàn)資料】
1、亞鐵離子容易被氧氣氧化，也易水解生成 FeOH?沉淀。
2、葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇。
(1) 為了成功制得碳酸亞鐵，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先打開K? ▲ (填打開或關(guān)閉 K?、K?)，待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開K?關(guān)閉K?。
(2) 碳酸亞鐵過濾時(shí)需在表面保留水層的原因是 ▲ 。
(3) 反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是 ▲ 。
(4) 葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目的都是 ▲ 。
27. 向 Na?CO?溶液中加入一定量 MgCl?溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某同學(xué)經(jīng)過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并進(jìn)行如下探究：
【猜測(cè)】白色固體可能是: ①M(fèi)gCO?; ②Mg (OH)?; ③MgCO?和( MgOH?。
【資料】 MgCO?、MgOH2加熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。
(1)【實(shí)驗(yàn)1】取適量白色固體. 充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管，觀察到現(xiàn)象為 ▲ ，則猜測(cè)①不成立。
(2) 另取適量白色固體于試管中，加入 ▲ ，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測(cè)②不成立。有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[ aMgCO??bMgOH?°4H?O,其不溶于水，加熱易分解，工業(yè)上常用作阻燃劑。
(3)【實(shí)驗(yàn)2】為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示裝置，測(cè)定生成氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：①加熱后剩余固體質(zhì)量2.0g: ②濃硫酸增重0.9g: ③濃NaOH 溶液增重1.76g。濃硫酸其中乙瓶濃NaOH的作用是 ▲ 。
(4) 通過計(jì)算得出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式是 4MgCO??MgOH?°4H?Oc。工業(yè)上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有： ▲ 。(寫出一點(diǎn)即可)
四、 綜合題(28題7分, 29、 32題各8分, 30、 31題各6分, 共35分)
28.NH??SO?、NH?NO?、CONH??是常見的化肥，對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用.
(1) 上述物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是 ▲ ，
(2) 上述 NH??SO?、NH?NO?、CONH?? 屬于化肥中的 ▲ 肥。
(3) NH?NO?中N、 H、O三種元素的質(zhì)量比為 ▲ ;
(4) 為測(cè)定、（NH?)?SO?化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小民和小青分別按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)).
方案1：小民稱取 13.60g 樣品，與足量的 NaOH 溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g.
方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水， 向水中加入足量的BaCl?溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、 洗滌、 干燥, 得白色固體23.30g.
上述不合理的方案是 叢 ；簡述理由 ▲
(5) 選用合理方案計(jì)算該(NH?) ?SO?化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留一位小數(shù))
29. 學(xué)校某興趣小組做了氧化銅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，小為測(cè)定反應(yīng)后混合溶液的成分及含量，向燒杯中分5次共加入200克10%的氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
(1) 分析實(shí)驗(yàn)過程，第一次加入40.0克 NaOH 溶液，沒有生成沉淀的原因是 ▲
(2) 分析實(shí)驗(yàn)過程，如果加入90克 NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)是 ▲
(3) 原來混合液中氯化銅的質(zhì)量為多少克? (寫出具體計(jì)算過程)
(4) 若小宇在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會(huì)造成就計(jì)算氯化銅的含量 ▲
A. 偏高 B. 偏低 C. 不變
30. 有一包固體粉末, 可能是CaCO?、Na?SO?、CuSO?、Na?CO?口中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成
成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。
【資料查閱】Na?CO?溶液與CuSO?溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
【活動(dòng)與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。
(1) 【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作. 得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有 ▲ 和 ▲ *填化學(xué)式)。
(2)【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱
取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g 溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加 NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：
①計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。
②通過計(jì)算確定 46.2g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)
31. 墨魚骨能治療胃酸過多等多種疾病，其主要成分為碳酸鈣(雜質(zhì)可溶于水)。為了測(cè)定墨魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某科學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(1) 小明采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置
(2) 通過測(cè)定 D瓶質(zhì)量變化來研究。反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣，對(duì)測(cè)量結(jié)果有什么影響? ▲ (偏大、偏小、無影響) 并說明理由
(3) 小科也采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定B瓶質(zhì)量變化來研究。他用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該樣品反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)，三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。請(qǐng)分析計(jì)算，在第三次實(shí)驗(yàn)中m的值。(寫出計(jì)算過程)
32.從廢鋁鍋上剪下6g鋁片(表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)) 放在燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，求：
(1) 第5次加入稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶質(zhì)是 ▲ (填化學(xué)式)。
(2) 在右圖中畫出生成H?的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。
(3) 所加稀鹽酸的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4) 求鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液， 滴加幾滴酚酞試液
溶液變紅色
該溶液顯堿性
②用試管另取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液， 滴加過量的 BaCl?溶液

猜想(4) 不成立
③取步驟②靜置后的上層清液， 滴入稀鹽酸
有氣泡冒出
猜想 (1) 和 (2)不成立
加入 NaOH溶液的質(zhì)量/克
40.0
80.0
120.0
160.0
200.0
生成沉淀的質(zhì)量/克
0.0
2.45
7.35
9.8
9.8
實(shí)驗(yàn)組別
一
二
三
稀鹽酸質(zhì)量/g
100.0
100.0
100.0
樣品質(zhì)量/g
3.0
6.0
9.0
所得溶液質(zhì)量/g
101.9
103.8
105.0
剩余固體質(zhì)量/g
0
0
m

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
燒杯中的質(zhì)量/g
26.00
46.00
65.90
85.80
105.75

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