命題人：大連市第十二中學 孫慶波 校對人：大連市第十二中學 姜頡
考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分
可能用到的相對原子量：H-1、O-16、Na-23
一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．將球浸泡在熱水中顏色加深
B．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出
C．合成氨過程中使用過量的氮氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．工業(yè)上合成氨時將溫度控制在400~500℃
2．化學反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

B．在一定溫度和壓強下，將0.5ml和1.5ml充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為
C．在101kPa時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
D．，，則
3．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，最快的是（ ）
A．B．
C．D．
4．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的
B．相同條件下，HCl的比HBr的小
C．相同條件下，HCl的比HI的大
D．
5．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的個數(shù)有（ ）
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥與的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．4個B．5個C．6個D．7個
6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是（ ）
A．移走少量CB．升高溫度
C．縮小容積，增大壓強D．容積不變，充入氦氣
7．下列說法錯誤的是（ ）
A．合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學反應(yīng)速率
B．在溶液中達平衡后，加少量KCl固體，溶液顏色不變
C．一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量，則再次達到平衡時的質(zhì)量分數(shù)減小
D．一定溫度下，對平衡體系縮小體積，再次達到平衡時不變
8．下列是有關(guān)外界條件對化學反應(yīng)速率或化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）
A．是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則
B． ，時縮小體積增大了壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．是在有、無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，曲線b代表使用了催化劑
D．是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像
9．近年，我國科學家利用兩種不同的納米催化劑在室溫水汽條件下實現(xiàn)高效CO催化氧化（），其反應(yīng)歷程中相對能量的變化如圖所示（TS1、TS2、TS3分別代表過渡態(tài)1、過渡態(tài)2、過渡態(tài)3），下列說法正確的是（ ）
A．在該條件下，催化效果較好的催化劑是，故使用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B．若利用進行同位素標記實驗，檢測到以上反應(yīng)中有和生成，說明反應(yīng)過程中有O―H鍵的斷裂
C．反應(yīng)：的，該反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進行
D．若ⅱ表示被吸附在催化劑表面，則更容易吸附
10．溫度為T時，在三個起始體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）
A．容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率
B．容器Ⅰ中放出的熱量為177.3kJ
C．平衡時的物質(zhì)的量：，
D．容器Ⅱ的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)
11．如圖所示為的熱循環(huán)過程，結(jié)合數(shù)據(jù)計算可得為（ ）
A．―2332B．+248C．+876D．―1704
12．利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：
① ②
在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的，發(fā)生上述反應(yīng)，測得某溫度時各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．M點正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)前30min以乙烯生成為主
C．若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移D．0~40min內(nèi)平均速率為2ml/（L·min）
13．標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A（B）表示“A+B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對能量如表所示：
下列說法不正確的是（ ）
A．
B．反應(yīng)不能自發(fā)進行
C．相同條件下，比速率快
D．1ml的總鍵能大于1ml總鍵能
14．利用反應(yīng) ，將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化為，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比，L（、）、X可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
下列說法不正確的是（ ）
A．
B．
C．a(chǎn)點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為80
D．a(chǎn)點時，保持溫度和壓強不變，向容器中再充入0.4ml HCl和0.1ml，當再次平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%
15．在兩個相同恒溫（）恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)： 。實驗測得：；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法錯誤的是（ ）
A．平衡時容器1中再充入一定量的，體積分數(shù)增大
B．若將容器1改為恒容絕熱條件，當容器1中溫度不變時，可判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)剛開始時容器Ⅱ中的
D．當溫度改變?yōu)闀r，若，則
二.非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）化學反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應(yīng)是化學中的一種重要反應(yīng)，酸、堿在互相交換成分的過程中，也產(chǎn)生了能量的變化。
（1）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)的是______（填標號）。
A．鋁熱反應(yīng)B．與混合
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)D．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水
（2）中和熱的理論數(shù)值為。若用1L與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量______（填“大于”、“小于”或“等于”，后同）57.3kJ。若用500mL稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量______57.3kJ。
（3）某實驗小組用100mLNaOH溶液與60mL硫酸進行中和熱的測定，裝置如圖所示，回答下列問題：
①若實驗共需要400mL NaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要用托盤天平稱量NaOH固體______g。
②裝置中碎泡沫塑料的作用是______。
③硫酸稍過量的原因是______。
④請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?br>⑤近似認為NaOH溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為，則上述實驗測得的中和熱______（取小數(shù)點后一位）。
⑥上述實驗結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______。
A．量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)B．為了使反應(yīng)充分，向酸中分次加入堿
C．實驗裝置保溫隔熱效果差D．用銅絲代替玻璃攪拌器
17．（12分）研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響，實驗如下：
回答下列問題：
（1）通過實驗①、②，可探究______的改變對反應(yīng)速率的影響，其中______。
（2）寫出溶液和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式______，通過實驗______（填實驗序號）可探究溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響，由實驗②中數(shù)據(jù)可知______。
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學認為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應(yīng)過程中不同時間的溫度，結(jié)果如下：
①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是______。
②你猜想可能是______的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是______（填標號）。
A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳
18．（13分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。
Ⅰ．（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ： ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣： ②
再燃燒水煤氣： ③

則途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；、、、的數(shù)學關(guān)系式是______。
Ⅱ．火箭發(fā)射常用（肼）作燃料，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：
（2）請寫出作為火箭燃料與反應(yīng)的熱化學方程式______。
（3）1ml與足量反應(yīng)生成和液態(tài)水時，放出的熱量是______kJ。
（4）上述與反應(yīng)能夠成功用于火箭推進器的原因：①反應(yīng)釋放大量的熱；②______。
Ⅲ．以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。
（5）以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學方程式為______。
（6）兩步反應(yīng)中，______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)是快反應(yīng)。
19．（16分）利用介孔限域催化溫室氣體，加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問題與實現(xiàn)雙碳目標的主要技術(shù)之一，反應(yīng)如下：
?。?
ⅱ．
（1）穩(wěn)定單質(zhì)的焓（H）為0，有關(guān)物質(zhì)的焓如表所示，
______。
（2）不同催化劑（Cu/CeOr/，CeOr/Cu，Cu/ZnO，Cu）作用下，加氫制反應(yīng)的（k為速率常數(shù)）隨溫度的關(guān)系如圖所示。已知，其中為活化能，C為截距。
催化效果較好的催化劑為______
（3）在5MPa下，將5ml和16ml在催化劑作用下進行反應(yīng)ⅰ和ⅱ．平衡時和CO選擇性S[S（或CO）]及的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。
①表示平衡時的轉(zhuǎn)化率的曲線是______（填“x”“y”或“z”）。
②250℃時，平衡體系共有0.5ml，則平衡轉(zhuǎn)化率＝______，反應(yīng)ⅰ的______（是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，列計算式，不用化簡）。
③p、q兩點反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)速率大小：______（填“＞”“＝”或“＜”）
（4）若只發(fā)生反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)的速率方程為，其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，為平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計算），k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知平衡后，此時反應(yīng)ⅱ的速率______（用含k的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學者又進一步研究了在催化劑上加氫制甲醇的機理；其主反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是______（填字母）。
A．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B．帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
C．第②中含碳元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)D．第④步的反應(yīng)式為
濱城高中聯(lián)盟2024-2025學年度上學期高二10月份考試
化學參考答案
一．選擇題
1．【答案】D
【解析】A．存在 平衡，溫度升高，平衡逆移，可以用勒夏特列原理解釋，故不選A；
B．濃硫酸作用下乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將乙酸乙酯不斷蒸出，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用平衡移動原理解釋，故不選B；
C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物氮氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則合成氨過程中使用過量的氮氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率能用平衡移動原理解釋，故不選C；
D．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，工業(yè)合成氨時控制溫度為工業(yè)上合成氨時將溫度控制在400~500℃是為了提高催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解釋，故選D。
2．【答案】C
【解析】A．甲烷燃燒的熱化學反應(yīng)方程式中水為液態(tài)，A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5ml和1.5ml不能完全反應(yīng)，B錯誤；C．氫氣燃燒的熱化學方程式表示為，C正確；D．的焓值比的焓值大，在其它反應(yīng)物和生成物完全一樣的情況下，前面反應(yīng)放熱更能多，，D錯誤；故選C。
3．【答案】D
【解析】A．，A不合題意；B．B為固體，濃度始終不變，不能用來表示化學反應(yīng)速率，B不合題意；C．，C不合題意；D．，D符合題意；故選D。
4．【答案】D
【解析】A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的，HF的，A不正確；B．，HCl的熱穩(wěn)定性強于HBr，則相同條件下，HCl的比HBr的大，B不正確；C．相同條件下，HCl的和HI的，都表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，則二者的相同，C不正確；D．，該過程中原子得電子生成穩(wěn)定離子，放出熱量，則，D正確；故選D。
5．【答案】A
【解析】①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，所以無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體的壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，①不選；②A為固體，隨著反應(yīng)進行，氣體質(zhì)量改變，體積不變，故當混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②選；③B的物質(zhì)的量濃度不變時，B的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到化學平衡，③選；④該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體總物質(zhì)的量判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，④不選；⑤A為固體，隨著反應(yīng)進行，混合氣體的質(zhì)量改變，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變的反應(yīng)，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤選；⑥正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡，雖然與的比值不變，但由于未說明二者表示的是正速率還是逆速率，所以不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，⑥不選；⑦A為固體，隨著反應(yīng)進行，混合氣體的質(zhì)量改變，當混合氣體的總質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到化學平衡，⑦選；⑧容器的容積不變，混合氣體的總體積始終不變，故混合氣體的總體積不能說明反應(yīng)達到平衡，⑧不選；⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，⑨不選；符合題意的是②③⑤⑦，故答案選A。
6．【答案】C
【解析】A．移走少量C，由于C為固體，則化學平衡不移動，反應(yīng)速率和D的濃度均不變，故A錯誤；
B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，減小，故B錯誤；
C．增大壓強，能夠使正反應(yīng)速率增大，且容積縮小，氣體濃度都增大，D的物質(zhì)的量濃度也增大，故C正確；
D．容積不變，充入氦氣，由于各組分的濃度不變，化學平衡不移動，則正反應(yīng)速率和D的物質(zhì)的量濃度均不變，故D錯誤；故選：C。
7．【答案】A
【解析】A．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率，提高經(jīng)濟效益，A項錯誤；
B．在溶液中達平衡后，該反應(yīng)的實質(zhì)是，加入少量KCl固體，平衡不移動，離子濃度不變，顏色不變，B項正確；
C．加入一定量后，體系壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次平衡時的質(zhì)量分數(shù)減小，C項正確；
D．溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動，由于K不變，則再次達到平衡時不變，D項正確；故選A。
8．【答案】A
【解析】A．根據(jù)圖像知，升高溫度，，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)的，A正確；
B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，時增大壓強，正反應(yīng)速率增加，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理知，再次平衡時，容器內(nèi)壓強比加壓前大，則再次平衡時，反應(yīng)速率應(yīng)大于加壓前的反應(yīng)速率，B錯誤；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達到平衡的時間，故曲線a表示使用了催化劑，C錯誤；
D．由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率會一直增大不會出現(xiàn)下降，D錯誤；答案選A。
9．【答案】B
【解析】A．根據(jù)圖示可知作為催化劑活化能降低更多，因此效果較好的催化劑是，但是催化不能改變平衡移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；
B．若利用進行同位素標記實驗，檢測到以上反應(yīng)中有和生成，來自于，說明O―H鍵斷裂，B正確；
C．反應(yīng)的生成物能量低于反應(yīng)物則的，該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，在低溫時能自發(fā)進行，C錯誤；
D．若ii表示被吸附在催化劑表面，的活化能更低，因此更容易吸附，D錯誤；故選B。
10．【答案】D
【解析】A．容器Ⅰ為恒溫恒容，容器Ⅱ為恒溫恒壓，起始量相同，Ⅰ容器中達到平衡狀態(tài)時氣體壓強減小，Ⅱ容器中隨反應(yīng)進行，氣體壓強保持恒壓，相對于Ⅰ容器，Ⅱ相當于增大壓強，平衡正向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．由 可知，生成2ml時，放出熱量為197kJ，而容器Ⅰ中達到平衡時，為1.8ml，即放出的熱量為，故B正確；C．由A選項分析可知，Ⅱ中三氧化硫物質(zhì)的量，Ⅲ中是逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)，且Ⅲ為絕熱容器，隨反應(yīng)進行溫度降低，相對于容器Ⅰ，相當于降溫，平衡正向進行，，故C正確；D．容器Ⅱ為恒溫恒壓，容器Ⅲ為絕熱恒容，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅲ中是逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)，隨反應(yīng)進行溫度降低，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，所以容器Ⅱ的平衡常數(shù)小于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)，故D錯誤，故選D。
11．【答案】C
【解析】根據(jù)圖示①
②
③
④
⑤
根據(jù)蓋斯定律③+④―①―②―⑤得 ，故選C。
12．【答案】B
【解析】由分析可知甲代表乙炔，乙代表甲烷，丙代表乙烯．A．乙代表甲烷，M點時，甲烷的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向正向進行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項錯誤；B．由分析可知，30min前以乙烯生成為主，B項正確；C．根據(jù)題干，兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，甲烷物質(zhì)的量減少，乙炔物質(zhì)的量增大，則乙曲線下移，甲曲線上移，C項錯誤；D．乙代表甲烷，0~40min內(nèi)平均速率為，D項錯誤；答案選B。
13．【答案】C
【解析】A項， 生成物總能量―反應(yīng)物總能量，故A正確；B項， 生成物總能量―反應(yīng)物總能量，且，則任何溫度下，即反應(yīng)不能自發(fā)進行，故B正確；C項，反應(yīng)的活化能＝活化分子能量―反應(yīng)物總能量，反應(yīng)的活化能為，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則相同條件下，比速率慢，故C錯誤；D項，反應(yīng) 生成物總能量―反應(yīng)物總能量＝，為放熱反應(yīng)，焓變反應(yīng)物總鍵能―生成物總鍵能，則該反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能＜生成物總鍵能，即1ml和0.5ml總鍵能＜1ml的總鍵能，所以1ml的總鍵能大于1ml總鍵能，故D正確；故選C。
14．【答案】C
【解析】，正向放熱，升高溫度則HCl的轉(zhuǎn)化率增大，正向體積減小，增大壓強平衡正向移動，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，綜合對比可知X代表溫度，L代表壓強且。
A．催化劑不影響焓變，該反應(yīng)熵減，能自發(fā)進行則為放熱反應(yīng)，，故A正確；B．L表示壓強，反應(yīng)正向體積減小，增大壓強平衡正向移動，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，因此，故B正確；C．起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量和容器體積未知無法計算，故C錯誤；D．a(chǎn)點時，保持溫度和壓強不變，則平衡常數(shù)不變，向容器中再充入0.4ml HCl和0.1ml，HCl和增加量之比和起始投料比相等，又是恒壓條件，與原平衡為等效平衡，因此當再次平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%，故D正確；故選C。
15．【答案】A
【解析】A．平衡時容器1中再充入一定量的，相當于增大壓強，平衡逆向移動，體積分數(shù)減小，A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若將容器1改為恒容絕熱條件，反應(yīng)過程中容器的溫度降低，當溫度不變時，達到平衡狀態(tài)，B正確；C．容器Ⅰ平衡時，，，，平衡常數(shù)，容器Ⅱ開始時，平衡正向移動，，C正確；D．時；根據(jù)、，平衡時，可知，當溫度改變?yōu)闀r，若，即，正反應(yīng)吸熱，則，故D正確；故選A。
二．非選擇題
16．（14分）
【答案】（1）A（1分） （2）小于（1分），大于（1分）
（3）①10.0（2分） ②隔熱保溫（1分） ③使氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實驗誤差（1分）
④4.0（2分） ⑤（2分） ⑥BCD（3分，填對一個給1分，填錯不得分）
【解析】（1）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與混合、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水不是化學反應(yīng)，故選A。
（2）中和熱的理論數(shù)值為，是弱酸，電離過程中吸熱，則若用1L與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中有沉淀生成，額外放熱，則用500mL稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ。
（3）①若實驗共需要400mL NaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，需要用500mL容量瓶來配制即配制500mL 0.50ml/L NaOH溶液，其物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為；
②隔熱保溫；
③硫酸稍過量的原因是主要是將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實驗誤差，故答案為將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實驗誤差；
④根據(jù)終止溫度和開始平均溫度算出第一次溫度差為4.0，第二次溫度差為6.1，第三次溫度差為3.9，第四次溫度差為4.1，很明顯第二次數(shù)據(jù)是個錯誤的數(shù)據(jù)，舍去，取另外三次的平均值為4.0，故答案為4.0；
⑤將數(shù)據(jù)代入公式，故答案為
⑥A．量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉溶液多，放出的熱量多，計算出的數(shù)字偏大，故A錯誤；
B．可以向酸中分次加入堿，放熱熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數(shù)字偏小，故B正確；
C．實驗裝置保溫隔熱效果差，放出的熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數(shù)字偏小，故C正確；D．用銅絲代替玻璃攪拌器，銅絲會傳熱，放出的熱量會散失一部分，溫度計上升減小，計算出的數(shù)字偏小，故D正確；綜上所述，答案為BCD。
17．（12分）
【答案】（1）反應(yīng)物濃度（1分），1（1分）
（2）（2分），②、③（1分），（2分）
（3）溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因（2分），催化劑（）（2分），D（1分）
【解析】（1）通過觀察實驗①、②的數(shù)據(jù)可知、未知，但實驗①、②中所用的溶液的體積不同，根據(jù)控制變量法的原則，應(yīng)為290K，變量為溶液的濃度，此外兩組實驗溶液的總體積應(yīng)保持一致確兩組實驗中其他溶液的濃度相同，故，故答案為：反應(yīng)物濃度，1；
（2）根據(jù)控制變量法的原則，，所以可通過實驗②、③探究溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)原理為，實驗②中所用的溶液的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量為，溶液過量，8s內(nèi)消耗的溶液的物質(zhì)的量為，此時溶液的總體積為，所以8s內(nèi)
故答案為：②、③；；
（3）不同時間下，溫度升高的程度很小，所以溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，隨著反應(yīng)的進行，錳離子的濃度逐漸增加，可催化該反應(yīng)，為了驗證錳離子的催化效果，但又不引進其他的雜質(zhì)離子，可選擇的最佳試劑是硫酸錳，故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，催化劑（），D；
18．（13分）
【答案】（1）等于（2分），（2分）
（2） （2分）
（3）655.2（2分）
（4）能快速產(chǎn)生大量氣體（1分）
（5） （2分）
（6）第一步（2分）
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅰ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅰ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅰ放出的熱量；
途徑Ⅰ： ②
再燃燒水煤氣： ③
④
由蓋斯定律可知，②×2+③+④得 。
所以；
（2）根據(jù)圖像可寫出如下熱化學方程式：
①
②
根據(jù)蓋斯定律，②×2―①即可得到反應(yīng)式③： ，則。
（3）已知反應(yīng)④ ，用上述反應(yīng)用上述反應(yīng)③+④即可得到目標式： 。根據(jù)熱化學方程式的含義可知：1ml與足量反應(yīng)生成和液態(tài)水時，放出的熱量為。答案為：655.2。
（4）根據(jù)上述與反應(yīng)，該反應(yīng)能夠成功用于火箭推進劑的原因除了反應(yīng)釋放大量的熱之外，還能快速產(chǎn)生大量氣體。答案為：能快速產(chǎn)生大量氣體。
（5）圖中的第一步反應(yīng)加上第二步反應(yīng)即可得到以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)，第二步反應(yīng)的斷鍵吸收的總能量―形成化學鍵放出的總能量，則以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學方程式為： ；
（6）活化能越小，反應(yīng)越容易進行，反應(yīng)速率越快，故快反應(yīng)為第一步反應(yīng)。
19．（16分）（每空2分）
【答案】（1）+41 （2）
（3）①z ②20%， ③＜ （4）0.0625k （5）BD
【解析】（1）焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物焓值差，根據(jù)題干信息，穩(wěn)定單質(zhì)的焓（H）為0，結(jié)合各物質(zhì)含可知，
（2）由圖可知，以作催化劑時，反應(yīng)的活化能最小，根據(jù)公式得，速率常數(shù)最大，反應(yīng)速率最大，則催化效果最好；
（3）①反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)ⅰ逆向移動，反應(yīng)ⅱ正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率受兩個反應(yīng)影響，溫度高于250℃時，以反應(yīng)ⅱ為主，隨溫度升高，平衡正向移動，溫度低于250℃時，以反應(yīng)ⅰ為主，隨溫度升高，平衡逆向移動，所以表示平衡時，的轉(zhuǎn)化率的曲線是z；
②250℃時，平衡體系共有0.5ml，結(jié)合圖像可知，選擇性，說明此時，其平衡轉(zhuǎn)化率：；
③，
，
平衡時二氧化碳物質(zhì)的量：4ml，氫氣物質(zhì)的量：14ml，水物質(zhì)的量：1ml，一氧化碳物質(zhì)的量：0.5ml，甲醇物質(zhì)的量0.5ml，總物質(zhì)的量：20ml，則；
④根據(jù)圖像，p點位于曲線y之上，q點位于曲線y之下，則p、q兩點反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)速率大小：；
（4），
（5）A．二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)：，原子利用率小于100%，A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，帶*標記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，則表示中間產(chǎn)物，B正確；
C．第②步反應(yīng)含碳元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，第④步的反應(yīng)式為，D正確。圖A
圖B
圖C
圖D
容器編號
容器類型
起始物質(zhì)的量/ml
平衡時的物質(zhì)的量/ml
Ⅰ
恒溫恒容
2
1
0
1.8
Ⅱ
恒溫恒壓
2
1
0
a
Ⅲ
絕熱恒容
0
0
2
b
物質(zhì)
相對能量/
91.3
33.2
―296.8
―395.7
0
142.7
237.2
―96.1
容器編號
物質(zhì)的起始濃度（）
物質(zhì)的平衡濃度（）
Ⅰ
4
0
0
1
Ⅱ
1
2
0.5
實驗次數(shù)
起始溫度T/℃
終止溫度/℃
平均溫度差
/℃
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
實驗序號
實驗溫度/K
參加反應(yīng)的物質(zhì)
溶液顏色褪至無色時所需時間/s
溶液（含硫酸）
溶液
V/mL
V/mL
V/mL
①
290
2
0.02
3
0.1
0
6
②
2
0.02
2
0.1
8
③
315
2
0.02
0.1
1
時間/s
0
2
4
6
8
10
溫度/K
290
291
291
291.5
292
292
物質(zhì)
焓
―394
―111
―242

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