遼寧省濱城高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項：
1.考試時間為75分鐘，試卷滿分100分。
2.按照要求填寫答題紙，答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上不得分。
可能用到的相對原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷 (選擇題，共64分)
一、選擇題(本大題共16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個正確答案)
1. 化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是
A. 垃圾焚燒發(fā)電，廢物利用B. 環(huán)境消毒殺菌，阻斷病毒傳播
C. 科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D. 北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰
【答案】D
【解析】
【詳解】A．垃圾焚燒時產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；
B．環(huán)境消毒殺菌，蛋白質(zhì)變性，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；
C．轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；
D．使用跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，D符合題意；
故選D。
2. 科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類地進(jìn)行深入研究，下列分類方法或概念表達(dá)科學(xué)合理的是
A. 是酸，因為中含有氫元素
B. CaO、、、CuO等金屬氧化物都屬于堿性氧化物
C. 膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物
D. Na和的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸是電離出的陽離子全部為的化合物，A錯誤；
B．與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，故C正確；
D．Na和的反應(yīng)雖然沒有離子參加，但因為有離子生成，所以是離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選C。
3. 如圖所示的一些物質(zhì)和概念間的從屬關(guān)系正確的是

A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)不是從屬關(guān)系，A錯誤；
B．水是電解質(zhì)，B錯誤；
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，C正確；
D．單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體，不具有從屬關(guān)系，D錯誤；
故選C。
4. 下列變化中與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 將鈉投入滴有酚酞的水中，溶液變紅
B. 溶洞中鐘乳石的形成
C. 將少量過氧化鈉固體露置在潮濕空氣中，淡黃色固體變成無色糊狀物質(zhì)
D. 汽車尾氣系統(tǒng)安裝了催化轉(zhuǎn)化器減少CO、NO的排放
【答案】B
【解析】
【詳解】A．存在化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．在催化轉(zhuǎn)換器中，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B。
5. 在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的透明離子組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．、、、在酸性溶液中可共存，A正確；
B．、反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，不共存；、反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不共存，B錯誤；
C．、反應(yīng)生成水，不共存，C錯誤；
D．、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不共存，D錯誤；
故選A。
6. 下列說法正確的是
A. 陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
B. 置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C. 金屬鈉著火時，可用濕抹布將其蓋滅
D. 既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)未必是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．陽離子可以既有氧化性又還原性，如，陰離子也可以既有氧化性又還原性，如，故A錯誤；
B．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．鈉與水反應(yīng)生成，金屬鈉著火時，應(yīng)用干燥沙子撲滅，C錯誤；
D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選D。
7. 下列反應(yīng)可用離子方程式“”表示的是
A. 溶液與溶液混合B. 溶液與KOH溶液混合
C. 溶液與澄清石灰水混合D. 溶液與NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
【詳解】A．除了，還存在，A錯誤；
B．是弱酸，所以不能拆成，應(yīng)寫成，B錯誤；
C．為強(qiáng)酸可拆成，澄清石灰水可拆成，C正確；
D．不能拆，應(yīng)寫成，D錯誤；
答案選C。
8. 下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是
A. 溶液
B.
C. 溶液
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．均能實現(xiàn)，故B正確；
C．和不反應(yīng)，則溶液不能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成，則不能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選B。
9. 下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A. 澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：
B. 將鹽酸滴在石灰石上：
C. 硫酸鎂和氫氧化鋇溶液混合：
D. 過氧化鈉作供氧劑與水反應(yīng)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈣和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式正確，A正確：
B．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：，B錯誤；
C．漏寫了，C錯誤；
D．不可拆開，正確的離子方程式為：，D錯誤；
答案選A。
10. 下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中O元素的化合價從價升高為0價，部分降低為價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，A項錯誤：
B．該反應(yīng)中Fe(OH)2失去電子生成Fe(OH)3，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：+，B項錯誤；
C．該反應(yīng)中NaH中H元素由-1價上升到0價生成H2，H2O中H原子得到電子生成H2，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，C項錯誤；
D．該反應(yīng)中O元素化合價由-2價上升到0價，Mn元素化合價由+7價下降到+4價和+6價，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，D項正確：
故選D。
11. 離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變
B. 陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)
C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
D. 水中、、通過陰離子交換樹脂后被除去
【答案】A
【解析】
【詳解】A．、、等陽離子被代替，根據(jù)電荷守恒可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A項錯誤；
B．溶液中陽離子被代替、陰離子被代替，陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)：，B項正確；
C．通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，水的導(dǎo)電性降低，C項正確；
D．由題中圖示可知，經(jīng)陰離子交換膜后，、、被除去，D項正確；
故選A。
12. 下列關(guān)于與性質(zhì)的敘述中正確的組合是
①“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”為；
②發(fā)酵粉中主要有碳酸鈉，能使烘焙糕點疏松多孔；
③向碳酸鈉固體中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊成晶體，并伴隨放熱現(xiàn)象；
④取和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收質(zhì)量增加bg，該方案能測定出和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
⑤粉末中混有，可通過加熱至恒重除去雜質(zhì)；
⑥相同溫度下在水中的溶解度，
A. ②③④B. ③④⑥C. ①③⑤D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”為；①錯誤；
②發(fā)酵粉中主要有碳酸氫鈉，能使烘焙的糕點疏松多空；②錯誤；
③向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊成晶體，并伴隨放熱現(xiàn)象；③正確；
④取和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先干燥再用堿石灰吸收，增重bg是的質(zhì)量，所以能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④正確；
⑤粉末中有雜質(zhì)，應(yīng)配成溶液，通入過量，低溫蒸干結(jié)晶提純；⑤錯誤；
⑥相同溫度下，在水中的溶解度，；⑥正確；
故選B。
13. 下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點表示橫縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)1中還原劑和氧化劑化學(xué)計量數(shù)比為1：1
B. 反應(yīng)2的離子方程式為
C. 反應(yīng)3的產(chǎn)物a是
D. 從圖可推得不能氧化、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)1中的S元素化合價由價升高到價，失去2個電子，得到2個電子生成2個，所以化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，A正確；
B．根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：，B錯誤；
C．反應(yīng)3中作氧化劑，還原產(chǎn)物a是，C錯誤；
D．從圖可推得氧化性：，所以能氧化、，D錯誤；
故選A。
14. 下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?br>A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，使U形管中紅墨水左低右高，圖中可驗證為放熱反應(yīng)，故①能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>②過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗證有氧氣生成，故②能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>③將飽和氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故③不能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>④大試管中溫度高于小試管，應(yīng)該將穩(wěn)定性較強(qiáng)的碳酸鈉放在大試管中，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故④不能達(dá)到實驗?zāi)康模?br>綜合以上分析，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖洽邰埽蚀鸢高xD。
15. 對于下列事實和相應(yīng)解釋有錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，故A正確；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，減少，故B錯誤；
C．藍(lán)色鈷玻璃能濾去鈉的黃光，所以透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰呈紫色，一定含鉀元素，可能含鈉元素，C正確：
D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，故D正確；
故選B。
16. 反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①；
②。
下列說法正確的是
A. 兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C. 反應(yīng)①②中生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5
D. 氧化性：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價升高，被氧化，A項錯誤；
B．反應(yīng)①中碘元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價降低，被還原，B項錯誤；
C．由反應(yīng)①知，生成1分子轉(zhuǎn)移2個，由反應(yīng)②知，生成1分子轉(zhuǎn)移10個，所以當(dāng)生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，C項正確；
D．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，D項錯誤；
故選C。
第Ⅱ卷 (非選擇題，共36分)
二、非選擇題(本大題共3小題，共36分)
17. 分類法是進(jìn)行化學(xué)研究的重要方法。不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把物質(zhì)和反應(yīng)分為不同的類別?；卮鹣铝袉栴}：
（1）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①銅；②小蘇打；③硫酸鐵；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化鈉；⑦氫氧化鐵膠體；⑧鹽酸；⑨液氨；
上述物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的純凈物是___________(填序號)；屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號)；在水中的電離方程式為___________。
（2）下列物質(zhì)屬于如圖所示化學(xué)概念交叉部分(陰影部分)的是___________。

A． B．HCl C．(乙醇) D．NaCl E．Hg
（3）氧化還原反應(yīng)是一類重要化學(xué)反應(yīng)，在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。
①高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，一種制備的離子方程式可表示為：，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________
②已知：在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉(zhuǎn)化為，進(jìn)而在水中產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性。在處理飲用水的過程中發(fā)生了___________(填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。寫出區(qū)分膠體與溶液的實驗方法名稱：___________。
【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ④⑤⑨ ③.
（2）B （3） ①. ②. 還原 ③. 丁達(dá)爾效應(yīng)
【解析】
【小問1詳解】
①銅是單質(zhì)，是純凈物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②小蘇打是碳酸氫鈉，是純凈物，固體不能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③硫酸鐵是鹽，是純凈物，固體不能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④二氧化碳只由一種分子組成，是純凈物，是非電解質(zhì)；⑤葡萄糖只由一種分子組成，是純凈物，是非電解質(zhì)；⑥熔融氯化鈉是鹽，是純凈物，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體是一種分散系，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑨液氨是液態(tài)的氨，是純凈物，是非電解質(zhì)；
上述物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的純凈物是①⑥；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑨；硫酸鐵電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：。
【小問2詳解】
陰影部分說明該物質(zhì)是電解質(zhì)，且液態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電；
A．是非電解質(zhì)，故A不選；
B．HCl屬于電解質(zhì)，HCl溶于水能電離出自由移動的離子導(dǎo)電，液態(tài)HCl中沒有自由移動的離子不導(dǎo)電，故B選；
C．乙醇是非電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電，故C不選：
D．NaCl屬于電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，導(dǎo)電，故D不選；
E．Hg是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，汞常溫下呈液態(tài)，能導(dǎo)電，故E不選；
故選B。
【小問3詳解】
①在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價從+3價升高到+6價，失去電子，Cl元素化合價從+1價降低到-1價，得到電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；
②在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉(zhuǎn)化為，鐵元素的化合價降低，則在處理飲用水的過程中發(fā)生了還原反應(yīng)。區(qū)分膠體和溶液的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。
18. I．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：
（1）溶液中只存在四種離子，各離子個數(shù)比為，(不考慮水的電離)，則M為___________。
A B. C. D.
Ⅱ.某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，取適量溶液進(jìn)行如下實驗：

（2）根據(jù)以上實驗判斷，溶液中肯定存在的離子有___________：肯定不存在的離子有___________。
（3）少量的氣體1通入澄清石灰水的離子反應(yīng)方程式___________。
Ⅲ.某興趣小組同學(xué)向一定體積溶液逐滴加入溶液
（4）能正確表示溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的是曲線___________(填①或②)

（5）向一定體積溶液滴加至中性，涉及的離子反應(yīng)方程式___________。
【答案】（1）D （2） ①. 、、 ②. 、、
（3）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（4）② （5）
【解析】
【小問1詳解】
設(shè)M所帶電荷為X，根據(jù)電荷守恒(-1)×2+（-2）×2+（+3）×3+X×3=0，計算X為價陰離子，與不共存，所以選擇；
【小問2詳解】
原溶液中加入過量的鹽酸，能夠得到氣體1和無色溶液1，顯藍(lán)色，顯棕黃色，因此原溶液中一定不含有、，根據(jù)所給離子，氣體1為，原溶液中一定含有，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不含有，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有，無色溶液1中加入過量溶液，得到白色沉淀2，該白色沉淀為，原溶液中含有，濾液2中加入過量和溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀為，來自于過量的鹽酸，原溶液中可能含有，根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的離子是、、，可能含有，一定不含有離子是、、。
【小問3詳解】
少量的氣體1（CO2）通入澄清石灰水的離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
【小問4詳解】
向一定體積溶液逐滴加入溶液過程中，一直沒參與離子反應(yīng)，所以溶液導(dǎo)電能力不能為0。
【小問5詳解】
向一定體積溶液逐滴加入溶液至中性，離子方程式為。
19. 現(xiàn)有m g含有雜質(zhì)的樣品，某同學(xué)在實驗室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定其雜質(zhì)含量：
已知：堿石灰主要含有氧化鈣和氫氧化鈉
回答下列問題：
（1）將儀器連接好后，首先要進(jìn)行的實驗操作是___________。
（2）裝置B中飽和碳酸氫鈉的作用是除去中HCl氣體，該過程涉及的離子反應(yīng)方程式___________。
（3）裝置C中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（4）若無裝置D，測得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（5）m g樣品充分反應(yīng)后，待冷卻后讀出裝置F中水的體積，將其折算成產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為n g，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、n的代數(shù)式表示，列出計算式即可)。
【答案】（1）檢查裝置的氣密性
（2）
（3）
（4）偏高（5）
【解析】
【分析】稀鹽酸和碳酸鈣在A中反應(yīng)生成CO2氣體，HCl易揮發(fā)，B中用飽和碳酸氫鈉除去HCl氣體，C中CO2和Na2O2、Na2O反應(yīng)，原理為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的堿石灰防止E中水蒸氣進(jìn)入C，生成的O2通過E、F測量體積，將其折算成產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，據(jù)此計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【小問1詳解】
裝置連接好后，首先需要檢查裝置的氣密性；
【小問2詳解】
裝置B中飽和碳酸氫鈉的作用是除去中HCl氣體，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；
【小問3詳解】
裝置C中Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小問4詳解】
裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2，若無裝置D，排水法收集到的氣體為產(chǎn)生的氧氣和剩余的CO2，氣體量偏多，所以計算的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：偏高；
【小問5詳解】
根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。X
Y
Z
A
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
離子反應(yīng)
B
非電解質(zhì)
化合物
C
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
D
稀有氣體
非金屬單質(zhì)
純凈物
①驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②檢驗與反應(yīng)有生成
③制取氫氧化鐵膠體
④比較、的穩(wěn)定性

選項
事實
解釋
A
鈉保存在煤油中
煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣
B
將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中，恢復(fù)到原溫度后溶液中數(shù)目增多
鈉與水反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液中數(shù)目增多
C
用無銹鐵絲蘸取待測液在酒精燈外焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色
待測液一定含鉀元素，可能含鈉元素
D
鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是
是鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果

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