第Ⅰ卷(選擇題，共45分)
可能用到的相對原子質量：O-16 Fe-56 S-32 Cu-64
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)
1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
A. 人們使用護發(fā)素調節(jié)頭發(fā)的pH
B. 將洗凈的鐵鍋擦干水放置，以防潮濕的鐵鍋在空氣中生銹
C. 利用煙道氣中和堿性廢水
D. 通過在鋼制品表面噴涂油漆、礦物性油脂、發(fā)藍等物理方法來保護金屬
【答案】D
【解析】洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度，A正確；鐵鍋中含C，將洗凈的鐵鍋擦干水放置，以防潮濕的鐵鍋在空氣中形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，B正確；煙道氣中常含有二氧化硫氣體，能與堿發(fā)生反應，可用于環(huán)保領域中處理堿性廢水，C正確；發(fā)藍是通過在空氣中加熱或浸泡在濃氧化性溶液中，使鋼件表面生成一層極薄的氧化物膜(Fe3O4)，該方法為化學方法保護金屬，D錯誤；故選D。
2. 下列說法正確的是
A. 分子的空間結構模型：
B. 分子的空間結構模型：
C. 氧原子的價電子軌道表示式：
D. Se原子電子排布式：[Ar]
【答案】C
【解析】分子的空間結構為V形：，A錯誤；分子中心原子B周圍的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，分子空間結構為平面三角形，B錯誤；氧原子的價電子排布式為2s22p4，價電子軌道表示式：，C正確；Se的原子序數(shù)為34，其電子排布式：，D錯誤；故選C。
3. 25℃，下列說法正確的是
A. pH=9的溶液中，水電離出的離子個數(shù)約為
B. 1L pH=12的溶液中含有離子個數(shù)約為0.02
C. 120g由和組成的混合物中含有硫原子個數(shù)約為2
D. 鋼鐵電化學腐蝕生成0.5ml ，則負極反應失電子數(shù)為2
【答案】D
【解析】未告訴溶液體積，無法計算氫氧根的個數(shù)，A錯誤；的溶液，，含有離子個數(shù)為，B錯誤；和的摩爾質量均為，固體混合物中和總物質的量為，其中含有的硫原子個數(shù)為，C錯誤；鋼鐵電化學腐蝕生成，則負極反應的鐵的物質的量是，依據(jù)鐵的腐蝕變化：，可知失電子數(shù)為，D正確；故選D。
4. 指定溶液中一定能大量共存的是
A. 不能使酚酞變色的溶液中：、、、
B. 水電離出的溶液中：、、、
C. 在NaOH溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】C
【解析】酚酞變色的pH范圍為8.2~10，不能使酚酞變色的溶液pH＜8.2，F(xiàn)e3+易水解，大約在pH=3時完全沉淀，此時不能大量存在Fe3+，若pH較小時，該溶液可以大量共存，故該溶液不一定能大量共存，故A錯誤；水電離出來的的溶液既可以是酸性的也可以是堿性的，在酸性溶液中和氫離子結合生成次氯酸，在堿性溶液中和氫氧根離子反應，不能大量共存，故B錯誤；在NaOH溶液中，存在大量氫氧根離子，此時、、、相互之間不反應，它們和氫氧根離子也不反應，可以共存，故C正確；的溶液中=1010，溶液顯酸性，H+和反應生成硫、SO2和水，且能被氧化，不能大量共存，故D錯誤；故選C。
5. 下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是
A. 方鉛礦(PbS)遇溶液生成銅藍：
B. 將溶液滴入溶液中：
C. 堿性鋅錳電池放電時正極反應：
D. 加入水中：
【答案】A
【解析】與生成難溶物，故離子方程式為：，A錯誤；與溶液反應生成藍色沉淀，離子方程式為：，B正確；堿性鋅錳電池放電時，在正極得到電子生成，反應式為：，C正確；易發(fā)生水解，故加入水中，離子方程式為：，D正確；故答案為：A。
6. 下列說法及原因解釋錯誤的是
A. 三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因為氟的電負性大于氯的電負性
B. 形成氫鍵的三個原子在一條直線上時作用力最強，因為氫鍵具有方向性
C. HF的穩(wěn)定性強于HCl，因為鍵能：H-F>H-Cl
D. 肥皂去油污，因為其水解顯堿性
【答案】D
【解析】三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因為氟的電負性大于氯的電負性，使得三氟乙酸中的極性更大，更易電離出，A正確；形成氫鍵的三個原子在一條直線上時作用力最強，因為氫鍵具有方向性，B正確；的原子半徑小于，的鍵長小于，則的鍵能大于，故HF的穩(wěn)定性強于HCl，C正確；肥皂去油污是因為肥皂分子具有兩親性，即同時具有親水基團和親油基團。在水中，肥皂分子會形成膠束，親油基團包圍油污，親水基團朝向水，從而將油污從物體表面剝離并懸浮在水中，達到去油污的效果，D錯誤；故答案為：D。
7. 下列關于實驗裝置和操作說法錯誤的是
A. 配制溶液時，通入防止水解
B. 為提高中和反應反應熱測定的準確度，可以使用溫度傳感器
C. 為保證酸堿中和滴定讀數(shù)準確，應單手持滴定管，并保持其自然垂直
D. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，滴定未知濃度的鹽酸
【答案】A
【解析】配置溶液時，發(fā)生水解反應，故溶液顯堿性，應加入防止硫離子水解；若通入，從化學反應角度，會發(fā)生反應，產(chǎn)生雜質，A錯誤；中和熱測定實驗中，一般使用溫度計測量溶液溫度，為提高中和反應反應熱測定的準確度，可以使用溫度傳感器，B正確；為保證酸堿中和滴定讀數(shù)準確，滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，會造成誤差，C正確；聚四氟乙烯不與堿反應，可以使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，滴定未知濃度的鹽酸，D正確；故選A。
8. 某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時負極區(qū)溶液質量變大
B. 放電時總反應：
C. 無論充電或放電，多孔碳電極電勢均高于鉛電極
D 充電一段時間后，陽極區(qū)應補充，維持pH穩(wěn)定
【答案】A
【解析】該儲能電池放電時，Pb為負極，失電子結合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉化為Fe2+，充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸，據(jù)此回答。
由分析知，放電時，Pb為負極，失電子結合硫酸根離子生成PbSO4，故負極區(qū)溶液質量變小，A錯誤；放電時，Pb負極，失電子結合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉化為Fe2+，總反應：，B正確；多孔碳電極為陽極或者正極，故無論充電或放電，多孔碳電極電勢均高于鉛電極，C正確；充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，氫離子移向左側，酸性減弱，故應補充，維持pH穩(wěn)定，D正確；故選A。
9. 下列說法正確的是
A. 相同溫度時，1L 0.5ml/L 溶液與2L 0.25ml/L 溶液含物質的量相同
B. 將pH相同的鹽酸和醋酸等體積混合，醋酸電離程度增大
C. 將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小
D. 某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，AgCl溶解度不變
【答案】C
【解析】濃度越小水解程度越大，2L 0.25ml/L 溶液水解程度大，物質的量小，A錯誤；醋酸的電離常數(shù)Ka=，將pH相同的鹽酸和醋酸等體積混合后，氫離子濃度不變，c(CH3COO-)和c(CH3COOH)都為原來的一半，則Ka不變，電離程度不變，B錯誤；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=，溫度升高促進CH3COO-水解，水解平衡常數(shù)增大，=，故將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小，C正確；向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，c(Cl-)變大，AgCl溶解度變小，D錯誤；答案選C。
10. 羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與地球上的生物氮循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺()廣泛用于藥品、香料等的合成。下列有關說法正確的是(已知25℃時，，)
A. 預測羥胺難溶于液氨
B. 和的VSEPR模型相同
C. 羥胺分子間氫鍵的強弱：O—H…O>N—H…N
D. 25℃同濃度水溶液pH：
【答案】C
【解析】羥胺與氨氣結構相似，因此預測羥胺易溶于液氨，A錯誤；NH3中N的價層電子對數(shù)目為：，其模型為四面體形；硝酸根中N上的孤對電子數(shù)為：，沒有孤對電子，價層電子對數(shù)目為，所以VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；的電負性大于，對電子吸引能力更強，因此的氫鍵強于，C正確；和都是強酸弱堿鹽，由于的電離常數(shù)比的大，則銨根的水解能力比小，所以為，D錯誤；故選C。
11. 科學家研發(fā)了“全氫電池”，現(xiàn)以它為電源電解飽和食鹽水制備和的裝置如圖所示(工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和)。下列說法錯誤的是
A. “全氫電池”的總反應為自發(fā)進行的氧化還原反應
B. “全氫電池”左側電極反應為
C. 陽極區(qū)發(fā)生的電極反應為
D. 雙極膜中2ml 解離時，電解池陽極區(qū)減少1ml陽離子(忽略HClO電離)
【答案】A
【解析】由圖知，左圖為原電池，其中左邊吸附層為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，右邊吸附層為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：；右圖為電解池，電解飽和食鹽水制備和，則陽極反應式為：，陰極反應式為：，據(jù)此分析回答問題；
根據(jù)分析可知，“全氫電池”的總反應為：，為非氧化還原反應，A錯誤；“全氫電池”左側為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，B正確；因為電解飽和食鹽水制備和，則陽極反應式為：，C正確；理論上，雙極膜中有2ml 解離時，可以形成，轉移，根據(jù)，可知陽極生成，轉移則有通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，故陽極區(qū)減少1ml陽離子(忽略電離)，D正確；故答案為：A。
12. 為達到實驗目的，下列實驗方法或操作正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】和溶液中存在水解平衡，水解常數(shù)越大，水解程度越大，pH越大，所以可通過測定相同濃度的和溶液pH，來比較和水解常數(shù)大小，但是題中飽和和溶液的濃度不相同，A錯誤；溶于水生成，是電解質，可導電，而本身不能電離出可自由移動的離子，屬于非電解質，B錯誤；NaHS溶液中存在平衡，若用溶液滴定生成硫化銀沉淀，有氫離子存在的條件下，硝酸根會氧化硫離子，從而干擾滴定的準確性，C錯誤；溶液中存在：，將溶液先加熱，然后置于冷水中，觀察溶液先變?yōu)辄S色，再變?yōu)樗{色，平衡發(fā)生移動，可研究溫度對化學平衡的影響，D正確；故選D。
13. 常用于分析試劑和防腐劑的某物質由W、X、Y、Z四種主族元素組成，原子半徑依次增大，Z的價電子所在能層有16個原子軌道，W與其他元素均不同周期，該物質結構如圖。下列說法錯誤的是
A. X元素形成的單質均為非極性分子
B. 同周期第一電離能大于X的元素有3種
C. 電負性：X>Y>W>Z
D. 此化合物溶于水顯酸性
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z四種主族元素，原子半徑依次增大，X周圍最多有兩個單鍵或一個雙鍵，則X最外層有6個電子，為O或S，其中左邊的X周圍只有一個單鍵，則此X得了Z失去的1個電子；Y周圍有兩個雙鍵加兩個單鍵共6個鍵，則Y最外層有6個電子，原子半徑，則Y為S，有X為O；W周圍有一個單鍵，且原子半徑最小，與其他元素均不同周期，則W為最外層1個電子的H元素；Z的價電子所在能層有16個軌道，則有4個能級，對應的正一價陽離子說明原子的最外層有1個電 子，得到Z為K，據(jù)此分析解答。
O元素形成的單質有和，其中為非極性分子，而由于中心原子存在著大鍵作用，使得分子中的正負電荷中心不重合，使屬于極性分子，A錯誤；X為O元素，按照第一電離能從左到右逐漸增大的遞變趨勢和N元素比右側O元素大的特殊性，則第二周期元素中比O的第一電離能大的元素有N、F、Ne三種，B正確；按照主族元素電負性同一周期從左到右逐漸增大，同一主族從上往下逐漸減小的規(guī)律，H、O、S、K四種元素的電負性大小關系為：，即，C正確；的化學式為：，溶于水發(fā)生電離：，能電離出，溶液顯酸性，D正確；故答案為：A。
14. 恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應。實驗測得在催化劑X表面反應的變化數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
A. 前20min，
B. 相同條件下，增大的濃度化學反應速率不變
C. 反應達到平衡后，再充入一定量的，平衡向正反應方向移動，轉化率增大
D. 此反應的速率方程可表示為
【答案】B
【解析】前20min時，v(N2O)==2.0×10-4ml·L-1·min-1，A錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應速率始終不變，N2O的消耗是勻速的，說明反應速率與c(N2O)無關，B正確；反應物只有一種物質，加入相當于加壓，則相當于平衡逆向移動，轉化率減小，C錯誤；結合B分析可知，該反應的速率始終不變，N2O的消耗是勻速的，說明反應速率與c(N2O)無關，則此反應的速率方程可表示為，D錯誤；故選B。
15. 室溫下，、、、四種難溶電解質的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，其中M、N分別代表上述沉淀中的陽離子和陰離子。已知，硫酸鋇溶解度略小于碳酸鋇。下列說法正確的是
A. 曲線a表示的沉淀溶解平衡曲線
B. W點可以是的不飽和溶液
C. 的平衡常數(shù)的數(shù)量級為
D. 向b的懸濁液中加入足量的稀鹽酸，所得溶液中存在：
【答案】C
【解析】、結構相同，溶度積曲線為兩條平行線，硫酸鋇溶解度略小于碳酸鋇，則b表示、c表示；、的結構不同，結合結構可知，的斜率較大，則根據(jù)溶度積曲線的斜率，可知a表示、d表示。
結合分析可知，d表示，A錯誤；結合分析可知c表示，當硫酸根離子濃度相同時，W點的鋇離子濃度較大，則W點可以是的飽和溶液，B錯誤；結合分析可知，b表示、c表示，結合圖像上的數(shù)據(jù)可知，，，結合方程式，平衡常數(shù)，其數(shù)量級為，C正確；b表示，則向b的懸濁液中加入足量的稀鹽酸會生成氯化鋇、水、二氧化碳，其中二氧化碳是氣體，結合元素守恒可知，則溶液中，D錯誤；故選C。
第Ⅱ卷(主觀題，共55分)
16. 過二硫酸鉀不穩(wěn)定，加熱時分解，溶于水會發(fā)生一定程度的水解。水溶液中，過二硫酸鹽與碘離子反應的離子方程式為：，向溶液中加入含的溶液，反應機理如圖所示。
（1）中S元素的化合價為_______價。
（2）K基態(tài)原子最外層電子排布式_______，K基態(tài)原子核外電子有_______種空間運動狀態(tài)。與K同周期，基態(tài)原子有4個未成對電子的元素有_______種。
（3）結構中鍵角∠OSO_______∠SOO(填“>”或“=”或“＜”)。
（4）反應速率①_______②(填“>”或“=”或“＜”)，反應②離子方程式為_______。向反應后的溶液滴加淀粉溶液后再適當升溫，現(xiàn)象_______。
【答案】（1）＋6 （2）①. ②.10 ③.1
（3）> （4）①.＜ ②. ③.溶液先變藍，后藍色變淺
【解析】
【小問1詳解】
帶2個單位負電荷，且結構中存在1個過氧根，其中氧的負價總和為-14，結構中存在2個S，則S元素的化合價為+6；
【小問2詳解】
K為19號元素，基態(tài)K原子最外層電子排布式；電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)，K基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，有10種空間運動狀態(tài)，與K同周期，基態(tài)原子有4個未成對電子的元素為26號Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，故有1種；
【小問3詳解】
結構中S為sp3雜化且無孤電子對，中間O為sp3雜化且存在2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導致鍵角∠OSO>∠SOO；
【小問4詳解】
過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，由圖可知，反應①的活化能較大，則速率①

相關試卷

遼寧省大連市2024-2025學年高二上學期期末考試化學試題：

這是一份遼寧省大連市2024-2025學年高二上學期期末考試化學試題，共9頁。

遼寧省普通高中2024-2025學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）：

這是一份遼寧省普通高中2024-2025學年高一上學期期末考試化學試題（含答案），共10頁。

遼寧省普通高中2024-2025學年高一上學期期末考試化學試題+答案：

這是一份遼寧省普通高中2024-2025學年高一上學期期末考試化學試題+答案，文件包含高一化學pdf、高一化學答案pdf等2份試卷配套教學資源，其中試卷共10頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

遼寧省遼陽市2024-2025學年高二上學期期末考試化學試題（PDF版附答案）

遼寧省遼陽市2024-2025學年高二上學期期末考試化學試題（PDF版附答案）
遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期期末考試化學試題

遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期期末考試化學試題
遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題(無答案)

遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題(無答案)
遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期10月月考化學試卷(解析版)

遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期10月月考化學試卷(解析版)
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部