一、選擇題
1．呦呦鹿鳴，食野之蘋。我有嘉賓，鼓瑟吹笙。這句詩中有一位功勛卓越的科學家他的偉大成就是
A．合成牛胰島素B．研制青蒿素
C．改良雜交水稻D．銦元素的相對原子質量測量
2．下列變化屬于化學變化的是
A．冰雪融化B．銅變成銅綠C．濕衣服曬干D．石蠟熔化
3．分析實驗中的異?，F象是必備的科學素養(yǎng)。下列對實驗中出現的異?，F象分析不合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．氮氣的下列性質中，屬于化學性質的是
A．無色B．難溶于水C．無臭D．不支持燃燒
5．下列實驗現象描述正確的是
A．紅磷燃燒時產生大量煙霧，放出熱量B．蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水
C．鎂條在空氣中燃燒生成黑色固體D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
6．化學實驗操作中常常有許多“先后”之分，否則會出現事故或使實驗失敗。下列實驗操作的先后順序不正確的是
A．給試管中的固體加熱時，先預熱，后集中加熱
B．實驗室制取氧氣時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品
C．眼睛里濺進藥液，先用手揉眼睛，后用水沖洗，嚴重時還要請醫(yī)生治療
D．將玻璃管與橡膠管連接時，先用水將玻璃管濕潤，后將玻璃管旋轉插入橡膠管
7．在水電解器的玻璃管中注滿水,接通直流電源一段時間后的情況如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．通電過程中，觀察到 b 中液面下降
B．a和c中收集氣體的方法均為排水法
C．可用帶火星的木條檢驗 a 中的氣體
D．通過水通電生成的兩種物質可以確定水由氫、氧元素組成
8．下列關于實驗先后順序，說法錯誤的是
A．給試管里的固體加熱時，先預熱，再對準藥品加熱
B．實驗室制取氧氣前，先檢查氣密性，再裝藥品
C．高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集氧氣時，先將導氣管移入集氣瓶，再開始加熱
D．用排水法收集氧氣結束時，先在液面下蓋好玻璃片，再將集氣瓶拿出來正放在桌面上
9．下列關于電解水實驗的說法中，正確的是
A．管a中的氣體為H2
B．與管a相連的是電源的正極
C．管a與管b中氣體質量比為2：1
D．該實驗可說明水由H2和O2組成
10．已知由氧化鎂和硫化銅組成的混合物中鎂元素的質量分數為15%，則混合物中銅元素的質量分數為
A．64%B．25%C．50%D．10%
11．下列實驗設計能達到目的的是
A．檢查裝置的氣密性
B．比較不同催化劑的催化效果
C．測定空氣中氧氣的含量
D．利用簡易凈水器獲得純水
二、課內填空
12．氧氣能用于煉鋼、氣焊是由于氧氣具有 ；用于磁懸浮列車的氣體是 ；食品包裝中充 以防腐；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，這是它的 性質。（填物理或化學）
13．如圖為空氣成分示意圖(按體積計算)，其中“X”代表的物質是 ；“Y”中稀有氣體常用于制作電光源，這利用的是它們的 (填“物理”或“化學”)性質。用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量時，紅磷不足會導致測得結果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
14．在做細鐵絲燃燒時，為什么在集氣瓶底部放些沙或少量的水？ 。
三、綜合應用題
15．推理是研究學習化學的重要途徑。
Ⅰ．學習化學需要及時歸納總結，如圖是常用的關系歸納圖，請按要求回答問題。
(1)若甲是空氣，乙、丙、丁是干燥空氣中含量由多到少排名前三位的氣體，則丙是 (填化學符號)，空氣中丁的體積分數為 。
(2)若甲是構成物質的基本微粒，在化學變化中乙可以分解成丙，則乙是 ，物質氯化鈉由丁構成，溶解在水中得到許多能自由移動的 和 (填微粒符號)
Ⅱ．空氣是一種用途很多的自然資源，可用于工業(yè)上制取氧氣，其流程如下：
(查閱資料)常溫下，氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃。
【查閱資料】常壓下，氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃
(3)操作1的變化屬于 (填“化學變化”或“物理變化”)
(4)如果將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的容器口，觀察到的現象是木條 (填“熄滅”或“燃燒更旺”)，一段時間后，剩余液態(tài)物質的顏色逐漸變?yōu)? 色。
(5)除分離液態(tài)空氣外，現在還有一種膜分離技術制氧氣，原理是在一定壓力下，讓空氣通過薄膜，氧氣能透過薄膜，從而達到分離空氣的目的。據此推測氮分子比氧分子體積 (填“大”或“小”)
16．如圖是初中化學常用的實驗裝置，請根據實驗要求選擇適當的裝置并完成相關問題。
(1)寫出編號儀器的名稱： ， 。
(2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳粉末制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置 ，反應方程式是 ，如果反應的速度太快，需要如何改進 。
(3)實驗室欲制取并收集干燥的二氧化碳氣體，應選用的裝置依次為 → → （填儀器編號），將生成的氣體通入裝置D，若無明顯現象，可能的原因是（裝置氣密性良好） 。
(4)小明借用B裝置用鋅粒和硫酸來制取氫氣，發(fā)現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積硫酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數據如下：
某金屬與同體積硫酸溶液反應實驗數據表
①用實際參加反應的粒子表示鋅與硫酸反應的實質 。
②分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積硫酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有 、 。其中，實驗1和實驗2進行對照實驗，探究的影響反應速率的因素是 。
③可以通過比 實驗數據來確定金屬和酸反應速度的快慢。
④根據其他測定方法，實驗小組的同學繪制了鋅粒與硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示。請據圖分析：時間0-t內，反應速率逐漸加快的主要原因是 ，t時間以后，反應速率逐漸減慢的主要原因是 。
四、科學探究題
17．同學們在學習了催化劑的知識后提出問題：三氧化二鐵固體(難溶于水)在過氧化氫溶液制氧氣的反應中能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？
【作出猜想】Ⅰ.三氧化二鐵不是催化劑，也不是反應物，反應前后質量和化學性質都不變；
Ⅱ.三氧化二鐵是反應物，會生成氧氣，反應前后質量和化學性質都改變；
(1)Ⅲ.三氧化二鐵是該反應的催化劑，反應前后 。
【進行實驗】用托盤天平稱量三氧化二鐵固體，取10mL10%的過氧化氫溶液于試管中，進行以下7個步驟的實驗探究：
步驟⑦：將步驟⑥后所得的固體再次放入等量的過氧化氫溶液中，重復完成實驗②③，并觀察現象。
(2)【尋找證據】
(3)【實驗分析】寫出該反應的文字表達式： ；對比步驟①③的現象可知，三氧化二鐵 (填“能”或“不能”)加快過氧化氫分解的速率；步驟⑦中的重復實驗，目的是證明 。
18．科學探究和證據推理是化學學科的核心素養(yǎng)?；瘜W興趣小組利用圖1裝置對“測定空氣中氧氣的含量”實驗進行探究，并基于證據進行推理分析。
Ⅰ.氧氣是參與“氧循環(huán)”的重要物質。
(1)圖3為空氣成分示意圖，物質A為 。
(2)圖1裝置中集氣瓶內發(fā)生反應的文字表達式 。
(3)利用圖1裝置測定空氣中氧氣含量并結合傳感器技術，測得實驗過程中容器內氣體壓強、溫度的變化趨勢如圖2所示。結合實驗原理，分析引起DE段氣體壓強變化的操作是： 。
Ⅱ.用鎂條測定空氣中氧氣的含量。
某同學進行圖4所示實驗時發(fā)現，產物中有少許黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與空氣中的氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體；
③氮化鎂可與水反應生成氨氣；
④氨氣易揮發(fā)，易溶于水，使無色酚酞變紅。
【作出猜想】黃色固體可能為氮化鎂。
(4)在空氣中點燃鎂條時發(fā)現產物中黃色固體很少，白色固體很多，請結合氧氣和氮氣的性質，分析原因是 。
【實驗過程】進行圖5所示實驗：取燃燒產物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住燒杯A和B。
【實驗結論】
(5)觀察到的現象是 ，據此可推斷燃燒產物中含氮化鎂。
【拓展延伸1】已知白磷燃燒所需要的最低溫度為40℃。錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，按圖6所示連接好儀器，夾緊彈簧夾，先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃。
(6)整個實驗過程中，氣球的變化是 ；待白磷熄滅后冷卻至室溫后打開彈簧夾，還可觀察到注射器中的水自動噴射出來，原因是 。
(7)若瓶內白磷和細沙的體積忽略不計，當注射器中的水還剩8.0mL時停止流下，根據該實驗可得出空氣中氧氣的體積分數為 。(結果保留到0.1%)
(8)實驗結束測得裝置內氧氣濃度為3.21%，若用足量紅磷(如Ⅰ中圖1)實驗結束測得裝置內氧氣濃度為8.85%，改用白磷能使測定結果較準確的原因是 。
【拓展延伸2】對含有鐵粉的“暖寶寶”進行探究，并判斷是否能利用發(fā)熱原理測定空氣中氧氣的體積分數。
【查閱資料】①鐵粉是黑色固體；②鐵能與稀鹽酸發(fā)生反應產生氫氣。
同學們在實驗室打開一片暖寶寶，取出其中黑色粉末做了下面的實驗。
【活動1】
(9)黑色粉末成分的探究
【活動2】探究“暖寶寶”反應原理
(10)按圖1(夾持儀器已略去)采用濕度、氧氣濃度、溫度傳感器收集數據，將拆除包裝的暖寶寶倒入三頸燒瓶中密封裝置，開始收集，觀察曲線變化(如圖2中圖A、B、C)。
從收集到的圖象看暖寶寶發(fā)熱是因為顆粒微小的鐵粉與水和 等物質發(fā)生反應，并 熱量(填“吸收”或“放出”)。
【活動3】實驗拓展
(11)利用上述原理，同學們設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖3所示，通過計算本實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數為17.7%，對比此結果與理論值，分析引起誤差的原因可能是___________。(填字母)
A．裝置漏氣
B．暖寶寶貼中鐵粉的使用量不足
C．溫度計的讀數未恢復至室溫就記錄量筒內剩余水的體積
D．彈簧夾未夾緊
E．最后讀取量筒中水的體積是俯視讀數
選項
異?，F象
分析
A
點燃酒精燈前，燈帽不容易取下
酒精易揮發(fā)
B
將單孔橡膠塞插入試管時，試管破碎
試管豎直放在桌面上，插入時用力過猛
C
給試管內的液體加熱完畢后洗滌試管時，試管破裂
未冷卻至室溫就立即用冷水洗滌
D
給燒杯里的液體加熱時，燒杯炸裂
用酒精燈直接給燒杯加熱
實驗編號
硫酸溶液濃度
反應開始時酸溶液的溫度
反應開始到2分鐘產生的氣體體積
反應結束共產生氣體體積
1
2
3
4
步驟①現象
步驟③現象
步驟⑥結果
步驟⑦現象
得出結論
溶液中緩慢放出氣泡，帶火星的木條不復燃
溶液中 ；帶火星的木條復燃
固體質量為
溶液中較快地放出氣泡，帶火星的木條
猜想Ⅲ成立
操作
現象
結論
取暖寶寶中的黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸。

黑色粉末中有鐵粉
反應結束之后，發(fā)現仍有黑色固體殘留，經過過濾，洗滌，干燥，獲得黑色粉末。取樣于試管中，通入氧氣點燃，將產物通入澄清石灰水。


黑色粉末中還有活性炭粉
參考答案：
1．B
【知識點】化學發(fā)展史
【詳解】“呦呦鹿鳴，食野之蘋。我有嘉賓，鼓瑟吹笙”，中的“蘋”指的是蒿類植物，這就是科學家屠呦呦的名字的由來，其偉大成就是研制青蒿素，故選B。
2．B
【知識點】化學變化與物理變化判斷
【詳解】A、冰雪融化過程中，只是物質的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；
B、銅變成銅綠的過程中，有新物質生成，屬于化學變化，該選項符合題意；
C、濕衣服曬干過程中，只是物質的狀態(tài)發(fā)生改變，并沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；
D、石蠟熔化過程中，只是物質的狀態(tài)發(fā)生改變，并沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意。
故選B。
3．A
【知識點】酒精燈的正確使用方法和注意事項、可間接加熱的儀器以及陶土網的使用、儀器連接、物質的加熱
【詳解】A、點燃酒精燈前，燈帽不容易取下，這通常是因為燈芯套管內的酒精蒸氣聚集，使得燈芯套管內的氣壓升高，故A符合題意；
B、將單孔橡膠塞插入試管時，應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把試管豎直放在桌面上，再使勁塞進塞子，以免壓迫試管，故B不符合題意；
C、給試管內的液體加熱完畢后洗滌試管時，未冷卻至室溫就立即用冷水洗滌，會導致試管受熱不均，發(fā)生炸裂，故C不符合題意；
D、給燒杯里的液體加熱時，不能用酒精燈直接加熱，應墊上陶土網，否則會導致燒杯炸裂，故D不符合題意。
故選A。
4．D
【知識點】化學性質和物理性質、證明空氣及各成分的存在及性質
【詳解】A、無色，描述的是顏色，這些性質不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項錯誤；
B、難溶于水，描述的是溶解性，溶解性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項錯誤；
C、無臭，描述的是氣味，這些性質不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項錯誤；
D、不支持燃燒需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故選項正確；
故選：D。
5．D
【知識點】木炭在氧氣中燃燒及其實驗、化學變化現象的觀察及描述、蠟燭燃燒的實驗探究及產物分析、鎂在氧氣中燃燒及其實驗
【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒,產生大量的白煙，而不是煙霧，故選項描述錯誤，不符合題意；
B、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，是實驗結論而不是實驗現象，故選項描述錯誤，不符合題意；
C?、鎂條在空氣中燃燒生成白色固體，而不是黑色固體。故選項描述錯誤，不符合題意；
D、木炭在氧氣中燃燒發(fā)白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項描述正確，符合題意。
故選D。
6．C
【知識點】高錳酸鉀制取氧氣實驗、實驗安全問題及處理、儀器連接、物質的加熱
【詳解】A、給試管中的固體加熱時，先預熱，后集中加熱，防止試管受熱不均，發(fā)生炸裂，不符合題意；
B、實驗室制取氧氣時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品，防止裝置漏氣，浪費藥品，不符合題意；
C、眼睛里濺進藥液，先用水沖洗，然后根據情況選擇處理方式，嚴重時還要請醫(yī)生治療，不能用手揉眼睛，符合題意；
D、將玻璃管與橡膠管連接時，先用水將玻璃管潤濕，后將玻璃管旋轉插入橡膠管，水起潤滑的作用，不符合題意。
故選C。
7．A
【知識點】電解水原理、電解水實驗的現象和結論、電解水生成物的驗證
【詳解】A、電解水實驗 水在通電時反應生成H2和O2，玻璃管內氣體增多，壓強增大，將水壓入容器b中，使b中液面上升，A項錯誤；
B、a和c中均是利用產生的氣體將水從玻璃管中排出而收集氣體，屬于排水法，B項正確；
C、電解水實驗中，與正極一端相連的a中產生的是O2，O2具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，C項正確；
D、水在通電條件下生成H2和O2，依據化學反應前后元素種類不變可確定水由氫、氧元素組成，D項正確。
故選A。
8．C
【知識點】高錳酸鉀制取氧氣實驗、氧氣的制取中裝置的選擇、氣密性檢測、氣體發(fā)生、收集裝置
【詳解】A、給試管內固體加熱時，先預熱，再對準藥品加熱，可以防止受熱不均使試管破裂，故選項說法正確；
B、實驗室制氣體前，先檢查氣密性，再裝藥品，可以避免因氣密性不好收集不到所需氣體，故選項說法正確；
C、高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氧氣時，先將導管口移入集氣瓶，再開始加熱，會導致收集到的氧氣不純，故選項說法錯誤；
D、用排水法收集氧氣結束時，先在液面下蓋好玻璃片，再將集氣瓶拿出來正放在桌面上，防止氧氣與空氣混合是氧氣不純，故選項說法正確；
故選：C。
9．A
【知識點】電解水原理、電解水實驗的現象和結論
【詳解】A、根據正氧負氫，氫二氧一，a中氣體較多，故a中的氣體為H2，正確；
B、根據正氧負氫，氫二氧一，a中氣體較多，故a中的氣體為H2，產生氫氣的是電源的負極，故B錯誤；
C、管a與管b中氣體體積比為2：1，故C錯誤；
D、該實驗可說明水由氫元素和氧元素組成，說法錯誤；
故選A
10．C
【知識點】根據化學式計算元素質量分數、計算混合物中物質或元素的質量分數
【詳解】由氧化鎂和硫化銅組成的混合物中鎂元素的質量分數為15%，則混合物中氧化鎂的質量分數為=25%，則混合物中硫化銅的質量分數為1-25%=75%，則混合物中銅元素的質量分數為=50%；故選C。
11．A
【知識點】測定空氣中氧氣的含量實驗的過程、簡易凈水器的構造和各部分的作用、氣密性檢測、控制變量
【詳解】A.向左推注射器活塞，裝置內氣體壓強增大，導管中液注上升，說明該裝置氣密性良好，該實驗設計能達到實驗目的，故A正確；
B.比較不同催化劑的催化效果，需控制變量，該實驗設計中過氧化氫溶液溶質質量分數不同，所以無法達到實驗目的，故B錯誤；
C.木炭在空氣中燃燒生成氣體，化學反應前后，壓強變化不大，水不能倒吸，無法測定空氣中氧氣的含量，該實驗設計不能達到實驗目的，故C錯誤；
D.利用簡易凈水器獲得的水中含有可溶性物質，屬于混合物，不是純水，該實驗設計不能達到實驗目的，故D錯誤。
故選：A。
12． 能支持燃燒的性質 氮氣/N2 氮氣/N2 物理
【知識點】證明空氣及各成分的存在及性質
【詳解】氧氣能用于煉鋼、氣焊是由于氧氣具有能支持燃燒的性質；
氮氣化學性質不活潑，超導材料在液氮低溫環(huán)境下顯示超導性能，所以用于磁懸浮列車的氣體是氮氣；食品包裝中充氮氣以防腐；
稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，這一過程沒有生成新物質，發(fā)生的是物理變化，因此，稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，這是它的物理性質。
13． 氮氣/N2 物理 偏小
【知識點】測定空氣中氧氣含量的實驗誤差分析、空氣各成分及其體積分數、化學性質和物理性質
【詳解】空氣里氮氣的體積分數約為78%，根據圖示可知，“X”代表的物質是氮氣；“Y”中稀有氣體常用于制作電光源，是利用了稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質；用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量時，紅磷量不足，會導致進入集氣瓶內的水偏少，使得測量結果偏小。
14．防止高溫熔融物掉落使瓶底炸裂
【知識點】鐵在氧氣中燃燒及其實驗
【詳解】鐵絲燃燒時，為了防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂，集氣瓶底部放些細沙或少量的水。
15．(1) O2 0.94%
(2) 分子 Na+ Cl-
(3)物理變化
(4) 熄滅 淡藍
(5)大
【知識點】證明空氣及各成分的存在及性質、空氣各成分及其體積分數、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系、化學變化與物理變化判斷
【詳解】（1） 空氣中含量由多到少排名前三的氣體是氮氣、氧氣和稀有氣體。若甲是空氣，乙、丙、丁是干燥空氣中含量由多到少排名前三位的氣體，則乙是氮氣，丙是氧氣，丁是稀有氣體。丙的化學式為O2，丁是稀有氣體，空氣中丁的體積分數為0.94%。
（2）構成物質的基本微粒有分子、原子和離子。若甲是構成物質的基本微粒，在化學變化中乙可以分解成丙，則乙是分子，丙是原子，丁是離子，物質氯化鈉由離子構成，溶解在水中得到許多能自由移動的鈉離子和氯離子，離子符號為Na+、Cl-。
（3）操作1是分離液態(tài)空氣制氧氣，沒有產生新物質，是物理變化。
（4）液氮的沸點低，首先蒸發(fā)出來，氮氣不支持燃燒，所以將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現象是燃著的木條熄滅，液氧是淡藍色，所以一段時間后，剩余液態(tài)物質的顏色逐漸變?yōu)榈{色。
（5）在一定壓力下，讓空氣通過薄膜，氧氣能透過薄膜，從而達到分離空氣的目的，據此推測氮分子比氧分子體積大。
16．(1) 鐵架臺 錐形瓶
(2) B 用分液漏斗替換長頸漏斗
(3) B C G CO2中混有少量的HCl氣體
(4) 酸的濃度/反應時溶液的溫度 反應時溶液的溫度/酸的濃度 酸的濃度 相同時間內產生的氣體體積 該反應為放熱反應，溫度升高，且溫度對反應速率的影響大于硫酸濃度對反應速率的影響 反應進行一段時間后，硫酸濃度的對反應速率的影響大于溫度對反應速率的影響
【知識點】氣體發(fā)生、收集裝置、常見儀器及制材的辨認、金屬與酸反應原理、過氧化氫制取氧氣實驗
【詳解】（1）由圖A可知，儀器a的名稱是鐵架臺，故填寫：鐵架臺；
由圖B可知，儀器b的名稱是錐形瓶，故填寫：錐形瓶。
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳粉末制取氧氣，不需要加熱，因此，發(fā)生裝置選擇固液常溫型裝置，即對應圖中B裝置，故填寫：B；
過氧化氫在二氧化錳催化下，生成水和氧氣，化學方程式為：，故填寫：；
實驗室用過氧化氫和二氧化錳粉末制取氧氣，用B裝置作為發(fā)生裝置，如果產生氧氣速度太快，可以采用能控制反應速率的分液漏斗，代替裝置中的長頸漏斗，故填寫：用分液漏斗替換長頸漏斗。
（3）制取并收集干燥的二氧化碳氣體，實驗室制取二氧化碳是利用塊狀固體石灰石與無色液體稀鹽酸在常溫下反應制取的，所以發(fā)生裝置就應選擇B，故填寫：B；
干燥二氧化碳氣體，就需要把氣體通過濃硫酸，因此在發(fā)生裝置和收集裝置之間應加入盛有濃硫酸的C裝置，故填寫：C；
二氧化碳密度大于空氣能溶于水，只能采用向上排空氣法收集，收集裝置應選擇G，故填寫：G；
二氧化碳氣體通入盛有澄清石灰水的裝置D，應看到澄清石灰水變渾濁，但題中在確定了裝置氣密性良好的情況下依然觀察無明顯現象，這就說明產生的二氧化碳氣體不純凈，鹽酸易揮發(fā)，使產生的氣體混有HCl氣體，HCl氣體遇澄清石灰水中的水又形成鹽酸，使得不能出現渾濁，故填寫：CO2中混有少量的HCl氣體。
（4）①鋅與硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，微觀實質是：單質鋅置換出了硫酸中的氫離子，變成了氫氣，同時伴隨有鋅離子產生，離子方程式為：，故填寫：；
②影響化學反應速率的因素有：溫度、反應物濃度、有無催化劑、接觸面積大小，由表格可知，本實驗影響反應速率的因素有酸的濃度和反應時的溫度，故填寫：酸的濃度；
詳解同上，故填寫：反應時的溫度；
由表格可知，實驗1和實驗2采用的是控制變量法，控制反應時的溫度不變，改變酸的濃度，從而探究酸的濃度對反應速率的影響，故填寫：酸的濃度；
③由表格可知，可以通過比較相同時間內產生的氣體體積來確定金屬和酸反應速度的快慢，故填寫：相同時間內產生的氣體體積；
④反應開始一段時間，硫酸的濃度在下降，但反應溫度也在上升，反應速率不是逐漸減慢，而是逐漸加快，可能原因是溫度對反應速率的影響大于硫酸濃度對反應速率的影響，故填寫：該反應為放熱反應，溫度升高，且溫度對反應速率的影響大于硫酸濃度對反應速率的影響；
反應進行一段時間后，硫酸濃度的對反應速率的影響大于溫度對反應速率的影響，因此，反應速率逐漸減慢，故填寫：反應進行一段時間后，硫酸濃度的對反應速率的影響大于溫度對反應速率的影響。
【點睛】該題為實驗和探究的綜合題，在氣體發(fā)生裝置的選擇時，要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件，在氣體收集裝置的選擇時，要考慮氣體的密度、溶解性、是否污染空氣、是否與空氣中某些成分或水反應，在收集干燥的氣體時，氣體干燥裝置要放在氣體收集裝置之前。
17．(1)質量和化學性質不變
(2) 產生大量氣泡 1g 復燃
(3) 能 回收的氧化鐵化學性質是否改變（或者回收的氧化鐵還能否加快過氧化氫的反應速率）
【知識點】催化劑的概念、性質與用途、過氧化氫制取氧氣實驗、氧氣的檢驗及驗滿
【分析】本題考查催化劑的性質。催化劑是指能改變化學反應速率，同時反應前后質量和化學性質不變的物質。
【詳解】（1）猜想三氧化二鐵為催化劑，催化劑的性質是反應前后質量和化學性質不變。
（2）步驟③中，加入三氧化二鐵后產生大量氣泡，同時帶火星的木條復燃，證明產生了氧氣；
對比①中試管現象，有可能三氧化二鐵是反應的催化劑，既然是催化劑，因此固體質量不變仍然是1g；
步驟⑦的目的是為了證明回收的三氧化二鐵化學性質是否改變（或者回收的三氧化二鐵能否還可以加快過氧化氫的反應速率）如果還會產生大量氣泡，帶火星的小木條復燃，則化學性質不變。
（3）過氧化氫在氧化鐵作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應的文字表達式為： ，故填：；
步驟①中帶火星的木條不復燃，步驟③中，加入氧化鐵后產生大量氣泡，同時帶火星的木條復燃，由此知氧化鐵能加快過氧化氫分解的速率，故填：能；
步驟⑦的目的是為了證明回收的氧化鐵化學性質是否改變（或者回收的氧化鐵還能否加快過氧化氫的反應速率）。重復實驗步驟③中產生大量氣泡，木條復燃，則證明氧化鐵在反應前后化學性質不變。
【點睛】本題難度不大，注意需要對三氧化二鐵作催化劑進行補充實驗。
18．(1)N2/氮氣
(2)紅磷+氧氣五氧化二磷
(3)打開彈簧夾
(4)氧氣比氮氣活潑
(5)B燒杯中產生氣泡，A燒杯中變紅
(6) 先變大后變小 白磷燃燒消耗氧氣，使瓶內壓強減小
(7)18.3%
(8)足量白磷燃燒消耗的氧氣比足量的紅磷更多或白磷燃燒消耗氧氣更徹底
(9) 產生氣泡 澄清石灰水變渾濁
(10) 氧氣/O2 放出
(11)ABCE
【知識點】空氣各成分及其體積分數、測定空氣中氧氣的含量實驗的過程、測定空氣中氧氣含量實驗的改進、根據圖像分析結論
【詳解】（1）空氣中含有78%體積的氮氣，故A為氮氣；
（2）圖1中發(fā)生的反應為紅磷燃燒生成五氧化二磷，文字表達式為；
（3）由圖2可知，D點壓強達到最低，集氣瓶已經冷卻到室溫，此時打開彈簧夾，燒杯中的水流入集氣瓶，使瓶中的氣壓逐漸恢復到正常壓強，故填：打開彈簧夾；
（4）氧氣的化學性質比較活潑，氮氣的化學性質不活潑，在空氣中點燃鎂條，氧氣更容易與鎂發(fā)生反應，故填：氧氣比氮氣活潑；
（5）根據題意，如果產物中有氮化鎂，向B中滴入水，氮化鎂與水反應生成氨氣，氨氣易揮發(fā)，溶于B燒杯內的水中，使無色酚酞變紅，故填：B燒杯中產生氣泡，A燒杯中變紅；
（6）白磷燃燒放熱，瓶內氣體膨脹，氣球變大，白磷燃燒消耗了氧氣，使氣體減少，隨著燃燒停止，錐形瓶逐漸冷卻，瓶內壓強逐漸減小，所以最終氣球變小，故填：先變大，后變小；
待白磷熄滅后冷卻至室溫后打開彈簧夾，由于氧氣被消耗，造成瓶內壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，注射器中的水會壓入瓶內，故看到注射器中的水自動噴射出來，故填：白磷燃燒消耗氧氣，使瓶內壓強減??；
（7）根據該實驗可得出空氣中氧氣的體積分數為：；
（8）足量白磷燃燒消耗的氧氣比足量的紅磷更多，所以改用白磷能使測定結果較準確；
（9）鐵能與鹽酸反應產生氫氣，根據結論：黑色粉末中有鐵粉，可知現象為：有氣泡產生；
活性炭燃燒會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，根據結論：黑色粉末中還有活性炭粉，可知現象為：澄清石灰水變渾濁；
（10）圖A中濕度逐漸降低，說明空氣中的水發(fā)生了反應，圖B中氧氣的濃度逐漸降低，說明氧氣發(fā)生了反應，圖C中溫度逐漸升高，說明反應放熱。故填：氧氣、放出；
（11）A、裝置漏氣，使外部氣體進入瓶內，進入集氣瓶內水的體積偏小，最終結果偏小，正確；
B、暖寶寶貼中鐵粉的使用數量不足，會造成集氣瓶中氧氣未完全反應，進入集氣瓶內水的體積偏小，最終結果偏小，正確；
C、未冷卻至室溫，集氣瓶內氣壓偏大，進入集氣瓶內水的體積偏小，最終結果偏小，正確；
D、彈簧夾未夾緊，則反應時放熱使瓶內氣壓增大，集氣瓶內部分氣體沿導管逸出，冷卻后會造成進入集氣瓶內水的體積偏大，最終結果偏大，錯誤；
E、最終讀數時俯視讀數，會造成讀數偏大，則計算時進入集氣瓶內水的體積偏小，最終結果偏小，正確；
故選：ABCE。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
D
D
C
A
C
A
C
題號
11









答案
A









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