1. 本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。
2. 選擇類試題標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項； 只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分； 未特別標注的試題，每小題只有一個正確選項。
相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示，回答下列問題：
1. 硫元素位于元素周期表的
A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. f區(qū)
2. 基態(tài)S原子價層電子軌道表示式是 ，其電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為
3. 基態(tài) Mn原子的價電子構(gòu)型是
A.3d? B.3d?4s2 C.3d?4s2 D.3d?
4. 具有下列電子排布式的基態(tài)原子中原子半徑最大的是
A.1s22s2p33s23p2 B.1s22s22γ3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p33s23p?
5. 關(guān)于 SO?的說法正確的是 (不定項)
A. 中心原子的雜化類型為sp2 B. 電負性: 0S2
31. 室溫下，物質(zhì)的量濃度均為 0.1ml?L 的四種溶液，其pH由小到大排列的順序是 。(用序號表示)
a.Na?CO? b. CH?COONa c. NaCN d.NaHCO?
32. 向 Na?S 溶液與HCN能否發(fā)生反應(yīng) (填“能” “否”) , 若能,寫出反應(yīng)的化學方程式 ，若不能，說明理由
33. 關(guān)于 0.1mlL?Na?S溶液中微粒關(guān)系正確的是 (不定項)
A. c(OH?)>c(HS?) B.cH?>cHS
C.cOH=cHS+cH?2cH?S D.2cNa'?cHS+cS2?+2cH?S
34. 不能證明 CH?COOH是弱電解質(zhì)的方法是
A. 常溫下，測得 0.1mlL1的 CH?COOHpH>1
B. 常溫下, 測得 CH?COONa 溶液的pH>7
C. 常溫下, pH=2的CH?COOH 溶液加水稀釋至100倍后 pH1600
(分解)
-75.5
16.8
10.3
沸點/℃
-60.3
-10.0
45.0
337.0
電離能/(kJ.ml? 1)
I?
I?
鋅
906
1733
銅
746
1958
化學鍵
C-H
C=0
H-H
C=O(CO)
鍵能/kJ·ml?1
413
745
436
1075
時間/ min
0
20
40
80
100
n(H?)/ ml
2.0
1.4
0.85
0.4
n(CO)/ ml
1.0
0.425
0.2
0.2
n(CH?OCH?)/ ml
0
0.15
—
—
0.4
n(H?O)/ ml
0
0.15
0.2875
0.4
0.4
H?S
CH?COOH
H?CO?
HCN
Ka?=9.1×10??
Ka?=1.1×10?12
Ka=1.8×10?
Ka/=4.3×10?
Ka?=5.6×10?11
Ka=6.2×10?1?

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