可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14
一、單選題(3X15=45)
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．天然水中加入的明礬可作殺菌消毒劑
B．罐頭中加入的維生素C可作抗氧化劑
C．食鹽中加入的碘酸鉀可作營養(yǎng)強(qiáng)化劑
D．面團(tuán)中加入的小蘇打可作食品膨松劑
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：
B．氮?dú)獾碾娮邮剑?br>C．和的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．電子式表示氯化鈉的形成過程：
3．將轉(zhuǎn)化為人類使用的能源有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，某電池利用和獲取工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該電池中電極b作負(fù)極
B．工作時(shí)，電極a產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為
C．工作時(shí)質(zhì)子向電極a遷移
D．當(dāng)有1ml氫氣反應(yīng)時(shí)，有2ml電子在b級產(chǎn)生經(jīng)過導(dǎo)線流向a級，再經(jīng)過溶液流回b級
4．是生活中常見的物質(zhì)，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知其中部分反應(yīng)熱為：、、、、。則(晶體)與生成(晶體)的反應(yīng)的為
B．C．D．
5下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
6．NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定。其中N-F鍵能為283 kJ·ml，測得斷裂氮?dú)?、氟氣中的化學(xué)鍵所需的能量如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．相同條件下，N2化學(xué)性質(zhì)比F2更穩(wěn)定
B．氮?dú)夂头鷼獾哪芰靠偤捅萅F3低
C．
D．NF3在大氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向0.5g淀粉中加入4mL2ml/L的H2SO4溶液，加熱一段時(shí)間，冷卻，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱
無磚紅色沉淀生成
淀粉未水解
B
常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中
鐵無明顯變化；銅片劇烈反應(yīng)
金屬活動(dòng)性：Cu＞Fe
C
取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將一片濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
試紙變藍(lán)
溶液中含有NH
D
把濃硫酸滴到pH試紙上
試紙變紅
濃硫酸具有酸性
A．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2
B．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2
C．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3
D．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO
8．下列離子方程式書寫正確的是
A．大理石與醋酸反應(yīng)：
B．用澄清石灰水吸收過量的二氧化碳?xì)怏w：
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
9．汽車尾氣凈化的主要原理為 。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．②④⑤B．②③④C．①②④⑤D．②④⑤⑥
10．勞動(dòng)創(chuàng)造幸福。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是
A．AB．BC．CD．D
11．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A．lmlHF在標(biāo)況下的體積約為22.4L
B．常溫常壓下，22 g和的混合氣體中所含原子的數(shù)目為
C．1 mL 5 ml/L的溶液，滴入沸水中，完全反應(yīng)后生成膠體粒子的數(shù)目小于
D100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的數(shù)目為4
12．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是
A．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
C．升高溫度可降低反應(yīng)的活化能，使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓縮體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，速率加快
13．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A．該過程的總反應(yīng)為
B．濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
C．該過程的總反應(yīng)速率由IV→V步驟決定
D．所有化學(xué)反應(yīng)都存在基元反應(yīng)
14．已知：①
②
③
則下列說法正確的是
A．的燃燒熱
B．
C．等質(zhì)量的和完全燃燒生成和液態(tài)水，放出的熱量多
D．在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ
15．工業(yè)上以黃鐵礦()為原料制備硫酸的流程如下：
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
自主探究：制作豆腐時(shí)加入石膏
電解質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性
B
家務(wù)勞動(dòng)：將食品放在冰箱里保存
降低溫度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率
C
社會(huì)實(shí)踐：了解酸雨的形成原因
和氮氧化合物會(huì)形成酸雨
D
社區(qū)服務(wù)：用84消毒液在小區(qū)進(jìn)行消毒
含氯消毒劑具有氧化性

有關(guān)說法正確的是
A．沸騰爐中每生成轉(zhuǎn)移5ml電子
B．吸收塔中用水來吸收
C．從吸收塔循環(huán)回接觸室的物質(zhì)只有
D．金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸
二、填空題
16．Ⅰ.人類使用能源經(jīng)歷了三個(gè)時(shí)期。
(1)柴草時(shí)期
從能量轉(zhuǎn)化的角度看，木材燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成 能和光能。
(2)化石能源時(shí)期
天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的電子式為，其化學(xué)鍵類型是 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；某有機(jī)物的分子模型如圖所示，據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 。
(3)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期
基于環(huán)保理念，海南省將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。如圖所示為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池的相同。根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向判斷，A電極是 (填“正極”或“負(fù)極”)；寫出B級的電極反應(yīng)方程式________________,氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是 (寫一條即可)。
Ⅱ.氮的循環(huán)對人類的生產(chǎn)和生活具有重要意義，如圖為氮的部分循環(huán)過程：
(4)上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是 (填標(biāo)號(hào)，下同)。
(5)步驟②中，以氨氣為原料制備兩種常見氮肥的反應(yīng)如下：
a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
b.
其中原子利用率為100%的反應(yīng)是 。
17．醋酸()是一種常見的酸，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，是制藥及其他有機(jī)合成的重要原料。常溫下，采用如圖所示裝置測量醋酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度，將'醋酸溶液與NaOH溶液混合于內(nèi)筒中，測得反應(yīng)前后的最大溫差是3.0℃，假設(shè)醋酸和氫氧化鈉溶液的密度都為，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。
①實(shí)驗(yàn)過程中采用稍過量NaOH溶液的原因是 。
②請寫出醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
④若采用稀的鹽酸和氫氧化鈉溶液在該裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得生成1ml的反應(yīng)熱，通過計(jì)算可以得出： 。
18(1)常溫下，測得1g純醋酸在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出熱量，已知甲烷的燃燒熱()是，則用和甲烷在催化劑作用和加熱條件下合成醋酸液體的化學(xué)方程式是。
①在圖中畫出反應(yīng)過程中的能量變化圖，并標(biāo)出焓變值 。
②若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為 (用含的代數(shù)式表示)。
(2)CO2催化加氫合成甲烷過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-165 kJ/ml
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41 kJ/ml
Ⅲ．CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g) ΔH3
反應(yīng)Ⅲ的ΔH3= 。
(3)捕集CO2轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)，再轉(zhuǎn)化為烴類及含氧化合物等高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用。捕集CO2涉及以下反應(yīng)：
①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1
②CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2
有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖所示，設(shè)穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，則ΔH1= kJ/ml，ΔH2= kJ/ml。
19．I某密閉容器中加入0.3ml A、0.08ml C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t4～t5階段為增大容器體積（即減壓）。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）若t1 = 30s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) = ； t1～t2的平衡常數(shù)K = 。
（3）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小，則此階段沒有平衡前v(正) v(逆) （填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）t5～t6階段改變的條件為； B的起始物質(zhì)的量濃度為 ml/L。
II．已知：反應(yīng)①
反應(yīng)②
(1)則的 (用、表示)。
在一個(gè)容積可變的密閉容器中充有5mlCO和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
(2)圖中壓強(qiáng) (填“>”或“”或“

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