一、單選題
1. 化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. BaSO4可用于胃部X射線造影檢查
B. Na2CO3可用作食用堿，也可用于治療胃酸過多
C. 氮氧化物的大量排放可引起光化學(xué)煙霧
D. SO2可用作紙張、草席編織品的漂白劑
2. 下列化學(xué)用語正確的是
A. NH3的結(jié)構(gòu)模型：B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. HCl的電子式：D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1.8gD2O含有中子數(shù)NA
B. 3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C. 7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X＞Y＞ZB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
C. Y、Z形成的化合物中含有離子鍵D. W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
5. 工業(yè)干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1L溶液中含氧原子的總數(shù)為
B. 當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C. 0.1ml含有的質(zhì)子總數(shù)為
D. 0.1ml中含O—O鍵的數(shù)目為
6. 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是
A. CO2(HCl)：將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液
B. Na2CO3固體粉末(NaHCO3)：加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入過量Ca(OH)2溶液，過濾
D. Cl2(HCl)：將混合氣體通過濃硫酸
7. 某化學(xué)小組用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a~d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略)。下列說法正確的是
A. a處變?yōu)樗{(lán)色，b處變?yōu)槌壬f明Cl2具有氧化性
B. c處褪色，說明Cl2具有還原性
C. d處褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
D. 為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用飽和食鹽水吸收尾氣
8. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Cl-、SO
B. pH=2的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Br-
C. 0.1ml?L-1的HI溶液中：Na+、K+、MnO、CO
D. 含有大量CO的溶液中：NH、H+、NO、ClO
9. 將SO2分別通入下列四種溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鐵溶解在稀硝酸中：
B. 鋁溶解在NaOH溶液中：
C. SO2通入酸性KMnO4溶液中：
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
11. 氨催化氧化法制硝酸的過程為，下列敘述正確的是
A. 制備的化學(xué)方程式為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含氫原子數(shù)目約為
C. 與足量混合生成的分子數(shù)與參加反應(yīng)的分子數(shù)相等
D. 在吸收塔中充入空氣的目的是提高的原子利用率
12. 如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是
A. 圖甲中擠壓膠頭滴管使管內(nèi)的溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
B. 圖乙中用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部并打開止水夾
C. 圖丙中用鼓氣裝置從裝置的a處鼓入適量氨氣并打開止水夾
D. 圖丁中向裝置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打開止水夾
13. 如圖是某元素常見物質(zhì)的“價(jià)類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽。下列說法不正確的是
A. b的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣
B. 工業(yè)上通過a→c→d→e來制備
C. a→c，b→c均為自然固氮
D. f可用于制化肥和火藥
14. 有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是
A. 1∶1∶2B. 4∶3∶2
C. 4∶16∶13D. 4∶3∶4
二、解答題
15. 如表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：
（1）寫出元素鍺(Ge，原子序數(shù)32)在元素周期表中的位置_______。
（2）第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
（3）③⑦⑧最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)_______。
（4）寫出②的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式_______。用電子式表示⑤和⑩組成簡單化合物的形成過程______。
（5）④和⑨的單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成的H2R型化合物，請判斷這兩種H2R型化合物的熱穩(wěn)定性_______＞______(填化學(xué)式)_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。
（6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
i.M中所含的化學(xué)鍵種類為_______(填字母)。
a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵
ii.生成Z和M的離子方程式_______。
iii.Z→N的化學(xué)方程式______。
16. 氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)室加熱和固體混合物制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（2）工業(yè)合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意圖如下。
①合成塔中生成，說明具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。
②氧化爐中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
③吸收塔中最終可轉(zhuǎn)化為。通入空氣是為了提供___________(填字母)。
a． b． c．
④尾氣處理裝置中，可用將尾氣中還原為。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（3）氮元素含量過高會(huì)造成水體污染，添加鐵粉能夠提高氮的脫除率，工藝如下圖所示。試從價(jià)態(tài)角度分析原因___________。
17. 以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示。
回答問題：
（1）寫出黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式_______。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為_______。
（3）欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入_______(填“過量”或“不足量”)的氣體。
（4）因?yàn)榫哂衉______性，導(dǎo)致商品中不可避免地存在檢驗(yàn)其中含有的方法是_______。
18. 鋁的單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是、含有和)和螢石(主要成分為)聯(lián)合制取鋁的工藝流程如圖所示：
已知：不溶于酸
（1）提高“酸浸”時(shí)溶出率的方法有_______(任寫2種)。
（2）“濾渣2”的化學(xué)式是_______。
（3）“酸化2”產(chǎn)生和HF氣體的化學(xué)方程式為_______。
（4）寫出“酸化1”過程制備的離子方程式：_______。
（5）生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)除外還有_______(填兩種物質(zhì)化學(xué)式)。
（6）“堿浸”時(shí)選用不用氨水的原因是_______。
（7）寫出“混合”過程制取冰晶石，并放出氣體的化學(xué)方程式_______。
2024-2025學(xué)年高一上半期期末考試
化學(xué)試題
一、單選題
1.
【答案】B
2.
【答案】D
3.
【答案】B
4.
【答案】C
5.
【答案】C
6.
【答案】B
7.
【答案】A
8.
【答案】A
9.
【答案】B
10.
【答案】D
11.
【答案】D
12.
【答案】C
13.
【答案】C
14.
【答案】C
二、解答題
15.
【答案】（1）第四周期第IVA族
（2）（3）HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
（4） ①. ②.
（5） ①. H2O＞H2S ②. O與S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)O小于S，原子半徑O小于S，得電子能力O大于S，非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S
（6） ①a、b ②. Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH或Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH ③. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
16.
【答案】（1）
（2） ①. 氧化性 ②. ③. a ④.
（3）鐵粉能夠失去電子，具有還原性，可促進(jìn)還原為，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為
17.
【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）過量（4） ①. 還原 ②. 首先用鹽酸酸化，除去S2，再加入氯化鋇溶液，看有無白色沉淀生成，若生成白色沉淀，證明含有，否則沒有
18.
【答案】（1）加熱、攪拌、粉碎、適當(dāng)增大鹽酸濃度等合理即可
（2）
（3）
（4）
（5）、CaO
（6）不溶于氨水，而溶于NaOH溶液
（7）
選項(xiàng)
溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
A
溴水溶液
溴水褪色
SO2具有漂白性
B
H2S溶液
出現(xiàn)淡黃色渾濁
SO2具有氧化性
C
BaCl2溶液
無明顯變化
BaSO4能溶于水
D
H2O2溶液
無明顯變化
SO2和H2O2溶液不反應(yīng)
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

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