?鏵強中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月月考
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 Ag—108
一、選擇題：第1~10小題，每小題2分；第11~18小題，每題3分。共44分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 新中國成立70年以來，高分子材料以獨特的結(jié)構(gòu)和性能在科學(xué)技術(shù)、國防建設(shè)和國民經(jīng)濟等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料中主要成分不屬于有機高分子的是




A．宇航服
B．汽車輪胎
C．口罩的聚丙烯熔噴布
D．螺紋鋼
2. 我國努力爭取2060年實現(xiàn)碳中和．下列做法與碳中和目標(biāo)實現(xiàn)無關(guān)的是
A. 將煤炭粉碎再燃燒
B. 利用捕集廢氣中的
C. 研發(fā)新型催化劑將分解成碳材料
D. 將轉(zhuǎn)化為等，實現(xiàn)資源化利用
3. 有機化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是
A. 新冠疫苗需要低溫儲存
B. 土豆用作釀酒的原料
C. 橡膠老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
D. 氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油
4. 下列化學(xué)用語表示不正確的是
A. 羥基的電子式： B. 乙烷的球根模型：
C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 四氯化碳的電子式：
5. 某化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是
A. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Y可以是氯化銅溶液
C. X可以是銅或石墨
D. 電子從鐵電極經(jīng)Y流向X電極
6. 有4種碳架結(jié)構(gòu)如下的烴，下列說法錯誤的是

A. a和d是同分異構(gòu)體 B. b的碳原子可能共平面
C. a和c是同系物 D. 四種物質(zhì)都能發(fā)生取代反應(yīng)
7. 無色溶液中下列離子能夠共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8. 下列說法正確的是
A. 互為同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互為同分異構(gòu)體
C. 和互為同素異形體 D. 和是同系物
9. 下列說法不正確的是
A. 自然界中存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)
B. 金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同
C. 地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應(yīng)加大開采金屬礦物的速度，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要
D. 廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護
10. 食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是
A. 淀粉的含量 B. 二氧化硫的含量
C. 亞硝酸鹽的含量 D. 甲醛的含量
11. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 碳原子間能形成單鍵、雙鍵或三鍵，多個碳原子也可以構(gòu)成碳鏈或碳環(huán)
B. 分子式為的有機化合物一定為丙烯
C. 甲烷的二氯代物只有一種證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
D. 鈉與乙醇反應(yīng)比水緩和，說明受乙基影響，醇羥基中H原子活潑性減弱
12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 1.6gO2和O3混合氣體中，所含氧原子數(shù)目為0.1NA
B. 1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含數(shù)目為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中所含氯原子數(shù)目為2NA
D. 71gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
13. 氨甲環(huán)酸可用于治療出血癥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于氨甲環(huán)酸說法錯誤的是
A. 分子式為
B. 含氧官能團為羧基
C. 能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 分子中所有碳原子共平面
14. 用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯的裝置如圖，下列說法正確的是
A. 試管中藥品添加順序依次為：濃硫酸、乙醇、乙酸
B. 導(dǎo)管伸入試管中液面以下，防止產(chǎn)物揮發(fā)造成損失
C. 濃硫酸作反應(yīng)的催化劑，同時可吸水提高酯的產(chǎn)率
D. 試管中溶液紅色變淺，是因與乙醇發(fā)生反應(yīng)
15. 一定溫度下，在體積為1.5 L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氣體X、Y物質(zhì)的量隨時間變化如圖，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Y=2X
B. 前2min，Y的反應(yīng)速率
C. 3min時，X、Y反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡
D 6min時，X、Y濃度不再改變，反應(yīng)停止
16. 甲醛(HCHO)與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應(yīng)的能量—歷程關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)過程中，甲醛的鍵斷裂
C. 中的氧原子全部來自
D. 化學(xué)方程式為
17．下列化學(xué)方程式書寫不正確的是
A．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B．乙酸乙酯的制備：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3COOCH2CH3＋H218O
C．工業(yè)上用乙烯和水制取酒精：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
D．三氯甲烷與液氯混合后，強光照射，發(fā)生反應(yīng)：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生的是氫氣
C．第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4
D．稀H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
19.（14分） 工業(yè)上用飽和食鹽水吸收尾氣和制備無水。同時得到副產(chǎn)物。實驗室用如圖裝置模擬該制備過程(加熱和固定裝置已省略)：

已知：濃硫酸的沸點為338℃?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器a的名稱_______，導(dǎo)氣管b的作用_____ __。
（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ____。
（3）固、固加熱制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_____ __(填編號)，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ 。

（4）利用各物質(zhì)的溶解度曲線圖(見圖)分離產(chǎn)品，取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得_______，然后將濾液_______、過濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物。

（5）產(chǎn)品中可能混有少量和雜質(zhì)，混有雜質(zhì)的原因可能是_______，檢驗產(chǎn)品中含有的的實驗方法：取少量樣品于試管中，加入適量水溶解，_______。
可選試劑：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
20．（14分）依據(jù)如下有關(guān)鋁的三個裝置圖，回答問題。

(1)三個裝置同時開始反應(yīng)，單位時間內(nèi)溫度計示數(shù)最高的是___________(填“圖Ⅰ”“圖Ⅱ”或“圖Ⅲ”)。
(2)寫出圖Ⅱ裝置Al電極的電極反應(yīng)式：___________；寫出圖Ⅲ裝置正極的電極反應(yīng)式：___________；寫出圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。
(3)圖Ⅰ裝置中為使生成氫氣的速率加快，下列方法可行的是___________(填序號)。
①適當(dāng)升高溫度②把鋁棒加粗
③將NaOH溶液換成濃硫酸④用鋁碳合金代替鋁棒
（4）某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是
A．電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動
B．b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a(chǎn)極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子通過外電路從b電極流向a電極
（5）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
（6）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO＋2H2＝CH3OH)的工作原理如圖所示：

通入CO的一端是電池的_______極(填“正”或“負”)，電池工作過程中H＋通過質(zhì)子膜向_______(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________
________________。
21.（14分） 研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。
Ⅰ.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

(1)由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，破壞舊鍵需要吸收的能量為___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為___________。
Ⅱ.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；
(3)0-6s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：___________。
Ⅱ.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)+ O2(g)?2 SO3(g)，在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過量的O2，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。

(4)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________；
①容器中壓強不再改變； ②容器中氣體密度不再改變；
③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變； ④SO3的質(zhì)量不再改變；
(5)根據(jù)圖示計算達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________________；
Ⅲ.堿性氫氧燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由氫氣、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中正極反應(yīng)式為
(6)下列說法錯誤的是_________
①電池放電時通入空氣的電極為負極；
②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱；
③電池放電時每消耗3.2gH2轉(zhuǎn)移3.2mol電子
(7)寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式：___________。
22. （14分）乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志。以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

（1）的官能團的名稱為_______。
（2）①的反應(yīng)類型為_______，③的反應(yīng)類型為_______。
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____ ___；
寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：____ ___
（4）上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有_______、_______(寫名稱)。
（5）乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有_______。
① ② ③
④ ⑤
其中⑤的一氯代物有_______種。⑤的二氯代物有_______種。





鏵強中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月月考
化學(xué)試題答案
1. 新中國成立70年以來，高分子材料以獨特的結(jié)構(gòu)和性能在科學(xué)技術(shù)、國防建設(shè)和國民經(jīng)濟等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料中主要成分不屬于有機高分子的是




A．宇航服
B．汽車輪胎
C．口罩的聚丙烯熔噴布
D．螺紋鋼
【答案】D【詳解】A．宇航服主要成分是無色透明、堅韌如鋼的工程塑料——聚碳酸酯，屬于有機高分子材料，故A不選；
B．汽車輪胎主要成分為橡膠，為常見的有機高分子化合物，故B不選；
C．口罩的聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料，故C不選；
D．螺紋鋼是鐵合金，屬于金屬材料，不屬于有機高分子材料，故D選；
故選D。
2. 我國努力爭取2060年實現(xiàn)碳中和．下列做法與碳中和目標(biāo)實現(xiàn)無關(guān)的是
A. 將煤炭粉碎再燃燒
B. 利用捕集廢氣中的
C. 研發(fā)新型催化劑將分解成碳材料
D. 將轉(zhuǎn)化為等，實現(xiàn)資源化利用
【答案】A 【詳解】A．將煤炭粉碎再燃燒能加快燃燒速率，不能降低二氧化碳的排放量，與碳中和目標(biāo)實現(xiàn)無關(guān)，故選A；
B．利用捕集廢氣中的，能減少空氣中二氧化碳的含量，與碳中和目標(biāo)實現(xiàn)有關(guān)，故不選B；
C．研發(fā)新型催化劑將分解成碳材料，能減少空氣中二氧化碳的含量，與碳中和目標(biāo)實現(xiàn)有關(guān)，故不選C；
D．將轉(zhuǎn)化為等，實現(xiàn)資源化利用，能減少空氣中二氧化碳的含量，與碳中和目標(biāo)實現(xiàn)有關(guān)，故不選D；
選A。
3. 有機化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是
A 新冠疫苗需要低溫儲存
B. 土豆用作釀酒的原料
C. 橡膠老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
D. 氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油
【答案】C【詳解】A．高溫條件下蛋白質(zhì)易變性，所以新冠疫苗需要低溫儲存，故A正確；
B．土豆的主要成分是淀粉，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，所以土豆可用作釀酒的原料，故B正確；
C．橡膠老化是由于發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．植物油含有不飽和碳碳雙鍵，植物油氫化后變成固態(tài)的人造奶油，故D正確；
選C。
4. 下列化學(xué)用語表示不正確的是
A. 羥基的電子式： B. 乙烷的球根模型：
C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 四氯化碳的電子式：
【答案】D【詳解】A．羥基是氧原子和氫原子共用一對電子形成的，最外層共7個電子，故A正確；
B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，每個碳原子都以共價單鍵結(jié)合1個碳原子和3個氫原子，故B正確；
C．氯是第17號元素，原子核外有17個電子，排布在三個電子層，由里往外依次排布2、8、7個電子，故C正確；
D．四氯化碳的化學(xué)式為CCl4，C有4個價電子，分別和4個Cl共用1對電子從而達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層有7個電子，和1個C共用一對電子后也達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項中的CCl4的電子式中Cl最外層只有2個電子，故D錯誤；
故選D。
5. 某化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是

A. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Y可以是氯化銅溶液
C. X可以是銅或石墨
D. 電子從鐵電極經(jīng)Y流向X電極
【答案】D
【解析】
【分析】在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化為Fe2+，作原電池的負極，X活動性應(yīng)該比Fe弱，作原電池的正極，溶液中的Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)。
【詳解】A．鐵電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；
B．根據(jù)總方程式可知：Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，因此含有Cu2+的溶液為電解質(zhì)溶液，可以是氯化銅溶液，B正確；
C．X為原電池正極，活動性應(yīng)該比Fe弱，X可以是銅或石墨電極，C正確；
D．電子不能進入電解質(zhì)溶液，電子應(yīng)該由負極Fe經(jīng)外電路的電流計流向X電極，D錯誤；
故合理選項是D。
6. 有4種碳架結(jié)構(gòu)如下的烴，下列說法錯誤的是

A. a和d是同分異構(gòu)體 B. b的碳原子可能共平面
C. a和c是同系物 D. 四種物質(zhì)都能發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】由4種碳架結(jié)構(gòu)可知，a為2－甲基－1－丙烯，b是正丁烷，c是新戊烷，d是環(huán)丁烷，據(jù)此分析。
【詳解】A．a(chǎn)和d的分子式相同，均是C4H8，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．b為正丁烷，所有的碳均為飽和碳原子，通過碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)，b的碳原子可能共平面，故B正確；
C．a(chǎn)中有雙鍵，c中無雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，不符合同系物的定義，故C錯誤；
D．甲基、亞甲基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，則四種物質(zhì)都能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故答案選C。
7. 無色溶液中下列離子能夠共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．、、、在溶液中均是無色的，相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；
B．、、在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且亞鐵離子不是無色的，不能大量共存，B不符合；
C．、在溶液中反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．能氧化、，、結(jié)合生成沉淀，且鐵離子不是無色的，不能大量共存，D不符合；
答案選A。
8. 下列說法正確的是
A. 互為同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互為同分異構(gòu)體
C. 和互為同素異形體 D. 和是同系物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的互稱，不是分子的互稱，則不互為同位素，故A錯誤；
B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是單質(zhì)，所以不可能互為同素異形體，故C錯誤；
D．和是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個CH2原子團的烷烴，互為同系物，故D正確；
故選D。
9. 下列說法不正確的是
A. 自然界中存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)
B. 金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同
C. 地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應(yīng)加大開采金屬礦物的速度，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要
D. 廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護
【答案】C
【解析】
【詳解】A．少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中以游離態(tài)存在，如金和鉑等，故A正確；
B．金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同，如鉀鈣鈉鎂鋁用電解法，鋅鐵錫鉛用熱還原法，銅用熱分解法或熱還原法，汞用熱分解法，故B正確；
C．礦產(chǎn)資源是不可再生的自然資源，不是取之不盡的，應(yīng)合理的開采金屬礦物，故C錯誤；
D．廢舊金屬的回收利用，實現(xiàn)資源再利用，有利于環(huán)境保護，故D正確；
答案選C。
10. 食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是
A. 淀粉的含量 B. 二氧化硫的含量
C. 亞硝酸鹽的含量 D. 甲醛的含量
【答案】A
【解析】
【詳解】A、淀粉多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測指標(biāo)，故A不需檢測；
B、二氧化硫有毒，對人體有害，屬于食品安全檢測指標(biāo)，故B需檢測；
C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，屬于食品安全檢測指標(biāo)，故C需檢測；
D、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故D需檢測。
答案選A。
【點睛】化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的熱點之一，學(xué)習(xí)理論知識要聯(lián)系生產(chǎn)生活實際。
11. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 碳原子間能形成單鍵、雙鍵或三鍵，多個碳原子也可以構(gòu)成碳鏈或碳環(huán)
B. 分子式為的有機化合物一定為丙烯
C. 甲烷二氯代物只有一種證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
D. 鈉與乙醇反應(yīng)比水的緩和，說明受乙基影響，醇羥基中H原子活潑性減弱
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．碳原子能形成4個共價鍵，碳原子間能形成單鍵、雙鍵或三鍵，多個碳原子也可以構(gòu)成碳鏈或碳環(huán)，故A正確；
B．分子式為的有機化合物可能為丙烯或環(huán)丙烷，故B錯誤；
C．若甲烷是平面正方形的結(jié)構(gòu)，甲烷的二氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，甲烷的二氯代物只有一種可以證明甲烷不是平面正方形，而是正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．與鈉反應(yīng)時乙醇比水慢，說明受乙基的影響乙醇的—OH中H原子活潑性減弱，其活潑性比水的羥基氫原子弱，故D正確；
選D。
12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 1.6gO2和O3混合氣體中，所含氧原子數(shù)目為0.1NA
B. 1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含數(shù)目為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中所含氯原子數(shù)目為2NA
D. 71gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．O2和O3混合氣體只含有O原子，1.6g該混合物含有O原子物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子數(shù)目為0.1 NA，A正確；
B．未給出溶液的體積，不能計算所含數(shù)目，B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；
D．Cl2與足量NaOH發(fā)生反應(yīng)：，71gCl2物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA ，D錯誤；
故選A。
13. 氨甲環(huán)酸可用于治療出血癥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于氨甲環(huán)酸說法錯誤的是

A. 分子式為
B. 含氧官能團為羧基
C. 能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 分子中所有碳原子共平面
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，氨甲環(huán)酸分子式為，故A正確；
B．氨甲環(huán)酸分子中含氧官能團為羧基，故B正確；
C．氨甲環(huán)酸分子中含羧基、氨基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．氨甲環(huán)酸分子中，除了羧基的碳原子、其余碳原子都是飽和碳原子，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)可知，氨甲環(huán)酸分子不可能所有碳原子共平面，故D錯誤；
選D。
14. 用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯的裝置如圖，下列說法正確的是

A. 試管中藥品添加順序依次為：濃硫酸、乙醇、乙酸
B. 導(dǎo)管伸入試管中液面以下，防止產(chǎn)物揮發(fā)造成損失
C. 濃硫酸作反應(yīng)的催化劑，同時可吸水提高酯的產(chǎn)率
D. 試管中溶液紅色變淺，是因與乙醇發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5?+H2O，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導(dǎo)管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，以此分析解答。
【詳解】A．為防止酸液飛濺，混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸，故A錯誤；
B．乙醇、乙酸易溶于水，蒸氣冷凝后容易造成裝置內(nèi)氣體的壓強變化，導(dǎo)管伸入試管b中液面以下，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故B錯誤；
C．濃硫酸作催化劑和吸水劑，可加快酯化反應(yīng)速率和提高酯的產(chǎn)率，故C正確；
D．碳酸鈉與乙酸發(fā)生反應(yīng)，溶液的堿性減弱，紅色變淺，故D錯誤；
故選C。
15. 一定溫度下，在體積為1.5 L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氣體X、Y物質(zhì)的量隨時間變化如圖，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Y=2X
B. 前2min，Y的反應(yīng)速率
C. 3min時，X、Y反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡
D. 6min時，X、Y濃度不再改變，反應(yīng)停止
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)物是Y、生成物是X，相同時間內(nèi)△n(X)=(6-2)mol=4mol、△n(Y)=(10-4)mol=6mol，相同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變量之比等于其計量數(shù)之比，則X、Y的計量數(shù)之比為4mol∶6mol=2∶3，最終達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)方程式為3Y(g) ?2X(g)，故A錯誤；
B．反應(yīng)開始到2min時，v(Y)==1mol/(L·min)，故B正確；
C．根據(jù)圖象，3min時，X、Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象，6min時，X、Y的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)沒有停止，故D錯誤；
故選B。
16. 甲醛(HCHO)與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應(yīng)的能量—歷程關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)過程中，甲醛的鍵斷裂
C. 中的氧原子全部來自
D. 化學(xué)方程式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．根據(jù)圖示，甲醛和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)過程中，甲醛的鍵斷裂，故B正確；
C．根據(jù)圖示，中有1個氧原子來自，故C錯誤；
D．甲醛和氧氣在羥基磷灰石()表面反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為，故D正確；
選C。
17．下列化學(xué)方程式書寫不正確的是
A．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B．乙酸乙酯的制備：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3COOCH2CH3＋H218O
C．工業(yè)上用乙烯和水制取酒精：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
D．三氯甲烷與液氯混合后，強光照射，發(fā)生反應(yīng)：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
【答案】B
【解析】A項，CH3CH2OH在Cu或Ag的催化下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，正確；B項，羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基脫去?OH，羥基脫去?OH中的?H，相互結(jié)合生成水，該反應(yīng)可逆為反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，錯誤；C項，乙烯和水在催化劑、加熱下反應(yīng)生成乙醇，可用于工業(yè)上制取酒精：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，正確；D項，三氯甲烷與液氯混合后，強光照射，發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl，正確。
18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生的是氫氣
C．第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4
D．稀H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
【答案】A
【解析】由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
A項，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，HNO3全部被還原，故原混酸中n(NO3－)＝2n(Fe)＝2×＝0.2 mol，錯誤；B項，鐵先與硝酸反應(yīng)，生成三價鐵離子和一氧化氮，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，正確；C項，硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，正確；D項，反應(yīng)消耗14 g鐵，也就是0.25 mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25 mol，濃度是2.5 mol·L－1，正確。
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
19. 工業(yè)上用飽和食鹽水吸收尾氣和制備無水。同時得到副產(chǎn)物。實驗室用如圖裝置模擬該制備過程(加熱和固定裝置已省略)：

已知：濃硫酸的沸點為338℃。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱_______，導(dǎo)氣管b的作用_______。
（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（3）固、固加熱制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______(填編號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）利用各物質(zhì)的溶解度曲線圖(見圖)分離產(chǎn)品，取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得_______，然后將濾液_______、過濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物。

（5）產(chǎn)品中可能混有少量和雜質(zhì)，混有雜質(zhì)的原因可能是_______，檢驗產(chǎn)品中含有的的實驗方法：取少量樣品于試管中，加入適量水溶解，_______。
【可選試劑：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌飨?
（2）
（3） ①. C ②.
（4） ①. 亞硫酸鈉晶體 ②. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5） ①. 亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化 ②. 先加入過量的硝酸鋇溶液，再過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)品中含有氯離子
【解析】
【分析】本實驗以Cu和濃硫酸反應(yīng)制備SO2，故裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，將產(chǎn)生的SO2通入到盛有飽和食鹽水的三頸瓶中，再通入NH3，即可發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+H2O+2NH3+SO2=Na2SO3+2NH4Cl，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗，導(dǎo)氣管b的作用是平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌粝拢?br /> 【小問2詳解】
由分析可知，裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；
【小問3詳解】
實驗室制氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl固體加熱來制備，故采用固固加熱裝置，故氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問4詳解】
由題干圖示各物質(zhì)的溶解度曲線圖，可知亞硫酸鈉晶體的溶解度隨溫度變化不明顯，且在40℃左右時最大，NH4Cl的溶解度隨溫度變化增大明顯，故取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得亞硫酸鈉晶體，然后過濾得到濾液主要為NH4Cl溶液和亞硫酸鈉的混合溶液，故將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物NH4Cl；
【小問5詳解】
由于Na2SO3具有較強的還原性，已被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，故產(chǎn)品中可能混有少量和雜質(zhì)，由于本混合物中同時含有Cl-和，二者均能與Ag+生成白色沉淀，需先用硝酸鋇來除去后再來檢驗Cl-，故實驗檢驗產(chǎn)品中含有的的實驗方法：取少量樣品于試管中，加入適量水溶解，先加入過量的硝酸鋇溶液，再過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)品中含有氯離子。
19．（14分）依據(jù)如下有關(guān)鋁的三個裝置圖，回答問題。

(1)三個裝置同時開始反應(yīng)，單位時間內(nèi)溫度計示數(shù)最高的是___________(填“圖Ⅰ”“圖Ⅱ”或“圖Ⅲ”)。
(2)寫出圖Ⅱ裝置Al電極的電極反應(yīng)式：___________；寫出圖Ⅲ裝置正極的電極反應(yīng)式：___________；寫出圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。
(3)圖Ⅰ裝置中為使生成氫氣的速率加快，下列方法可行的是___________(填序號)。
①適當(dāng)升高溫度②把鋁棒加粗
③將NaOH溶液換成濃硫酸④用鋁碳合金代替鋁棒
（4）某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是
A．電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動
B．b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a(chǎn)極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子通過外電路從b電極流向a電極
（5）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
（6）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO＋2H2＝CH3OH)的工作原理如圖所示：

通入CO的一端是電池的_______極(填“正”或“負”)，電池工作過程中H＋通過質(zhì)子膜向_______(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________
________________。
【答案】B
【答案】（1）圖 Ⅰ????
（2） ????????????
① ④????(4) D (5)B (6) 正（2分） 左（2分） CO＋4e－＋4H＋＝CH3OH（2分）
②
【解析】(1)圖Ⅰ是直接進行化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ、圖Ⅲ構(gòu)成了原電池裝置，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以圖Ⅰ溫度計示數(shù)最高。
(2)圖Ⅱ鋁作負極，在堿性環(huán)境下，Al電極的電極反應(yīng)式：。圖Ⅲ是鋁-空氣燃料電池，正極的電極反應(yīng)式：。總反應(yīng)化學(xué)方程式：。
(3)①適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快；②把鋁棒加粗，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；③將NaOH溶液換成濃硫酸，常溫下使鋁鈍化，反應(yīng)很快停止；④用鋁碳合金代替鋁棒，可以構(gòu)成許多微小原電池加快反應(yīng)速率。
【4】【解析】A. 原電池中，電解質(zhì)溶液的陽離子向正極移動，所以鈉離子向b極移動，故A正確；
B. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C. a極是負極，甲烷在負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D. 電子通過外電路從a電極流向b電極，故D錯誤；
故答案選D。
【5】【解析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，
①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；
①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；
②④相連時，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；
③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負極，活潑性③＞④；
綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；
故選B。
（6）該裝置是原電池，根據(jù)總反應(yīng)：CO＋2H2＝CH3OH可知，H的化合價升高，H2在負極失去電子，所以通入H2的一端是負極；H的化合價升高，則C的化合價降低，通CO的一端是電池的正極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H＋向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應(yīng)式為：CO＋4e－＋4H＋＝CH3OH。
20. 研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。
Ⅰ.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

(1)由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，破壞舊鍵需要吸收的能量為___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為___________。
Ⅱ.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；
(3)0-6s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：___________。
Ⅱ.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：，在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過量的O2，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。

(4)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________；
①容器中壓強不再改變； ②容器中氣體密度不再改變；
③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變； ④SO3的質(zhì)量不再改變；
(5)根據(jù)圖示計算達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________________；
Ⅲ.堿性氫氧燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由氫氣、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中正極反應(yīng)式為
(6)下列說法錯誤的是_________
①電池放電時通入空氣的電極為負極；
②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱；
③電池放電時每消耗3.2gH2轉(zhuǎn)移3.2mol電子。
(7)寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式：___________。
【答案】 ①. 放熱 ②. ③. E1+E2 ④. ⑤. ⑥. ② ⑦. 70% ⑧. ① ⑨.
【解析】
【分析】
【詳解】Ⅰ.(1)由圖中曲線變化可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)圖象變化可知，破壞舊鍵需要吸收的能量為E1；破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為：E1+E2，答案為：放熱； ；E1+E2；
Ⅱ(2)B和C物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，A和D物質(zhì)的量增多為生成物，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案為：；
(3)根據(jù)圖象變化可知，0-6s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為，答案為：；
(4)①壓強和氣體物質(zhì)的量呈正比，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變，所以容器中壓強不再改變可以證明達平衡；
②容器中氣體密度等于氣體總質(zhì)量比容器總體積，一直保持不變；
③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變可以證明達到平衡；
④SO3的質(zhì)量不再改變可以證明達平衡；
答案為：②
(5)根據(jù)圖示計算達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為，答案為：70%；
Ⅲ(6) ①電池放電時通入空氣的電極為正極，錯誤；
②電池放電時，生成水，所以電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，正確；
③3.2gH2為1.6mol，電池放電時每消耗3.2gH2轉(zhuǎn)移3.2mol電子，正確；
答案為：①；
(7)氫氣參與該燃料電池的負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，答案為：。
21. 乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志。以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

（1）的官能團的名稱為_______。
（2）①的反應(yīng)類型為______ _，③的反應(yīng)類型為____ ___。
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______ _；
寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：______ _
（4）上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有_______、_______(寫名稱)。
（5）乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有_______。
①
②
③
④
⑤
其中⑤的一氯代物有_______種。⑤的二氯代物有_______種。
【答案】（1）羥基 （2） ①. 加成反應(yīng) ②. 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))
（3） ①. ②.
（4） ①. 葡萄糖 ②. 乙醛
（5） ①. ④⑤ ② 3. 7
【解析】
【分析】乙烯與Br2/CCl4反應(yīng)，生成A為BrCH2CH2Br，A水解生成HOCH2CH2OH；乙烯與H2O加成生成的B為CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的C為CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下發(fā)生分解，生成乙醇和二氧化碳。
【小問1詳解】
HOCH2CH2OH屬于醇，它的官能團的名稱為羥基。
【小問2詳解】
①為乙烯與Br2/CCl4反應(yīng)，生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，③為CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3和水，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。
【小問3詳解】
反應(yīng)③為CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3，化學(xué)方程式反應(yīng)，⑥為CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
【小問4詳解】
上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)必須含有醛基，它們是：葡萄糖、乙醛。
【小問5詳解】
同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。乙烷是鏈狀烷烴，分子式為C2H6。
① CH2=CH2和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H4，和乙烷在分子組成上沒有相差CH2原子團，和乙烷不互為同系物；
② CH3CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O，和乙烷在分子組成上沒有相差CH2原子團，和乙烷不互為同系物；
③ HOCH2CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O2，和乙烷在分子組成上沒有相差CH2原子團，和乙烷不互為同系物；
④CH3CH2CH(CH3)2也是鏈狀烷烴，分子式為C5H12，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個CH2原子團，和乙烷互為同系物；
⑤CH3CH2C(CH3)3也是鏈狀烷烴，分子式為C6H14，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差4個CH2原子團，和乙烷互為同系物；
故和乙烷互為同系物的是④⑤；
CH3CH2C(CH3)3分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，兩個氯原子可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，取代相同碳原子上的氫原子，有3種二氯代物，取代不同碳原子上的氫原子，根據(jù)“定一移一”的方法，可以確定有4種二氯代物，所以共有7種二氯代物。

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這是一份四川省眉山市仁壽縣鏵強中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月第三次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題含答案，共7頁。試卷主要包含了答主觀題時，將答案寫在答題卡上，考試結(jié)束后，將答題卡交回，5 Fe-56，4g金屬Cu析出，放出的為0，0 ②等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省眉山市青神縣青神中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題及答案：

這是一份四川省眉山市青神縣青神中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題及答案，共9頁。試卷主要包含了92NA，下列離子方程式書寫正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省眉山市仁壽縣部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月質(zhì)量檢測化學(xué)試題（PDF版含答案）：

這是一份四川省眉山市仁壽縣部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月質(zhì)量檢測化學(xué)試題（PDF版含答案），文件包含化學(xué)試卷打印版pdf、化學(xué)答案docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共6頁， 歡迎下載使用。

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