第16講硝酸-新高一化學暑假精品課程（魯科版2019）（原卷版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1．掌握硝酸的主要性質。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工業(yè)制硝酸的原理
【基礎知識】
一、硝酸的性質
1．物理性質
（1）色味態(tài)：純硝酸是一種____色有______氣味的液體
（2）密度：比水_____，密度越大，濃度越______，常見濃硝酸濃度為68%~70%
（3）溶解性：以______比和水互溶
（4）揮發(fā)性：濃硝酸易揮發(fā)，同__________。濃度為95%以上的硝酸稱為___________
2．與金屬單質反應
（1）Al、Fe：遇到濃硝酸，常溫______，加熱_______
（2）Au、Pt：任何情況下都不反應
（3）其他金屬（如銅）：常溫反應
①濃硝酸：________________________________________
②稀硝酸：________________________________________
3．與非金屬單質反應：加熱反應
（1）濃硝酸：________________________________________
（2）稀硝酸：________________________________________
4．不穩(wěn)定性
（1）條件：光照或受熱易分解
（2）反應：________________________________________
5．保存
（1）易揮發(fā)：_______保存，敞口放置，質量_______，濃度_______
（2）易分解：____色____口瓶避____、黑暗而且溫度_____的地方
（3）強氧化性：不能用_______塞，而用_______塞
（4）大量存放：____制或____制的槽車內
1．打開盛放濃硝酸的試劑瓶的塞子，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？其原因是什么？
2．濃硝酸通常顯黃色，其原因是什么？如何除去該顏色？
3．常溫下不溶于濃HNO3的金屬有哪些？
二、硝酸的強氧化性的應用
1．硝酸和藍色石蕊試紙的反應
2．硝酸與還原性微粒反應
3．金屬和硝酸反應的計算模型
【考點剖析】
考點一：硝酸的性質及應用
例1．對下列事實的解釋正確的是（）。
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．不用濃硝酸和銅屑反應制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
C．鐵與稀硝酸反應溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+
D．鋅與稀硝酸反應得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化
考點二：與硝酸有關的實驗
例2．某校為了改進碳與濃硝酸反應的實驗，設計了如圖所示的裝置，實驗步驟：先預熱盛有無水氯化鈣的燒瓶，然后投入幾小塊紅熱的炭塊，再緩緩向炭塊上滴加濃硝酸（最好用發(fā)煙硝酸），反應即可連續(xù)發(fā)生。請完成下列空白：
（1）紅熱的炭塊投入燒瓶中后先是由紅變暗，滴入濃硝酸后又由暗變紅，原因是_____________________，反應的化學方程式為_______________________________。
（2）燒瓶中的現(xiàn)象是__________________________________；試管中的現(xiàn)象是____________________________________。
（3）無水氯化鈣的作用是________________________，水濕棉花的作用是______________，氣球的作用是______________。
（4）若在反應結束后，在試管中得到20g沉淀（假設各步反應均進行完全），若要使氣球中所得氣體完全被水吸收（4NO+3O2+2H2O4HNO3），則需要再通入O2的體積為__________L（標準狀況，裝置中的空氣在此處計算時，可忽略）。
考點三：酸性的硝酸根離子的氧化性
例3．（2020?黃岡高一檢測）把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應后過濾，把濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（）。
A．Cu（NO3）2 B．Fe（NO3）3
C．Fe（NO3）2 D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
考點四：銅和濃硝酸反應的計算
例4．（2020·浙江嘉興高一上期末）25.6g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）若干，這些混合氣體恰好能被500mL 1ml/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為（已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O）（）。
A．2∶1 B．1∶1 C．4∶1 D．1∶3
考點五：鐵和稀硝酸反應的計算
例5．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質的量（橫坐標）的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上并且回答相應問題：①Fe3+；②Fe2+；③Fe、Fe2+；④Fe2+、Fe3+。
（1）AB段鐵元素以__________形式存在。
（2）BC段鐵元素以__________形式存在。
（3）CD段鐵元素以__________形式存在。
（4）若將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質量增加8g，則原溶液中硝酸的物質的量濃度是___________。
考點六：銅和稀硝酸（鹽）、稀硫酸混合液反應的計算
例6．（2020·揚州高一檢測）銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)有2ml/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7g NaNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為（）。
A．0.045ml B．0.03ml C．0.0225ml D．0ml
考點七：氮及其化合物間的轉化
例7．（2020·大連高一檢測）硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產流程如下（產物水均已略去）：
（1）反應④的化學方程式為________________________________，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH3+___O2____NO+_______。
（3）化學反應_______（填序號）是非氧化還原反應，離子方程式為______________。
（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO2+NH3→HNO3+H2O（未配平），你認為該反應______（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。
【真題演練】
1．（2020?江蘇學考真題）下列氣體排放到空氣中，不會導致酸雨的是（）。
A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2
2．（2015·全國卷Ⅰ）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（）。
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水
3．（2017·北京高考）下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（）。
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
【過關檢測】
1．對于硝酸的物理性質，下列敘述中，不正確的是（）。
A．可以與水以任意比互溶
B．不易揮發(fā)
C．有刺激性氣味
D．質量分數(shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸
2．久置的硝酸呈黃色的原因是（）。
A．硝酸露置在空氣中被氧氣氧化了
B．硝酸露置在空氣中被氮氣還原了
C．硝酸見光或受熱分解產生的NO2再溶于硝酸中
D．硝酸是強氧化性酸
3．（2021·湖南株洲高一上期中）一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有濃硝酸的容器上的是（）。
A． B．
C． D．
4．在反應C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O中濃硝酸表現(xiàn)出（）。
A．酸性 B．揮發(fā)性 C．強氧化性 D．不穩(wěn)定性
5．（2021·福建泉州高一上期末檢測）將濃HNO3滴在石蕊試紙上，產生的現(xiàn)象是（）。
A．變紅色 B．先變紅，后變黑
C．變藍色 D．先變紅，后褪色
6．（2020·福建廈門高一上期末）下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）。
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu（NO3）2
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2
7．對于反應Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的敘述正確的是（）。
A．這是置換反應 B．反應中被氧化的是硝酸
C．所用的硝酸是稀硝酸 D．所用的硝酸是濃硝酸
8．（2020·四川攀枝花高一上期末）下列方法中不宜用濃HNO3作試劑的是（）。
A．判斷黃金首飾中是否摻有銅
B．實驗室制取二氧化碳
C．除去鍍在鋁表面的銅鍍層
D．配制溶解金的王水
9．（2020?四川成都高一上期末）如圖為酸雨的形成示意圖，相關說法不正確的是（）。
A．HNO3、H2SO4均有腐蝕性
B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7
C．汽車尾氣中含NO
D．工業(yè)尾氣中的SO2、NO2的應回收利用
10．現(xiàn)有下列物質：①濃硫酸；②濃鹽酸；③濃硝酸；④稀鹽酸；⑤稀硝酸；⑥稀硫酸，其中在常溫時能用鋁或鐵容器盛放的一組物質是（）。
A．①②③ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．①③
11．（2020·南京師大附中高一上期末）下列關于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是（）。
A．制取NO2 B．凈化NO2 C．收集NO2 D．尾氣處理
12．（2020?福建南平高一上期末）某同學利用如圖所示裝置進行實驗，一段時間后，水沿導管緩慢上升，下列說法錯誤的是（）。
A．實驗過程中氣球體積會發(fā)生變化
B．廣口瓶內中液體的pH減小
C．廣口瓶中有化合反應發(fā)生
D．試管中不可能發(fā)生分解反應
13．（2020·陜西寶雞高一上期末檢測）關于氮的變化關系圖如下，則下列說法不正確的是（）。
A．路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑
B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述所有反應都是氧化還原反應
D．氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO2
14．（2020·安徽淮北高一上期末）向Fe（OH）2懸濁液中滴入稀硝酸，懸濁液變澄清，對這一反應的敘述不正確的是（）。
A．該反應屬于中和反應
B．該反應屬于氧化還原反應
C．反應后溶液呈黃色
D．稀硝酸在反應中既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性
15．（2020·江蘇常州高一上期末）銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色。有下列鹽：①Fe2（SO4）3；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤Fe3O4；⑥Fe2O3；⑦HCl，符合條件的組合為（）。
A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦
16．（2020·江蘇南京高一上期末）在氧化還原反應中，氧化劑可能全部被還原，也可能部分被還原，下列反應中，氧化劑被還原的比例從高到低的順序正確的是（）。
①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O
③Fe+4HNO3（?。〧e（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
A．②①③④ B．②④①③ C．④③①② D．③②①④
17．（2020·四川德陽高一上期末）某化學小組設計如下裝置探究Cu與稀HNO3反應的產物，下列說法正確的是（）。
A．①中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應有NO2生成
B．②的作用是凈化①中導出的氣體
C．③中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應生成NO
D．用NaOH溶液吸收NO，防止污染
18．（2020·雅安高一上期末檢測）木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：
則石灰水的變化可能是（）。
A．①不變渾濁②變乳白色
B．①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?br> C．①、②均變?yōu)槿榘咨珳啙?br> D．①、②都不變渾濁
19．（2021·廣東珠海高一上期末）實驗室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，用濃硫酸與硝石（NaNO3）反應制備HNO3，反應裝置如圖，下列說法不正確的是（）。
A．反應溫度如果過高，制得HNO3可能會呈現(xiàn)黃色
B．反應方程式為：NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑
C．可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸
D．曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質
20．下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是（）。
A．用裝置甲制取NO
B．用裝置乙收集NO
C．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液
D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2晶體
21．（2020·浙江寧波高一上期末）1.92g銅與過量的濃硝酸反應，收集到1.344L氣體（折算成標準狀況），則被還原的硝酸的物質的量是（）。
A．0.05ml B．0.06ml C．0.68ml D．0.12ml
22．（2020·重慶高一上期末檢測）將3.2g銅投入到一定物質的量濃度的硝酸溶液中，恰好完全反應，產生的二氧化氮和一氧化氮混合氣體的物質的量共0.08ml，原溶液中硝酸的物質的量為（）。
A．0.08ml B．0.18ml C．0.13ml D．0.05ml
23．（2021·北京東城區(qū)高一上期末檢測）以空氣中的氮氣為原料制備硝酸，合成線路如下：N2NH3NONO2HNO3（反應條件及部分反應物、生成物已略去）。已知空氣中含氮氣的體積分數(shù)為78%，若用100L（已折算成標準狀況下）空氣制備硝酸，則理論上可制得硝酸的量的計算式正確的是（）。
A． B．ml
C．2××63g D．2×100×78%L
24．（2020·江蘇南京高一上期末）將2.4g Fe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g。則收集到的氣體體積V值可為（）。
A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72
25．下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式___________________。
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體（填“能”或“不能”）______，請簡述理由（包括化學方程式）_____________________________________________。實驗裝置乙能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體（填：“能”或“不能”）______，請簡述理由__________________________。
26．某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式_____________________。
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________。一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水，該反應的化學方程式為4NH3+6NO＝5N2+6H2O，每有10mlN2生成，被還原的氧化劑為______ml。
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為______，將此氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
試劑
主要現(xiàn)象
原因
濃硝酸
稀硝酸
濃硫酸
稀硫酸
氯水
SO2

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